第十一章配位化合物及配位滴定法课件.ppt
第十一章第十一章 配位化合物与配位滴定配位化合物与配位滴定Coordination Compound and Complexometry1/8/20231无机及分析化学 第十一章11.1 配位化合物的基本概念配位化合物的基本概念11.2 配位化合物的化学键理论配位化合物的化学键理论11.3 配离子在溶液中的解离平衡配离子在溶液中的解离平衡11.4 螯合物螯合物11.5 配位滴定法配位滴定法11.6 配位滴定曲线配位滴定曲线11.7 金属指示剂金属指示剂11.8 配位滴定的应用配位滴定的应用1/8/20232无机及分析化学 第十一章学学 习习 要要 求求1.掌握配位化合物的定义、组成、命名和分类。掌握配位化合物的定义、组成、命名和分类。2.掌握配位化合物价健理论，简要了解晶体场理掌握配位化合物价健理论，简要了解晶体场理 论的基本要点。论的基本要点。3.掌握配位平衡和配位平衡常数的意义及其有关掌握配位平衡和配位平衡常数的意义及其有关 计算，理解配位平衡的移动及与其他平衡的关系。计算，理解配位平衡的移动及与其他平衡的关系。4.4.了解螯合物形成的条件和特殊稳定性。了解螯合物形成的条件和特殊稳定性。1/8/20233无机及分析化学 第十一章5.理解配位滴定的基本原理，配位滴定所允许理解配位滴定的基本原理，配位滴定所允许 的最低的最低 pH 值和酸效应曲线、金属指示剂。值和酸效应曲线、金属指示剂。6.掌握配位滴定的应用。掌握配位滴定的应用。1/8/20234无机及分析化学 第十一章11.1 配位化合物的基本概配位化合物的基本概念念叶绿素分子的骨架叶绿素分子的骨架1/8/20235无机及分析化学 第十一章血红素血红素B1/8/20236无机及分析化学 第十一章11.1.1 配位化合物的组成配位化合物的组成CuSO4NaOH有蓝色的有蓝色的CuOH沉淀沉淀 有有Cu2+1.NH32.NaOH无沉淀生成无沉淀生成 无无Cu2+Cu2+哪里去了哪里去了1/8/20237无机及分析化学 第十一章中心中心离子离子配位体配位体配位数配位数内界配离子内界配离子外界离子外界离子1/8/20238无机及分析化学 第十一章 有空轨道有空轨道 1.中心离子或原子中心离子或原子+2+3+4+3+5001/8/20239无机及分析化学 第十一章有孤电子对有孤电子对 2.配位体和配位原子配位体和配位原子 1/8/202310无机及分析化学 第十一章 根据一个配位体所能提供的配位原子的个数，根据一个配位体所能提供的配位原子的个数，可将配体分为：可将配体分为：1/8/202311无机及分析化学 第十一章3配位数配位数中心离子电荷中心离子电荷+1+2+3+4常见配位数常见配位数24（或（或6)6（或（或4）6（或（或8)1/8/202312无机及分析化学 第十一章4.配离子的电荷配离子的电荷中心中心原子原子配位体配位体配位数配位数只有内界无外界，只有内界无外界，电荷为零电荷为零1/8/202313无机及分析化学 第十一章11.1.2 配位化合物的命名（一般原则）配位化合物的命名（一般原则）配位阳离子配位阳离子“某化某某化某”或或“某酸某某酸某”配位阴离子配位阴离子配位阴离子配位阴离子“酸酸”外界外界1.外界外界 1/8/202314无机及分析化学 第十一章a.配位数配位数阴离子配体、中性分子配体阴离子配体、中性分子配体-合合-中心中心 离子离子(用罗马数字表示氧化数用罗马数字表示氧化数)，用二、三、四等，用二、三、四等 数字表示配位体数。数字表示配位体数。b.不同配位名称之间用圆点不同配位名称之间用圆点“”分开。分开。c.阴离子次序为：简单离子阴离子次序为：简单离子-复杂离子复杂离子-有机酸根离子，有机酸根离子，中性分子则按配位原子元素符号的拉丁字母顺序。中性分子则按配位原子元素符号的拉丁字母顺序。2.内界内界1/8/202315无机及分析化学 第十一章(1).配位阴离子配合物配位阴离子配合物(2).