精品高考化学二轮复习突破题型专训(1)选择题题型突破(含答案).pdf

高考化学复习备考精品资料题型专训(一)选择题一、定性分析类选择题1(2014 山东仿真冲刺)如图，“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。下列行为不利于低碳生活的是()A 处理废弃塑料制品较为合理的方法是使用化学方法加工成防水涂料或汽油B开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料C 实现资源的“3R”，即减少消耗(Reduce)、增加重复使用(Reuse)、重复再生(Recycle)D逐步推广天然气，代替石油和煤的使用答案：D解析：天然气的使用也会排放CO2气体。2(2014 武汉调研)下列表示正确的是()A丙烯的结构简式：C3H6B铜绿主要成分的化学式：Cu(OH)2CO3CNH4的结构式：D14C 的原子结构示意图：答案：C解析：本题考查了化学用语，意在考查考生的记忆能力和对知识的运用能力。丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，A 选项错误；根据化合物中各元素正负化合价代数和为零知，铜绿主要成分的化学式为 Cu2(OH)2CO3，B 选项错误；C 的质子数为 6，其原子结构示意图为，D 选项错误。3(2014 重庆三峡名校联考)下列各组物质充分反应后，最终既有沉淀又有气体生成的共有多少组()将少量 Na2O2投入 Ca(HCO3)2溶液中过量 Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液混合后加热NaAlO2溶液与 NaHCO3溶液混合用铁作阳极长时间电解足量 Na2SO4溶液A2 组B3 组C4 组D5 组答案：C解析：中会生成 CaCO3沉淀和 O2，中会生成 BaSO4沉淀和 NH3气体，中会生成Al(OH)3沉淀和 CO2气体，中会生成Fe(OH)3沉淀和 H2。4(2014 湛江一模)X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z 元素原子核外 K 层与 M 层电子数相等。下列说法中正确的是()X Y Z W A.Y 元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B原子半径由小到大的顺序为：XZYAlCN，B 错误；金属性MgAl，C 正确，D 错误。5(2014 天门调研)已知 A、B 为单质，C 为化合物。能实现下述转化关系的是()若 C 溶于水后得到强碱溶液，则A 可能是 Na若 C 溶液遇Na2CO3，放出 CO2气体，则 A 可能是 H2若向 C 溶液中滴加 KSCN溶液显红色，则B 可能为 Fe若 C 溶液中滴加 NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，则 B 可能为 Cu ABCD答案：B解析：若 A 为钠，在电解水溶液时得不到单质钠，错误；若 C 遇 KSCN 溶液显红色，说明C 溶液含 Fe3，在电解时得不到单质铁，错误。6(2014 泉州二模)工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有Fe3、Fe2、Cu2、Cl等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。现有下列试剂可供选择。酸性 KMnO4溶液NaOH 溶液ZnOH2O2溶液ZnFe AgNO3Ag2SO4下列说法不正确的是()A用酸性 KMnO4溶液将 Fe2氧化成 Fe3，再转化为Fe(OH)3沉淀除去B用 ZnO 调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀C在实际生产过程中，加入Ag2SO4可除去 Cl，是利用了沉淀转化的原理D也可以用 ZnCO3代替 ZnO 调节溶液的酸碱性答案：A解析：用酸性 KMnO4溶液氧化 Fe2时，会引入 K、Mn2等新的杂质，这些离子在后续反应中难以除去，影响生产。生产中应该使用 H2O2溶液氧化 Fe2，然后加入 ZnO 或 ZnCO3调节溶液的pH，使 Fe3等离子形成沉淀。