高一年级化学寒假作业测试试题.doc

高一年级化学寒假作业测试试题 本卷可能用到的原子量: N14； C12； H1； O-16: Ne-20； Al-27； K-39S-32； Na-23； Ca-40； Mn-55； Fe-56；一、选择题（每题只有一个正确选项；每题2分，共46分）1、以下物质中都属于纯洁物的一组是 （ ）A 福尔马林、水、醋酸 B盐酸、二氧化碳、胆矾C 明矾、四氧化三铁、碱式碳酸铜 D苯、汽油、酒精2、以下过程中，不涉及化学变化的是（ ） A甘油加水作护肤剂 B烹鱼时参加少量料酒和食醋可减少腥味，增加香味C用明矾净化水 D烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹3、以下关于氧化物的表达正确的选项（ ）A、酸性氧化物都是非金属氧化物 B、酸性氧化物在常温常压下均为气态C、碱性氧化物都是金属氧化物 D、不能与酸反响的氧化物一定能与碱反响4、以下情况能发生复分解反响的是（ ）A、将三氯化铁溶液滴入沸腾的水中 B、电解饱和食盐水C、氢氧花钠溶液中通入氯气 D、用过氧化氢与二氧化锰制备氧气5、用特别的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。以下分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有一样数量级的是（ ） A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液6、现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，别离以上各混合液的正确方法依次是 （ ） A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液7、（04上海卷）以下两种气体的分子数一定相等的是（ ）A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积等密度的CO和C2H6C.等温等体积的O2和N2 D.等压等体积的N2和CO28、（06年重庆卷）设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项（ ）AAAC标准情况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NAD20g重水（D2O）中含有的电子数为10 NA9、（05年全国）已经知道Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反响X + 2Y = 2Q + R 中，当1.6 g X 与Y完全反响后，生成4.4 g R，则参与反响的Y和生成Q的质量之比为（ ）A、46：9 B、32：9 C、23：9 D 、16：910、（2008年四川）在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中参加b molBaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如参加足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为A B C、 D11、(06年江苏)配制100 mL 1.0 molLNa2C03溶液，以下操作正确的选项（ ）A、称取10.6 g无水碳酸钠，参加100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B、称取10.6 g无水碳酸钠，参加100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C、转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直截了当倒人容量瓶中 D、定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀12、（08广东卷）一样质量的以下物质分别与等浓度的NaOH溶液反响，至体系中均无固体物质，耗费碱量最多的是（ ）AAlBAl(OH)3CAl Cl3DAl2O313、（04年天津）在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中参加该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（ ）A. B. C. D. 14、（08海南卷）在pH13的无色溶液中，能够大量共存的一组离子是（ ）ANH4+、NO3 、K+、SO42BCO32_、NO3、HCO3、Na+CNa+、ClO、AlO2、NO3DCrO42、K+、Na+、SO4215、（08广东卷）以下化学反响的离子方程式正确的选项（ ）A在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2=NH+HCOB少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2SD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO=CaSO4+H2O16、（08北京卷）以下各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是( )KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4HCl NaAlO2 NaHSO4 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2ABCD17、（08上海卷）已经知道在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反响：3NaClO2NaClNaClO3。在一样条件下NaClO2也能发生类似的反响，其最终产物是( ) ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO418、（08海南卷）锌与非常稀的硝酸反响生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被复原的硝酸的物质的量为（ ）A2molB1 molC0.5molD19、（04年江苏卷）铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反响，当两个反响放出的气体在一样情况下体积相等时，反响中耗费的HCl和NaOH物质的量之比为（ ） A1:1 B2:1 C3:1 D1:320、（04年全国）取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反响，反响后固体的质量恰好也增加了a g。以下物质中不能满足上述结果的是（ ）AH2BCOCC6H12O6DC12H22O1121、（04上海卷）等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（ ）A3：4：1 B3：3：2 C6：7：3 D6：9：022、（06上海卷）已经知道常温下氯酸钾与浓盐酸反响放出氯气，现按以下图进展卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反响一段时间后，对图中指定部位颜色描绘正确的选项（ ）A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色23、某氯化钙溶液的密度为1g/cm3，其中钙离子的质量分数为10%，300mL该溶液中Cl离子的物质的量约等于（ ）二、填空题（共49分）24、（6分）用双线桥法标出以下氧化复原反响中电子的转移及个数，并指出 氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物2H2S +O2 = 2 S + 2H2O氧化剂_ ，复原剂_ ，氧化产物 ，复原产物 ；25、（8分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病迸发的有效方法之一。 漂白粉是常用的消毒剂。（1） 工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反响方程式为 。（2）漂白粉的有效成分是（填化式） 。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，该反响的化学反响方程式为 。（4）反响（1）和反响（3）中，属于氧化复原反响的是（填编号） 26、（2005年江苏，9分）以下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反响中生成的水及次要产物均已略去。（1）写出有关物质的名称或化学式：B ，F ，H 。（2）指出MnO2在相关反响中的作用：反响中是 剂，反响中是 剂。（3）假设反响是在加热条件下进展，则A是 ；假设反响是在常温条件下进展，则A是 。（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式 。27、（6分）有一瓶澄清透明溶液，可能含有NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42、HCO3、NO3、C1中的一种或几种。取该溶液进展以下实验：(1) 溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；(2) 取部分溶液浓缩后参加铜片和浓硫酸共热，有红棕色气体生成；(3) 取少量溶液，参加硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀；(4) 将(3)中的沉淀滤出，滤液中参加硝酸银溶液，生成白色沉淀；(5) 另取部分溶液，逐滴参加稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐步转变为碱性，在滴加过程先看到生成沉淀，随之沉淀部分溶解，并呈红褐色。依照上述实验事实确定：在该溶液中确信存在的离子是 ，确信不存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 。 28、（08重庆卷27，14分）某学习小组用题27图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量. （1）A中试剂为 .（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 .（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进展的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，枯燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂；检查气密性，上述操作的顺序是 ；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 .（4）B中发生反响的化学方程式为 .（5）假设实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml（已换算为标准情况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为 .（6）实验过程中，假设未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 .（填“偏大”、“偏小”、“不受妨碍”）29、（08全国卷，6分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反响，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。 请答复：(1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是。(2）K2MnO4制备KMnO4离子方程式是。(3)假设用软锰矿（含MnO280）进展上述实验，计算KMnO4的理论产量。 化学答案一、选择题（每题只有一个正确选项；每题2分，共46分）123456789101112CACACCADDCDA1314151617181920212223ACAABDCDAAD二、填空题（共49分）24、 氧化剂_ O2_ ，复原剂_ H2S _ ，氧化产物 S ，复原产物 H2O 25、（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （2） Ca(ClO)2 （3）Ca(ClO) 2 +CO2 +H2O= CaCO3 +2HClO （4） (1) 26、（1）B HCl ，F Fe3O4 ，H FeCl3 。（2） 催化 剂； 氧化 剂。（3） KClO3 ； H2O2 ； （4）MnO24HCl（浓）MnCl2C122H2O 27、Fe3+、 NO3、 Al3+、 SO42； HCO3、Ba2+、Fe2+； NH4+、 C128、（1） NaOH溶液 ；（2） 除去铝镁合金外表的氧化膜. （3） ； 使D和C的液面相平 （4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2 +3H2（5）（6） 偏小 . 29、（1） 3MnO26KOHKClO3KCl3K2MnO43H2O。 （2） 3MnO424H+=MnO22MnO42H2O。（3） g