配位阳离子配合物配位阳离子配合物1/8/202316无机及分析化学 第十一章(3).中性配合物中性配合物1/8/202317无机及分析化学 第十一章请为下列配位化合物命名请为下列配位化合物命名思考题：思考题：1/8/202318无机及分析化学 第十一章 11.2 配位化合物的化学键理论配位化合物的化学键理论(1).为什么不同配合物稳定性不同？为什么不同配合物稳定性不同？(2).为什么配合物均具有一定的空间构为什么配合物均具有一定的空间构型型思考题：思考题：1/8/202319无机及分析化学 第十一章11.2.1 配位化合物的价健理论配位化合物的价健理论美国美国 鲍林鲍林价键理论的主要内容是：价键理论的主要内容是：1.配合物的中心离子配合物的中心离子M同配位体同配位体L之间以配位键结之间以配位键结 合，合，表示为表示为ML配位体配位体 ，配位原子提供孤对，配位原子提供孤对 电子，中心离子提供空轨道。电子，中心离子提供空轨道。1/8/202320无机及分析化学 第十一章2.为了增强成键能力，为了增强成键能力，中心离子用能量相近的轨道中心离子用能量相近的轨道 杂化，以杂化的空轨道形成配位键。杂化，以杂化的空轨道形成配位键。配位离子的空间结构、配位数、稳定性等，主配位离子的空间结构、配位数、稳定性等，主 要决定于杂化轨道的数目和类型。要决定于杂化轨道的数目和类型。八面体八面体 配位数为配位数为61/8/202321无机及分析化学 第十一章配位数配位数 杂化轨道类型杂化轨道类型 空间构形空间构形 配离子类型配离子类型 实实 例例 2 sp 直线型直线型 外轨型外轨型 3 sp2 平面三角型平面三角型 外轨型外轨型 4 sp3 正四面体型正四面体型 外轨型外轨型 4 dsp2 平面正方型平面正方型 内轨型内轨型 6 sp3d2 正八面体正八面体 外轨型外轨型 6 d2sp3 正八面体正八面体 内轨型内轨型 配合物的杂化轨道和空间构型配合物的杂化轨道和空间构型1/8/202322无机及分析化学 第十一章 3.根据轨道参加杂化的情况，配合物可分为根据轨道参加杂化的情况，配合物可分为外轨型外轨型 和内轨型。和内轨型。a.配位原子电负性较小，如配位原子电负性较小，如C(在在CN,CO中中)，N(在在 NO2中中)等，形成等，形成内轨型配合物，键能大，稳定。内轨型配合物，键能大，稳定。b.配位原子的电负性较大，如卤素、氧等，形成配位原子的电负性较大，如卤素、氧等，形成外轨外轨 型配合物，键能小，稳定性差。型配合物，键能小，稳定性差。1/8/202323无机及分析化学 第十一章1/8/202324无机及分析化学 第十一章配位数为配位数为6，外轨型配合物外轨型配合物1/8/202325无机及分析化学 第十一章可通过对配合物磁矩的测定来确定内、外轨型可通过对配合物磁矩的测定来确定内、外轨型1/8/202326无机及分析化学 第十一章磁矩的理论值与未成对电子数的关系磁矩的理论值与未成对电子数的关系未成对电子数未成对电子数 未成对电子数未成对电子数 0 0 3 3.87 1 1.73 4 4.90 2 2.83 5 5.92 外轨型配合物配合前后磁矩不变；内轨型配合物外轨型配合物配合前后磁矩不变；内轨型配合物配合前后磁矩变小。如果配合物分子中配位体没有配合前后磁矩变小。如果配合物分子中配位体没有未成对电子，则其磁矩为零。未成对电子，则其磁矩为零。1/8/202327无机及分析化学 第十一章自由的自由的Fe2+电子层结构：电子层结构：有磁性有磁性正八面体，内轨型正八面体，内轨型1/8/202328无机及分析化学 第十一章1/8/202329无机及分析化学 第十一章 1928年年 皮塞皮塞 11.2.2 晶体场理论简介晶体场理论简介1.晶体场理论的主要内容晶体场理论的主要内容a.中心离子处于带负电荷的配位体中心离子处于带负电荷的配位体(阴离子或极性阴离子或极性 分子分子)所形成的晶体场时，中心离子与配位体之所形成的晶体场时，中心离子与配位体之 间的结合是完全靠静电作用，不形成共价健。