高一化学五校联考期中试卷.doc
高一化学五校联考期中试卷可能用到的相对原子质量： S:32 O:16 Na:23 H:1 C:12 Cl:一 选择题 (每题只有一个选项符合题意,每题2分共54分)1.据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的选项( )A. 和4He是同一种原子 B. 比4He多一个中子C. 是4He的同位素 D. 比4He少一个质子2 .以下关于原子的几种描绘中，不正确的选项( )A. 18O与19F具有一样的中子数 B. 16O与17O具有一样的电子数C. 12C与13C具有一样的质量数 D. 15N与14N具有一样的质子数3.假设用x代表一个中性原子中核外的电子数，y代表此原子的原子核内的质子数，z代表原子的原子核内的中子数，则对的原子来说 ( )A. x=90 y=90 z=234 B. x=90 y=90 z=144C. x=144 y=144 z=90 D. x=234 y=234 z=3244. X，Y是元素周期表A族的两种元素,以下表达中能说明X的非金属性比Y强的是( )A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来5.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )、B、C、D、E 、C、D、B、A 、A、D、C、E 、D、A、B、E6.铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推析不正确的选项( )A、铊是易导电的银白色金属 B、能生成+3价离子C、氢氧化铊是两性氢氧化物 D、Tl3+的氧化才能比Al3+弱7.以下物质中，既能与强酸又能与强碱反响的是 （ ）NaClNaHCO3Al2O3Al(OH)3ABCD8.已经知道X、Y均为118号之间的元素，X、Y可构成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（ ）A19B18C16D9 9.关于化学键的各种表达中，以下说法中正确的选项 （ ） A.在离子化合物里，只存在离子键C.共价化合物里，一定不存在离子键D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键10.以下表达中，确信a金属比b金属爽朗性强的是（ ）Aa原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少Ba原子电子层数比b原子的电子层数多C1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多D常温时，A能从水中置换出氢，而B不能11.某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为( )A. BC D.12.已经知道A的原子序数是x，B2-与A3+具有一样的电子层构造，则B元素的原子序数为（ ）A. x+5 B. x-5 C. x+1 D. x-1 13已经知道反响KClO3+6HCl=KCl+3C12+3H2O，假设用K35ClO3和H37C1作用，则以下说法正确的选项（ ） A该反响中转移电子数为6 BKCl中只含有35C1 CKCl中既有35Cl，又含37C1 D生成的氯气式量约为73314A元素的阳离子与B元素的阴离子具有一样的电子层构造，有关两元素有以下表达：原子半径AB；离子半径AB；原子序数AB；原子最外层电子数AB；A的正价与B的负价绝对值一定相等。其中正确的选项 （ ）ABCD15对氧族元素的说法正确的选项 （）A、单质的熔点随核电荷数的增加而升高B、氢化物的水溶液均呈酸性C、均可显2，+4，+6价D、在自然界中皆以化合态方式存在16酸雨构成的主要缘故是人们向空气中排放了大量的（）A、二氧化硫B、二氧化碳C、一氧化碳D、硫化氢17以下各组物质关系中，与O2和O3关系一样的一组是 （）A、Na和Na+ B、S4和S8 C、H和H D、水和重水18不能说明氧的非金属性比硫强的事实是 （）A、H2O的热稳定性比H2S大B、硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C、水在常温下是液体，而H2S是气体D、氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易19以下物质中可由单质直截了当化合成的物质是（）A、Fe2O3B、FeS C、FeCl2D、CuS20质量数为32，有16个中子的原子R，同意存在的粒子组是（ ）AR2+、RO2、RO3BR2、RO2、RO3CR、RO、R2ODR+、RO、RO21以下粒子只能作复原剂的是 （）S S2 SO42 SO32 Cl NaA、 B、 C、 D、22以下各组离子在同一溶液中可以共存的是（）A、Ba2+、Cl、SO32、NO3B、H+、K+、Cl、S2C、K+、H+、CO32、SO42D、Cu2+、NO3、SO42、Cl23以下物质中含有极性键的离子化合物是 ANaOH BNa2O2 CCO2 DNaCl24以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子构造的是（ ）AH2OBBF3 CCCl4DPCl525把碘水滴入硫化钠溶液中，溶液变浑浊，将溴水滴入碘化钾溶液中，溶液呈棕黄色。