钠及其化合物高三一轮复习课件.pptx

新课标人教版高三化学第一轮复习新课标人教版高三化学第一轮复习 钠及其化合物钠及其化合物认识钠的存在、用途，掌握钠的重要性质。认识钠的存在、用途，掌握钠的重要性质。掌握钠的氧化物、过氧化物、氢氧化物及重掌握钠的氧化物、过氧化物、氢氧化物及重要钠盐要钠盐(NaHCO3、Na2CO3等等)的性质，并熟的性质，并熟练书写有关的化学方程式及离子方程式，并练书写有关的化学方程式及离子方程式，并在理解的基础上记忆其用途。在理解的基础上记忆其用途。学会用焰色反应来鉴别钾钠和它们的离子。学会用焰色反应来鉴别钾钠和它们的离子。运用原子结构理论及用实验事实解释与验证运用原子结构理论及用实验事实解释与验证元素性质的递变规律。元素性质的递变规律。高考要求高考要求基础回归基础回归1.1.钠的物理性质钠的物理性质 （1 1）NaNa、H H2 2O O与煤油的密度大小为：与煤油的密度大小为：。（2 2）熔点）熔点 、硬度、硬度 、具有良好的导电性和传热性。、具有良好的导电性和传热性。2.2.钠的化学性质钠的化学性质 （1 1）与非金属单质的反应）与非金属单质的反应 NaNa与与O O2 2在点燃的条件下发生反应的化学方程式为：在点燃的条件下发生反应的化学方程式为：。NaNa在常温下露置于空气中的化学方程式为：在常温下露置于空气中的化学方程式为：。2Na+O2Na+O2 2 Na Na2 2O O2 2煤油煤油NaNaHH2 2O O点燃点燃4Na+O4Na+O2 2 2Na 2Na2 2O O低低小小NaNa与与S S的反应为：的反应为：。（2 2）与水的反应）与水的反应离子方程式为：离子方程式为：。实验现象实验现象a.“a.“浮浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的：将钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度比水密度比水 。b.“b.“熔熔”：钠熔化成小球，说明钠的熔点：钠熔化成小球，说明钠的熔点 ，且该，且该反应是反应是 反应。反应。c.“c.“游游”：钠球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声，：钠球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声，说明说明 。ffffffff2Na+S Na2Na+S Na2 2S S2Na+2H2Na+2H2 2O 2NaO 2Na+2OH+2OH-+H+H2 2小小低低放放热热有气体生成有气体生成fffffdffff.“fffffdffff.“红红”：反应后的溶液能使酚酞变红，说明反应：反应后的溶液能使酚酞变红，说明反应生成了生成了 。ff（3 3）与与盐盐溶溶液液反反应应（实实质质）：N Na a先先与与H H2 2O O发发生生反反应应，生生成成N Na aO OH H和和H H2 2，N Na aO OH H再再跟跟盐盐发发生生复复分分解解反反应应生生成成难难溶溶性性碱碱，不不能能置置换换出出盐盐中中的的金金属属元元素素。（4 4）与部分含有活泼氢的有机物（如乙醇）反应）与部分含有活泼氢的有机物（如乙醇）反应的方程式为的方程式为 。碱碱2CH2CH3 3CHCH2 2OH+2Na 2CHOH+2Na 2CH3 3CHCH2 2ONa+HONa+H2 23.3.钠的制备：电解熔融氯化钠钠的制备：电解熔融氯化钠 化学方程式：化学方程式：。4.4.钠的保存钠的保存 实验室中通常把少量钠保存在实验室中通常把少量钠保存在 中，目的是防中，目的是防止止NaNa与空气中的与空气中的 和和 发生反应。发生反应。5.5.钠的用途钠的用途（1 1）制）制 ，用于原子反应堆里的导热剂。，用于原子反应堆里的导热剂。（2 2）作）作 剂来制取稀有金属。剂来制取稀有金属。（3 3）制作高压钠灯。）制作高压钠灯。通通电电2NaCl(2NaCl(熔融熔融)2Na+Cl)2Na+Cl2 2煤油煤油水蒸气水蒸气O O2 2钠钾合金钠钾合金还原还原思考思考 金属钠长期露置在空气中会发生怎样的变化？并写出金属钠长期露置在空气中会发生怎样的变化？并写出有关的方程式。有关的方程式。