高一化学下册暑期每日小练8.doc

硫的转化1正确的选项A该试剂的物质的量浓度为9.2 mol/LB该硫酸50 mL与足量的铜反响可得到标准情况下 SO2C配制250 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸 mLD该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%浓硫酸亚硫酸钠晶体潮湿蓝色石蕊试纸潮湿淀粉KI试纸潮湿品红试纸沾有KMnO4溶液溶液的滤纸NaOH2如图，在注射器中参加少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则以下有关说法正确的选项A蓝色石蕊试纸先变红后褪色BNaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C潮湿淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2D品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性3. 以下四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其本质一样的是酸性高锰酸钾溶液；品红溶液 溴水；滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A B. C. D.4. 将甲和乙气体同时通入过量丙溶液中，充分反响后一定产生沉淀的组合是序号甲乙丙CO2SO2Ca（OH）2HClCO2Ca（OH）2CO2SO2Ba（NO3）2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2O2NH3AlCl3ABCD全部5. 工业上从含硒废料中提取硒的方法之一是用硫酸与硝酸钠处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸：，将SO2通入亚硒酸溶液中，即析出单质硒。以下表达中，正确的选项（ ）AH2SeO4氧化性弱于Cl2 B析出1mol Se需1mol SO2参加反响CH2SeO3 氧化性强于H2SO3 D上述硒酸转化为亚硒酸的反响中复原产物是Cl26以下说法正确的选项（） 二氧化硫通入高锰酸钾酸性溶液后溶液变成无色 能够用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳 硫粉在过量的纯氧中燃烧能够生成三氧化硫 少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀7两份硫粉各a g ,分别与H2、O2在一定条件下完全化合，将生成的气体混合并恢复至室温，有关表达正确的选项（）A 析出2a g硫 B析出mol S C剩余0.5a mol 气体D剩余气体8. 实验室水银不慎洒在桌上，正确的处理方法是（）9. 在3S + 6KOH 2K2S + K2SO3 + 3H2O反响中，作氧化剂的S原子与作复原剂的S原子的物质的量之比是（）A12 B21 C13 D3110. (NH4)2SO4在一定条件下发生如下反响：4(NH4)2SO4N26NH33SO2SO37H2O将反响后的混合气体通入足量的BaCl2溶液，产生的沉淀为（）ABaSO4 BBaSO3 CBaSO4 和BaSO3 DBaS二、非选择题11.常温下，将铁粉与硫粉混合，不发生反响。某课外活动活动小组将铁粉和硫粉按物质的量比1：1均匀混合，并置于水平放置且隔绝空气的玻璃管中，加热片刻，反响开场，然后撤去酒精灯，发觉反响仍剧烈进展，并使生成的固体呈红热状态。试答复：（）上述现象说明了 （）将生成的黑色固体置于稀硫酸中，有气体放出，写出发生反响的离子方程式 （3）已经知道硫化氢是剧毒、有刺激性气味的气体，试说明实验室制取硫化氢时应采纳的平安措施： 12. 为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反响产生SO2和CO2气体，设计了如以下图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请答复以下咨询题： （1）实验前应首先检查装置A的气密性，能够采取的操作是 （2）C、E两处装置中应盛放的试剂分别为：C ；E ； （3）此实验成功的关键在于操纵反响产生的气体通过C、D、E三个装置的速率不能过快，由此设计一个虚框部分的装置，则关于以下三步操作正确的先后顺序是（用操作编号填写） 。 向A装置中参加浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时停顿加热；待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，渐渐挤压气囊，使气囊B中的气体渐渐进入装置C中，待到达实验目的后，关闭止水夹b；打开止水夹a和c，关闭止水夹b； （4）实验时，装置C中的现象为 。 （5）当D装置的右管的产生 现象且E中出现 现象时，能够充分说明产生的气体中有CO2。装置D的作用为 。三、计算题13. 将 gFe粉(过量)与 mL浓硫酸在加热条件下充分反响，共搜集到 L(标况)气体(设生成的气体全部逸出)，其质量为 g。试计算：浓H2SO4的物质的量浓度反响后剩余铁粉的质量推断反响后的所得溶液能否与氯气反响？如能，请写出反响的离子方程式并计算所需氯气的物质的量；如不能，请说明理由。 参考答案11. （1）铁与硫的反响是放热反响 （2）FeS + 2 H+ = Fe2+ + H2S (3) 应将多余的硫化氢吸收或通过通风橱排走,以免中毒.12. 答案（1）关闭分液漏斗的活塞及止水夹C，打开止水夹a和b，用手捂住圆底烧瓶A，假设C中有点泡冒出，放开手掌后，C处导管内有水上升，证明装置A的气密性良好。 （2）C 品红 E 澄清石灰水20081216 （3） 3、1、2 （4）品红溶液褪色 （5）不褪色或变成 澄清后灰水变浑 除SO2并检验SO2已被除净13. 解：由于铁过量，且硫酸在反响过程中会不断变稀，故发生的反响方程式为：Fe + 2H2SO4(浓) = FeSO4 + SO2+ 2H2O Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2且物质间物质的量存在如下的关系：Fe 2H2SO4 SO2 Fe H2SO4 H2依题意可知： n(SO2) + n(H2) = 11.2 L÷22.4 L · mol1 = 0.5 mol n(SO2)×64 g · mol1 + n(H2)×2 g · mol1 = 19.6 g解得：n(SO2)=0.3 mol n(H2)=0.2 molc(H2SO4)=(0.30 mol×2 + 0.20 mol)÷0.05 L = 16.0 mol · L1 剩余m(Fe)=30.0 g56 g · mol1×(0.30 mol + 0.20 mol) = 2.0 g 能反响 2Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl n(Cl2)=n(Fe2+)=0.25 mol