高中化学物质及其变化ppt课件.ppt

在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确会会 考考 复复 习习第一节第一节 物质及其变化物质及其变化第一课时第一课时在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确一、物质的组成和分类一、物质的组成和分类1、物质的组成：、物质的组成：分子、原子、离子、元素分子、原子、离子、元素在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确【追问追问1】质子数相同的微粒一定是同一种质子数相同的微粒一定是同一种元素吗？元素吗？分析：分析：质子数相同的微粒质子数相同的微粒不一定不一定是同一种元是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。素，因为微粒的含义要比原子广泛。Na+和和NH4+的质子数都是的质子数都是11，但它们，但它们不是同一种元素；又如不是同一种元素；又如CH4和和NH3、H2O、HF等分子的质子数都为等分子的质子数都为10，但，但它们也并非同一种元素。它们也并非同一种元素。【追问追问2】电子数相同的微粒一定是同种原电子数相同的微粒一定是同种原子吗？子吗？在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确2、物质的分类、物质的分类混合物混合物：纯净物纯净物：空气、福尔马林、漂白粉、空气、福尔马林、漂白粉、溶液（纯净盐酸）、王水、溶液（纯净盐酸）、王水、煤、石油、高分子化合物煤、石油、高分子化合物(聚乙烯、纤维素聚乙烯、纤维素)、铁矿石、铁矿石、同分异构体、同素异形体。同分异构体、同素异形体。酸式盐、碱式盐、复盐（明矾、酸式盐、碱式盐、复盐（明矾、光卤石）、结晶水合物（胆矾）光卤石）、结晶水合物（胆矾）在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确【讨论讨论1 1】下列叙述正确的是下列叙述正确的是A非金属氧化物都是酸性氧化物非金属氧化物都是酸性氧化物B碱性氧化物都是金属氧化物碱性氧化物都是金属氧化物C酸酐都是酸性氧化物酸酐都是酸性氧化物D酸性氧化物都不能跟酸反应酸性氧化物都不能跟酸反应 在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确二、物质的变化和性质二、物质的变化和性质1、物物质质的的变变化化化学变化化学变化：三态变化、蒸馏、三态变化、蒸馏、分馏、蛋白质盐析、分馏、蛋白质盐析、吸附、蒸发等吸附、蒸发等干馏、风化、裂化、干馏、风化、裂化、裂解、皂化、水解、裂解、皂化、水解、变性等变性等物理变化物理变化：在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确【讨论讨论2 2】下列变化属于物理变化的是下列变化属于物理变化的是A氯化钠溶液导电氯化钠溶液导电B胆矾受热生成白色粉末胆矾受热生成白色粉末C鸡蛋白溶液中加入饱和的硫酸铵鸡蛋白溶液中加入饱和的硫酸铵溶液有沉淀析出溶液有沉淀析出D煤干馏生成焦炭、煤焦油和焦炉煤干馏生成焦炭、煤焦油和焦炉煤气煤气在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确化化学学反反应应化合反应化合反应置换反应置换反应分解反应分解反应复分解反应复分解反应在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确2、物质的性质、物质的性质物理性质物理性质：化学性质化学性质：在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确1、有关概念、有关概念2、规律：、规律：(1)金属活动性顺序表与氧化性、还原性金属活动性顺序表与氧化性、还原性(2)最高价的元素只有氧化性不具有还原性如最高价的元素只有氧化性不具有还原性如H+、Fe3+、MnO；最低价的元素只有还原性不具有氧化性最低价的元素只有还原性不具有氧化性Cl、S2、I、Fe；中间价态元素既有氧化性又有还原性中间价态元素既有氧化性又有还原性Fe2+、S（0、+4）。(3)同种元素的不同价态之间若发生氧化还原反应，元素的化合同种元素的不同价态之间若发生氧化还原反应，元素的化合价只相邻、不交叉。如氯化钾与氯酸钾反应，硫化氢与浓硫酸价只相邻、不交叉。如氯化钾与氯酸钾反应，硫化氢与浓硫酸反应。反应。(4)同一氧化还原反应：还原剂的还原性同一氧化还原反应：还原剂的还原性还原产物的还原性，还原产物的还原性，氧化剂的氧化性氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性。如氯化铁与碘化钾反应。氧化产物的氧化性。如氯化铁与碘化钾反应。三、氧化还原反应三、氧化还原反应K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确常见的氧化剂、还原剂常见的氧化剂常见的氧化剂 活泼的非金属单质，如活泼的非金属单质，如O2、X2等；氧化性等；氧化性含氧酸，如含氧酸，如HNO3、浓、浓H2SO4、HClO等；等；高价含氧酸盐，如高价含氧酸盐，如KMnO4、K2Cr2O7、KNO3、KClO3等；某些高价氧化物，如等；某些高价氧化物，如SO3、MnO2等；某些金属阳离子，如等；某些金属阳离子，如Ag+、Hg2+、Fe3+、Sn4+等；还有等；还有王水、王水、Na2O2等等等。等。常见的还原剂常见的还原剂 活活泼泼的的金金属属，如如Na、Mg、Al、Zn、Fe等等；含含低低价价元元素素的的化化合合物物，如如H2S、HI、HBr、NH3等等；某某些些低低价价态态氧氧化化物物，如如CO、SO2、NO等等；一一些些低低价价含含氧氧酸酸及及其其盐盐，如如H2SO3、Na2SO3、H2C2O4等等；还还有有一一些些处处于于低低价价态态的的金金属属阳阳离离子子，如如Fe2+、Sn2+等等；某某些些非金属单质，如非金属单质，如C、Si、H2等。等。