7(2014 庐山二模)下列说法中不正确的是()A常温下pH7 的溶液中：Fe3、Mg2、SO24、Cl能大量共存B在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有 Cu2、K、H、Cl、CO23、OH六种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3 种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的3 种离子是 K、OH、CO23C在含有HCO3、SO23、S2、CH3COO四种阴离子的溶液中加入足量的 Na2O2固体后，CH3COO浓度变化最小D常温下水电离出c(H)c(OH)1020的溶液中：Na、ClO、S2、NH4不能大量共存答案：A解析：由于含有 Fe3、Mg2，其水解使溶液显酸性，A 错误。8(2014 鹰潭二模)某溶液中可能含有以下6 种离子中的几种：NH4、Al3、Mg2、CO23、Cl、SO24，为确认溶液组成，现取 100 mL分成三等份溶液进行如下实验：(1)向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀产生；(2)向第二份溶液中加入足量NaOH 溶液充分反应后，最终得到沉淀 0.58 g，同时收集到气体0.03 mol(设气体全部从溶液中逸出)；(3)向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(盐酸酸化)充分反应后，得到沉淀 6.99 g。由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是()A一定存在 ClB溶液中含有 Al3和 NH4C一定不存在 Mg2，可能存在 Al3D溶液中 SO24的浓度是 0.3 mol/L 答案：B解析：由实验(2)得沉淀 0.58 g，说明含 0.01 mol Mg2，利用离子共存判定溶液中不含CO23，同时得 0.03 mol 气体，说明溶液中含 0.03 mol NH 4，实验(3)得 6.99 g沉淀，说明溶液中含0.03 mol SO24，利用电荷守恒判断溶液中还含有Al3，但 Cl无法确定，故 B 正确。9 (2014 长 沙 联 考)在 密 闭 容 器 中 进 行 反 应：X(g)3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法正确的是()A依据图 a 可判断正反应为吸热反应B在图 b 中，虚线可表示压强增大C若正反应的 H0 答案：C解析：在 a 中升温，v正、v逆均增大，v逆增大程度大，平衡向逆反应方向移动，则 H0，A 错误；在图 b 中若加压，平衡时X 转化率增大，图不符，B 错误；温度升高，平均相对分子质量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则 H0，D 错误。10(2014 江西名校联考一)下列有关实验装置的说法中正确的是()图 1图 2 图 3图 4 A.图 1 装置可制取干燥纯净的NH3B图 2 装置可以完成“喷泉”实验C图 3 装置可测量 Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积D图 4 装置可用于实验室制备Fe(OH)2答案：B解析：在 A 中不能用向上排气法收集NH3，A 错误；Cu 与浓 HNO3反应生成 NO2，NO2与 H2O 反应，不能用排水法收集NO2，C 错误；在 D 中应用 Fe 作阳极，D 错误。11.(2014 南京考前冲刺)近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n(n 为正整数)。已知最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如图所示，它的熔点为150，燃烧热极高。下列说法错误的是()A氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气BAl2H6中含有离子键和极性共价键C氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料D氢铝化合物中可能存在组成为AlnH2n2的物质(n 为正整数)答案：B解析：根据题给 Al2H6的球棍模型及熔点只有150，可判断 Al2H6为分子晶体，其分子中不含离子键，故B 错误。12.(2014 德阳模拟)已知物质 X、Y 符合如图所示的转化关系(一个箭头表示一步反应)，且每步转化都属于氧化还原反应，则下列物质组合满足 X、Y 要求的是()Cl2、FeCl3C、COS、SO2Na、Na2O2AlCl3、Al(OH)3ABCD答案：B解析：不管 Cl2和 Fe 以何种比例混合，反应都只生成FeCl3而不能生成FeCl2，错误；S 不能一步转化成SO3，错误；AlCl3与 Al(OH)3间的转化不属于氧化还原反应，错误。13.(2014 萧山模拟)乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如图所示。