高一化学上册期中考试题.doc
高一化学上册期中考试题试卷可能用到的相对原子质量：N14 O16 C12 S16 Na23 Fe56 Al27 Li7一、选择题：（每题2分共20个小题40分）1、以下说法正确的选项( )A、 一氧化碳的摩尔质量是28克B、 、氧原子的质量确实是氧原子的相对原子质量。、1molN2的质量在以克为单位时，数值上等于它的相对分子质量。×1023个2.、用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32-与HCO物质的量之比为（ ）A、1:3 B、2:1 C、2:3 D、3:23、将Na2O2投入FeCl3溶液中，观察到的实验现象是（ ）A、有白色沉淀生成 B、有红褐色沉淀生成同时有无色气体生成C、没有沉淀生成 D、生成银白色固体4、以下各离子组可在同一溶液中大量共存，且构成无色溶液的是( )AK+、Na+、OH-、NO3-BCu2+、Ba2+、Cl-、NO3-CNa+、Mg2+、OH-、SO42-DCa2+、H+、NO3-、CO32-5、O2、SO2、SO3三者的质量之比为2：4：5时，它们的物质的量之比为( )A2：5：5 B、1：2：3 C 1：1：1 D 2：2：36、以下离子方程式正确的选项( )A石灰石和盐酸反响CO32-+2H+=CO2 + H2OB钠和水反响Na+2H2O=Na+2OH-+H2C烧碱溶液中通入过量CO2CO2+OH-=HCO3-D碳酸氢钠与氢氧化钠HCO3-+ OH-= H2O+CO27、设NA代表阿伏加德罗常数，以下硝酸钡溶液的说法不正确的选项( )A1L溶液中阴阳离子总数是AB1L溶液中含有A个NO3-离子C500mL 溶液中Ba2+离子浓度是D500mL 溶液中含NO3-离子浓度是8、同质量的Na、Al、Fe分别与足量同体积同浓度的盐酸反响，放出的H2在一样条件下的体积关系是( )AVNa>VAl>VFeBVFe >VAl >VNaCVAl>VFe>VNaDVAl> VNa>VFe9、在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1×104Pa。假如在一样温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为 ( )A×1025 B×1024 C×1023 D×102210、物质的量一样的任何气体物质，一样的是( )A、体积 B、质量 C、摩尔质量 D、分子数11、某碱金属与足量水反响，生成氢气，则此金属为( )A Li B Na C K D Rb12 、.实验室称取固体NaOH，应将其放在天平上的（ ）13、以下情况中含微粒数目最多的是( ) A、1molH2中的电子 2SO4中的O原子 D、1molNa完全反响后失去的电子。14、.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反响中,电子转移数目( )15、NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项( )A、克金属钠变为钠离子失去的电子数目为AB、18克水所含有的电子数目为NAC、在常温常压下，氯气所含的原子数目为NAD、克氮气和一氧化碳混合气体的 原 子数目为2NA 16依照阿伏加德罗定律，以下表达中正确的选项（ ）A同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同压下，两种气体的物质的量之比等于压强之比17、某CO和CO2的混合气体平均分子量为32，则混合气体中CO和CO2的体积比是（ ）A、13 B、37 C、12 D、3118.一样质量的以下物质充分加热后,产生的气体最多的是( ) A. Na2CO3 B. Ca(HCO3)2 C .NaHCO3 D. KHC O3 19、m g某物质A中含有n个分子，则A物质的摩尔质量的数值为(NA表示阿佛加德罗常( )A、mn/NA B、mNA /n C、nNA/m D、mnNA20、无线电工业常用FeCl3来腐蚀铜板，制造印刷线路。发生的反响 是：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2, 关于此反响，说法正确的选项( ) （A）Cu能与Fe3+反响，说明Cu比Fe爽朗 （B）氧化性Cu2+ > Fe2+，在反响中Cu作氧化剂（C）氧化性Fe3+ > Cu2+，在反响中FeCl3作氧化剂 （D）此反响是氧化复原反响，FeCl2是氧化产物请将选择题的答案写在以下表格中（考试完毕后只交本页）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二填空题（每个空2分共40分）21、填表：实验操作实验现象离子反响方程式一小块钠投入FeCl3溶液中碳酸钠与醋酸溶液混合盐酸参加KHCO3溶液中1、16克×1022个分子，则该物质的相对分子质量为_，摩尔质量为_。