高一化学《碱金属》单元测验试题.doc
高一化学碱金属单元测验试题 得分： 可能需要的原子量 H : 1 C : 12 O : 16 Na : 23 Ca : 40一、选择题（每题只有1个正确选项，每题4分，共48分）1、以下反响能够生成H2的是A、用酒精灯加热二氧化锰B、氯酸钾的热分解反响C、过氧化钠跟水的反响D、把钠投入水中2、以下属于钠离子性质的是A、极易被氧化B、有银白色金属光泽C、能置换CaCl2溶液中的CaD、焰色反响为黄色3、金属钠比金属钾A、金属性弱B、复原性强C、原子半径大D、原子最外层电子数少4、碱金属熔、沸点按照元素核电荷数由小到大的顺序的递变规律是A、由高到低 B、由低到高C、先由低到高，再由高到低D、先由高到低，再由低到高5、工业上，金属钠的制备方法是A、电解氯化钠溶液 B、电解熔融的氯化钠C、从自然界直截了当开采金属钠 D、煅烧氯化钠固体6、将2.3克金属钠投入100克水中，反响完毕后，溶液中溶质的质量分数是A、3.9% B、4.0% C、2.3% D、8.0%7、将克钠投入水中，要保证每100个水分子中溶有1个钠离子，参加的水的质量是A、180克 B、克 C、230克 D、181.8克8、将金属钠分别投入以下物质的水溶液中，生成白色沉淀的是A、HCl B、K2SO4 C、CuCl2 D、Ca(HCO3)29、关于Na2O2与H2O的反响，以下有关表达正确的选项A、 Na2O2是氧化剂，H2O是复原剂B、Na2O2既被氧化，又被复原C、反响过程中转移电子数为4e-D、该反响不是氧化复原反响10、以下离子方程式错误的选项是A、小苏打溶液与烧碱溶液反响 HCO3- + OH- = CO32- + H2OB、纯碱与盐酸反响 CO32- + 2H+ = H2O + CO2C、小苏打溶液与盐酸反响 HCO3- + H+ = H2O + CO2D、过量的二氧化碳气体通入饱和的碳酸钠溶液中 CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3-11、Na2O2与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体且冷却后，残留的固体物质是A、Na2O2和Na2CO3 B、Na2CO3 C、Na2CO3和NaOH D、Na2O2 , Na2CO3和NaOH12、焰色反响每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是A、稀盐酸B、Na2CO3溶液C、硫酸D、KOH溶液二、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共10分）13、以下各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，同时溶液为无色透明的是A、K+ , MnO4- , Cl- , SO42- B、Na+ , HCO3- , NO3- , SO42-C、Na+ , SO42- , S2- , Cl- D、K+ , SO42- , CO32- , SO32-14、在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中参加克无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量是A、等于克B、大于克而小于克C、等于克D、大于克15、氢化钠(NaH)是一种白色晶体，其中钠为+1价，氢化钠和水反响放出氢气，以下表达正确的选项A、NaH溶于水显酸性 B、NaH和水反响时，水为复原剂C、NaH中氢离子被氧化成H2D、NaH中氢离子最外层有2个电子16、金属钠与金属钠在空气中的燃烧产物P分别参加到足量的水中，生成的气体在一定条件下恰好完全反响，则与水反响的金属钠与被氧化成P的金属钠的质量比为A、1:1 B、2:1 C、23:78 D、46:7817、有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2克，把它们溶于足量的水中，充分反响后，溶液中的Ca2+、CO32-和HCO3-均转化为沉淀，将反响容器中的水分蒸干，最后得到白色固体共29克A、克B、克C、克D、无法确定请 将 选 择 题 答 案 填 入 第 3 页 的 表 格 中(填写在其它地点为无效答案)一、（每题4分，共48分）题号123456789101112答案二、（每题2分，共10分） 题号1314151617答案三、填空题（除标注分值外，每空1分，共22分）18、按照核电荷数增加的顺序，碱金属元素的名称为 、 、 、 、 ，它们的符号依次是 、 、 、 、 。随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的 逐步增多， 逐步增大，碱金属元素的 逐步加强(不考虑其中的放射性元素)。 碱金属前两种元素的原子构造示意图是 、 。 19、钠容易跟空气中的 或 起反响，因此通常保存在 里；氧化钠是 色固体，过氧化钠是 色固体；在呼吸面具里有时用到过氧化钠，请写出有关的主要方程式： (2分)。四、分析推断题(除标注分值外，每空1分，共10分)20、 一小块金属钠投入水中，观察到： 钠浮在水面上，说明： ； 钠熔成光亮的小球，在水面上四处游动，说明： ； 反响后的水溶液中参加酚酞试剂呈红色，说明： 。