精品-陕西省咸阳市中考化学同步训练一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(含解析).pdf

中考化学复习备考精品资料中考化学同步训练：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一、选择题（共13 小题）1配制 50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（）A蒸发皿B玻璃棒C烧杯 D量筒2下列关于配制 50g 10%的 NaCl 溶液的说法中，错误的是（）A需称取 NaCl 5g B用 50mL 量筒量取 45mL 水C溶解时须把烧杯直接放在酒精灯上加热D溶解时需要用玻璃棒搅拌3配制 50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（）A实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管B用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0g C用 10mL量筒量取所需水的体积D实验步骤是计算、称量、量取、溶解4欲配制100g 质量分数为10%的氢氧化钠溶液下列说法中不正确的是（）A用托盘天平称取10.0g 氢氧化钠B氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量C实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒D将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签5配制 50g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）A将氯化钠直接放在天平的托盘上称量B量取水时，仰视量筒读数C将称好的氯化钠放入量筒中溶解D为加快固体溶解，用玻璃棒搅拌6下列选项中图示是利用NaCl 固体配制生理盐水的主要操作，其中错误的是（）A取用 NaCl B称量 NaCl C量取 H2O D溶解 NaCl 7氯化钠是重要的盐下列做法或说法中错误的是（）A“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中，使用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解B“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中的滤液全部蒸干后才能停止加热C氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中解离出自由移动的Na+和 ClD氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小8下列图示的实验中，正确的是（）A将 NaCl 倒入量筒中配制溶液B过滤C称取 NaCl D 稀释浓硫酸9实验室需要 100g 质量分数为 3%氯化钠溶液，配制过程中相关描述正确的是（）A用 3g 氯化钠与 100g 水配制得到B直接用手抓取氯化钠C氯化钠直接放于天平托盘上称取D用 50g 质量分数6%氯化钠溶液与50g 水配制得到10实验室配制50 克溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是（）A计算、称量、量取、溶解B称量、量取、计算、溶解C量取、称量、溶解、计算D计算、溶解、称量、量取11农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种实验室现需配制50g 这种溶液，过程如下：装瓶贴标签；溶解；计算；称量正确的操作顺序是（）A B C D12100g2%NaOH 溶液的配制等操作正确的是（）A用 500mL量筒量取98.0mL 水B将 NaOH固体放入小烧杯中，用托盘天平称取2.0gNaOH固体C将 pH试纸伸入2%NaOH 溶液测的pH=13.7 D10mL2%的 NaOH 溶液中加入10mL水稀释得到1%NaOH 溶液13以下实验或实验操作不正确的是（）A配制 10%氯化钠溶液的一般步骤是：计算、称量、量取、溶解B用试管盛放液体进行加热，试管口要略向下倾斜C用足量稀盐酸除去混在铜粉中的少量锌粉D用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量二、填空题（共9小题）14 实验室需要配制50g 溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，所需固体氢氧化钠的质量为_g，主要操作步骤是：计算、_、溶解在溶解过程中用玻璃棒搅拌，其作用是_在量取水的过程中，某同学仰视读数，会使所配置的溶液中溶质质量分数_（填“偏大”“偏小”或“不变”）15结合配制100g 质量分数为6%的 H2O2溶液的实验，回答下列问题（1）计算：需要质量分数为30%的 H2O2溶液 _g；（2）量取：量取所需水时俯视读数，其他操作均正确，则配制出的稀溶液的质量分数_6%（选填“大于”、“等于”或“小于”）；（3）混匀：将准确量取的H2O2溶液和水倒入 _（填写一种仪器名称）中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀；（4）装入棕色瓶中，贴好标签，密封保存在阴凉处16用固体氯化钠和水配制100g 溶质质量分数为12%的氯化钠溶液（1）量取所需水的体积最好选用_（填“50mL”、“100mL”或“500mL”）的量筒（2）用量筒量水时，若俯视，则量取水的体积会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）（3）规范的溶解操作，用到的仪器有_17实验室需配制一定浓度的硝酸钾溶液（1）查阅硝酸钾溶解性由图1 可知，20时，硝酸钾的溶解度为_g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为_%（计算结果保留整数）（2）计算配置40g 