下列关于该物质的说法不正确的是()A分子式为 C11H18O2B该化合物含有两种官能团C该化合物能在碱性溶液中发生取代反应D该化合物能使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化反应答案：A解析：乙酸橙花酯的分子式为C12H20O2，含有碳碳双键和酯基两种官能团。碳碳双键可以与酸性KMnO4溶液发生反应并使之褪色；酯基可以在碱性条件下，发生水解反应(属于取代反应)。14(2014 百色联考)某实验小组同学用数字化实验系统测量(测量精度很高)向 20 mL 0.1 mol L1 H2SO4溶液中滴加 40 mL 0.1 molL1Ba(OH)2溶液的过程中，溶液的电导率(越大表明溶液导电能力越强)变化，则在显示器上看到的随加入Ba(OH)2溶液体积的变化曲线最可能接近下图中的()答案：C解析：当 Ba(OH)2溶液恰好中和完H2SO4溶液时，溶液导电能力最弱，但因测量系统的精度高并且水也有微弱的导电性，因此曲线最低点应在横坐标轴的上方，故A、D 项错误；当加入的Ba(OH)2溶液体积超过 20 mL 时，溶液导电性又会增强，当滴完 40 mL时，溶液中离子浓度小于开始滴加时的离子浓度，故导电能力也比开始滴加时的导电能力弱，故B 项错误、C 项正确。15(2014 绍兴质检)下列各实验相应操作、实验现象及原因解释或推论均正确的是()选项操作实验现象解释或推论A 铜片投入三氯化铁溶液中无明显变化铜的活泼性不如铁，铜不能与铁盐溶液反应B 将某酸滴在浸有酚酞试液的试纸上试纸没有明显颜色变化该酸的浓度太稀，氢离子浓度太小C 向某溶液中先滴加KSCN 溶液，后滴加双氧水溶液先没有明显颜色变化，后变为红色原溶液中含有 Fe2D 二氧化硫通入石蕊试液中石蕊试液先由紫色变为红色，后变为无色说明二氧化硫具有漂白性答案：C解析：A 选项，将铜片投入三氯化铁溶液中会发生化学反应生成氯化铜和氯化亚铁，铜片因溶解变小，A 错误；B 选项，酚酞遇酸不变色，与酸的浓度无关，B 错误；D 选项，二氧化硫通入石蕊试液中，石蕊试液由紫色变为红色，不会再由红色变为无色。16(2014 南京模拟一)下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的组合只有()序号X Y Z W Cu CuSO4Cu(OH)2CuO Na NaOH Na2CO3NaCl Cl2Ca(ClO)2HClO HCl Fe FeCl3FeCl2Fe(OH)2A.BCD答案：A解析：氢氧化亚铁不能一步转化为单质铁，不符合要求。17(2014 梧州五校联考)已知 X、M 都是中学教材中常见元素，下列对甲、乙两种离子反应通式的推断，(甲)XOn3XnHX 单质 H2O(未配平)；(乙)MmmOH=M(OH)m，其中正确的是()若 n1，则 XOn3中 X 元素为 5 价，X 位于周期表第 A 族若 m1，则 M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同若 m2，则在空气中蒸干 MSO4溶液并灼烧一定能得到MSO4若 n2，则 X 最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应若 m3，则 MCl3与足量的碱溶液反应一定生成M(OH)m若 n2、m3，则 Xn和 Mm发生的反应是水解反应ABCD其他组合答案：B解析：在中 n1，则 X 元素有 1 价，则 X 位于周期表中第 A 族，错误；若 m2，可能为 Fe2，蒸干 FeSO4溶液时，Fe2被氧化生成 Fe3，错误；若 m3，可能为 Al3，与足量的 NaOH溶液反应会生成AlO2，错误；若 n2，m3，则 X2、M3可能为S2、Fe3，二者会发生氧化还原反应，错误。18(2014 镇江二模)关于下列各实验装置的叙述中，正确的是()图 1图 2 图 3图 4 A图 1 用于实验室制氨气并收集干燥的氨气B图 2 用于制硫酸和氢氧化钠溶液，其中b 为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜C图 3 酸性 KMnO4溶液中出现气泡，而溶液颜色无变化D图 4 为放出从碘水中萃取出碘的苯溶液答案：A解析：B 项，阴极反应式：2H2e=H2，右侧溶液呈碱性，故 c 应为阳离子交换膜，阳极反应式：4OH4e=2H2OO2，左侧溶液呈酸性，故b 应为阴离子交换膜，错误；C 项，石蜡油分解时有烯烃生成，酸性KMnO4溶液中出现气泡且溶液颜色逐渐褪去，错误；D 项，碘的苯溶液应从上口倒出，错误。