鲁教版九年级化学4《酸碱中和反应》ppt课件.ppt

第四节第四节 酸碱中和反应酸碱中和反应知识知识回顾回顾1、酸和碱分别与指示剂反应、酸和碱分别与指示剂反应 酚酞遇酸酚酞遇酸 ，遇碱变，遇碱变 ；石蕊遇酸变石蕊遇酸变 ，遇碱变，遇碱变 。2、HCl在水中会解离出在水中会解离出 和和 ；H2SO4在水中会解离出在水中会解离出 和和 ；NaOH在水中会解离出在水中会解离出 和和 ；Ca(OH)2在水中会解离出在水中会解离出 和和 。3、如何知道、如何知道CO2溶于水后生成了碳酸？溶于水后生成了碳酸？不变色红红蓝H+Cl-H+SO42-Na+OH-Ca2+OH-酸酸H H+酸根离子酸根离子 碱碱金属离子金属离子+OH-腌制过程中生成了腌制过程中生成了碱碱吃起来有涩味吃起来有涩味蘸少量的蘸少量的食食醋醋涩味消失涩味消失醋醋酸酸发生化学反应了吗发生化学反应了吗？v 农业和工业上常用熟石灰来改良酸性土农业和工业上常用熟石灰来改良酸性土壤和处理酸性废水，你知道其中的原理吗？壤和处理酸性废水，你知道其中的原理吗？问题问题探究探究【提出假设】酸碱之间可以发生反应。【实验验证】稀盐酸稀盐酸氢氧化氢氧化钠溶液钠溶液A.不发生反应B.发生反应，但无明显现象探究一 酸和碱会发生反应吗？问题问题探究探究【提出假设】酸碱之间可以发生反应。【实验验证】重新设计实验方案.探究一 酸和碱会发生反应吗？一中和反应：一中和反应：一中和反应：一中和反应：实验1：NaOH溶液酚溶液酚酞溶液溶液颜色？色？红色红色v现象：现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红红色色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色无色。v收集证据：收集证据：v 先向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液再先向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液再滴加稀盐酸滴加稀盐酸，观察现象。观察现象。提示：提示：滴加液体滴加液体时速度要慢。时速度要慢。v思考：思考：上面的实验能否说明酸与碱之间发上面的实验能否说明酸与碱之间发生了化学反应，你能解释一下原因吗？生了化学反应，你能解释一下原因吗？结论结论结论结论：HCl+NaOH NaCl +HHCl+NaOH NaCl +H2 2OO碱酸盐水Na+Cl-由金属离子和酸根离子构成的化合物。盐盐v中和反应中和反应v 盐酸与氢氧化钠溶液混合后，氢离子盐酸与氢氧化钠溶液混合后，氢离子(H+)和氢氧和氢氧根离子根离子(OH-)结合成了水分子，导致溶液原有的酸碱性结合成了水分子，导致溶液原有的酸碱性相互相互“中和中和”。HCl+NaOH NaCl +H HCl+NaOH NaCl +H2 2OO碱酸盐水+2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O由金属离子和酸根离子构成的化合物。盐盐1.定义：定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。酸与碱作用生成盐和水的反应。一、中和反应：v 试着写出以下反应的化学方程式：试着写出以下反应的化学方程式：盐酸与氢氧化钾：盐酸与氢氧化钾：盐酸与氢氧化钡：盐酸与氢氧化钡：硫酸与氢氧化钾：硫酸与氢氧化钾：硫酸与氢氧化钡：硫酸与氢氧化钡：HCl+KOH=KCl+H2O2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O【及时练习及时练习】以下的反应均生成盐和水，它们是不以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？是中和反应呢？CO2+2NaOH=Na2CO3 +H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O水分子在溶液中不易电离。反应后，溶液水分子在溶液中不易电离。反应后，溶液中减少的离子是中减少的离子是 。酸中的酸中的酸中的酸中的酸中的酸中的H HH+和碱中的和碱中的和碱中的和碱中的和碱中的和碱中的OHOHOH-反应生成反应生成反应生成反应生成反应生成反应生成水水水水。HCl H+Cl-NaOH Na+OH-H+OH-H2OH2ONa+Cl-H+和和OH-2.2.中和反应的实质：中和反应的实质：中和反应的实质：中和反应的实质：探究二 中和反应的实质二、中和反应的应用二、中和反应的应用活动天地活动天地2-5：酸碱中和反应过程中溶液：酸碱中和反应过程中溶液pH的变化的变化加氢氧化加氢氧化钠溶液的钠溶液的体积体积/mL/mL0 02 24 46 68 810101212141416161818溶液的溶液的pHpH1.11.11.21.21.41.41.61.62.02.07.07.011.011.012.212.212.412.412.512.5 向定量的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，测定向定量的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，测定此过程中溶液此过程中溶液pH的变化。的变化。