5.影响反应速率的因素1微练习答案公开课.docx

影响反应速率的因素1微练习答案答案及解析1.C解析 能发生有效碰撞的分子,能量较高,一定是活化分子,A项正确;发生化学反应的碰撞为有效碰撞,所以有效碰撞是发生化学反应的充要条件,B项正确;存在活化能为零的反应,如某些水溶液中的离子反应,C项错误;活化分子发生化学反应的碰撞为有效碰撞,D项正确。2.C解析 H2C2O4与稀硫酸酸化的KMnO4发生反应的化学方程式为5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+10CO2+8H2O+K2SO4。由分析可知,实验中发生氧化还原反应,H2C2O4化合价降低,作为还原剂,生成MnSO4,能起自催化作用,A项正确;实验加入了MnSO4固体后,褪色比快,说明MnSO4的催化作用加快了反应速率,B项正确;实验加入了稀盐酸之后,Cl-与KMnO4发生氧化还原反应,所以褪色比快,Cl-是还原剂不是催化剂,C项错误;若用1 mL 0.2M的H2C2O4溶液做实验,还原剂H2C2O4浓度增大,反应速率更快,更快将KMnO4消耗完,推测比实验褪色快,D项正确。3.D解析 升高温度可使该反应的正、逆反应速率均增大,A项错误;增大压强,可以使NO和CO的可逆反应正向进行,无法完全生成N2和CO2,B项错误;该反应为放热反应,则反应物总能量大于生成物总能量,C项错误;使用高效催化剂可降低反应的活化能,增大活化分子百分数,增大有效碰撞的次数,使反应速率增大,D项正确。4. (1)温度10.010.00(2)浓度或c(H+)10.06.0(3)A(4)SO2易溶于水,无法准确测量其体积