高一化学上学期期末测试题2.doc

高一化学上学期期末测试题2化 学YCY本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，第一卷1至3页（第1至20题），第二卷4至6页（第21至26题），共100分，考试时间90分钟。第一卷（选择题 共40分）考前须知：1、 答第卷的密封线内。2、 将第一卷上每题所选答案前的字母标号填写在第二卷卷首相应的答题栏内。在第一卷上答题无效。3、 考试完毕后将试卷交回。可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Cl: 35.5 Na: 23 Al: 27 Fe: 56 Cu: 64一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1近年来，华东地区一些沿江或沿海城市屡次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞。大雾属于以下分散系中的（ ）A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体2以下物质中，可以导电的电解质是 （ ）A熔融的MgCl2 BCu丝 CNaCl溶液 D蔗糖3向浓盐酸中滴加浓H2SO4时，会有白雾生成。以下表达不属于导致产生该现象的缘故是（ ）A浓H2SO4具有脱水性 B浓H2SO4具有吸水性 C盐酸具有挥发性 D气体溶质的溶解度随温度升高而降低4进展以下实验确信能获得成功的是（ ）A用1mol·L-1的盐酸与MnO2反响制取氯气B用潮湿的淀粉碘化钾试纸鉴别二氧化氮和溴蒸气C用10mL量筒精确量取8.50 mL稀硫酸D用热的浓纯碱溶液去除管壁内壁附着的油脂5用氯气消毒自来水配制以下溶液时，会导致药品明显变质的是 （ ）ANa2SO4 BAgNO3 CNaCl DAlCl36以下化学反响中，硝酸只表现氧化性的是 （ ）A3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O BCuO+2HNO3 (稀)Cu(NO3) 2 +H2OCC+4HNO3 (浓)CO2 +4NO2+2H2O D3Ag+4HNO3 (稀)3 AgNO3 +NO +2H2O7纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。以下区分这两种物质的方法正确的选项 （ ）A分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B用干净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显现象的是小苏打C等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的食醋反响，前者产生二氧化碳少D先将两样品配成溶液，后分别参加石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打8上世纪80年代后期人们逐步认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。以下关于NO的说法不正确的选项（ ）ANO为无色气体 BNO是造成光化学烟雾的要素之一CNO是汽车尾气的有害成分之一 DNO分子所含电子总数为偶数9以下物质中，不能由Fe跟非金属单质直截了当化合而成的是 （ ）AFe3O4 BFeS CFeCl3 DFeCl210环境保护是我国的一项根本国策。污染已成为人类社会面临的严重威胁，以下各词与环境污染无关的是温室效应赤潮酸雨光化学烟雾臭氧空洞水俣病潮汐大颈项病水华（ ）A B C D二、选择题（此题包括10小题，每题2分，共20分，每题有一个或两个选项符合题意，假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）11在试管的内壁附着以下物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是 （ ）A用足量一氧化碳复原氧化铁后留下的物质 B用足量氢气复原氧化铜后留下的红色物质C盛石灰水后留下的白色固体 D硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反响后留下的红褐色固体12对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，硝酸应选用的标志是（ ） A B C D13无色透明的酸性溶液中能大量共存离子组是（ ）ANH4+、Al3+、SO42-、NO3 BK+、Na+、NO3-、SO32-CK+、MnO4-、NH4+、NO3- DNa+、K+、Mg2+、SO42-14以下离子方程式书写正确的选项 （ ）A铁粉投入到盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2BAl(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2+2ClO-+ CO2+ H2O = CaCO3+2HclOD硫酸与Ba(OH)2溶液反响： H+OH-=H2O15从海水中提取溴有如下反响：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O ，与该反响在氧化复原反响原理上最类似的是 （ ）A2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaClCC+CO22CO D2H2S+SO2=2H2O+3S沉淀量0V(NaOH)16现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断参加NaOH溶液，得到沉淀的量与参加NaOH溶液的体积如下图，原溶液中Cl与SO42-的物质的量之比为 （ ）A1：3 B2：3 C6：1 D3：117工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。已经知道2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。现有a mol NO2和b mol NO的混合气，假设用足量的NaOH溶液将其完全吸收，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是（ ） Aa=b/3 B2a=b Cab Da<b18用加热的方法可别离以下物质的是（ ）A碘和食盐 B氯化铵和氯化钡 C氯化铵和消石灰 D碳铵和过氧化钠19×1023 mol-1，以下表达中错误的选项是：（ ）A标准情况下，的N2与O2××1023B1mol CH3+（碳正离子）中含有的电子数为8××1023C1L3溶液中所含氯离子的数目为0.1 ××1023D在2H2S+SO2=3S+2H2O反响中,当有32g复原产物生成时，转移电子为2 ××102320向一定量的 FeO、Fe、Fe3O4 Fe2O3的混合物中参加200ml1mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(标准情况)的气体，在所得溶液中参加KSCN溶液无血红色出现.假设用足量的CO在高温下复原一样的质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ）AB C D无法计算三、 实验题（此题包括2小题，共23分）21（共13分）（1）在消费、生活和科学实验中经常需要进展混合物的别离。以下实验中应选择以下哪种别离方法？（填写序号）纸上层析 过滤 萃取 蒸发结晶 蒸馏a海水淡化 b用海水晒盐 c从溴水中提取溴 d别离豆浆和豆渣 e实验室别离墨水中的染料可用 （2）范教师在课堂上演示了如下实验：她在试管中参加2 mL 0.2 mol·L-1的CuSO4溶液，再参加3 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液，恰好反响。结果得到的沉淀并不是蓝色的，而是浅绿色的；她请同学们考虑这是为什么? 小英同学通过查找材料得知，该浅绿色沉淀物可能是溶解度极小的碱式硫酸铜，其化学式为Cu4(OH)6SO4。请帮小英同学写出生成浅绿色沉淀的化学反响方程式_。请帮小英同学设计一个简单实验，证明Cu4(OH)6SO4中含有硫酸根离子。_（3）已经知道二氧化硫能被稀硝酸氧化。现将碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反响产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），洗气瓶中沉淀的化学式为 ；在Z导管口观察到的现象是 22（10分）某学生拟用以下图装置组装成一套装置验证过量的锌与浓硫酸反响的产物，试答复以下咨询题：（1）这些装置连接的正确顺序是（填ABCDE）：A D （2）实验中观察到C中的现象为 ，结论是 ；D中的现象为 ，结论是 ；（3）B中反响的化学反响方程式为 ；（4）反响一段时间后可观察到E中玻璃管中的黑色固体变为紫红色，由此可证明产物中有 ，试解释反响初始阶段未观察到此现象的缘故： 。四、填空题（此题包括2小题，共23分）23（18分）（1）地壳中某主要元素是现代许多高科技产品的重要组成元素之一，足见化学对现代物质文明起作重要的推进作用。请依照你的所见所闻填写以下空白：光导纤维的主要成分 （填写化学式）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 （填写名称）奇妙无比的集成电路芯片的主要成分 （填写名称）用作吸附剂、催化剂的载体的人造分子筛大多是一类为 （填写名称）写出工业上以某矿物为原料制备该元素的高纯度单质的化学方程式 （2）以下五个图中，横坐标表示参加的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量从A-E中选择各题要求的序号填入表中ABCD E溶液参加的物质答案序号MgCl2 和AlCl3的混和液滴加NaOH至过量NaAlO2溶液滴加稀HCl至过量含少量NaOH的NaAlO2溶液通过量的CO2AlCl3溶液通过量的NH3饱和石灰水通CO2至过量（3）类比思维是化学研究中常用的思维方法，它能协助研究人员从一个咨询题出发来巧妙地处理一类本质类似的咨询题。