高一化学非金属及其化合物单元测试题B.doc

高一化学非金属及其化合物单元测试题（B） 得分 （总分值100分）一、选择题（此题含10小题，每题5分，共50分。）1将足量的CO2通入以下溶液中，能产生沉淀的是AA硅酸钠溶液B石灰水C氯化钡溶液D氯化钙溶液2工业盐酸常呈黄色，其缘故是BACl-被空气中的O2氧化 B混有可溶性杂质如Fe3+C溶有Cl2 DHCl在溶液中呈黄色3新制氯水与久置的氯水相比拟，以下结论不正确的选项AA颜色一样 B前者能使有色布条褪色 C都含有H+ D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀4漂白粉的有效成分是AA次氯酸钙 B氯化钙 C次氯酸 D次氯酸钙与氯化钙5患甲状腺肿大是遥远山区常见的地点病，以下元素对该病有治疗作用的是CA钠元素 B氯元素 C碘元素 D铁元素6自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制以下物质溶液，会产生明显的药品变质咨询题的是BANaNO3 BFeCl2 CNa2SO4 DAlCl37亚硝酸（HNO2）参加反响时，既可作氧化剂，也可作复原剂。当它作复原剂时，可能生成的产物是DANH3 BN2 CN2O3 DHNO38已经知道反响2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- 5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HClClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,以下物质氧化才能强弱顺序正确的选项CAClO3-BrO3-IO3-Cl2 BBrO3- Cl2C1O3-IO3-CBrO3-ClO3-Cl2IO3- DCl2BrO3-C1O3-IO3- 9SO2和Cl2都具有漂白性，假设将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质DA立即褪色 B渐渐褪色 C先褪色，后复原 D颜色不褪10以下关于SO2的表达，正确的选项AASO2既能够是含硫物质的氧化产物，又能够是含硫物质的复原产物BSO2是硫酸的酸酐C大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气DSO2具有漂白性，因此能够使石蕊试液褪色二填空题（14分）11防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反响的离子方程式为： 12甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-）中各不一样的 4种，假设单独排放，则造成环境污染，假如将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：（l）甲厂污水中含有的4种离子是 ；（2）乙厂污水中含有的4种离子是 .三实验题（20分）13实验室制取SO2的反响原理为：Na2SO3H2SO4（浓）=Na2SO4SO2H2O。请用以下装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 （填各接口的编号）。（2）实验时甲仪器的作用与原理是 。（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是 。（4）处观察到的现象是 。（5）在处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会 （填“增大”“不变”或“减小”）。（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进展此实验，当反响完毕时，接着通入O2一段时间后，称得处增重m g，则本实验中SO2的转化率为 。四计算题（16分）14在室温下，向100mL Cu(IO3)2饱和溶液中参加足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反响：、，反响完全后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，耗费了40 mL Na2S2O3溶液，计算：（1）原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度；（2）假设Cu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0 g/cm3，室温时Cu(IO3)2的溶解度是多少？参考答案一、1 A、2B、3A、4A、5C、6B、7D、8C、9D、10A二、11、12、（l）甲厂污水中含有的4种离子是 Na+、Cl-、SO42-、OH-；（2）乙厂污水中含有的4种离子是 Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-.三、（1）a h i b c f g d（2）作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等 （3）先加热V2O5，后慢慢滴入浓硫酸（4）有无色（或白色）晶体（或固体）生成（5）减小（6）×100%或×100%×10-3 mol/L（2）0.13 g