《酸碱中和滴定终点的判断》上课ppt课件.pptx

化学化学化学学习小组分组表学习小组分组表讲台讲台12345678第1排第2排第3排第4排第5排第6排第7排第8排第一组第二组第三组第五组第四组第六组化学活动一：温故知新活动一：温故知新1、传统的酸碱中和滴定是如何判断滴定终点？2、酸碱中和滴定过程中，哪些量会随着滴定过程而改变呢？指示剂变色温度pH导电能力密度化学活动二：理论探究酸碱中和滴定的过程中活动二：理论探究酸碱中和滴定的过程中pHpH、导电能力和温度的变化情况、导电能力和温度的变化情况动手试一试：预测在NaOH溶液中滴入等浓度的HCl溶液过程中，混合溶液的pH、电导率（衡量溶液导电能力大小的物理量）和温度的变化情况，并把预测结果画在学案上。化学活动三：实验探究酸碱中和滴定的过程中活动三：实验探究酸碱中和滴定的过程中pHpH、电导率和温度的变化情况、电导率和温度的变化情况化学1 1、模拟实验、模拟实验用Crocodile Chemistry 605模拟在10ml 0.1mol/L的NaOH溶液中滴入0.1mol/LHCl溶液的过程中电导率和pH的变化情况。化学2 2、分组实验、分组实验利用老师给大家准备的数字化实验仪器，完成在 10mL 2mol/L的NaOH溶液中滴入2mol/L的HCl溶液过程中温度的变化。化学结果分析结果分析1 1：pHpH变化变化HCl溶液滴定NaOH溶液过程中pH变化情况。化学结果分析结果分析2 2：电导率：电导率HCl溶液滴定NaOH溶液过程中电导率变化情况。化学结果分析结果分析3 3：温度：温度化学结论：结论：v滴定过程中滴定过程中哪些量哪些量的变化可用来判断酸碱中的变化可用来判断酸碱中和滴定终点和滴定终点？化学活动四：活学活用活动四：活学活用Aa点由水电离出的c(H+)=1.01014mol/LBb点：c(NH4+)+c(NH3H2O）=c(Cl)Cc点：c(Cl)=c(NH4+)Dd点后，容易温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热1、室温下，将1.0mol/L盐酸滴入20.0mL 1.0mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是()化学2、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（）化学活动五：你学到了什么活动五：你学到了什么化学化学