铝及其化合物复习课件.ppt

、与非金属单质的反应：、与非金属单质的反应：O2、Cl2、S等等、与酸的反应、与酸的反应与非氧化性酸与非氧化性酸HCl、稀、稀H2SO4反反应应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Al+4HNO3(稀稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O 钝化：钝化：常温下常温下浓浓HNO3、浓、浓H2SO41、铝的化学性质、与强碱溶液的反应、与强碱溶液的反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2、与金属氧化物的反应：、与金属氧化物的反应：铝热反应铝热反应2Al+Fe2O3 =2Fe+Al2O3高温高温氧化铝的氧化铝的化学性质化学性质3、氧化铝和氢氧化铝的两性两性氧化物：与碱反应生成盐和水，与酸反应生两性氧化物：与碱反应生成盐和水，与酸反应生 成盐和水的氧化物。成盐和水的氧化物。氢氧化铝的氢氧化铝的化学性质化学性质两性氢氧化物：与碱反应生成盐和水，与酸反应两性氢氧化物：与碱反应生成盐和水，与酸反应 生成盐和水的氢氧化物。生成盐和水的氢氧化物。酸式电离酸式电离 碱式电离碱式电离H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-双水解：双水解：Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3铝三角以及沉淀量的计算铝三角以及沉淀量的计算Al3+Al(OH)3AlO2-在在AlCl3溶液中加入溶液中加入NaOH溶液溶液计算方法：分步计算计算方法：分步计算在在NaAlO2溶液中加入盐酸溶液中加入盐酸向10mL2mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入30mLNaOH溶液，充分反应后，得到0.78g沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度可能为（）A1mol/LB2mol/LC5mol/LD8mol/L 例题例题2 2、有镁和铝的混合物粉未、有镁和铝的混合物粉未10.210.2克，将它溶于克，将它溶于500ml 4molL500ml 4molL-1-1盐酸盐酸溶液中，若要使沉淀的质量达到最大溶液中，若要使沉淀的质量达到最大值，则需要加入的值，则需要加入的2molL2molL-1-1NaOHNaOH溶溶液的体积为多少毫升？液的体积为多少毫升？一、向一、向AlClAlCl3 3溶液中溶液中滴加滴加NaOHNaOH溶液至过量溶液至过量1 1、实验现象：、实验现象：AlClAlCl3 3溶液中先出现白色沉淀，溶液中先出现白色沉淀，继续滴加继续滴加NaOHNaOH溶液沉淀溶解。溶液沉淀溶解。2 2、反应离子方程式、反应离子方程式AlAl3+3+3OH+3OH-=Al(OH)=Al(OH)3 3Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH-=AlO=AlO2 2-+2H+2H2 2O O3 3、图像、图像n n沉淀沉淀n nNaOHNaOH 0 1 2 3 4 0 1 2 3 4二、向二、向 NaOHNaOH溶液中溶液中滴加滴加AlClAlCl3 3溶液至过量溶液至过量1 1、实验现象：、实验现象：NaOHNaOH溶液中出现白色沉淀后迅速溶解，溶液中出现白色沉淀后迅速溶解，继续滴加继续滴加AlClAlCl3 3溶液沉淀突然增多后保持不变。溶液沉淀突然增多后保持不变。2 2、反应离子方程式、反应离子方程式AlAl3+3+4OH+4OH-=AlO=AlO2 2-+2H+2H2 2O OAlAl3+3+3AlO+3AlO2 2-+6H+6H2 2O=4Al(OH)O=4Al(OH)3 3n n沉淀沉淀n nAlCl3AlCl30 1 2 3 40 1 2 3 4应用：利用相互滴加现象的不同应用：利用相互滴加现象的不同 来鉴别来鉴别NaOH溶液中滴加溶液中滴加AlCl3三、向三、向AlOAlO2 2-溶液中滴加溶液中滴加HClHCl溶液至过量溶液至过量1 1、实验现象：、实验现象：AlOAlO2 2-溶液中先出现白色沉淀，溶液中先出现白色沉淀，继续滴加继续滴加HClHCl溶液沉淀溶解。溶液沉淀溶解。2 2、反应离子方程式、反应离子方程式AlOAlO2 2-+H+H+H+H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3Al(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+=AlAl3+3+3H+3H2 2O O3 3、图像、图像n n沉淀沉淀n nHClHCl 0 1 2 3 40 1 2 3 4四、向四、向HClHCl溶液中滴加溶液中滴加AlOAlO2 2-溶液至过量溶液至过量1 1、实验现象：、实验现象：HClHCl溶液中出现白色沉淀后迅速溶解，溶液中出现白色沉淀后迅速溶解，继续滴加继续滴加AlOAlO2 2-溶液产生沉淀至不变。溶液产生沉淀至不变。2 2、反应离子方程式、反应离子方程式AlOAlO2 2-+4H+4H+=Al=Al3+3+2H+2H2 2O OAlAl3+3+3AlO+3AlO2 2-+6H+6H2 2O=4Al(OH)O=4Al(OH)3 3n n沉淀沉淀n nAlO2-AlO2-0 1 2 3 40 1 2 3 4应用：利用相互滴加现象的不同应用：利用相互滴加现象的不同 来鉴别来鉴别HCl和和NaAlO2 将一定将一定质质量的量的镁镁、铝铝合金投入合金投入100mL100mL一定物一定物质质的量的量浓浓度度HClHCl中，合金全部溶解，向所得的溶中，合金全部溶解，向所得的溶液中滴加液中滴加5mol/L 5mol/L NaOHNaOH溶液到溶液到过过量，生成沉淀量，生成沉淀的的质质量与加入的量与加入的NaOHNaOH溶液体溶液体积积关系如关系如图图：求：（求：（1 1）原合金中）原合金中MgMg、AlAl质质量各多少？量各多少？（2 2）盐盐酸的物酸的物质质的量的量浓浓度。度。课堂练习、将课堂练习、将3 mol/3 mol/LNaOHLNaOH溶液滴入到溶液滴入到25 25 mLmL一定浓度的一定浓度的AlClAlCl3 3溶液中如图。其中横轴表示加入溶液中如图。其中横轴表示加入OHOH-的物质的量，纵轴的物质的量，纵轴表示产生的表示产生的Al(OH)Al(OH)3 3沉淀物质的量。据图回答下列问题：沉淀物质的量。据图回答下列问题：（1 1）图中）图中A A点表示的意义是点表示的意义是_。B B点表示的意义是点表示的意义是_。（2 2）当）当C C点从点从O O点向点向A A点运动时，表示随点运动时，表示随_ _ 的不断加入，沉淀的不断加入，沉淀量逐渐量逐渐_。OAOA曲线表示的离子反应是曲线表示的离子反应是_，由，由此可得此可得A A点的坐标为点的坐标为_；当；当C C点从点从A A点向点向B B点运动时，表点运动时，表示示_。ABAB曲线表示的离子反应为曲线表示的离子反应为_，由此可得，由此可得B B点的点的坐标为：坐标为：_。（3 3）由上述分析，可求得溶液中离子的浓度为）由上述分析，可求得溶液中离子的浓度为_mol/L_mol/L。C C