高一化学上学期期中试题.doc

高一化学上学期期中试题本试卷分为第I卷(第13页)和第II卷(第45页)两部分。全卷共5页。总分值110分，考试时间90分钟。附加题记入总分。第一卷（共52分）考生留意：1答第I卷前，考生务必在客观答题卷学号，并用铅笔正确涂写学号。2第I卷(126小题)，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上。考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。留意试题题号和答题纸编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。3第II卷第26题和第32题，将答案写在II卷答题卷上。所需的相对原子质量：C:12/N:14/O:16/H:1/Na:23/P:31/S:32/Ca:40/Cl:35.5/Zn:65/K:39一、 选择题（此题包含25小题，每题2分，共52分。每题只有一个选项符合题意，多项选择、错选均不得分。1、依照物质的分类依照可知，C2H5OH 、NaCl 、CO2 属于同一类物质。以下选项中的物质也能够归类为该类物质的是A空气 B. 盐酸 C. 浓硫酸 D. 氧化铜2、氢氧化钾在我国古代纺织业常用做漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分为碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分为碳酸钾）在水中互相作用，就生成了氢氧化钾。在上述反响过程中没有涉及的化学反响类型有 A. 化合反响 B. 分解反响 C. 置换反响 D. 复分解反响3、容量瓶上标有以下六项中的A温度浓度容量压强刻度线酸式或碱式A B C D4、 “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是A有丁达尔效应 B不能吸附溶液中悬浮物 C不能透过滤纸 D所得分散系不稳定5、苹果汁是人们喜欢的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。假设榨汁时参加维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维 生素C具有A氧化性  B复原性  C碱性   D酸性6、1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的严重奉献。他们的工作使实验和理论能够共同协力讨论分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。以下说法正确的选项 A . 化学不做实验，就什么都不明白 B . 化学不再需要实验C. 化学不再是纯实验科学 D . 将来化学的方向是经历化7、以下表达正确的选项A 硫酸的摩尔质量是98 g B1mol 氧的质量是32gC标况下，1 mol任何气体所占的体积都是22.4L DNA 个O2 物质的量是1mol8、以下物质属于均匀混合物的是 A石灰乳B氢氧化铁胶体 C植物油滴入水中 D空气9、以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是AHNO3BCl2(Cl2+H2OHCl+HClO)CNH4NO3DSO210、以下说法中不正确的选项将硫酸钡放入水中不能导电，因此硫酸钡是非电解质 强电解质溶液的导电才能一定比弱电解质溶液的导电才能强固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物能够导电 固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 A B C D11、O25molA的质量是16g，A的相对分子质量(或相对原子质量)是A 32g·mol-1 B 64×10-3kg·mol-1 C 32 D 6412、以下化学变化中，需参加氧化剂才能实现的是 ACCO2 BCO2 CO CCuOCu DH2SO4BaSO413、1g干冰中含有氧原子a个，则阿伏加德罗常数可表示为A22a B44a C44a/3 D14a14、在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有以下警示标记中的15、同温同压下，3体积A2气体跟1体积B2气体完全反响生成2体积C气体，则它的化学式是2233A16、设NA为阿佛加德罗常数.以下关于molL-1 Ba(NO3)2溶液的不正确说法是A.1L溶液中所含阴、阳离子总数是AB.500毫升溶液中含有A个NO3-离子C.500毫升溶液中的Ba2+ 物质的量浓度是L-1D.500毫升溶液中NO3-的物质的量浓度是molL-117、以下各物质中所含原子个数由大到小的顺序正确的选项 0.5mol氨气；标准情况下氦气；4时9mL水；A B C D18、以下都能以OH + H+ = H2O表示的是 A.醋酸和氢氧化钠溶液 B.氢氧化镁和盐酸 C.氢氧化钡和稀硫酸 D.澄清石灰水和硝酸19、将含有泥砂的粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、FeCl3 、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤能够除去这些杂质。 参加稍过量的Na2CO3溶液；参加稍过量的NaOH溶液；参加稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤正确的操作顺序是A B. C. D. 20、以下离子方程式正确的选项 A、碳酸钙和盐酸反响 CO32 + 2H+ = H2O + CO2B、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液 SO42+ Ba2+ = BaSO4C、向稀盐酸溶液中加铁 3Fe+6 H+ =3H2+3Fe3+D、向硝酸银溶液中加盐酸 Ag+ + Cl = AgCl21、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反响中被氧化与被复原的氮原子数之比为 A53 B54 C11 D3522、两份质量一样的CH4和NH3比拟，以下结论错误的选项是 A.分子个数比为1716 B.原子个数比为1716C.氢原子个数比为1712 D.