银白色金属银白色金属 表面变暗表面变暗 出现白色固体出现白色固体 （NaNa）（生成（生成NaNa2 2O O）（生成（生成NaOHNaOH）表面变成溶液表面变成溶液 白色块状物质白色块状物质 （NaOHNaOH潮解）（生成潮解）（生成NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O）白色粉末白色粉末（生成（生成NaNa2 2COCO3 3）。）。4Na+O4Na+O2 2 2Na2Na2 2O;NaO;Na2 2O+HO+H2 2O 2NaOH;O 2NaOH;2NaOH+CO2NaOH+CO2 2 NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O;O;NaNa2 2COCO3 3+10H+10H2 2O NaO Na2 2COCO3 310H10H2 2O O；NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O NaO Na2 2COCO3 3+10H+10H2 2O O。O O2 2H H2 2O OH H2 2O OCOCO2 2风化风化答案答案二、钠的氧化物二、钠的氧化物自我诊断自我诊断1.Na1.Na2 2O O2 2是碱性氧化物吗？是碱性氧化物吗？答案答案 NaNa2 2O O2 2不是碱性氧化物，不是碱性氧化物，NaNa2 2O O2 2与酸反应除生成盐与酸反应除生成盐和水外还可生成和水外还可生成O O2 2。2.1 mol Na2.1 mol Na2 2O O2 2与足与足量量COCO2 2反反应应，转转移移电电子数是多少？子数是多少？答案答案 转转移移6.026.0210102323个个电电子子。基础回归基础回归氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠和过氧化钠的比较物质物质氧化钠氧化钠（NaNa2 2O O）过氧化钠过氧化钠（NaNa2 2O O2 2）色态色态类别类别电子式电子式氧的价态氧的价态白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体碱性氧化物碱性氧化物过氧化物过氧化物（非碱性氧化物）（非碱性氧化物）-2-2-1-1生成条件生成条件常温常温加热或点燃加热或点燃热稳定性热稳定性稳定稳定与水反应与水反应的方程式的方程式与与COCO2 2反应的反应的方程式方程式与酸反应的与酸反应的方程式方程式（HClHCl）主要用途主要用途用于制取少量用于制取少量NaNa2 2O O2 2强氧化剂、漂白剂、强氧化剂、漂白剂、供氧剂供氧剂不不稳稳定（加定（加热时热时被空气氧化）被空气氧化）NaNa2 2O+HO+H2 2O 2NaOHO 2NaOH2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O O 4NaOH+O4NaOH+O2 2NaNa2 2O+COO+CO2 2 NaNa2 2COCO3 32Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2 2Na2Na2 2COCO3 3+O+O2 2NaNa2 2O+2HCl O+2HCl 2NaCl+H2NaCl+H2 2O O2Na2Na2 2O O2 2+4HCl +4HCl 4NaCl+2H4NaCl+2H2 2O+OO+O2 2Na2O与与Na2O2的差异的差异 1.颜色差异：颜色差异：2.结构差异：结构差异：3.氧元素价态差异：氧元素价态差异：4.稳定性差异：稳定性差异：Na2O为白色固体，为白色固体，Na2O2为淡黄色固体为淡黄色固体Na2O和和Na2O2都为离子化合物，但都为离子化合物，但Na2O中含中含有有O2-，而，而Na2O2中含有中含有O22-(过氧根离子过氧根离子)Na2O不稳定，能继续与氧气反不稳定，能继续与氧气反应生成应生成Na2O2，Na2O2比较稳定比较稳定 Na2O Na2O2-2 -1 5.5.属类差异：属类差异：与水反应：与水反应：与与CO2反应：反应：与酸的反应：与酸的反应：对比以上反应，主要有二方面差异：对比以上反应，主要有二方面差异：反应产物差异，反应产物差异，Na2O2参加的反应中有参加的反应中有O2产生产生；反应类型差异，反应类型差异，Na2O参与的反应为非氧化还原反应参与的反应为非氧化还原反应。