高一化学下册期中考试8.doc

高一化学下册期中考试化学说明：1. 全卷总分值100分，考试时间100分钟。2. 第I卷答在机读卡上，第II卷直截了当答在试卷上。3. 相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ba 137 。第I卷（选择题，共44分）一、选择题（本大题包括22个小题，共44分；每题只有一个选项符合题意）1. 导致以下现象的主要缘故与排放SO2有关的是A. 酸雨B. 光化学烟雾C. 臭氧空洞D. 温室效应2. 某气体在近地面的空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空时却对人类有保护作用，该气体是A. NOB. O3C. COD. CCl2F23. 道尔顿的原子学说曾经起了非常大作用，它的学说中包含有下述三个论点：原子是不能再分的粒子；同种元素的原子的各种性质和质量都一样；原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三个论点中不确切的是A. B. C. D. 4. 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是A. 2B. 16C. 26D. 465. 以下物质都具有漂白性，其中一种物质与其它物质的漂白原理不一样，这种物质是A. HClOB. O3C. SO2D. H2O26. 以下物质的转化，不能通过一步反响完成的是A. Na2CO3 Na2SiO3B. SiO2 H2SiO3C. Cu CuSO4D. SiO2 Si7. 以下关于化学键的表达中正确的选项A. 离子化合物中可能含有共价键B. 共价化合物中可能含有离子键C. 离子化合物中只含有离子键D. 共价化合物中只含有极性键8. 以下四种有色溶液与SO2气体作用时均能褪色，其本质一样的是红色的品红溶液；紫色的酸性KMnO4溶液；橙色的溴水； 显红色（含NaOH）的酚酞溶液A. B. C. D. 9. 以下保存药品的方法，错误的选项是A. 少量白磷保存在冷水中B. NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中C. 少量金属钠保存在酒精中D. AgNO3溶液保存在棕色试剂瓶中10. 选用一种试剂即能把浓度均为1mol·L-1的Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、Na2S、BaCl2五种溶液加以区别，这种试剂是A. CaCl2溶液B. AgNO3溶液C. 稀HClD. 稀H2SO411. “绿色商品”是指对环境无污染的商品，以下商品不能称为“绿色商品”的是A. 无铅汽油B. 无磷洗涤剂C. 无碘食盐D. 无氟冰箱12. 以下物质中确信为纯洁物的是A. 只由一种分子构成的物质B. 只由一种原子构成的物质C. 只由一种元素组成的物质D. 只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质13. 向以下溶液中通入过量CO2，最终出现浑浊的是A. Ca(OH)2饱和溶液B. Na2SiO3饱和溶液C. CaCl2饱和溶液D. CH3COONa饱和溶液14. 除去CO2气体中混有的少量杂质SO2气体，最适宜的试剂是A. 饱和Na2CO3溶液B. 饱和NaHCO3溶液C. 饱和NaOH溶液D. 饱和NaHSO3溶液15. 碳族元素中，C、Si、Ge、Sn元素+4价稳定，Pb元素+2价稳定。由此推知PbO2在化学反响中容易表现的性质是A. 复原性B. 易燃烧C. 易分解D. 氧化性16. 硒是一种保健元素，含有硒元素的保健品现已进入市场。已经知道硒为第四周期第VIA族元素，揣测硒元素不可能具有的性质是A. 其单质在通常情况下是固体B. SeO3对应的水化物是一种酸C. H2Se比HBr稳定D. 常见化合价有2、+4、+6价17. 对以下事实的解释，错误的选项是A. 常温下，浓H2SO4能够用铝（或铁）容器储存，说明浓H2SO4与Al（或Fe）常温下不反响B. 在蔗糖中参加浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性C. 浓H2SO4能使胆矾由蓝变白，说明浓H2SO4具有吸水性D. 稀H2SO4能与Fe反响产生H2，说明稀H2SO4也有氧化性18. 某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(g)、H2中的1种或几种。现分别进展如下处理（假设每次处理均反响完全）：通过碱石灰时，气体体积变小；通过赤热的CuO时，固体变为红色；通过白色的CuSO4粉末时，粉末变蓝；通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。