间的结合是完全靠静电作用，不形成共价健。b.b.中心离子的中心离子的d 轨道在配位体静电场的影响下会发轨道在配位体静电场的影响下会发 生分裂，即原来能量相同的生分裂，即原来能量相同的5个个d 轨道会分裂成轨道会分裂成 两组或两组以上的能量不同的轨道。两组或两组以上的能量不同的轨道。1/8/202330无机及分析化学 第十一章八面体场中的八面体场中的d轨道轨道1/8/202331无机及分析化学 第十一章 d 轨道在正八面体场内的能级分裂轨道在正八面体场内的能级分裂 1/8/202332无机及分析化学 第十一章晶体场分裂能晶体场分裂能 分裂后最高能级分裂后最高能级eg和最低能级和最低能级t2g之间的能量差，之间的能量差，用用o或或10 Dq表示，相当于一个电子由表示，相当于一个电子由t2g轨道跃迁到轨道跃迁到eg 轨道所需要的能量。轨道所需要的能量。晶体场分裂能越大，配位体地中心离子的影响越大晶体场分裂能越大，配位体地中心离子的影响越大1/8/202333无机及分析化学 第十一章1.不同的配位体大致按下列顺序影响不同的配位体大致按下列顺序影响o o值：值：I-Br-CI-SCN-F-OH-C2O42-H2OedtaNH3SO32-CN-CO “光谱化学序光谱化学序”2.对于相同的配位体，同一金属原子高价离子的对于相同的配位体，同一金属原子高价离子的o o 值要比低价离子的值要比低价离子的o o值大值大3.在配位体和金属离子的价态相同时，在配位体和金属离子的价态相同时，o o值还与值还与 金属离子所在的周期数有关，金属离子所在的周期数有关，o o值按下列顺序增值按下列顺序增 加，第一过渡元素加，第一过渡元素 第二过渡元素第二过渡元素 o，形成高自旋，磁性强；形成高自旋，磁性强；当当o P 时，形成低自旋型，磁性弱。时，形成低自旋型，磁性弱。1/8/202339无机及分析化学 第十一章 FeF63-F弱场配体，高自旋，磁性弱场配体，高自旋，磁性强强 Fe(CN)63-CN强场配体，低自旋，磁性弱强场配体，低自旋，磁性弱1/8/202340无机及分析化学 第十一章配合物的颜色配合物的颜色 含含d1到到d9水合离子的颜色分别为：水合离子的颜色分别为：d1 d2 d3 d4 d5 紫红紫红 绿绿 紫紫 天蓝天蓝 肉红肉红 d6 d7 d8 d9 淡绿淡绿 粉红粉红 绿绿 蓝蓝 1/8/202341无机及分析化学 第十一章11.3 配离子在溶液中的解离平衡配离子在溶液中的解离平衡配合配合解离解离NaOHNaS无蓝色沉淀无蓝色沉淀Cu(OH)2生成生成有黑色沉淀有黑色沉淀CuS生成生成无无Cu2+?有有Cu2+?1/8/202342无机及分析化学 第十一章11.3.1 配位平衡常数配位平衡常数1.稳定常数稳定常数1/8/202343无机及分析化学 第十一章 2.不稳定常数不稳定常数1/8/202344无机及分析化学 第十一章3.逐级稳定常数逐级稳定常数1/8/202345无机及分析化学 第十一章1/8/202346无机及分析化学 第十一章4.累积稳定常数累积稳定常数1/8/202347无机及分析化学 第十一章解解：设：设0.10molL-1Ag(NH3)2+溶液中溶液中Ag+浓度为浓度为x molL-1 Ag+2NH3 Ag(NH3)22+起始浓度起始浓度/molL-!0 0 0.1 平衡浓度平衡浓度/mo1L-1 x 2x 0.1-x0.11/8/202348无机及分析化学 第十一章 设在设在0.2molL-1NH3存在下，存在下，Ag+的浓度为的浓度为ymolL-1,则：则：Ag+2NH3 Ag(NH3)22+起始浓度起始浓度/molL-1 0 0.2 0.1 平衡浓度平衡浓度/mo1.L-1 y 0.2+2y 0.2 0.1-y0.11/8/202349无机及分析化学 第十一章 11.3.2 配位平衡的移动配位平衡的移动 水解水解效应效应沉淀沉淀效应效应氧化还氧化还原效应原效应酸效应酸效应酸度的影响酸度的影响沉淀的影响沉淀的影响3 氧化还原的影响氧化还原的影响1/8/202350无机及分析化学 第十一章 1.