高一化学第二学期期中试卷.doc

高一化学第二学期期中试卷 高一化学期中试卷 本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。总分值120分。第一卷答案填涂在答题卡上，第二卷答案填写在答题纸上。可能用到的相对原子质量： Cu64 C12 H1 O16 S32 第一卷（选择题 共56分）一、选择题（此题包括8小题，每题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意）1以下各分子中所有原子都满足最外层为8电子构造的是（ ）ABeCl2BPCl3 CPCl5DH2O2有关等物质的量的原子和原子，以下表达中，正确的选项（ ）含有一样数目的原子含有一样物质的量的质子属于同种元素具有一样的质量中子数相等电子数相等完全燃烧时耗费氧气的质量相等具有几乎一样的化学性质A只有B只有C除外都正确D全正确3X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍。则X、Y、Z三种元素，可能的组合是（ ）AC、Si、MgBLi、C、MgCC、Mg、LiDC、O、Mg4以下性质中，能够证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）A可溶于水B有较高的熔点C水溶液能导电D熔融状态能导电5从实验测得不同物质中OO键之间的键长和键能的数据如下表：OO键数据O22O2O2O2+键长/1012m149128121112键能/(kJ·mol1)xyz=494w=628其中x、y的键能数据尚未测定，但可依照规律推导键能的大小顺序为wzyx。该规律是（ ）A成键时电子数越多，键能越大 B键长越长，键能越小C成键时所用的电子数越少，键能越大 D成键时电子对越偏移，键能越大6以下关于右图所示装置的表达中，正确的选项（ ） A铜是阳极，铜片上有气泡产生 B铜片质量逐步减少 C电流从锌片经导线流向铜片 D氢离子在铜片外表被复原7如下图为几种离子晶体的空间构造示意图，以M代表阳离子，以N代表阴离子，化学式为MN2的晶体构造为 ( )。8将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100mL 1mol·L1盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（ ）A1:2 :3B6:3:2C3:1:1D1:1:1二、选择题（此题包括8小题，每题4分，共32分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，选两个且都正确的得4分，只选一个且正确的得2分，只要选错一个，该小题为0分）9以下各组物质的晶体中，化学键类型一样、晶体类型也一样的是（）ACO2和SiO2BHCl和H2OCNaCl和MgCl2DCCl4和NH4Cl10以下化学用语正确的选项（ ）A氮分子的电子式：B溴化钠的电子式：C硫离子的构造示意图：D水分子的构造式：11以下关于化学键的表达中，正确的选项（）A离子化合物可能含共价键 B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键12以下关于Na、Mg、Al的有关性质的表达中，正确的选项（ ）A碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3B原子半径：Na>Mg>AlC离子的氧化性：Na+>Mg2+>Al3+D单质的复原性：Na<Mg<Al13右图为元素周期表前四周期的一部分，以下有关R、W、X、Y、Z五种元素的表达中，正确的选项 ( )A常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层构造都与R原子的一样CW的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强14关于周期表和周期律，以下说法中正确的选项 ( )A在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数B周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强C同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大DVIIA族元素的单质，随相对分子质量的增大，熔、沸点升高；IA族元素的单质，由上至下，随相对原子质量的递增，熔、沸点下降15在恒温下的定容密闭容器中，有可逆反响2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。以下各项中，不能说明已到达平衡状态的是（ ）A正反响生成NO2的速率和逆反响生成O2的速率相等 B反响器中压强不随时间变化而变化C混合气体颜色深浅保持不变 D混合气体平均相对分子质量保持不变16“假说”在化学科学的研究和开展中起到不可替代的作用，但必须以已有的科学事实和理论为依照，更要用系统的科学观察和实验来验证。以下“假说”在化学科学开展过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然科学的是 （ ）A1803年，道尔顿提出的假说：元素的原子以其原子质量为特征B1808年，盖·吕萨克提出的假说：同温同压下，一样体积的不同气体含有一样数目的原子C1811年，贝采里乌斯提出的假说：不同原子显不同电性，因此产生吸引力，由此构成化合物D1887年，阿伦尼乌斯提出的假说：电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子第二卷（非选择题 共64分）三、实验探究题（此题包括3小题，共24分）17（8分）如右图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开场放入几小块镁片，再用胶头滴管滴入5ml盐酸于试管中，试答复以下咨询题：实验中观察到的现象是_。产生该现象的缘故是_。写出有关反响的离子反响方程式 。由此推知，MgCl2溶液和H2的总能量 填(“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。18（8分）实验课上，3个小组设计用A12(SO4)3溶液制取A1(OH)3胶状沉淀，他们都使用等体积、等浓度的铝盐溶液，却用不同的碱溶液：A组用10mL、10mol·L1的氨水结果得到大量胶状沉淀；B组用10mL、2mol·L1的KOH溶液结果得到少量胶状沉淀；C组用10mL、6mol·L1的NaOH溶液结果得不到胶状沉淀。