由此得出的正确结论是（ ）A离子的氧化性：S2-Br-I- B离子的复原性：Br-I-S2-C元素的非金属性：BrSI D单质的氧化性：Br2I2S26一定物质的量的SO2与NaOH溶液反响，所得溶液中含Na2SO3和NaHSO3，假设两者物质的量之比为3：5，则参加反响的SO2与NaOH的物质的量之比为（ ）A3：5B1:2C18:8D8:11二填空题 27（10分）下表是周期表中的一部分，依照AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式答复以下咨询题：族周期AAAAAAA01A2DEG3BCJFHI （1）表中元素，化学性质最不爽朗的是 ，只有负价而无正价的是 , 可用于制半导体材料的元素是_。 （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ； （3）A分别与D、E、F、G、H构成的化合物中，最稳定的 ； （4）在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半径最大的是 .（5）写出B的最高价氧化物的水化物的电子式 。28.（6分）以下溶液中通入SO2时都会褪色,但二氧化硫的作用却可能不同。请分别再横线上写出在各变化中所表达的二氧化硫的性质：SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去。_性SO2通入品红溶液红色褪去。_性SO2通入溴水溶液中红棕色褪去。_性29（8分）A、B两种离子具有一样的电子层构造，A、B两元素的单质都能与水剧烈反响，在反响中A单质为氧化剂，B单质为复原剂，则：（1）A离子的构造示意图为_，B原子的构造示意图为_。（2）A元素位于_周期_族。（3）A单质与水反响的化学方程式为_。（4）B单质与水反响的离子方程式为_。30（6分）具有双核10个电子的共价化合物的化学式是 ，三核10个电子的共价化合物的化学式是 ，四核10个电子的共价化合物的化学式是 ，五核10个电子的共价化合物的化学式是 .以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是 .31（6分）氢化锂是一种离子化合物,LiH与H2O反响放出H2。（1）写出反响的化学方程式： , 反响后所得溶液呈 性（用“酸”或“中”或“碱”填）。（2）LiH的电子式 ，微粒半径：H- Li（用“<”或“=”或“>”填）。三计算题32（6分）同温同压下，氧气和臭氧的体积比32，它们的物质的量之比为_，密度之比为_，原子个数之比为_。AZ33(6分)某元素的同位素 X，它的氯化物XCl2 溶于水制成溶液后， 参加1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反响.假设这种同位素原子核内有20个中子，求： （1）Z值和A值； （2）X元素在周期表中的位置；（3）把X的单质放入水中，写出反响的化学方程式答卷纸一选择题 （26×2分）题号12345678910111213答案题号14151617181920212223242526答案二填空题27（1） ， , _。 （2） ， ， ； （3） ； （4） . （5） 。28. _ _ _29（1） _ _（2）A元素位于_周期_族。（3）_。（4）_。30 ， ， ， . .31（1） , （2）LiH的电子式 ，微粒半径：H- Li三计算题AZ32（6分）同温同压下，氧气和臭氧的体积比32，它们的物质的量之比为_，密度之比为_，原子个数之比为_。33(6分)某元素的同位素 X，它的氯化物XCl2 溶于水制成溶液后， 参加1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反响.假设这种同位素原子核内有20个中子，求： （1）Z值和A值； （2）X元素在周期表中的位置；（3）把X的单质放入水中，写出反响的化学方程式高一化学期中考试卷参考答案及评分标准1、C 2、 C 3、B 4、C 5、C 6、C 7、A 8、A 9、C 10、D 11、C 12、B 13、D 14、B 15、A 16、A 17、B 18、C 19、B 20、B 21、B 22、D 23、A 24、C 25、D 26、D（每题2分）NaOH二填空题27.Ar F Si NaOH HClO4 Al(OH)3 HF Na (2分)28.复原性 漂白性 复原性29(1) ，二 A Na+(2)2F2+2H2O=4HF+O2(2分)(3)2Na+2H2O=H2+2Na+2OH-(2分)30HF H2O NH3 CH4 CH4< NH3 < H2O< HF(2分)31(1)2LiH+2H2O=2LiOH+H2 (2分) 碱 (2) LiH:(2分) >32 32， 23，1133（1）Z=20 ,A=40 (2分) （2）第四周期，A族(2分) （3）Ca+2H2O= Ca(OH)2+H2(2分)