Na2O属于碱性氧化物，属于碱性氧化物，Na2O2则属于过氧化物则属于过氧化物6.6.化学性质差异：化学性质差异：Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2呼吸面具呼吸面具呼吸面具呼吸面具中氧气的中氧气的中氧气的中氧气的来源来源来源来源 Na2O一般不表现氧化性，但有一定还原性如：一般不表现氧化性，但有一定还原性如：2Na2O+O2=2Na2O2；Na2O2主要表现氧化性（也就主要表现氧化性（也就是是H2O2的氧化性）由于过氧化钠有强氧化性，熔融的氧化性）由于过氧化钠有强氧化性，熔融时遇到棉花、碳粉或铝粉会发生爆炸，所以应小心时遇到棉花、碳粉或铝粉会发生爆炸，所以应小心使用。使用。Na2O无漂白作用，无漂白作用，Na2O2是漂白剂，能漂白织物、是漂白剂，能漂白织物、麦秆、羽毛、品红、酚酞等。麦秆、羽毛、品红、酚酞等。金属钠常温下跟空气里的氧气反应生成金属钠常温下跟空气里的氧气反应生成 Na2O钠在空气中受热后燃烧生成钠在空气中受热后燃烧生成 Na2O2。7.氧化还原与氧化还原与漂白作用漂白作用差异差异：8.制法差异：制法差异：碳酸钠和碳酸氢钠的十大差异碳酸钠和碳酸氢钠的十大差异NaNa2 2COCO3 3俗名俗名纯碱、苏打纯碱、苏打、洗涤碱、天然碱等；、洗涤碱、天然碱等；NaHCONaHCO3 3俗名俗名小苏打小苏打。二者均易溶于水，但二者均易溶于水，但NaNa2 2COCO3 3的溶解度大于的溶解度大于NaHCONaHCO3 3。二者均为强碱弱酸盐，水解使溶液显二者均为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性碱性，但，但NaNa2 2COCO3 3水解程度大于水解程度大于NaHCONaHCO3 3。水解原理应用：泡沫。水解原理应用：泡沫灭火剂、去油污等。灭火剂、去油污等。1.1.俗名俗名差异：差异：2.2.溶解性溶解性差异：差异：3.3.水解程度水解程度差异：差异：一般，碳酸钠溶液的一般，碳酸钠溶液的pH为为12左右，而碳酸氢钠溶液的左右，而碳酸氢钠溶液的pH为为8左右左右三、钠盐三、钠盐 Na Na2 2COCO3 3很稳定很稳定(结晶结晶Na2CO3 10H2O风化风化)，一般不分解；，一般不分解；NaHCONaHCO3 3不稳定不稳定，受热分解。，受热分解。5.5.与强酸反应速率与强酸反应速率差异：差异：NaNa2 2COCO3 3+HCl=NaHCO+HCl=NaHCO3 3+NaCl(+NaCl(NaNa2 2COCO3 3的第一步反应的第一步反应)NaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+H+HCl=NaCl+H2 2O+COO+CO2 2(NaHCONaHCO3 3则一步到位则一步到位)与相同浓度的强酸反应产生与相同浓度的强酸反应产生COCO2 2的速率的速率NaHCONaHCO3 3大于大于NaNa2 2COCO3 3。这是。这是泡沫灭火剂常用泡沫灭火剂常用NaHCONaHCO3 3理由之一。理由之一。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 4.4.热稳定性热稳定性差异：差异：Na Na2 2COCO3 3不能与氢氧化钠反应，不能与氢氧化钠反应，NaHCONaHCO3 3中含有没中含有没完全中和的完全中和的H H+，故能与氢氧化钠发生中和反应。，故能与氢氧化钠发生中和反应。它们均能与石灰水、它们均能与石灰水、Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应，现象相同，但反应产物有差异，溶液反应，现象相同，但反应产物有差异，NaHCONaHCO3 3与石灰水、与石灰水、Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液还涉及量的问题溶液还涉及量的问题Ba2+2OH-+2HCO3-(足量足量)=BaCO3+2H2O+CO32-Ba2+OH-+HCO3-(少量少量)=BaCO3+H2O拓展：拓展：拓展：拓展：写出碳酸氢钠与少量、足量写出碳酸氢钠与少量、足量写出碳酸氢钠与少量、足量写出碳酸氢钠与少量、足量Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液反应的离子方程式：反应的离子方程式：反应的离子方程式：反应的离子方程式：6.6.