酸度的影响酸度的影响 总反应总反应1/8/202351无机及分析化学 第十一章 既要考虑配位体的酸效应，又要考虑金属离子既要考虑配位体的酸效应，又要考虑金属离子的水解效应，但通常以酸效应为主。的水解效应，但通常以酸效应为主。1/8/202352无机及分析化学 第十一章2.沉淀反应对配位平衡的影响沉淀反应对配位平衡的影响总反应总反应1/8/202353无机及分析化学 第十一章例例1/8/202354无机及分析化学 第十一章 解解氨水的最初浓度氨水的最初浓度 2.22+0.1 2=2.42molL-1 1/8/202356无机及分析化学 第十一章 3.氧化还原反应与配位平衡氧化还原反应与配位平衡 总反应总反应1/8/202357无机及分析化学 第十一章1/8/202358无机及分析化学 第十一章 解解1/8/202359无机及分析化学 第十一章思考题思考题:1/8/202360无机及分析化学 第十一章11.4 螯合物螯合物 中心离子与多基配位体键合而成，并中心离子与多基配位体键合而成，并具有环状结构的配合物称为具有环状结构的配合物称为螯合物。螯合物。1/8/202361无机及分析化学 第十一章11.4.1 螯合物的形螯合物的形成成 二二(乙二胺乙二胺)合铜合铜()离子离子五六元环张力最小五六元环张力最小 1/8/202362无机及分析化学 第十一章11.4.2 螯合效应螯合效应 由于整环的形成而使螯合物具有的特殊的稳定由于整环的形成而使螯合物具有的特殊的稳定性称为性称为螯合效应。螯合效应。1/8/202363无机及分析化学 第十一章1/8/202364无机及分析化学 第十一章配离子配离子 HkJmol-1 GkJmol-1T SkJmol-1lg M(NH3)22+或或lg M(en)2+Zn(NH3)22+-28.1-28.70.425.01Zn(en)2+-27.7-35.27.546.15Cd(NH3)22+-29.8-28.3-1.554.97Cd(en)2+-29.5-33.43.95.84Cu(NH3)22+-50.3-44.8-5.457.87Cu(en)2+-61.2-62.81.6811.02若干离子的热力学数据若干离子的热力学数据1/8/202365无机及分析化学 第十一章11.5 配位滴定法配位滴定法 11.5.1 配位滴定法的特点配位滴定法的特点 用于配位滴定的反应必须符合用于配位滴定的反应必须符合完全、定量、快完全、定量、快速和有适当指示剂速和有适当指示剂来指示终点等要求，来指示终点等要求，常用氨羧配常用氨羧配位剂，最常用的是位剂，最常用的是EDTA。乙二胺四乙酸乙二胺四乙酸1/8/202366无机及分析化学 第十一章EDTA 四元酸四元酸 H4Y 氨三乙酸氨三乙酸(NTA)、环己烷二胺四乙酸环己烷二胺四乙酸(CyDTA)和和乙二醇二乙醚二胺四乙酸乙二醇二乙醚二胺四乙酸(EGTA)等。等。1/8/202367无机及分析化学 第十一章11.5.2 乙二胺四乙酸在溶液中的解离平衡乙二胺四乙酸在溶液中的解离平衡1/8/202368无机及分析化学 第十一章EDTA水溶液中存以下七种型体：水溶液中存以下七种型体：在在pH 12的溶液中，主要以的溶液中，主要以Y4+型式存在型式存在 1/8/202369无机及分析化学 第十一章EDTA各种型式的分布系数与溶液各种型式的分布系数与溶液pH的关系的关系 1/8/202370无机及分析化学 第十一章11.5.3 乙二胺四乙酸与金属离子的配位平衡乙二胺四乙酸与金属离子的配位平衡EDTA分子中具有六个配位原子分子中具有六个配位原子EDTA：中心离子中心离子=1：11/8/202371无机及分析化学 第十一章 EDTA Ca 螯合物的立体结构螯合物的立体结构 1/8/202372无机及分析化学 第十一章 EDTA与无色金属离子形成的配合物也是无色的；与无色金属离子形成的配合物也是无色的；而与有色金属离子形成配合物的颜色一般加深。