高三一轮复习气体摩尔体积和物质的量浓度.pptx

第一章第2讲气体摩尔体积和物质的量浓度2021.04:W。高考考试要求1.掌掌握握物物质质的的量量(n)及及其其单单位位摩摩尔尔(mol)、摩摩尔尔质质量量(M)、气气体体摩摩尔尔体体积积(Vm)、物物质质的的量量浓浓度度(c)、阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数(NA)。2.能进行它们之间有关计算。能进行它们之间有关计算。3.通通过过运运用用公公式式计计算算的的过过程程培培养养学学生生的的计计算算能能力力和和题题目分析能力。目分析能力。一、气体摩尔体积1决定体积大小的本质因素 粒子的数目 粒子的大小 粒子的间距 决定物质体积 决定 固体和液体的体积 决定 气体的体积。一、气体摩尔体积 注意：气体的体积的外部因素：温度和压强。压强不变，温度越高，气体体积越大；温度不变，压强越大，气体体积越小。2、气体摩尔体积一、气体摩尔体积(1)、定义：指一定温度和压强下，单位物质的量（即1mol)的气体所占的体积，符号为 。Vm(2)、单位：Lmol1(或L/mol)(3)、数值：在标准状况下(温度为 ，压强为 )约为 。0 101 kPa22.4 Lmol1适用对象：气体。一、气体摩尔体积(4)、气体摩尔体积的影响因素：温度和压强。温度升高，Vm变大，压强增大，Vm变小。注：标况下，任何气体的气体摩尔体积约为22.4 Lmol1，气体摩尔体积是22.4 Lmol1时，气体所处的状况不一定是标况。NO2(N2O4)、HF、SO3、苯、水、乙醇、四氯化碳、己烷、S等在标准状况下不是气体。一、气体摩尔体积(5)、表达式：Vm=例1：标况下，32g氧气的体积是 。例2：标况下，6.72L氧气中氧原子有 。22.4 L0.06 mol例3：56 g Fe在标准状况下的22.4 L Cl2中充分燃烧，转移电子数为 6NA。（）。练 习：1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是().A.15g甲基(-CH3)所含有的电子数是10NAB.标准状况下，2.24L的己烷所含的分子数为0.1NAC.28g乙烯和丙烯的混合物中总共含有的原子数目为6NAD.标准状况下，22.4LSO2溶于水，溶液中HSO3-、SO32-和H2SO3的微粒数之和为NAC。练 习：A2.下列说法正确的是()A32 g O2在标准状况下占有的体积约为22.4 LB22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD22 g CO2与11.2 L HCl含有相同的分子数。练 习：C3.(2021浙江)设NA为阿伏加德罗常数的值，正确的是（）.A.1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NAB.CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NAC.向100mL 0.10molL-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NAD.0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA。练 习：D4.(2021湖南)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）.A.18g含H218O有的中子数为 10NAB.0.1mol1LHClO4溶液中含有的H+数为 0.1NAC.2molNO与1mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA D.11.2L甲烷和22.4L氯气 (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 1.5NA。练 习：D5.(2021高三杭州月考)NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）.A.在标准状况下，22.4 LH2O的质量约为18 gB.136 g KHSO4固体中含有H+的数目为NAC.含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数目为0.2NAD.1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA。二、阿伏伽德罗定律及其推论1阿伏加德罗定律(1)内容：简记为“三同定一同”同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。(2)注意：阿伏伽德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用非气体同温同压同体积和同分子数，“四同”共同存在，相互制约，即“三同定一同”。2阿伏加德罗定律六大推论(1)推导依据：利用理想气体状态方程 PV=nRT；和万能恒等式 n=N/NA=m/M=V/Vm(2)具体推论：二、阿伏伽德罗定律及其推论。二、阿伏伽德罗定律及其推论。二、阿伏伽德罗定律及其推论。练 习：1.在 0、1.01105 Pa 下，有关 H2、O2 的叙述错误的是().A.等质量的两种气体，其体积比等于 16：1B.其密度之比等于 1：16C.等质量的两种气体，所含电子数之比等于1：1D.等体积的两种气体，其质量之比等于 1：16C。2.同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为12，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是（）.A.