在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确氧化性、还原性的强弱判断方法氧化性、还原性的强弱判断方法1.依据元素周期表依据元素周期表2.依据金属活动顺序表依据金属活动顺序表3.依据反应原理依据反应原理(氧化剂、氧化产物氧化剂、氧化产物、还原剂、还原、还原剂、还原产物产物)4.依据反应条件：是否加热、有无催化剂及反应温度依据反应条件：是否加热、有无催化剂及反应温度高低和反应物浓度。高低和反应物浓度。5.依据反应剧烈程度依据反应剧烈程度6.根据产物价态高低来判断根据产物价态高低来判断7.根据电化学原理根据电化学原理在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确氧化还原反应的基本规律及作用氧化还原反应的基本规律及作用1.守恒律：得失电子数，计算和配平守恒律：得失电子数，计算和配平2.强弱律：以强制弱，强者显性，比较性质强弱律：以强制弱，强者显性，比较性质3.价态律：价态，最高、最低、中间价态律：价态，最高、最低、中间4.转化律：氧化还原反应中，以元素相邻价态转化律：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。5.难易律：易失难得，易得难失。难易律：易失难得，易得难失。在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平配平的基本步骤：配平的基本步骤：一标一标 二等二等 三定三定 四平四平 五查五查配平方法配平方法：(1)化合价升降法，化合价升降法，(2)整体法，整体法，(3)零价法，零价法，(4)特殊法，特殊法，(5)缺项配平缺项配平(6)拆分法拆分法在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确盐酸与MnO2共热（用双线桥法双线桥法表示电子转移情况：4HCl（浓）（浓）+MnO2=MnCl2 +Cl2+2H2O化合价升高化合价升高2，失去，失去2e-氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 化合价降低化合价降低2，得到，得到2e-0+2+4-1在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确氧化还原反应化合反应置换反应复分解反应分解反应非氧化还原反应化合价升降化合价升降其它其它 在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确注：1.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。(正确）2.肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原。（错误）3.没有单质参加的化合反应不是氧化还原反应。（错误）在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确小结物质失电子 化合价升高 被氧化 发生氧化反应 氧化产物生成物质得电子 化合价降低 被还原 发生还原反应 氧化产物 生成注：1得失电子数一定相等 2在用电子得失观点分析氧化还原反应时，电子对的偏移可以认为电子完全得失。5双线桥与单线桥双线桥：反应前后同一元素原子的电子得失。单线桥：反应物中不同或相同原子的电子得失。反应物生成物还原剂氧化剂在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确下列反应属于氧化还原反应的是下列反应属于氧化还原反应的是47；下列微粒只具有氧化性的是下列微粒只具有氧化性的是49；判断氧化剂判断氧化剂50、51；判断氧化性强弱判断氧化性强弱52；下列变化需加氧化剂的是下列变化需加氧化剂的是48；硫酸在下列反应中硫酸在下列反应中:只显酸性的是，只显酸性的是，只显氧化性的是，只显氧化性的是，既既显酸又显氧化性的是；显酸又显氧化性的是；高锰酸钾加热分解反应中，高锰酸钾起什高锰酸钾加热分解反应中，高锰酸钾起什么作用？在高锰酸钾与浓盐酸反应中，么作用？在高锰酸钾与浓盐酸反应中，1摩摩高锰酸钾氧化浓盐酸的物质的量是高锰酸钾氧化浓盐酸的物质的量是?。3、相关题型：、相关题型：在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确例题1、下列对于盐酸性质叙述中，正确的是、下列对于盐酸性质叙述中，正确的是 A、具有氧化性和酸性、具有氧化性和酸性 B、具有还原性和酸性、具有还原性和酸性 C、具有酸性，氧化性和还原性、具有酸性，氧化性和还原性 D、只有酸性，而无氧化性和还原性、只有酸性，而无氧化性和还原性2、下列变化，应加入还原剂才能实现的是、下列变化，应加入还原剂才能实现的是 A、NH4+NHNH3 3 B B、CCO CCO C C、SOSO2 2S DS D、ClCl2 2ClCl-在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确例题例题1.1.下列反应中，属于非氧化还原反应的是（上高）下列反应中，属于非氧化还原反应的是（上高）A.3CuS+8HNOA.3CuS+8HNO3 3=3Cu(NO=3Cu(NO3 3)2 2+2NO+3S+4H+2NO+3S+4H2 2O O B.3Cl B.3Cl2 2+6KOH=5KCl+KClO+6KOH=5KCl+KClO3 3+3H+3H2 2O O C.3H C.3H2 2O O2 2+2KCrO+2KCrO2 2+2KOH=2K+2KOH=2K2 2CrOCrO4 4+4H+4H2 2O O D.3CCl D.3CCl4 4+K+K2 2CrCr2 2O O7 7=2CrO=2CrO2 2ClCl2 2+3COCl+3COCl2 2+2KCl+2KCl2.(992.