试分析答复：写出A组制取反响的化学方程式 。分别写出B、C组发生反响的离子方程式 、 。从上述的实验事实你得到什么结论?欲用铝盐制Al(OH)3怎么样做最理想?_。19（8分）化学课上，张教师展示两瓶无标签的溶液，说：“它们分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液。请同学们设计不同的区别方案，然后动手实验，再加以小结。”几分钟后，“我们”设计了多种方案。“我”设计出的两种不同的区别方法是(只要写出试剂)： 、 。交流实验方案时，筱宇同学设计的“用二氧化碳气体做试剂”引起了一场争论。 正方观点：能够区别；反方观点：无法区别。“我”赞同 （填“正方”或“反方”）的观点，其理由是 。 验证氢氧化钠与二氧化碳是否发生了反响，从生成物的角度去探究，能够如此验证（简要写出方法、现象、结论） 。 小结时，思雅同学说：“碱与酸性氧化物反响生成盐和水。”请写出氢氧化钠与酸性氧化物二氧化硅反响的化学方程式 。四、填空题（此题包括5小题，共27分）20（6分）在以下各元素组中，除一种元素外，其余都能够按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给6品种型的编号填入表内。元素组例外元素其他元素所属类型编号S、N、Na、MgP、Sb、Sn、AsRb、B、Te、Fe归属类型：主族元素 过渡元素同周期元素 同族元素金属元素 非金属元素21（7分）有A、B、C、D四种短同期元素，最高正价依次为+1、+4、+5、+7，其核电荷数按B、C、A、D的顺序增大。已经知道B、C的次外层电子数为2，D、A的次外层电子数均为8，且A、D原子的电子层数一样。请答复：写出A、B、C、D的元素符号：A 、B 、C 、D 。画出A的原子构造示意图： ；写出AD的电子式： ；写出A、C的最高价氧化物对应水化物互相反响的化学方程式： 。22（2分）已经知道在发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和NO2燃烧，这两者反响生成N2和水蒸气。又已经知道：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H·mol1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H= 534kJ·mol1试写出肼与NO2反响的热化学方程式： 。23（2分）已经知道元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种根本性质。下表给出14种元素的电负性：元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性试结合元素周期律知识完成以下咨询题：依照上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是： 。24（10分）下表是元素周期表的一部分，答复以下有关咨询题：族周期I AII AIII AIV AV AVI AVII AO234 在这些元素中，最爽朗的金属元素是 ，最爽朗的非金属元素是 ，最不爽朗的元素是 。（以上均填元素符号） 在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是 ，碱性最强的碱是 ，呈两性的氢氧化物是 。（以上均填物质的名称） 在与中，化学性质较爽朗的是 （填元素符号），证明该结论的化学实验是 。 在和中，化学性质较爽朗的是 （填元素符号），证明该结论的化学实验是 。五、计算题（此题包括2小题，共13分）25（7分）向8g二价金属的氧化物固体中参加稀硫酸，使其恰好完全溶解，已经知道所耗费硫酸体积为100mL，在所得溶液中插入铂电极进展电解，通电一定时间后，在一个电极上搜集到224mL（标准情况）氧气，在另一个电极上析出该金属。依照计算确定该金属氧化物为 ；该电解过程中的总反响方程式为 ；计算通电后硫酸溶液的物质的量浓度为（溶液体积按100mL计算） 。26（6分）在一密闭容器中（容积为5L），充入5mol氨气和10mol氧气，并发生如下反响：4NH3+5O2 4NO+6H2O(g)，此反响在一定条件下进展2min后，测得NH3为4mol，试求：以NO的浓度变化表示该反响的平均反响速率。 O2在2min时的浓度。高一化学期中答案题号12345678答案BCADBDBC题号910111213141516答案BCCDADABDCAD三、实验探究题17镁片上有大量气泡产生；镁片逐步溶解；烧杯中析出晶体 镁与盐酸反响产生氢气，该反响为酸热反响，Ca(OH)2溶解度随温度升高而减少，故析出晶体 Mg+2H+=Mg2+H2小于18Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4Al3+3OH=Al(OH)3、Al(OH)3+OH=AlO2+2H2OAl(OH)3能溶于浓度大的强碱，应用弱碱氯水制备Al(OH)319紫色石蕊试液(或无色酚酞试液或pH试纸)、锌(或铁等爽朗金属)、氧化铜(或氧化铁等不溶性碱性氧化物)、二氧化碳(或二氧化硫等酸性氧化物)、氢氧化铜(或氢氧化镁等不溶性碱)、碳酸钙(或碳酸钠等碳酸盐)、硫酸铜(或氯化铜等及硫酸铁或氯化铁)等正方(或反方) 用软塑料瓶搜集两瓶二氧化碳气体，分别参加等量稀盐酸和氢氧化钠溶液，立即盖紧瓶塞，软塑料瓶变瘪明显的是氢氧化钠溶液(反方：二氧化碳与氢氧化钠反响无明显现象)(或其他合理答案)向生成物中滴加稀盐酸等酸(或氢氧化钙、氢氧化钡等碱，或氯化钙、氯化钡等盐)，假设有气泡产生(或对应有沉淀产生)，则说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反响元素组例外元素其他元素所属类型编号NSnFe2021Na、C、N、Cl+11281 NaOH+HNO3=NaNO3+H2O22 23随着元素的原子序数的递幅，元素的电 极性呈周期性变化。24K，F，Ar高氯酸，氢氧化钾，氢氧化铅Na，用它们分别跟冷水反响，Na与水剧反响，镁与水反响特别缓慢Cl，可用氯气通入NaBr溶液，反响后溶液呈橙色，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2通电25CuO 2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4·L126vNO·L1·minC(O2·L1