19(2014 株洲模拟)某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是()图图图图A由图可知，T1T2，该反应正反应为吸热反应B由图可知，该反应mnv逆的是点 3 D图中，若 mnp，则 a 曲线一定使用了催化剂答案：C解析：A 项由图 可知，温度在T2时首先达到平衡。说明 T1p。错误。C 项图表示的是在不同的温度下，当反应达到平衡时反应物B 的转化率与温度的关系。曲线上的点表示的是平衡状态，v正v逆。过 3 这一点作横坐标的垂线，交曲线于一点。这点的 B 的转化率高于 3 这一点，说明 3 未达到平衡，反应向正反应方向进行，此时表示的反应速率v正v逆的是点 3。正确。D 项图中，若 mnp，则 a 曲线达到平衡所需要的时间比b 短，先达到平衡。则可能是使用了催化剂，也可能是增大了压强，缩小了容器的容积。错误。20(2014 通化模拟)乙醛酸(OHCCOOH)可用作化妆品的调香剂和定香剂。利用草酸(HOOCCOOH)通过电解制备乙醛酸的装置如图所示(已知草酸被还原生成乙醛酸)。下列说法正确的是()A电解时 a 极应与直流电源的正极相连B a极 的 电 极 反 应 式 为HOOCCOOH 2H 2e=OHCCOOH H2O Cb 极的电极反应式为2H2e=H2D电解一段时间后，b 极区附近溶液 pH 无变化答案：B解析：根据题给信息和图像信息可知，饱和草酸溶液在a 极区加入，转变为乙醛酸，发生还原反应，故a 极为电解池阴极。选项 A，电极 a 应与直流电源负极相连；选项 C，b 极处应发生氧化反应；选项 D，b 极为氢氧根离子失电子生成氧气，氢离子通过阳离子交换膜进入 a 极区，相当于水被电解，硫酸溶液浓度增大，因此b 极区附近溶液 pH 减小。二、定量分析类选择题(学生用书对应页码P203)1(2014 镇江联考)一定温度时，向容积为2 L 的密闭容器中充入一定量的 SO2和 O2，发生反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196 kJ mol1，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/min n(SO2)/mol n(O2)/mol 0 2 1 5 1.2 10 0.4 15 0.8 下列说法不正确的是()A反应在前 5 min 的平均速率为 v(SO2)0.08 mol L1 min1B保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1 mol SO2和 0.5 mol O2时，v(正)v(逆)C保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2 mol SO3，达到平衡时吸收 78.4 kJ 的热量D相同温度下，起始时向容器中充入1.5 mol SO3，达平衡时 SO3的转化率为 40%答案：D解析：若起始时充入 2 mol SO3，与充入 2 mol SO2、1 mol O2等效，SO3的转化率为 40%，若充入 1.5 mol SO3，等同于减压，平衡向逆反应移动，则SO3转化率大于 40%。2(2014 上饶联考二)NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A106 g Na2CO3晶体中的离子总数大于3NAB0.2 mol Zn 与一定量浓 H2SO4恰好完全反应，生成的气体分子数为 0.2NAC将 2 mL 0.5 mol L1Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H4SiO4胶体，所含胶粒数为0.001NAD电解精炼铜时，当阳极上质量减少6.4 g 时，电路上转移的电子数目为 0.2NA答案：B解析：在 Na2CO3晶体中只含 Na、CO23，则 106 g Na2CO3晶体中离子总数为3NA，A 错误；胶体微粒是多个微粒的聚合体，故所含胶粒数应小于0.001NA，C 错误；在电解精炼铜时，阳极反应为 Zn2e=Zn2、Fe2e=Fe2，Cu2e=Cu2，当阳极质量减少6.4 g 时，反应的Cu 不确定，故其转移的电子数不一定为0.2NA，D 错误。3(2014 江西名校调研)设 NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中，正确的是()A常温下，0.1 mol 碳酸钠晶体中含有CO23的个数为 0.1NAB标准状况下，11.2 L 苯含有 CH 键数目为 3NAC常温常压下，54 g重水(D2O)含水分子数为 3NAD将 NA个 Cl2分子通入足量的水中，转移的电子总数为NA答案：A解析：苯为液体，不适用于标准状况的气体摩尔体积，B 错误；D2O 的相对分子质量为20,54 g D2O 的物质的量为 2.7 mol，C错误；Cl2与 H2O 的反应为可逆反应，故NA个 Cl2分子通入足量的水中，转移的电子总数小于NA，D 错误。