高一化学第一学期单元评估试卷.doc

高一化学第一学期单元评估试卷（一） （总分值：100分 测试时间：60分钟）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Cu:64 一、选择题（此题共20小题，每题2分，共40分，每题只有一个正确答案）2007年3月22日是第十五届“世界水日”，3月2228日是第二十届“中国水周”。结合国确定今年“世界水日”的宣传主题是“应对水短缺”。海水淡化是应对水短缺的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程。以下方法中能够用来进展海水淡化的是（ B ） A过滤法B蒸馏法C分液法D萃取法以下实验根本操作或实验考前须知中，主要是处于实验平安考虑的是（ B ）A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B可燃性气体的验纯C气体实验装置在实验前进展气密性检查D滴管不能穿插使用以下实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用一样的是（ D ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和B和C和D和以下混合物的别离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（ B ） A蒸发 B蒸馏 C过滤 D萃取以下是一些常用的危险品标志，装运硫酸的包装箱应贴的图标是（ A ） A B C D有关化学实验的以下操作中，一般情况下不能互相接触的是（ D ）A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁以下实验操作中: 过滤 蒸发 溶解 取液体试剂 取固体试剂，一定要用到玻璃棒的是（ A ）A B C D以下实验操作中错误的选项是（ D ）A蒸发操作时，当大部分固体析出时就停顿加热，利用余热把剩下的水蒸干B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大假如你家里的食用花生油混有水份，你将采纳以下何种方法别离（ C ）A过滤B蒸馏C分液D萃取某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，假如只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，以下实验操作顺序正确的选项（ B ）滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液ABCD 实验中的以下操作正确的选项（ D ）A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发觉取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中配制100 mL 1.0 molLNa2C03溶液，以下操作正确的选项（ D ）A称取10.6 g无水碳酸钠，参加100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B称取10.6 g无水碳酸钠，参加100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直截了当倒人容量瓶中 D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀以下关于“摩尔”的理解正确的选项（ B ）A摩尔是国际科学界建议采纳的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC摩尔能够把物质的宏观数量与微观粒子的数量联络起来D国际上规定，碳原子所含有的碳原子数目为1摩科学家已发觉一种新型氢分子，其化学式为H3，在一样条件下，等质量的H3和H2一样的是（ A ）A原子数B分子数C体积D物质的量用NA表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项（ B ）2O含有的分子数为1 NAB常温常压下, Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常情况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA16以下有关气体摩尔体积的描绘中正确的选项（ C ）A单位物质的量的气体所占的体积确实是气体摩尔体积B通常情况下的气体摩尔体积约为C标准情况下的气体摩尔体积约为 D一样物质的量的气体摩尔体积也一样17容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的（ D ）A B C D18已经知道M与N的摩尔质量之比为9:22。在反响X + 2Y = 2M + N中，当1.6gX与Y完全反响后，生成4.4gN，则参与反响的Y和生成物M的质量比为（ D ）A46:9 B32:9 C23:9 D16:919铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就能够制成铅笔芯。假如铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字耗费的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ A ）×1019×1022个 C5×1019个 D 5×1022个20以下溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（ B ）A50 mL 1 mol·L1的NaCl B75 mL 2 mol·L1的NH4ClC150 mL 3 mol·L1的KCl D75 mL 2 mol·L1的CaCl2二、填空题（49分）21（10分）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验答复以下咨询题。（1）实验室进展NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯 ；固定铁圈位置 ；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；加热搅拌； 停顿加热。其正确的操作顺序为 。（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42离子？ 。假如有，应该如何除去SO42离子？ 。（3）在粗盐通过溶解过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请咨询这步操作的目的是 。（4）将通过操作（3）后的溶液过滤。请咨询这一操作能除掉哪些杂质？ 。 【解析】（1）（2）静置片刻，在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，假如出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO42，不出现浑浊就说明SO42已经除尽。除去SO42的方法是在溶液中参加过量的BaCl2溶液。（3）除去Ca2+、Mg2+以及参加过量Ba2+（4）BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质22（13分）（1）有右以下图所示A、B、C、D四种仪器：请选择以下仪器名称的序号，填入相应的空格内：烧杯一般漏斗圆底烧瓶锥形瓶分液漏斗A B 第22题图C （2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后 的状态如图由图中能够看出，该同学在操作时的一个错误是 ，烧杯的实际质量为 。（3）指出下面3个实验中各存在的一个错误：通入冷水A向试管内滴加液体C除去水CO中的CO2 气体 B实验室制取蒸馏水A ，B ，C 。【解析】（1） (各1分) （2）砝码放在左盘，烧杯放在右盘（或砝码和物品的位置放反了）（2分）（2分）（3）A滴管口伸入试管中 B冷水应该从冷凝管下口通入，上口流出 C混合气体从短导管进入洗气瓶（各2分）23（14分）某同学用胆矾晶体（CuSO4·5H24溶液1000mL，答复以下咨询题（1）所需仪器为：容量瓶、托盘天平、药匙、 胶头滴管 ,还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出： 。（2）请写出该实验的简要的实验步骤计算 称量胆矾g 转移洗涤并转移定容摇匀第23题图（3）右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是。（4）该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发觉液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的妨碍 （填“偏高”、“偏低”或“无妨碍”）。【解析】（1） 烧杯 、玻璃棒(各2分)（2） 10.0 （2分） 溶解（2分）（3）未用玻璃棒引流；未采纳1000 mL容量瓶（各2分） （4）偏低（2分）24（12分）海洋植物如海带.海藻中含有丰富的碘元素，其主要以碘化物方式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘（已经知道氯气能够把碘离子置换为碘单质）：充入适量Cl2海带灰悬浊液含I-的溶液残渣含碘水溶液含碘有机溶液晶态碘（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： ， ；（2）操作中所用的有机试剂能够是 （只填一种），简述选择其理由 。（3）操作过程能够分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）参加分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层液体；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H静置、分层。（a）过程正确操作步骤的顺序是：（填编号字母） ；（b）上述G步操作的目的是： ；【解析】（1）过滤 萃取和分液 （2）CCl4 （或苯、己烷等）；由于I2易溶于CCl4而在水中溶解度较小，且CCl4与水又互不相溶，符合作萃取剂的条件（3）（a）C B D A H G E F；（b）保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下三、计算题（11分）25（11分）某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把 NaCl放入500 mL烧杯中，参加150 mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20 mL 0.100 mol·L-1AgNO3溶液完全反响。试计算该容器的体积。解：AgNO3 + NaCl = AgCl+ Na NO3 n(AgNO3) = 0.100 mol·L-1×0.02 L = 0.002 mol m (NaCl) = 0.002 mol×58.5 g·mol-1 = 0.117 g V容器 =