高一化学第二学期期中练习.doc

高一化学第二学期期中练习1本试题共8页，共四道大题。总分值100分。考试时间共90分钟。2使用蓝色或黑色钢笔或圆珠笔答题。3请将选择题答案填入题后的表格中。可能用到的相对原子质量：H:1C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32卷(选择题，共50分)一、选择题(每题只有一个选项符合题意。本大题共有25道小题，每题2分，共50分)1据报道，(钬)具有放射性，可有效地治疗肝癌。以下关于的表述中，不正确的选项A质子数为67B中子数为67C核外电子数为67D质量数为1662在原子里具有的粒子是A质子、中子、电子 B质子、中子C质子、电子 D中子、电子3以下原子中，半径最小的是AFB BClCBr DI4以下原子构造示意图中，能正确表示的是A BC D5以下各组元素中，属于同一周期的是AC、O、S BSi、P、ClCLi、Na、KDF、Cl、Br6以下粒子中，与具有一样质子数和电子数的粒子是A BCD7以下各组物质中，互为同位素的是A纯碱和烧碱B氧气和臭氧C石墨和金刚石D氘和氕8以下含氧酸中，酸性最强的是ABCD9以下元素中，最高正化合价数值最大的是ANa BSiCSDCl10以下物质中，硫元素化合价只能升高的是ABSC D11以下说法中，不正确的选项A臭氧层能够吸收来自太阳的大部分紫外线，是人类和生物的保护伞B氟利昂对臭氧层起保护作用，因而在工业消费中大力倡导消费和使用氟利昂C医疗上广泛使用3的过氧化氢作为杀菌消毒剂D在实验室里可用过氧化氢来制取氧气，为了加快反响速率可用二氧化锰作催化剂12以下说法中，不正确的选项A人们常用“电子云”来描绘电子在核外的运动B核外电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里C道尔顿提出原子是由原子核和核外电子构成的D门捷列夫编制了第一个元素周期表13元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的缘故是A元素原子的核外电子排布呈周期性变化B元素原子的半径呈周期性变化C元素原子的电子层数呈周期性变化D元素的化合价呈周期性变化14关于同一周期从左到右的主族元素，以下说法中，正确的选项A原子半径逐步增大B元素的金属性逐步减弱C最高正化合价逐步减小D原子的得电子才能逐步减弱15以下有关元素性质递变情况的表达中，正确的选项ALi、Be、B原子最外层电子数依次减少BP、S、Cl元素最高正价依次降低CNa、K、Rb的金属性依次加强DN、O、F原子半径依次增大16主族元素A、B，已经明白A的原子序数为12，离子比离子少8个电子，则B的原子序数为A16 B18C20 D2217短周期元素X、Y，元素X的原子序数为13，元素Y的最外层电子数比次外层少1个电子，元素Y为非金属元素，这两种元素构成的化合物的化学式为ANaCl BCD18已经明白以下元素的原子半径为：原子ONSSi半径()依照以上数据，P原子的原子半径可能是ABC D19下面各表都表示周期表的一部分，表中的数字表示原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置关系相符的一组是ABC D 20以下各组物质中，化学键类型一样的一组是AHI和NaI BNaCl和HClCNaF和KClD和KBr21以下说法中，正确的选项A化学键是相邻分子之间强烈的互相作用B含有共价键的化合物一定是共价化合物C含有离子键的化合物一定是离子化合物D化合物中一定不存在非极性健22以下电子式表示正确的选项A：2 BCNaOH: DNaCl:23以下关于氧族元素(不包括钋)的表达中，正确的选项A随着原子序数递增，单质的熔点、沸点逐步升高B都能构成+6价化合物C都能生成稳定的氢化物D随着原子序数递增，元素的非金属性逐步加强，金属性逐步减弱24能说明氯的非金属性比硫强的事实是AHCl是强酸而是弱酸B的酸性比强CHCl比稳定D比HClO稳定25以下离子方程式中，书写正确的选项A溶于水 BNa与水反响C少量溶于足量NaOH溶液DAl和稀反响 请将选择题答案填入表中12345678910111213141516171819202122232425卷(非选择题，共50分)二、填空题(共6道小题，共31分)26(5分)在第三周期元素中(不包括稀有气体元素)，原子半径最大的金属元素是_,原子半径最小的非金属元素是_；单质复原性最强的元素是_；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素是_；气态氢化物最稳定的元素是_。(填元素符号)27(5分)下表列出了AE五种元素在周期表中的位置：(1)写出以下元素的元素符号：B_、D_、E_(2)B、C、E三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是(填化学式)_；A、B、C三种元素按原子半径由小到大的顺序陈列为(填元素符号)_。28(3分)下表是某一周我国部分城市空气质量周报，阅读并答复以下咨询题。城市污染指数首要污染物空气质量级别北京92TSP上海74济南76TSP重庆98注：9SP可吸入颗粒物(1)最容易出现酸雨的城市应是_。(2)二氧化硫是常见的大气污染物之一，我国规定空气中二氧化硫含量不得超过0.02mg/L。为减少二氧化硫排放量，以下措施中，可采取的是_(填序号)。用天然气代替煤炭做民用燃料采纳燃料脱硫技术向已酸化的土壤中加石灰植树造林(3)事物是有两面性的，例如：二氧化硫对环境有污染，但也有其有用的一面。试举出一个消费、生活实际中应用二氧化硫的例子。29(5分)硒(Se)是人体必需微量元素。