与氢氧化钠反应与氢氧化钠反应差异：差异：7.7.与石灰水等溶液反应与石灰水等溶液反应差异：差异：HCOHCO3 3-+OH+OH-=CO=CO3 32-2-+H+H2 2O O分别向分别向NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的溶液中加入的溶液中加入CaClCaCl2 2或或BaClBaCl2 2溶液，溶液，NaNa2 2COCO3 3溶液产生沉淀，但溶液产生沉淀，但NaHCONaHCO3 3很难产生沉淀。很难产生沉淀。Na Na2 2COCO3 3广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业及生活中的洗涤剂；及生活中的洗涤剂；NaHCONaHCO3 3用于泡沫灭火剂、发酵用于泡沫灭火剂、发酵粉及医疗上中和胃酸过多。粉及医疗上中和胃酸过多。Ca2+CO32-=CaCO3NaNa2 2COCO3 3常常带结晶水常常带结晶水Na2CO310H2O；NaHCONaHCO3 3则不带结晶水。则不带结晶水。8.8.与与CaClCaCl2 2或或BaClBaCl2 2等溶液的反应等溶液的反应差异：差异：9.9.用途用途差异：差异：10.10.存在形态存在形态差异：差异：碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别：碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别：4、利用溶液的酸碱性：测其稀溶液（、利用溶液的酸碱性：测其稀溶液（0.1molL）的）的PH值，碳酸钠溶液的值，碳酸钠溶液的PH在在12左右，而碳酸氢钠溶液左右，而碳酸氢钠溶液的的PH在在8左右。左右。1、利用热稳定性不同；分别加热少量固体，若发生、利用热稳定性不同；分别加热少量固体，若发生分解反应，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水分解反应，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊的是碳酸氢钠，另一个是碳酸钠。变浑浊的是碳酸氢钠，另一个是碳酸钠。2、利用和酸反应的速率不同：分别取一定量的固、利用和酸反应的速率不同：分别取一定量的固体，加入等浓度等体积的盐酸，反应快，产生气体体，加入等浓度等体积的盐酸，反应快，产生气体相应多的是碳酸氢钠，另一个是碳酸钠。相应多的是碳酸氢钠，另一个是碳酸钠。3、利用阴离子不同：分别取其稀溶液，滴加氯化、利用阴离子不同：分别取其稀溶液，滴加氯化钡稀溶液或氯化钙溶液，产生沉淀的为碳酸钠，钡稀溶液或氯化钙溶液，产生沉淀的为碳酸钠，另一是碳酸氢钠。另一是碳酸氢钠。补充知识补充知识1 工业制纯碱的方法工业制纯碱的方法候德榜制碱法：候德榜制碱法：利用利用NaHCO3在常见可溶盐中溶解度较小在常见可溶盐中溶解度较小的特点。先制得的特点。先制得NaHCO3，再加热分解制得，再加热分解制得Na2CO3制得饱和食盐水制得饱和食盐水通入足量通入足量NH3得饱和氨盐水得饱和氨盐水通入足量通入足量CO2析出析出NaHCO3晶体晶体基本反应：基本反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH3+CO2+H2O=NH4+HCO3-总反应：总反应：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO32NaHCO3Na2CO3CO2+H2O五、焰色反应五、焰色反应自我诊断自我诊断5.5.