(99全高）一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平全高）一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为：的化学方程式为：NHNH4 4NONO3 3HNOHNO3 3+N+N2 2+H+H2 2O O，在反应中，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为被氧化与被还原的氮原子数之比为 A A、53 B53 B、54 C54 C、11 D11 D、3535在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确四、化学反应中的能量变化四、化学反应中的能量变化放放热反反应原因：反应物的总能量高于生成物的总能量。例子：多数化合反应；酸碱中和反应；金属单质与酸的反应。吸吸热反反应原因：反应物能量低于生成物能量。例子：分解反应；C+CO2=2CO H2+I2=2HI N2+O2=2NO C+H2O=H2+CO Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3H2O高温放电高温吸热反应一般需连续加热才能反应，放热反应亦需加热引发。NH4Cl，NH4NO3溶于水吸热;干冰汽化冰熔化吸热。在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确1、离子不能大量共存的规律、离子不能大量共存的规律(1)结合结合生成难溶或微溶物质的离子生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存如不能大量共存如SO42与与Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+；CO32与与Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+等大部分金属离子；等大部分金属离子；OH与与Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+、Zn2+、等；、等；Ag+与与OH、Cl、Br、I、SO42、PO43。(2)结合结合生成气体物质的离子生成气体物质的离子不能大量共存不能大量共存(3)结合结合生成难电离物质的离子生成难电离物质的离子不能大量共存如不能大量共存如H+与与OH、Ac、F、S2等不能大量共存；等不能大量共存；OH与与HCO32、OH、NH4+不能大量共存。不能大量共存。(4)发生氧化还原反应的离子发生氧化还原反应的离子不能大量共存如不能大量共存如Fe3+与与I、S2；NO3（H+）与）与Fe2+、I、S2；(5)发生双水解反应的离子发生双水解反应的离子不能大量共存如不能大量共存如Fe3+、Al3+与与AlO2、HCO3、CO32；(6)弱酸酸式根离子与弱酸酸式根离子与H+、OH-不能大量共存不能大量共存(7)能发生络合反应的离子能发生络合反应的离子不能大量共存不能大量共存(8)酸性溶液、碱性溶液、由水电离出酸性溶液、碱性溶液、由水电离出H+或或OH-(9)无色溶液中无色溶液中Cu2+、MnO4-、Fe2+、Fe3+不能共存不能共存五、离子共存五、离子共存在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确无色透明；无色透明；2、注意题干信息：、注意题干信息：放入铝片放出气体；放入铝片放出气体；在酸性或碱性溶液中不能大量共存；在酸性或碱性溶液中不能大量共存；产生白色沉淀；产生白色沉淀；在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确共价化合物共价化合物的电子式：的电子式：六、化学用语六、化学用语1、电子式书写或正误判断：、电子式书写或正误判断：二氧化碳、水、氯化氢（氯外面无电子、二氧化碳、水、氯化氢（氯外面无电子、不用中括号）、次氯酸、氯气、氮气、不用中括号）、次氯酸、氯气、氮气、四氯化碳。四氯化碳。氯化钠、氢氧化钠、氧化钠、氯化钠、氢氧化钠、氧化钠、过氧化钠过氧化钠离子化合物离子化合物的电子式：的电子式：用电子式表示上述分子的形成过程用电子式表示上述分子的形成过程在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确不符合事实不符合事实：铁与盐酸反应生成铁离子，铁与硝：铁与盐酸反应生成铁离子，铁与硝酸反应放出氢气，氢氧化亚铁与稀硝酸反应，铝与酸反应放出氢气，氢氧化亚铁与稀硝酸反应，铝与氢氧化钠。氢氧化钠。2、离子方程式、离子方程式（1）书写基本要求：写、拆、删、查）书写基本要求：写、拆、删、查（2）常见错误：）常见错误：难电离物、难溶物被拆难电离物、难溶物被拆：碳酸钙加盐酸，稀氨水：碳酸钙加盐酸，稀氨水加铝离子。加铝离子。得失电子数不等或电荷未平得失电子数不等或电荷未平：氯气与亚铁，三价：氯气与亚铁，三价铁与单质铁。铁与单质铁。部分约简或写不完全部分约简或写不完全：硫酸与氢氧化钡：硫酸与氢氧化钡易溶易电离物未拆易溶易电离物未拆：碳酸钠中加盐酸、：碳酸钠中加盐酸、碘化钾与银离子。碘化钾与银离子。在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确练习、写出下列反应的化学程式Cu2+2OH-=Cu(OH)22H+CO32-=H2O+CO2Zn+2H+=Zn2+H2Ba2+SO42-=BaSO4CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO42HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确会考复习开始啦！你们可要抓紧呵！会考在向你招手！在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大!4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走，它会让你走得更坦然些。16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难。17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾!18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。祝身体健康，学习进步。祝身体健康，学习进步。