21、工业上能够CO2、NH3、H2O和NaCl为原料来消费两种固体化工产品。已经知道：CO2 + NH3 + H2O = NH4HCO3，且在一定温度下，NH4Cl、NaCl、NH4HCO3和NaHCO3的溶解度存在着如此一种关系： NaCl > NH4Cl > NH4HCO3 > NaHCO3.据此可分析得知，该两种固体化工产品分别为 和 ，其中，前者是通过 加热得到的，后者可作化学肥料。22、向含a克NaOH的溶液中，缓慢通入b克CO2气体，充分反响后，在低温低压下蒸发溶液，得到不含结晶水的白色固体。白色固体有四种可能组成，请填写下表(在a/b的取值范围和其对应的白色固体组成均正确时，才计分。每组1分，共4分)。a/b的取值范围白色固体组成1234四、计算题（共10分）23、将20克Na2CO3和NaHCO3的混合物加热到质量不再减少时为止，称得剩余固体的质量为克，求原混合物中NaHCO3的质量分数。(正确使用差量法，计总分值7分；正确使用其它方法，计4分)24、取克由某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物。该混合物与足量的水反响。反响完毕，蒸发反响后得到的溶液，得到8克无水晶体。试通过计算，推断该金属是哪一种碱金属？(同时写出正确的结果和完好的推断过程，计总分值3分；否则不计分)高一化学碱金属单元测验试题参考答案一、选择题（每题只有1个正确选项，每题4分，共48分）题号123456789101112答案DDAABADDBDBA二、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共10分） 题号1314151617答案CDDCDAA三、填空题（除标注分值外，每空1分，共22分）18、按照核电荷数增加的顺序，碱金属元素的名称为 锂 、 钠 、 钾 、 铷 、 铯 ，它们的符号依次是 Li 、 Na 、 K 、 Rb 、 Cs 。随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的 电子层数 逐步增多， 原子半径 逐步增大，碱金属元素的 金属性 逐步加强(不考虑其中的放射性元素)。碱金属前两种元素的原子构造示意图是（略） 19、钠容易跟空气中的 氧气 或 水蒸气 起反响，因此通常保存在 煤油 里；氧化钠是白色固体，过氧化钠是 淡黄色固体；在呼吸面具里有时用到过氧化钠，请写出有关的主要方程式： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 (2分)。四、分析推断题(除标注分值外，每空1分，共10分)20、 一小块金属钠投入水中，观察到： 钠浮在水面上，说明： 钠的密度比水小 ； 钠熔成光亮的小球，在水面上四处游动，说明： 钠与水反响放热，且钠的熔点较低，反响中有气体生成 ； 反响后的水溶液中参加酚酞试剂呈红色，说明： 有可溶性碱生成 。21、工业上能够CO2、NH3、H2O和NaCl为原料来消费两种固体化工产品。已经知道：CO2 + NH3 + H2O = NH4HCO3，且在一定温度下，NH4Cl、NaCl、NH4HCO3和NaHCO3的溶解度存在着如此一种关系： NaCl > NH4Cl > NH4HCO3 > NaHCO3.据此可分析得知，该两种固体化工产品分别为 Na2CO3 和 NH4Cl ，其中，前者是通过 NaHCO3 加热得到的，后者可作化学肥料。22、向含a克NaOH的溶液中，缓慢通入b克CO2气体，充分反响后，在低温低压下蒸发溶液，得到不含结晶水的白色固体。白色固体有四种可能组成，请填写下表a/b的取值范围白色固体组成1(0 , 10/11NaHCO32(10/11 , 20/11)NaHCO3和Na2CO3320/11Na2CO34(20/11 ,+)NaOH和Na2CO3四、计算题（共10分）23、将20克Na2CO3和NaHCO3的混合物加热到质量不再减少时为止，称得剩余固体的质量为克，求原混合物中NaHCO3的质量分数。(正确使用差量法，计总分值7分；正确使用其它方法，计4分)解：设原混合物中NaHCO3的质量为k，则由2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O(g) + CO2 m(s)2×8462k20 = 6.2得 k = 16.8(克)故 %m(NaHCO3) = (/20) × 100% = 84%答：原混合物中NaHCO3的质量分数为84%24、取克由某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物。该混合物与足量的水反响。反响完毕，蒸发反响后得到的溶液，得到8克无水晶体。试通过计算，推断该金属是哪一种碱金属？(同时写出正确的结果和完好的推断过程，计总分值3分；否则不计分)解：(i) 假设克混合物都是碱金属R，则由R ROHkk + 178(式中，k为碱金属R的式量)得 k R2O 2ROH2k + 162k + 348得 k (ii) 假设克混合物都是碱金属R的氧化物R2O，则由 综(i)和(ii)所述，碱金属R的式量k的范围为(10.7,35.3)。在碱金属中，只有金属Na的式量23在(10.7,35.3)中，因此该碱金属是金属钠。