下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是是()()钾的火焰颜色，要通过蓝色钴玻璃观察，钾的火焰颜色，要通过蓝色钴玻璃观察，先把先把铂丝灼烧到原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物铂丝灼烧到原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质，质，每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净，每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净，实验实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰，时最好选择本身颜色较微弱的火焰，没有铂丝，没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替。也可用光洁无锈的铁丝代替。A.A.仅有仅有不正确不正确 B.B.仅有仅有不正确不正确C.C.仅有仅有不正确不正确 D.D.全对全对解析解析 为了滤去黄光；为了滤去黄光；、除去铂丝上的杂质；除去铂丝上的杂质；本身颜色越微弱的火焰在实验时干扰越小，被检本身颜色越微弱的火焰在实验时干扰越小，被检验物质的火焰颜色越明显；焰色反应除用铂丝外，验物质的火焰颜色越明显；焰色反应除用铂丝外，还可以用光洁无锈的铁丝、镍丝、铬丝等。还可以用光洁无锈的铁丝、镍丝、铬丝等。答案答案 D D基础回归基础回归1.1.焰色反应的概念焰色反应的概念金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于物理变化，殊的颜色，其属于物理变化，属于元素的性质。属于元素的性质。2.2.焰色反应的操作焰色反应的操作铂丝铂丝 无色无色 待测物待测物 观察火焰颜色观察火焰颜色用用 铂丝铂丝 无色。无色。3.3.常见元素的焰色常见元素的焰色钠元素钠元素 色；钾元素色；钾元素 色（透过色（透过 观观察）；铜元素察）；铜元素 色。色。4.4.应用应用 检验元素的存在。检验元素的存在。酒精灯酒精灯 灼烧灼烧 蘸取蘸取酒精灯酒精灯 灼烧灼烧盐酸盐酸洗涤洗涤酒精灯酒精灯 灼烧灼烧 黄黄紫紫蓝色钴玻璃蓝色钴玻璃绿绿思考思考 1.1.焰色反应的原理是什么？是物理变化还是化学变焰色反应的原理是什么？是物理变化还是化学变化？化？焰色反应的原理是：最外层电子焰色反应的原理是：最外层电子e e-激激发发态态e e-基基态态e e-+E E（光光），此此过过程程中中没没有有新新物物质质生生成，是物理变化成，是物理变化。2.2.焰焰色色反反应应实实验验过过程程中中为为什什么么要要用用稀稀盐盐酸酸洗洗涤涤而而不不选选用稀用稀H H2 2SOSO4 4？金金属属丝丝在在使使用用前前要要用用稀稀盐盐酸酸将将其其表表面面物物质质洗洗净净，然然后后在在火火焰焰上上灼灼烧烧至至无无色色，这这是是因因为为金金属属氯氯化化物物在在灼灼烧烧时时易易挥挥发发，若若用用稀稀H H2 2SOSO4 4洗洗涤涤金金属属丝丝，则则由由于于硫硫酸酸盐盐的的熔熔、沸沸点点较较高高而而难难以以挥挥发发，会会造造成成对对后面实验的干扰。后面实验的干扰。答案答案答案答案获得能量获得能量要点精讲要点精讲要点一要点一 钠的性质钠的性质1.1.钠的性质可用一段话记忆：钠的性质可用一段话记忆：银白轻低软，传导热和电，遇氧产物变，遇氯银白轻低软，传导热和电，遇氧产物变，遇氯生白烟，遇水记五点，浮熔游响红，遇酸酸优生白烟，遇水记五点，浮熔游响红，遇酸酸优先，遇盐水在前。先，遇盐水在前。2.2.钠跟酸、盐溶液反应的计算：（钠跟酸、盐溶液反应的计算：（1 1）钠跟酸反应）钠跟酸反应 时，应分两种情况来考虑：时，应分两种情况来考虑：若酸过量，则只考若酸过量，则只考 虑钠与酸的反应；虑钠与酸的反应；若钠过量，则过量的钠还要与若钠过量，则过量的钠还要与 水反应，水反应，不能认为不能认为钠先与水反应生成钠先与水反应生成NaOHNaOH，NaOHNaOH再与酸发生复分解反应。不论哪种情况再与酸发生复分解反应。不论哪种情况,都都 是钠先与酸反应。（是钠先与酸反应。（2 2）钠与一些盐溶液反应时，）钠与一些盐溶液反应时，均为钠先与水反应，生成的碱再与盐反应生成氢氧均为钠先与水反应，生成的碱再与盐反应生成氢氧 化物，不发生简单的置换反应。（化物，不发生简单的置换反应。（3 3）钠、铝混合）钠、铝混合 物加入水中，钠与水先反应产生氢气和氢氧化钠，物加入水中，钠与水先反应产生氢气和氢氧化钠，生成的氢氧化钠再与铝反应产生氢气。