已经知道：过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反响。如：Na2O2CONa2CO3 2Na2O22CO22Na2CO3O2 。试答复以下咨询题：写出Na2O2分别与SO2、SO3反响的化学方程式： 。 。请你总结归纳出过氧化钠与常见气态非金属氧化物发生反响的规律： 24（5分）已经知道：I-、Fe2+、Br-离子复原才能的强弱顺序为：I->Fe2+>Br-。现有含FeI2、FeBr2各0. 1 mol的混合溶液200 mL，向其中缓慢地通入氯气（假定Cl2分子只与溶质离子反响，不考虑其它反响）：（1）假设有0. 1 mol Cl2被复原，则所得溶液中含有的主要阴离子为： ；（2）假设原溶液中Br- 有一半被氧化，共耗费Cl2的质量为 g；将反响后的溶液加水稀释至400mL，其中主要的阳离子是 ，其物质的量浓度为 。（3）试推断Cl2、I2、Fe3+、Br2四种氧化剂的氧化才能由强到弱的顺序为： 。五、计算题（此题包括2小题，共14分）25（5分）把1摩尔钠和1摩尔铝的混合物小心肠投入954克水中，充分反响后溶液的质量分数为多少？26（9分）请关注硝酸在反响中的动态变化：在盛放浓硝酸的试管中放入过量的铜片，答复以下咨询题：（1）反响开场时的实验现象为 反响的化学方程式为 （2）临近完毕时的反响离子方程式为 （3）待反响停顿后，再参加少量10的硫酸，现象为 缘故是 （4）假设将25.6 g Cu跟一定量的浓硝酸反响，铜耗费完时，共产生11.2 L (STP)气体。则所耗费的HNO3物质的量为多少?所得气体的质量为多少？答案及评分标准说明：1、文字简答题以关键词到位为准，按点给分； 2、方程式书写：（1）没配平得0分；（2）化学式书写错误得0分；（3）条件、沉淀号等假设分值为1分的不扣分，假设分值为2分的扣1分。 3、写名称或化学式正确的正常给分； 4、其他合理解法正常给分。一、选择题(每题2分，共20分)1.D 2.A 3.A 4.D 5.B 6.C 7.C 8.D 9.D 10.A二、选择题(每题2分，共20分；错选得0分，漏选得1分)11.B 12.B D 13. AD 14.B 15. D 16.C 17.C 18.AB 19.CD 20.B三、实验题（此题包括2小题，共23分）21（13分）（1）a. b. c. d. e. 每空1分（2）4CuSO4+6NaOH=Cu4(OH)6SO4 +3Na2SO4 （2分） 取少量的绿色固体溶于足量的稀盐酸中,再滴加几滴BaCl2溶液,假设有白色沉淀,则含有SO42-；反之，则无SO42-。（2分）（3）BaSO4；（2分）有红棕色气体产生；（2分）22（10分）（1）CBE（2分）（2）品红溶液褪色，（1分）有SO2生成（1分）；无水硫酸铜变蓝（1分），有水生成（1分）；（3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（2分）； （4）有H2生成（1分）；实验初始阶段硫酸为浓的，有强氧化性，Zn将其中+6价S复原为+4价的SO2（1分）四、填空题（此题包括2小题，共23分）23（18分（1）SiO2；硅；硅；铝硅酸盐；SiO2+C Si+2CO、Si+2Cl2 SiCl4、SiCl4+2H2 Si+4HCl（每空1分，共7分）（2）ABDCE（每空1分，共5分）（3） Na2O2+SO2= Na2SO4、2Na2O2+2SO3=2 Na2SO4 + O2 （各2分）A高价氧化物与过氧化钠反响生成高价的钠盐和氧气；B低价氧化物与过氧化钠反响仅生成高价的钠盐，无氧气产生；（各1分）24（1）Cl-、Br-；（2）17.75g；Fe3+·L-1（3）Cl2>Br2>Fe3+>I2 （每空1分） 五、计算题（此题包括2小题，共15分）25写出正确方程式给2分；偏铝酸钠质量（82g）给1分；答案正确（8.2%）给2分；。26(9分)（1）铜片溶解，有红棕色气体产生；（给1分，溶液颜色写或不写都不算分）Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O（1分）（2）3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O（1分）（3）铜片接着溶解，管内有无色气体产生，管口呈红棕色；（1分）硫酸提供的H+与溶液中的NO3-构成硝酸接着溶解铜；（1分）（4）硝酸的物质的量为：13mol(2分)NO质量为:4.5g,NO2质量为：16.1g(各1分)或气体的总质量为：20.6g（2分）