4(2014 浙江嘉兴测试)在常温常压下，已知：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H14Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H22Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)H3则 H3与 H1和 H2间的关系正确的是()A H312(H1 H2)B H3 H2 H1C H32(H2 H1)D H312(H2 H1)答案：D解析：本题考查热化学反应及盖斯定律。(第二个反应式第一个反应式)2 即可得到第三个反应式，根据盖斯定律，H312(H2 H1)。5.(2014 黄山二模)向含有 Fe2、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法不正确的是()A线段 BC 代表 Fe3物质的量的变化情况B原混合溶液中n(FeBr2)3 mol C当通入 2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中 n(Fe2)n(I)n(Br)312 答案：D解析：本题考查了化学图像、元素化合物的性质、氧化还原反应、化学计算等，意在考查考生的识图能力及计算能力。还原性顺序：BrFe2v逆，平衡向正反应方向移动，C 项错误；前2 min 内，v(Y)3v(X)0.10.08 mol L12 min30.03 mol L1 min1，D 项正确。7(2014 浙江模拟)用石墨电极电解只含有Cu2、H和 M3(M 为金属元素)三种阳离子的电解质溶液，起始时三种阳离子的物质的量均为0.1 mol，电解过程中阴极产生金属的质量与电路中通过电子的物质的量的关系如图所示，下列说法正确的是()A三种阳离子的氧化性强弱顺序：Cu2HM3B电路中通过 0.3 mol 电子时，溶液中的阳离子只有HC 将 Cu 投入含 M3的溶液中，可能发生反应：Cu2M3=Cu22M2D从开始电解到电路中通过0.1 mol 电子的过程中，阴极的电极反应式为 2H2e=H2答案：C解析：本题考查电解过程分析，意在考查考生对电解原理的理解和运用能力。由图像信息可知，电路中通过0.1 mol 电子到通过 0.3 mol 电子的过程显然是 Cu2放电，由于氧化性 Cu2H，所以从开始电解到通过0.1 mol 电子的过程中，肯定是M3放电且还原产物是M2：M3 e=M2，则三种阳离子中M3的氧化性最强，故A、D 错误，C 正确。当电路中通过0.3 mol 电子时，溶液中阳离子有H、M2两种，故 B 错误。8(2014 山东十校联考二)常温常压下，将 a mol CO2气体通入 1 L b mol/L 的 NaOH 溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是()A当 1/2a/b1 时，所得溶液中一定存在：c(Na)c(H)2c(CO23)c(HCO3)c(OH)B当 ab 时，所得溶液中存在：c(OH)c(CO23)c(H)c(H2CO3)C当a/b2/3 时，所得溶液中存在：3c(Na)2c(CO23)2c(HCO3)2c(H2CO3)D当 2ab 时，所得溶液中存在：c(Na)c(CO23)c(OH)c(HCO3)c(H)答案：C解析：当 1/2a/bc(CO23)，碳酸根离子和碳酸氢根离子水解都产生氢氧根离子，但水解较微弱，且只有碳酸根离子水解产生碳酸氢根离子，所以c(CO23)c(OH)c(HCO3)，D 正确。9(2014 咸宁模拟)将一定量的氯气通入30 mL 浓度为 10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是()A若反应中转移的电子为n mol，则 0.15n0.25 Bn(Na)n(Cl)可能为 73 C与 NaOH 反应的氯气一定为0.3 mol Dn(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为 1121 答案：A解析：本题考查化学计算，考查考生计算、分析能力。难度较大。