生成的氢氧化钠再与铝反应产生氢气。要点二要点二 NaNa2 2O O和和NaNa2 2O O2 2的性质的性质1.Na1.Na2 2O O2 2的强氧化性、漂白性的强氧化性、漂白性 （1 1）化合价与性质的关系）化合价与性质的关系 NaNa2 2O O2 2既有氧化性，又有还原性，但主要表现氧既有氧化性，又有还原性，但主要表现氧化性。化性。（2 2）强氧化性的表现实例）强氧化性的表现实例 Na2O2 与与SOSO2 2：NaNa2 2O O2 2+SO+SO2 2 Na Na2 2SOSO4 4与与FeClFeCl2 2溶液溶液 现象：生成红褐色沉淀现象：生成红褐色沉淀原理原理：3Na3Na2 2O O2 2+6FeCl+6FeCl2 2+6H+6H2 2O O4Fe(OH)4Fe(OH)3 3+6NaCl+2FeCl+6NaCl+2FeCl3 3与氢硫酸与氢硫酸 现象：溶液变浑浊现象：溶液变浑浊原理原理：NaNa2 2O O2 2+H+H2 2S 2NaOH+SS 2NaOH+S与与NaNa2 2SOSO3 3溶液：溶液：NaNa2 2O O2 2+Na+Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O O NaNa2 2SOSO4 4+2NaOH+2NaOH与品红溶液：品红溶液褪色与品红溶液：品红溶液褪色与酚酞试液：溶液先变红后褪色，同时产生无色气泡与酚酞试液：溶液先变红后褪色，同时产生无色气泡特别提醒特别提醒 NaNa2 2O O2 2与具有还原性的盐溶液反应时，与具有还原性的盐溶液反应时，理论上可以认为理论上可以认为NaNa2 2O O2 2先与盐溶液中的先与盐溶液中的H H2 2O O反应生反应生成成NaOHNaOH和和O O2 2，然后，然后O O2 2与还原性盐发生氧化还原反与还原性盐发生氧化还原反应，将上述两个反应的化学方程式合并，即得总应，将上述两个反应的化学方程式合并，即得总反应的化学方程式。反应的化学方程式。2.2.有关有关NaNa2 2O O2 2与与COCO2 2、H H2 2O O反应的重要关系反应的重要关系 2CO2CO2 2+2Na+2Na2 2O O2 2 2Na2Na2 2COCO3 3+O+O2 2 2H 2H2 2O+2NaO+2Na2 2O O2 2 4NaOH+O 4NaOH+O2 2 (1)(1)物质的量关系物质的量关系 无无论论是是C CO O2 2或或H H2 2O O的的单单一一物物质质还还是是二二者者的的混混合合物物，通通过过足足量量的的N Na a2 2O O2 2时时，C C O O2 2或或H H2 2O O与与 放放 出出O O2 2 的物质的量之比均为的物质的量之比均为2121。（2 2）气体体积关系）气体体积关系 若若C CO O2 2和和水水蒸蒸气气的的混混合合气气体体（或或单单一一气气体体）通通过过足足量量N Na a2 2O O2 2,气气体体体体积积的的减减少少量量等等于于原原混混合合气气体体 体积的体积的 ，也等于生成氧气的量。，也等于生成氧气的量。（3 3）电子转移关系）电子转移关系当当NaNa2 2O O2 2与与COCO2 2、H H2 2O O反应时，物质的量关系为反应时，物质的量关系为2Na2Na2 2O O2 2OO2 22e2e-。（4 4）固体质量关系）固体质量关系相当于固体（相当于固体（NaNa2 2O O2 2）只吸收了）只吸收了COCO2 2中的中的“CO”CO”或或H H2 2O O中的中的“H H2 2”；可以看作发生相应的反应：；可以看作发生相应的反应：NaNa2 2O O2 2+CO Na+CO Na2 2COCO3 3、NaNa2 2O O2 2+H+H2 2 2NaOH 2NaOH(实际上两反应不能发生实际上两反应不能发生)。见。见xuxu学案学案2222讲讲归纳总结归纳总结（5 5）先后顺序关系）先后顺序关系一一定定量量的的N Na a2 2O O2 2与与一一定定量量的的C CO O2 2和和H H2 2O O（g g）的的混混合合物物的的反反应应，可可视视作作N Na a2 2O O2 2先先与与C CO O2 2反反应应，待待C CO O2 2反反应完全后，应完全后，NaNa2 2O O2 2再与再与H H2 2O O发生反应。发生反应。