2.、物质的量为1mol的12C中含有_个12C，它们的质量是_kg，含有同数目的氧气分子的物质的量是_mol，质量是_kg。Na2CO3溶于水可电离出_mol Na+，_molCO32-，将这些CO32-完全沉淀，需要_molCaCl2，最多可制取_mol气体。4、以下物质中，物质的量最大的是_，含分子个数最多的是_，含原子个最多的是_，质量最大的是_。（均填字母） A、6克H2 CO2 C、92克C2H5OH D、148克H2SO4 ×1024个HCl分子 F、4时10ml水三、实验题23、（6分）为了测定某种碱金属的相对原子质量而设计的装置如图。该装置（包括水）的总质量为ag,将质量为bg（缺乏量）的碱金属放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反响后再称量此装置的质量为cg。则：列出计算该碱金属原子量的数学表达式： ；无水氯化钙的作用 ；假如不用氯化钙，求出的原子量比实际原子量偏大依然偏小 。四、推断题24 、（8分） A 、 B 、C、F四种化合物与单质E、G的转化关系如下图，又知A、B、E、F的焰色反响为黄色。请填写以下空白： ABCDEFG 加热 （1）固体E参加液体D中的现象 。（2）A加热分解的反响方程式 。（3）C气体通入F的溶液中的离子方程式 。计算题（6分）1 25、（6分）在标准情况下，的甲烷和CO的混合气体的质量为。试答复以下咨询题：1 混合气体的平均相对分子质量为多少 ？2 混合气体中甲烷的体积多少？3 混合气体中CO的质量多少 ？附加题 （5分） 27、0.5molA元素的原子被氧化为简单离子需要失去1mol电子。0.4gA的单质与足量盐酸反响生成上述A的阳离子时，可放出0.02g氢气。通过计算确定A是什么元素28（5分） 把 MgCl2和MgSO4的混合物溶于约45 mL水中，滴加0.2 mol/L BaCl2溶液40 mL恰好沉淀完全。求原混合物中MgCl2和MgSO4的物质的量之比。参考答案题号12345678910答案CABACCBDCD题号11121314151617181920答案CCBBACDBBC二填空题（每个空2分共40分）21、填表：实验操作实验现象离子反响方程式一小块钠投入FeCl3溶液中（1）溶液中有气泡，（2）有红褐色沉淀，（3）溶液颜色变浅6Na+6H2O+2Fe3+=6Na+ +2Fe(OH)3+3H2碳酸钠与醋酸溶液混合溶液中有气泡，CO32-+2CH3COOH=CH3COO-+CO2+H2O盐酸参加KHCO3溶液中溶液中有气泡，H+HCO3-=CO2+H2O1、16克×1022个分子，则该物质的相对分子质量为_32_，摩尔质量为_32g/mol_。2.、物质的量为1mol的12C中含有_NA_个12C，它们的质量是_kg，含有同数目的氧气分子的物质的量是_1_mol，质量是_kg。Na2CO3溶于水可电离出_4_mol Na+，_2_molCO32-，将这些CO32-完全沉淀，需要_2_molCaCl2，最多可制取_2_mol气体。4、以下物质中，物质的量最大的是_A_，含分子个数最多的是_A_，含原子个最多的是_C_，质量最大的是_D_。（均填字母） A、6克H2 CO2 C、92克C2H5OH D、148克H2SO4 ×1024个HCl分子 F、4时10ml水三、实验题23、（6分）为了测定某种碱金属的相对原子质量而设计的装置如图。该装置（包括水）的总质量为ag,将质量为bg（缺乏量）的碱金属放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反响后再称量此装置的质量为cg。则：列出计算该碱金属原子量的数学表达式： b/a+b-c ；无水氯化钙的作用 吸收水分 ；假如不用氯化钙，求出的原子量比实际原子量偏大依然偏小 偏小 。四、推断题24 、（8分） A 、 B 、C、F四种化合物与单质E、G的转化关系如下图，又知A、B、E、F的焰色反响为黄色。请填写以下空白： ABCDEFG 加热 （1）固体E参加液体D中的现象 浮于水面，熔成小球，在水面上游动，并逐步减小最后完全消失 。（2）A加热分解的反响方程式 2NaHCO3Na2CO3 +CO2+H2O 。（3）C气体通入F的溶液中的离子方程式 CO2+2OH-=CO2-3+H2O 。计算题（6分）25、19、 、g26 Ca 27、21