氢原子质量比为171223、 假设20g密度为d g/cm3硝酸钙溶液中含1gCa2+,则NO3的物质的量浓度是A.d/400 mol/L B.20/d mol/L C.2.5d mol/L D.1.25 mol/L24、以下溶液中的Cl- 物质的量浓度与50毫升1molL-1 氯化铝溶液中的Cl- 的物质的量浓度相等的是A.150毫升1molL-1 氯化钠 B.75毫升2molL-1 氯化铵C.150毫升3molL-1 氯化钾 D.75毫升1.5molL-1 氯化铝25、将质量分数为a，物质的量浓度为c1 mol·L1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a，如今物质的量浓度为c2 mol·L1，则c1和c2的数值关系是CAc2c1 Bc2c1 Cc22c1 D无法确定26、（附加题）24mL浓度为molL-1的Na2SO3溶液(已经明白硫元素最高价为+6价),恰好与20mL浓度为molL-1的K2Cr2O7 （Cr元素最高价为+6价）溶液完全反响,则元素Cr在被复原的产物中的化合价是A. +6 B.+3 C.+2 D.0第二卷（共58分）考生留意：学号填写湾楚。 2第II卷从第27题到第32题，考生应用钢笔或圆珠笔将答案填写在答题卷上。二、 填空题（每空2分，共30分此题包含3小题）27、用化学用语答复以下咨询题（此题包括4小题，共18分）（1）（4分）用双线条表示电子转移方向和数目（在题上说明即可）并填空4NH3+5O2 = 4NO + 6H2O氧化剂与复原剂的物质的量之比为：（2）（6分）写出以下反响的离子方程式碳酸钠溶液中滴加稀硫酸至过量 硫酸铜溶液中加氢氧化钡溶液 实验室用锌和盐酸制取氢气 (3)（4分）依照离子方程式改写成化学方程式：CO32- + 2H+ = CO2 + H2O Fe2O36H+2Fe3+3H2O （4）（4分）写出以下物质在水溶液里的电离方程式硫酸钠： 醋酸：_ _28、（8分）甲、乙、丙、丁分别是KCl、NaOH、(NH4)2SO4和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现做如下实验，将甲和乙溶液混合并加热，放出的气体能使红色潮湿的石蕊试纸变蓝；假设将乙和丁混合出现白色沉淀，该沉淀不溶于盐酸；将丙分和别与甲、乙、丁混合均无异常现象产生。（1）试确定甲、乙、丙、丁各代表何种溶液。甲：_，乙：_，丙：_，丁：_。（2）写出甲与乙反响的离子方程式：29、（4分）实验室将氯化铁的饱和溶液滴入沸水中来制备氢氧化铁胶体，其化学方程式为，在制得的氢氧化铁胶体中混有少量的Cl- ,欲除去Cl- ,应采纳的方法是三、 实验题（此题只有1小题，共14分）30、实验室中有一瓶氯化钾和氯化钙的固体混和物,通过下面的实验可确定该混和物中氯化钾和氯化钙的质量比,也可制得纯洁的氯化钾.依照实验步骤填写以下空白.(1)（2分）调整零点时,假设指针偏向左边,应将左边的螺丝帽向(填左、右) 旋动.(2)(2分)某学生用已经明白质量Yg 的外表皿,精确称取Wg 样品.他在托盘天平的右盘上放入(W+Y)g砝码,在左盘的外表皿中参加样品,这时指针偏向右边(如右图所示),下面他的操作应该是 使 .（3）（2分）参加的A是_.(4)（2分）过滤时,某学生的操作如右以下图.请用文字说明图中的错误是：(5)(2分)滤液中参加的B物质是 .应该参加过量的B物质,理由 .(6)(4分) 配制100mLL-1氯化钾溶液:某学生将精确称量的g氯化钾固体放入烧杯中,参加约30nL蒸馏水,用玻璃棒搅拌使其溶解.将溶液由烧杯直截了当倒入100mL容量瓶中,然后沿玻璃棒往容量瓶中小心肠加蒸馏水,直到液面接近刻度12cm 处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切,把容量瓶盖紧,再振荡摇匀.(画横线处不许改动)该生操作中的错误是 和 四、计算题（6分）31、将标准情况下氯化氢气体溶于蒸馏水制成100mL溶液，密度为mL-1 ,向其中参加足量的锌来制取氢气。答复：（1） 盐酸的物质的量浓度是多少？（2） 标准情况下能制得氢气多少升？（3） 盐酸的质量分数是多少？附加题（8分，附加题记入总分，总分不超过100分）32、（8分）CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为112 L(标准情况)。(1)混合气体中CO的质量是 g；(2)混合气体中CO2在标准情况下的体积是 L；(3)合气体的密度是(4)混合气体的平均相对分子质量是答题卷27、（1）用双线条表示电子转移方向和数目（在题上说明即可）4NH3+5O2 = 4NO + 6H2O氧化剂与复原剂的物质的量之比为：（2） (3) （4） _ _28、（1）甲：_， 乙：_， 丙：_， 丁：_。（2）29、-，30、 (1)(填左、右) 旋动.(2) 使 .（3）_.(4)-(5) ， .(6) 和 四、计算题（6分）31、(1)解：答：盐酸的物质的量浓度是：molL(2)解：答：标准情况下制得氢气的体积是：L(3)解：答：盐酸的质量分数是： 32、(1) g；(2) L；(3)gL-1(4)1.右 (2分)2.接着参加样品,指针指在标尺的中间(每空1分,共2分)3.碳酸钾(或K2CO3)4.玻璃棒下端没有(或应该)靠在(三层)滤纸上漏斗颈没有(或应该)靠在烧杯内壁(每空1分,共2分)5.盐酸(或HCl) 除尽过量的K2CO3(每空1分,共2分)6. 溶液不能直截了当倒入容量瓶(应沿玻璃棒注入)没有用蒸馏水洗涤烧杯.玻璃棒(每空2分,共4分)28、（6分）实验室用碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）配制1.00 mol/L的Na2CO3溶液100mL，答复以下咨询题：（1）所需玻璃仪器为除玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管外，还需要：（2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na2CO310H2O），需要在托盘天平右盘加砝码质量总和为 ，游码左边的刻度读数是。26、29、将正确的答案填在下表的空格中（10分）物质N2HNO3SO2质量/ g物质的量/ mol2. 5标况下的体积/ L32、（6分）在无土栽培中，配制1 L内含0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某营养液，假设用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为 、 、 。