而与有色金属离子形成配合物的颜色一般加深。例例 Cu2+显显浅蓝色浅蓝色，而，而CuY2-为为蓝色蓝色，Ni显显浅绿色浅绿色，而而NiY2-为为蓝绿色蓝绿色，1/8/202373无机及分析化学 第十一章11.5.4 乙二胺四乙酸配合物的条件平衡常数乙二胺四乙酸配合物的条件平衡常数 产物产物 MY 发生副反应对滴定反应是有利的，金属发生副反应对滴定反应是有利的，金属离子离子M和配位剂和配位剂Y的副反应都不利于滴定反应的副反应都不利于滴定反应。1/8/202374无机及分析化学 第十一章1酸效应酸效应 1/8/202375无机及分析化学 第十一章1/8/202376无机及分析化学 第十一章EDTA在不同在不同pH条件时的酸效应系数条件时的酸效应系数 pHlgY(H)pH gY(H)pHlgY(H)pHlgY(H)0.0 0.4 0.8 1.0 1.4 1.8 2.0 2.4 2.8 3.0 3.4 23.64 21.32 19.08 18.01 16.02 14.27 13.51 12.19 11.09 10.60 9.70 3.8 4.0 4.4 4.8 5.0 5.4 5.8 6.0 6.4 6.8 7.0 8.85 8.44 7.64 6.84 6.45 5.69 4.98 4.65 4.06 3.55 3.32 7.4 7.8 8.0 8.4 8.8 9.0 9.4 9.8 10.0 10.4 10.8 2.88 2.47 2.27 1.87 1.48 1.28 0.92 0.59 0.45 0.24 0.11 11.0 11.5 11.6 11.7 11.8 11.9 12.0 12.1 12.2 13.0 13.9 0.07 0.02 0.02 0.02 0.01 0.01 0.01 0.01 0.005 0.0008 0.00011/8/202377无机及分析化学 第十一章2.配位效应配位效应1/8/202378无机及分析化学 第十一章1/8/202379无机及分析化学 第十一章 解解1/8/202380无机及分析化学 第十一章3.配合物的条件平衡常数配合物的条件平衡常数1/8/202381无机及分析化学 第十一章 解解1/8/202382无机及分析化学 第十一章1/8/202383无机及分析化学 第十一章 11.6 配位滴定曲线配位滴定曲线11.6.1 配位滴定曲线配位滴定曲线1/8/202384无机及分析化学 第十一章1/8/202385无机及分析化学 第十一章3.化学计量点时化学计量点时1/8/202386无机及分析化学 第十一章1/8/202387无机及分析化学 第十一章 EDTA滴定滴定Ca2+的滴定曲线的滴定曲线 1/8/202388无机及分析化学 第十一章金属离子浓度对滴定曲线的影响金属离子浓度对滴定曲线的影响 1/8/202389无机及分析化学 第十一章1/8/202390无机及分析化学 第十一章2.MY配合物的条件稳定常数越大配合物的条件稳定常数越大;突跃范围也越大突跃范围也越大。1.pH值越大，滴定突跃越大，值越大，滴定突跃越大，pH值越小，滴定突跃越小值越小，滴定突跃越小 。1/8/202391无机及分析化学 第十一章11.6.2 配位滴定所允许的最低配位滴定所允许的最低pHpH值和酸效应曲线值和酸效应曲线 1/8/202392无机及分析化学 第十一章1/8/202393无机及分析化学 第十一章 EDTA 的酸效应曲线的酸效应曲线 1/8/202394无机及分析化学 第十一章 可以找出单独滴定某一金属离子所需的最低可以找出单独滴定某一金属离子所需的最低pH 值。值。可以看出在一定可以看出在一定pH 值时，哪些离子被滴定，哪些离值时，哪些离子被滴定，哪些离 子有干扰从而可以利用控制酸度，达到分别滴定子有干扰从而可以利用控制酸度，达到分别滴定 或连续滴定的目的。