已经明白在周期表中，硒与氧同主族，与钙同周期，试答复以下咨询题：(1)硒位于周期表第_周期，_族；(2)硒的最高价氧化物的化学式为_，对应水化物的化学式为_；(3)以下有关硒的说法中，正确的选项（）A硒化氢的稳定性比硫化氢气体弱B最高价氧化物对应水化物的溶液显碱性C溴和硒是同周期元素，硒的非金属性比溴强D只有2、0、6三种化合价30(5分)由于在周期表中位置相近的元素性质相近，启发了人们在周期表中的一定区域内寻找新的物质。(1)人们能够在周期表里金属和非金属的交界处找到半导体材料。以下单质中，只有一种物质不能做半导体材料，该物质是（）ASi BSCCe DSeGaAs是一种新型化合物半导体材料，其功能比硅更优越。Ga位于周期表的第A族，As位于周期表的第VA族。Ga和As的最外层电子数分别是_、_；(2)致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，到达致冷目的。致冷剂应该低毒、不易燃烧，性质稳定。致冷剂氟利昂是科学家求助于周期表中元素及其化合物的易燃性、毒性、沸点等方面的变化趋势开发出来的。氢化物的易燃性：第二周期_>>；第三周期>>>。化合物的毒性：_ 因而科学家们开场把留意力集中在含F、Cl的化合物上。通过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂终于诞生了。尽管如今我们明白，氟里昂导致了臭氧层的破坏，但科学家的这种研究思路依然值得确信的。31(8分)A元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数是K层电子数的1/2，B元素原子的核电荷数比A多2个，C原子核中的质子数比B多4个。试推断：(1)A是_元素、B是_元素、C是_元素；(2)A、C两元素构成的化合物的化学式是_，该化合物在无色火焰上灼烧时，火焰呈_色。(3)B元素的最高价氧化物能够和稀盐酸反响，该反响的化学方程式为_。向反响后的溶液中滴加NaOH溶液，能够看到有白色絮状沉淀产生，接着滴加NaOH溶液直至过量，沉淀溶解。有关反响的离子方程式为：_。三、实验题(共2道小题，共13分)32(2分)向晶红溶液中通入足量的，可观察到的现象是_；反响后将试管中的溶液加热煮沸一段时间，又可观察到的现象是_。33(11分)某课外实验小组同学进展气体的制取和性质验证的研究。他们设计了一套实验装置(如以下图)，用该装置能够进展多种气体的制取和性质验证明验(进展不同气体的制取和性质验证明验时，能够依照需要增减、互换部分装置)。请依照上图答复以下咨询题：(1)写出上图装置中有标号的仪器名称：_；(2)王刚同学查到草酸()晶体和浓混合加热能够生成CO和()依照此反响，用上图装置制取纯洁、枯燥的CO，并用CO复原。则乙中盛有NaOH溶液，其作用是_；丙中应盛放的试剂是_；戊中的装置应选用以下图中的_装置(填序号)。(3)李明同学设计用，固体跟盐酸加热反响制取纯洁的，并使部分在加热和有催化剂存在的条件下被氧化成。试写出固体跟盐酸加热反响制取的化学方程式：_；如今乙中盛有的是饱和溶液，其作用是_;假设戊中的装置选用上图中的B装置，假如要充分吸收尾气，如今在B装置中盛放的液体应该是_；假如要检验产物中有生成，能够在反响完毕后取少量B装置中的溶液滴加稀盐酸酸化的BaCl：溶液，现象是_。假如要检验未完全被氧化成，如今在B装置中盛放的液体应该是_。四、计算题(共1道小题，共6分)34(6分)某工厂的燃料煤中含硫的质量分数为0.32，该厂每天燃烧这种煤100t。试通过计算答复：(1)假如煤中的硫全部转化为，每天可产生的在标准情况下的体积为_；(2)假如用10mol/L的NaOH溶液吸收这些，使之完全转化为?每天需要耗费NaOH溶液的体积为_L。请写出计算过程。参考答案12345678910BCAABBDBDA11121314151617181920BCABCABBDC2122232425CDABC填空题每空一分26Na Cl Na Na Cl27(1)Na S K(2)KOH O<Mg<Na28(1)重庆(2)(3)用漂白有色物质；能够杀灭霉菌和细菌，可用作食物利于果的防腐剂；以为原料消费硫酸。(答出一个合理答案即给分)此题讲评时，应突出事物的两面性，强调辩证的看咨询题。有其有害的一面，但不能只看到或强化这一点。不能只让学生看到化学有害的一面，更应该让学生看到化学对社会开展的奉献。29(1)4 VIA(2) (3)A30(1)B 35(2) >此题讲评时，应突出元素周期律的应用。强调元素周期律是指元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。而元素的性质不仅仅是课本上介绍的化合价、核外电子排布、金属性、非金属性等，还包括其他非常多的性质。31(1)Na Al Cl(2)氯化钠(NaCl)黄(3) 32品红溶液逐步褪色溶液又变为红色33(1)长颈漏斗圆底烧瓶酒精灯(2)吸收气体浓A(3)吸收HCl气体浓的氢氧化钠溶液(只答氢氧化钠溶液给分)产生白色沉淀品红溶液此题讲评时，能够进展实验方案设计的评价讨论，如第(3)咨询设计的的制法是否合理，能否进展改良?成绩比拟好的学生能够进展第(3)咨询中丙装置中药品的讨论。能够是浓硫酸，用来枯燥气体。但标题没有要求枯燥气体，且由于没有补充，反响只能进展较短的一段时间，因而不够理想。理想的选择是双氧水，通过双氧水得到和的混合气体，正好进入丁装置进展催化反响。成绩比拟好的学生还能够讨论还有那些气体能够用该套装置进展制取和性质验证。如： 等34解：（1）1分 32g1分1分 （2）1分2mol224000L 10mol/L×V(NaOH)1分1分