盐酸酸和和氢氧氧化化钠反反应过程程中中溶溶液液酸酸碱碱性性的的变化化0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 V/m L 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 当向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液：当向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液：(1)(1)当滴入氢氧化钠溶液当滴入氢氧化钠溶液不足不足时，时，pH7pH7pH7，溶液显，溶液显碱碱性性，氢氧化钠有剩余。，氢氧化钠有剩余。腌制过程中生成了腌制过程中生成了碱碱吃起来有涩味吃起来有涩味蘸少量的蘸少量的食醋食醋涩味消失涩味消失醋醋酸酸发生了发生了中和反应中和反应二、中和反应的应用1.1.农业农业2.2.工业工业3.3.医药医药中和反应在实际中的应用二、中和反应在实际中的应用 中中和蚊虫叮咬时和蚊虫叮咬时“注射注射”的甲酸可以用肥的甲酸可以用肥皂水、小苏打水、稀氨皂水、小苏打水、稀氨水或清凉油。水或清凉油。中和反应的应用中和反应的应用1.用于医药卫生用于医药卫生 胃胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物，以降低胃酸的含量。如物，以降低胃酸的含量。如“胃舒平胃舒平”（主要成分（主要成分为为Al(OH)3）或小苏打片（主要成分是）或小苏打片（主要成分是NaHCO3）2.改变土壤的酸碱性改变土壤的酸碱性 利利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，将土壤性物质，将土壤pH控制在最适宜农作物生长的范控制在最适宜农作物生长的范围之内。如撒熟石灰中和酸性土壤。围之内。如撒熟石灰中和酸性土壤。3.处理工业废水处理工业废水 酸酸性或碱性废水必须先性或碱性废水必须先进行处理，达标后才可以进行处理，达标后才可以排放，否则会造成水体污排放，否则会造成水体污染。染。思考：思考：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道中？应如何处理？接倒入下水道中？应如何处理？4.调节溶液的酸碱性调节溶液的酸碱性科学实验科学实验需将溶液的需将溶液的pH控制控制在一定范围内。若溶液酸碱在一定范围内。若溶液酸碱性太强或太弱，都可用适当性太强或太弱，都可用适当的碱或酸调节溶液的碱或酸调节溶液pH。经典例题经典例题v知识点知识点1：中和反应：中和反应v向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸至过量，下面的叙述中正确的是（酸至过量，下面的叙述中正确的是（）v A.溶液由红色变为无色，溶液由红色变为无色，pH逐渐逐渐增大增大v B.溶液由无色变为红色，溶液由无色变为红色，pH逐渐逐渐减小减小v C.溶液由红色变为无色，溶液由红色变为无色，pH逐渐逐渐减小减小v D.溶液颜色不变，溶液颜色不变，pH逐渐逐渐增大增大C知识点知识点2：中和反应的应用：中和反应的应用 食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为制作松花蛋食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为制作松花蛋的过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。的过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，为了减轻涩味，可在食用松花蛋时添加某种调味品，这种调味品最好可在食用松花蛋时添加某种调味品，这种调味品最好是（是（）A、食盐、食盐 B、食醋、食醋 C、香油、香油 D、味精、味精B知能训练知能训练知能训练知能训练v1.X可以发生如下反应：可以发生如下反应：X+酸酸盐盐+水；水；vX+非金属氧化物非金属氧化物盐盐+水。水。X可能是（可能是（）vA氧化铜氧化铜 B盐酸盐酸vC氢氧化钠氢氧化钠 D碳酸钠碳酸钠C2.下列下列实际应用中，利用中和反用中，利用中和反应原理的是原理的是（）用用氢氧化氧化钠溶液洗去石油溶液洗去石油产品中的残余硫品中的残余硫酸；酸；用稀硫酸除用稀硫酸除铁锈；用熟石灰改良酸性土壤；用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸用碳酸氢钠治治疗胃酸胃酸过多多 A B C D A3.下列化学反下列化学反应发生后，将使用生后，将使用过的的仪器浸泡器浸泡于稀于稀盐酸中，然后用水冲洗，不能将酸中，然后用水冲洗，不能将仪器器处理干理干净的是（的是（）A盛放石灰水的盛放石灰水的试剂瓶瓶 B用一氧化碳用一氧化碳还原氧化原氧化铁后的硬后的硬质玻璃管玻璃管 C氢气气还原氧化原氧化铜后，敞口放置一段后，敞口放置一段时间附有附有红色固体残渣的色固体残渣的试管管 D盛放盛放过生生锈铁钉后留下后留下红棕色固体的棕色固体的烧杯杯C当堂训练1、某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减 轻疼痛，可以涂抹下列哪种物质（）A.浓硫酸 B.食醋 C.食盐水 D.苏打水或肥皂水（呈碱性）2、酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应，它在工 农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用一定与 中和反应原理无关的是（）A.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过量 B.使用熟石灰改良酸性土壤 C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸中和中和反应反应定义课堂小结课堂小结本质应用