或连续滴定的目的。1/8/202395无机及分析化学 第十一章 金属离子金属离子 (甲色甲色)(乙色乙色)(乙色乙色)(甲色甲色)11.7 金属指示剂金属指示剂11.7.1 金属指示剂的变色原理金属指示剂的变色原理滴定终点时，溶液由滴定终点时，溶液由乙色乙色变为变为甲色甲色1/8/202396无机及分析化学 第十一章3.显色反应要灵敏、迅速、有一定的选择性。显色反应要灵敏、迅速、有一定的选择性。4.指示剂与金属离子配合物应易溶于水，指示剂比指示剂与金属离子配合物应易溶于水，指示剂比 较稳定，便于贮藏和使用较稳定，便于贮藏和使用 1.终点变化才明显，便于眼睛观察。终点变化才明显，便于眼睛观察。作为金属指示剂应该具备以下条件：作为金属指示剂应该具备以下条件：1/8/202397无机及分析化学 第十一章 铬黑铬黑T是弱酸性偶氮染料是弱酸性偶氮染料1(1羟基羟基2萘偶氮萘偶氮)6硝基硝基2萘酚萘酚4磺酸钠磺酸钠 11.7.2 常用的金属指示剂常用的金属指示剂 1.铬黑铬黑T（BET）红色红色 蓝色蓝色 橙色橙色铬黑铬黑T pH值在值在910.5之间最合适之间最合适 1/8/202398无机及分析化学 第十一章红色红色紫色紫色蓝色蓝色1/8/202399无机及分析化学 第十一章钙指示剂钙指示剂也称钙红（黑紫色粉末）也称钙红（黑紫色粉末）2羟基羟基1(2羟基羟基4磺酸基磺酸基1萘偶氮萘偶氮)3萘甲萘甲酸酸此指示剂的水溶液在此指示剂的水溶液在pH8时为酒红色，在时为酒红色，在pH为为8.013.7时为蓝色，而在时为蓝色，而在pH为为1213之间与之间与Ca2+形成酒形成酒红色的配合物红色的配合物,可用于可用于Ca2+、Mg2+共存时作测共存时作测Ca2+的指的指示剂示剂(pH=12.5)，2钙指示剂钙指示剂1/8/2023100无机及分析化学 第十一章 1 指示剂的封闭现象指示剂的封闭现象 某些金属离子与指示剂形成的配合物比其某些金属离子与指示剂形成的配合物比其与与EDTA形成的配合物更稳定，在滴定其他金形成的配合物更稳定，在滴定其他金属离子时，若溶液中存在这些金属离子，则属离子时，若溶液中存在这些金属离子，则溶液一直呈现这些金属离子与指示剂形成的溶液一直呈现这些金属离子与指示剂形成的配合物的颜色，即使到了化学计量点也不变配合物的颜色，即使到了化学计量点也不变色，这种现象叫作指示剂的封闭现象。色，这种现象叫作指示剂的封闭现象。11.7.3 使用指示剂中存在的问题使用指示剂中存在的问题1/8/2023101无机及分析化学 第十一章 2指示剂的僵化现象指示剂的僵化现象 有些指示剂本身或金属离子与指示剂形成的配有些指示剂本身或金属离子与指示剂形成的配合物在水中的溶解度太小，使滴定剂与金属合物在水中的溶解度太小，使滴定剂与金属-指示指示剂的配合物交换缓慢，这种现象称为指示剂的僵化。剂的配合物交换缓慢，这种现象称为指示剂的僵化。3指示剂的氧化变质现象指示剂的氧化变质现象 金属指示剂大多为含有双键的有色化合物，金属指示剂大多为含有双键的有色化合物，易被日光、氧化剂、空气所分解，在水溶液中不易被日光、氧化剂、空气所分解，在水溶液中不稳定，日久会变质。稳定，日久会变质。1/8/2023102无机及分析化学 第十一章 1直接滴定直接滴定 2返滴定返滴定 3置换摘定法置换摘定法 4.间间接接滴定法滴定法 11.8 配位滴定的应用配位滴定的应用11.8.1 滴定方式滴定方式1/8/2023103无机及分析化学 第十一章 1控制酸度控制酸度 2掩蔽法掩蔽法 配位掩蔽法配位掩蔽法氧化还原掩蔽法氧化还原掩蔽法 沉淀掩蔽法沉淀掩蔽法 3解蔽法解蔽法 11.8.2 提高配位滴定选择性的方法提高配位滴定选择性的方法1/8/2023104无机及分析化学 第十一章1.乙二胺四乙酸标准溶液的配制和标定乙二胺四乙酸标准溶液的配制和标定 2.水中钙镁的测定水中钙镁的测定 11.8.3 配位滴定的应用配位滴定的应用1/8/2023105无机及分析化学 第十一章