由此能够确定原混合气体中A. 一定含有CO2、H2O，至少含H2、CO中的一种B. 一定含有H2O、CO，至今含CO2、H2中的一种C. 一定含有CO、CO2，至少含H2O、H2中的一种D. 一定含有CO、H2，至少含有CO2、H2O中的一种19. 进展化学实验时必须留意平安，以下操作错误的选项是A. 不慎将酸溅到眼睛中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B. 配制硫酸溶液时，首先在量筒中参加一定体积的水，再在搅拌下渐渐参加浓硫酸C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液D. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗20. 能够说明某种溶液中一定含有SO离子的事实是A. 取少量试样溶液，参加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成B. 取少量试样溶液，参加BaCl2溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失C. 取少量试样溶液，参加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀，再加稀HCl，沉淀不消失D. 取少量试样溶液，参加盐酸，无白色沉淀，再参加BaCl2溶液，有白色沉淀生成21. 在一密闭容器中盛有少量红色溶液，加热时溶液颜色逐步变浅至无色，冷却后又恢复红色，则原溶液可能是A. 溶有SO2的品红溶液B. 溶有SO2的石蕊试液C. 溶有NH3的酚酞试液D. 溶有Cl2的品红溶液22. 已经知道碳元素有两种常见同位素12C和13C；氧元素有三种常见同位素16O、17O、和18O；由这五种微粒构成的CO2分子中，其相对分子质量最多可能有多少种？A. 6种B. 8种C. 10种D. 12种第II卷（非选择题，共56分）二、（本大题包括5小题，共36分）23.（6分）A、B、C三种元素的原子具有一样的电子层数。已经知道B元素原子核外电子数比A多2个，C元素原子核内质子数比B多4个；1mol单质A与盐酸完全反响，能置换出1g H2，这时A转化为具有跟Ne一样的电子层构造的离子。依照上述条件，答复：（1）A是_ 元素， B是_ 元素。（2）C元素气态氢化物的水溶液称为_。（3）A、B、C三元素的最高价氧化物对应水化物互相之间发生化学反响的离子方程式为_。24.（6分）按要求写出有关的化学方程式。 （1）写出一个浓硫酸只表现氧化性的化学方程式：_。 （2）写出一个能证明硫酸是强酸的化学方程式：_。 （3）“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反响道路。假设以铜为原料来制取CuSO4，请你设计符合“绿色化学”思路的反响道路（用化学方程式表示）_。25.（6分）A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的互相转化关系如以下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体构造与金刚石类似。A+EB+碳高温C+CaO高温D+H2O+NaOH溶液 （1）B的晶体类型为_ ， C的化学式为_。 （2）B和碳反响生成A和E的化学方程式为_。 （3）B与NaOH溶液反响生成D和H2O的离子方程式为：_。26.（8分）已经知道A、B都是淡黄色固体，一种为单质，一种为化合物。依照以下图转化关系答复以下咨询题：D+CGAE+CH+DIFB+E+D（足量）L+E （1）A物质的电子式为_，其阴、阳离子的个数之比为_。 （2）写出A+CD+E的化学方程式_。 E + FG的化学方程式_。 （3）写出L溶液和E反响的离子方程式_。27.（10分）过氧化氢的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性，医疗上可用作外科消毒剂。 （1）写出H2O2的构造式_。 （2）将双氧水参加到酸性KMnO4溶液中，溶液的紫红色褪去，如今H2O2表现出_性，对应的产物是_ 。 （3）双氧水具有弱酸性和强氧化性（漂白性）。向含酚酞的NaOH溶液中参加双氧水，红色褪去。为了确认H2O2所表现的性质，在上述实验的根底上应进一步实验：_。 （4）由于H2O2显弱酸性，在一定条件下它能与强碱作用生成正盐或酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2反响生成正盐的化学方程式： _。 （5）久置的油画白色部分（PbSO4）常会变黑（PbS），用双氧水揩擦后又恢复原貌，该反响的化学方程式为_。三、（本大题包括1小题，共11分）28.（11分）某同学用以下装置做Cu与大量过量的浓H2SO4反响的有关实验。 （1）实验过程中观察到B试管中的现象是_，其缘故是_ 。 （2）B试管口蘸有Na2CO3溶液的棉花的作用是_ ，有关化学方程式为_。 （3）将B试管中的石蕊试液改为品红溶液，其现象为_ ，说明SO2具有_ 性。 （4）Cu与浓H2SO4反响完毕后，A试管底部有部分黑色固体，溶液几乎无色。该同学将反响混合物用水稀释后，黑色固体部分消失，溶液变为蓝色。该同学认为消失的黑色固体是_，未消失的黑色固体可能是_和_，同时该同学认为Cu与浓H2SO4反响是分两步完成的，请写出这两步反响的化学方程式：_；_。四、（本大题包括2小题，共9分）29.（4分）某硫酸厂每天排放1万米3尾气（标准情况），其中SO2的体积分数为0.2%，用NaOH溶液，石灰及O2处理后，假设硫元素不损失，咨询理论上每天可得到多少千克石膏（CaSO4·2H2O）？30.（5分）将 BaCl2·xH2O配成100mL溶液。25mL此溶液中的Cl·L1的AgNO3溶液完全反响。计算： （1）此溶液中溶质的物质的量浓度。（2分） （2）BaCl2·xH2O中的x的值。（3分）雅安中学2011届高一下期化学半期试题参 考 答 案第I卷（选择题，共44分）一、选择题（每题2分，共44分）1. A 2. B 3. D 4. D 5. C6. B 7. A 8. B 9. C 10. D 11.C 12. A 13. B 14. B 15. D 16. C 17. A 18. A 19. B 20. D 21. C 22. A第II卷（非选择题，共56分）二、（5个小题，共36分）23.（6分）（1）Na（或钠）（1分）， Al（或铝） （1分） （2）盐酸 （或氢氯酸） （1分） （3）OH- +Al(OH)3=AlO2- +2H2O （1分）OH- + H+ = H2O （1分）Al(OH)3+3H+ = Al3+ +3H2O （1分）24.（6分）（1）C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O （2分）（或写浓H2SO4与S、H2S、HI、HBr等反响） （2）Na2SO3+H2SO4（较浓）=Na2SO4+SO2+H2O （2分）（或写Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓)=3CaSO4+2H3PO4） 不能写与碳酸盐,硫化物反响! （3）2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O （2分）（或写2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）25.（6分）（1）原子晶体（1分）； CaSiO3 （1分） （2）2C+SiO2Si+2CO （2分） （3）SiO2+2OH- = SiO+H2O （2分） O O26.（8分）（1）Na+ 2- Na+（1分）, 1 : 2 （1分） （2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （2分）2SO2+O22SO3 （2分） （3）2SO+O2=2SO （2分）27.（10分）（1）H-O-O-H （1分） （2）复原（1分）， O2（或氧气） （1分）（3）在上述褪色的溶液中参加过量的NaOH溶液（1分），假设红色再现，说明H2O2表现酸性（1分）；假设红色不出现，说明H2O2表现强氧化性（或漂白性）（1分） （4）H2O2+Ba(OH)2 = BaO2+2H2O （2分） （5）PbS+4H2O2 = PbSO4+4H2O （2分）三、（1个小题，共11分）28.（ 11分， 每空1分 ）（1）试液变红， SO2溶于水显酸性（2）吸收多余的SO2，防止污染空气； Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2（或Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2）（3）溶液褪色， 漂白（4）CuO（或氧化铜）， CuS（或硫化铜）， Cu2S（或硫化亚铜）, Cu+H2SO4(浓) CuO+SO2+H2O ， CuO+H2SO4=CuSO4+H2O四、（2个小题，共9分）29.（4分） ·L1（2分） （2） x = 2 （3分）