同温同压下甲和乙的密度之比为11B.甲与乙的相对分子质量之比为11C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为11D.等质量的甲和乙中的原子数之比一定为11D练 习：。A3.同温同压时，则一个密闭装置内压强最大的是充入何种气体的容器（）.A.H2B.HClC.NH3D.Cl2练 习：。C4.在容积相同的三个容器里分别充入三种气体：氢气 二氧化碳 氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是（）.A.分子数目：=B.质量关系：C.压强关系：D.原子数目：练兵场。5.在一个密闭容器中，中间有一个可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入1molN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如下图所示位置，V甲：V乙=4：1(两侧温度、压强均相同)。则混合气体中CO和CO2的物质的量比为()A.1：1 B.1：3C.3：1 D.2：1C练兵场。C6(2021山东实验中学高三检测)关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等练兵场。7.(2021山东滨州高三检测)下列说法不正确的()A温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同B等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于1611C温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O2(g)和2 mol N2(g)，两容器中的压强之比等于52D等温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于52A练兵场。三、物质的量浓度1物质的量浓度(1)定义：指单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量。符号：c 单位：(2)注意：正确判断溶质：某些物质溶解于水后会反应，则溶质为反应后的生成物，如氧化钠与水反应生成NaOH等mol/L或或molL1。三、物质的量浓度含结晶水的物质溶解于水，溶质死不含结晶水的化合物如五水硫酸铜溶解于水，溶质为硫酸铜。从一定浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不发生变化，物质的量随取出溶液的体积变化而改变。例：从从100 mL 5 molL1 H2SO4溶溶液液中中取取出出了了10 mL，所所得得硫酸的物质的量浓度为硫酸的物质的量浓度为5 molL1。三、物质的量浓度(3)计算公式：c=公式中的v指溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。例：10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液，Na2CO3的物质的量浓度为 ，钠离子物质的量浓度为 。0.1 molL10.2 molL1。三、物质的量浓度(4)与质量分数的关系：c为溶质物质的量浓度 为溶质的质量分数M为溶质摩尔质量为溶液的密度 单位：g/mL例1：质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸，其物质的 量浓度为18.4 molL1。三、物质的量浓度例3：将标准状况下44.8 L HCl溶于100 mL水中，所得溶液的密度为1.384 gmL1，则其物质的量浓度 。16 molL1例2：质量分数为25%，密度为0.88g/mL的浓硫酸，其物质的 量浓度为 13 molL1。三、物质的量浓度2.与物质的量浓度有关的计算：溶液的稀释：稀释前后溶质的物质的量总量，即有：c1V1c2V2或溶质的质量不变，即有：1V1w12V2w2(1V12V2)w混。三、物质的量浓度2.与物质的量浓度有关的计算：溶液的混合：c1V1c2V2c混V混。例1：将1 molL1的AlCl3溶液和0.5 molL1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化，c(Cl)2 molL1例2：将10molL1的AlCl3溶液10mL稀释成AlCl3溶液100mL，稀释后氯化铝溶液浓度：1molL1。三、物质的量浓度2.与物质的量浓度有关的计算：溶液中的电荷守恒：阳离子带的正电荷总数和阴离子所带的负电荷总数相等。如：硫酸铝溶液中电荷守恒：。三、物质的量浓度2.与物质的量浓度有关的计算：溶液中的电荷守恒：阳离子带的正电荷总数和阴离子所带的负电荷总数相等。如：硫酸铝溶液中电荷守恒：。练习：1.下列溶液中的Cl-物质的量与100 mL 1 molL-1AlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是()A 150 mL 1 molL-1NaCl溶液B 100 mL 3 molL-1KClO3溶液C 75 mL 2 molL-1MgCl2溶液D 50 mL 1 molL-1FeCl3溶液 C。练习：2.有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是()A 溶质的质量分数是24.0%B 溶液的物质的量浓度是2.4 mol/LC 溶质和溶剂的物质的量之比是140D 硫酸根离子的质量分数是19.2%C。练习：3.C。练习：4.C