Cl2与 0.3 mol NaOH 发生氧化还原反应，还原产物为NaCl(Cl 元素显 1 价)，氧化产物有 NaClO(Cl 元素显 1 价)和 NaClO3(Cl 元素显5 价)两种，可用极限法、质量守恒和得失电子守恒来解题：若氧化产物只有 NaClO，由 Na 元素守恒知 NaCl 和 NaClO 总物质的量为 0.3 mol，再由得失电子守恒知NaCl 和 NaClO 物质的量之比为 11，均为 0.15 mol，转移 0.15 mol 电子；若氧化产物只有NaClO3，由Na 元素守恒知 NaCl 和 NaClO3总物质的量为 0.3 mol，再由得失电子守恒知 NaCl 和 NaClO3物质的量之比为51，NaCl 为 0.25 mol，NaClO3为 0.05 mol，转移 0.25 mol 电子。A 选项，现氧化产物既有NaClO 又有 NaClO3，故转移电子数在0.150.25 mol 之间；B 选项，若氧化产物只有NaClO，则溶液中 n(Na)n(Cl)0.30.15212，若氧化产物只有NaClO3，则溶液中n(Na)n(Cl)0.30.25651.2，故溶液中n(Na)n(Cl)应该在1.22 之间，而732.33，不在范围内；C 选项，利用原子守恒，n(Na)n(Cl)0.3 mol，则 n(Cl2)0.15 mol，错误；D 选项，由得失电子守恒知：若 n(NaCl)为 11a mol，n(NaClO)为 2a mol，则由得失电子守恒得式子：11a2a5n(NaClO3)，解得 n(NaClO3)1.8a mola mol。10(2014 成都树德中学模拟)一定量的 CuS 和 Cu2S 的混合物投入足量的 HNO3中，收集到气体 V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在 Cu2和 SO24)加入足量 NaOH，产生蓝色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到 CuO 12.0 g，若上述气体为NO 和 NO2的混合物，且体积比为11，则 V 可能为()A8.4 L B13.5 L C10.7 L D16.8 L 答案：C解析：1 mol CuS 与 HNO3反应失去 8 mol e，1 mol Cu2S与 HNO3反应失去 10 mol e。用极值法若混合物中仅含有CuS，反应失电子12.0808 mol1.2 mol；若原混合物中仅含有Cu2S，反应失电子12.08010 mol120.75 mol，则混合物在反应中失去电子总数0.75 moln(e)1.2 mol。而生成 1 mol 混合气体得到电子数为(54)12mol(52)12mol2 mol，由电子守恒可知，生成气体的体积0.75222.4 LV1.2222.4 L，即 8.4 LVv(逆)D若保持其他条件不变，升高温度，平衡时，平衡常数K0.2 mol L1，则反应的 HQc，说明平衡向正反应方向移动。选项D，升高温度，平衡时，平衡常数K0.20.025，平衡常数增大，说明反应的 H0。20(2014 丹东二模)如图装置中，容器甲内充入 0.1 mol NO 气体。干燥管内装有一定量Na2O2，从 A 处缓慢通入 CO2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由D 处向左移动，当移至C 处时容器体积缩至最小，为原体积的910，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。随着 CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。下列说法中正确的是()A 活塞从 D处移动到 C 处的过程中，通入的 CO2气体为 2.24 L(标准状况)BNO2转化为 N2O4的转化率为 20%C容器甲中 NO 已反应完D活塞移至 C 处后，继续通入 a mol CO2，此时活塞恰好回至D处，则 a 小于 0.01 答案：D解析：由 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2及干燥管中物质的质量增加了2.24 g可得，n(CO2)0.08 mol，其体积为 1.792 L(标准状况)，A 项错误；生成的 O2为 0.04 mol，0.1 mol NO 与 0.04 mol O2反应生成 0.08 mol NO2，NO 还剩余 0.02 mol，C 项错误；当活塞移至C 处时容器甲体积缩至最小，为原体积的910，2NO2N2O4，因此容器甲内还剩余 0.09 mol 气体，故参与反应的NO2为 0.02 mol，NO2转化为 N2O4的转化率为 0.02 mol/0.08 mol100%25%，B 项错误；活塞移至 C 处，容器甲体积不会再减小，则干燥管中Na2O2已反应完，活塞由 C 处向 D 处移动，容器甲体积扩大，2NO2N2O4平衡左移，使二者总的物质的量增多，活塞移至 D 处时，气体物质的量共增加0.01 mol，因此所需 CO2必小于 0.01 mol，D 项正确。