高一第一次月考化学试卷.doc
高一第一次月考化学试卷 命题人：张晓平第一卷(50分)一、 选择题（此题包括20小题，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分，每题只有一个选择项正确）1、 以下表达中，通常不能作为断定两种元素得电子才能强弱的依照是A 其气态氢化物稳定性的强弱B 元素氧化性的强弱C 其最高价氧化物的水化物酸性的强弱D 单质熔点的高低2、 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素22286Rn，从而对人体产生损害，该同位素的中子数和质子数之差是A.136 B.50 C.86 3、元素R的质量数为A，Rm-的核外电子数为x，则W克Rm-离子所含中子的物质的量为A.（A-x+m）mol B.(A-x-m)mol C.W(A-x+m)/A mol D.W (A-x-m)/A mol4、据国外报道，在独居石（一种共生矿，其化学成分为Ce 、La、Nb的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126、号元素。试推断116号元素应在中期表中A AA5、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱元素的原子核外电子数恰好相等，因而成为“铱星计划”。已经知道铱的一种同位素是19177Ir ，则其核内的中子数是A.77 B.114 C.191 6、A、B、C是同周期的三种非金属元素且原子半径依次增大。以下表达不正确的选项A气态氢化物的稳定性ABCB最高价氧化物的水化物的酸性ABCC其单质的非金属性ABCD其离子的复原性ABC7、以下关于同位素的说法中正确的选项A.质量数一样，质子数一样，化学性质几乎相等B.质量数一样，质子数不同，化学性质几乎一样C.质量数不同，质子数一样，化学性质不同D.质量数不同，质子数一样，化学性质几乎一样8、有关AZX与A+1ZX两种粒子的表达，正确的选项A.质子数一定一样，质量数和中子数一定不同C.一定都有质子、中子、电子组成9、以下各组微粒中，核外电子总数相等的是A、K+和 Na+ B、CO2 和NO2 C、CO和CO2 D、N2 和CO10、主族元素X最外电子层有两个电子，它与Y构成X2Y3 型化合物，则Y的最高价氧化物的水化物的化学式是A、Y(OH)2 B、Y(OH)3 C、H3YO4 D、H2YO411、镭是元素中期表中第七周期的第二主族元素，以下关于镭的性质描绘中不正确的选项A.在化合物中呈+2价C.单质使水分解，放出氢气12、以下各组中的性质比拟，正确的选项（1）酸性：HClO4 HBrO4 HIO4（2）碱性：Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2（3）稳定性：HCl H2S PH3（4）复原性：F- Cl- Br-A、（1）（2）（4） B、（2）（3）（4） C、（1）（2）（3） D、都正确13、以下表达中，正确的选项A、K+和Ca2+微粒中的电子数和中子数不相等B、D2和He在同温同压时，假设体积相等，则质量相等C、原子的最外层电子数一样的主族元素，化学性质一定类似D、最外电子层（L 层）上只有一个电子的原子和最外层（M 层）上也只有一个电子的原子，他们彼此的化学性质不一定类似14、第四周期某主族元素的原子，他们的最外层上有两个电子，以下关于此元素的表达正确的选项A、原子半径比钾的原子半径大B、氯化物难溶于水C、原子半径比镁的原子半径大D、碳酸盐易溶于水15、某元素X核外电子数等于核内中子数，取该元素单质与氧气充分反响，可得6克化合物XO2，该元素在中期表中的位置是A、第二周期 B、第四周期 C、第三主族 D、第四主族 16、A、B、C为短周期元素，A、C最低价离子分别为A2- 、C-，离子半径A2- C-，又知B2+和C-的电子层构造一样。以下表达中不正确的选项A、它们的原子序数：ABCB、原子半径:CAB C、离子半径：A2- C- B2+D、原子最外层上的电子数：CAB17、已经知道离子An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-具有一样的电子层构造，则A、B、C、D原子半径由大到小的陈列顺序是A、BACDB、ABDCC、ABCDD、DCAB 18、某阳离子X2+原子核有5个电子层，原子最外层含有2个电子。为把固体XCl2溶于水配成溶液与加少量的单质X和盐酸。由此推断以下说法中正确的选项A、X元平素见的的化合价是+2、+4B、X（OH）2是强碱C、XCl2的溶液具有氢氧化性D、X元素的最高价氧化物的水化物显强酸性19、已经知道铍和铝在周期表中位于“对角线”位置，性质类似。运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的选项是A、铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性B、砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性非常强，不溶于水也不溶于稀硝酸C、硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D、硒化氢(H2Se)是无色、有毒比硫化氢稳定的气体20、如今含有元素硒的保健品已开场进入市场，已经知道硒与氧同主族，与钾同周期，则以下的表达中不正确的选项A、得电子才能比溴强B、最高价氧化物的化学式SeO3C、原子序数为34D、气态氢化物的化学式为H2Se第二卷（共50分）21、(10分)A、B、C、D都是10电子粒子（1）A为中性粒子。假如A能刻蚀玻璃，则A是_（写化学式，下同）;假如A的水溶液显碱性，则A是_;(2)B为带电粒子。假如B为阳离子，且其水溶液使紫色石蕊变红色，则B是_；假如B阴离子，且其水溶液使无色酚酞变红色，则B是_；（3）C粒子中含有5个原子，带正电荷，遇碱放出氨气，C为_;写出反响的离子方程式_.（4）D粒子遇阴离子B，先生成沉淀，后沉淀溶解，D是_;写出反响的化学反响方程式_._.ACB22、（8分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图。、A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。（1）分别写出A、B、C三种元素的名称_;_;_(2) B位于元素中期表中的第_周期，第_族。（3）C的原子构造示意图为_，C的单质与硅反响的化学反响方程式为_;23、（10分）A、B、C三种元素的原子具有一样的电子层数，且B的核外电子数比A多2个，C的质子数比B多4个，1mol A的单质与酸反响，能置换出1克氢气，这时A转化为具有与氖原子一样的电子层构造的离子。请答复以下咨询题：（1）写出A、B、C的元素符号。_._._.（2）写出A单质与水反响的离子方程式：_。（3）写出A与C单质化合_。24、（8分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中 A、B处于同周期，A、C处于同主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试答复：（1）这四种元素的名称分别是：A_,B_,C_,D_。（2）这四种元素的原子半径由大到小的顺序是：_.(3) A的最高价氧化物对应水化物的酸性与C的最高价氧化物对应水化物的酸性比拟_强于 _(填元素符号)25、（6分）依照元素周期表对角线规则，金属铍（Be）与Al单质及其化合物性质类似，试答复以下咨询题：（1）写出Be与NaOH溶液反响的化学方程式._(2)Be(OH)2与Mg(OH)2可用_试剂鉴别，其离子反响方程式：_.（3）依照对角线规则，Li与Mg性质也类似，则Li在空气中燃烧，主要产物的化学式：_.26、（8分）现有A、B、C、D四种元素。A、B两元素的原子各有两个电子层，C、D两元素的原子各有三个电子层。A和B能化合成无色无味的气体AB2。B和D都是同族元素。B的阴离子和C的阳离子的核外电子数相等。0.1mol的C单质与足量盐酸反响，在标准情况下生成氢气。（1）分别写出这四种元素的名称和符号_、 _、_、_.（2）画出A元素的原子构造示意图_（3）画出B的阴离子的构造示意图_.（4）写出实验室制取AB2的离子反响方程式_.