质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为_g，所需蒸馏水的体积为 _mL（水的密度近似看做1g/mL）（3）称量分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，_（填字母）A、先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡B、先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡（4）量取量取所需蒸馏水要用到的仪器是_（填字母）如图（5）溶解将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解（6）稀释20时，将 20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液 从下表中找出需要用到的数据：_g/mL硝酸钾溶液的密度（单位1g/mL）温度/质量分数/%20 40 60 4 1.023 1.016 1.007 10 1.063 1.054 1.044 18实验室配制一定量10%的氢氧化钠溶液（1）用 8.0g 氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液，需要水_mL（2）氢氧化钠固体溶解时要用玻璃棒搅拌，其目的是_（3）将配好的溶液倒入洗净后未晾干的细口瓶中，溶液的溶质质量分数_（填“不变”、“变大”或“变小”）19实验室配置质量分数为10%的 NaCl 溶液如图1 是某同学的实验操作过程：（1）用图 1中的序号表示配置溶液的正确操作顺序是_，a 的名称是 _（2）若中游标卡尺读数为1.2，则他称取NaCl 的质量是 _g（3）该同学需要用水的体积是_mL（水的密度为1.0g/mL）（4）他按图 2 量取水的体积，若其他操作步骤均无误差，则其所配溶液溶质质量分数_（填“大于”“等于”或“小于”）10%20某同学用天平称取NaCl 固体 19g，用量筒量取蒸馏水76mL（水的密度为1g/cm3），配制一定质量分数的氯化钠溶液，该氯化钠溶液的溶质质量分数为_若该同学量取水时是仰视读数，则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会_（填“偏大”、“不变”、“偏小”）21如图是小英同学在实验室用氯化钠固体配制一定质量分数的食盐溶液可能用到的部分仪器：回答下列问题：（1）E仪器的名称是_配制时，在上面的仪器中除B、C、E外，还必须选用的是（填字母编号）_（2）在该实验中，C仪器的作用是_在使用 E量取水时，若小明俯视凹液面的最低处读数，最后配制溶液的浓度将_（偏小、偏大、无影响）22已知 98%浓 H2SO4密度为 1.84g/cm3，62%浓 HNO3密度为 1.14g/cm3；若要配制浓H2SO4与浓 HNO3的混合溶液，则应将_（填化学式）沿玻璃棒缓慢倒入盛有_（填化学式）的烧杯中，边加边搅拌，冷却后装瓶过程中玻璃棒的作用是_、_三、解答题（共6小题）23食盐在生活中具有广泛用途（1）常温下，欲配制 100 克溶质质量分数为5%的氯化钠溶液时，需要用 100 毫升量筒量取 _毫升的水，必须用到的仪器有托盘天平药匙胶头滴管玻璃棒量筒和_，其中玻璃棒的作用是 _（2）上述氯化钠来自粗盐提纯实验，粗盐提纯的主要步骤是溶解过滤_和计算产率24要配制 50g20%的 KNO3溶液，需要量取水的体积_mL若其他操作都正确，在用量筒量取水时，仰视读数，则所配制的溶液溶质质量分数将_（填“偏大”，“偏小”，“不变”）25利用如图所示的实验操作，配制100g 质量分数为6%的蔗糖溶液请回答问题：（1）配制 100g 质量分数为6%的蔗糖溶液所需蔗糖的质量为_g（2）A、B、C、D、E所示操作中，有一步操作是错误的，这一错误操作是_（填序号）（3）上述 A、B、C、D、E操作中，正确的操作顺序是_（填序号）26下列是实验室常用的部分实验仪器，请按要求回答：现在配制50g 质量分数为5%的氯化钾溶液，所需要的实验仪器有_；主要的实验操作顺序是_；根据计算所得数据，用称取所需要的氯化钾放入中，再用量取所需的水倒入盛氯化钾的容器中，并用搅拌使其溶解，将配制好的溶液倒入中，盖上瓶塞，贴上写好名称的标签待用27华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g 质量分数为10%的氢氧化钠溶液请回答下列问题：（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠_g（2）若用 25%的氢氧化钠溶液配制，需要25%的氢氧化钠溶液_g；蒸馏水 _g；配制时应选用 _mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水（3）下列操作正确的是_A、在托盘天平的左右盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体B、将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解C、将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签（4）在实验室配制氢氧化钠溶液时，_（填“要”或“不要”）用到玻璃棒28小宁需要配制80g 质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图【实验步骤】（1）计算：需要氢氧化钠固体_g，水 _mL（水的密度以1.0g/cm3计）（2）称量：用托盘天平称取氢氧化钠固体，用规格为 _（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中（3）溶解：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠固体完全溶解【拓展思维】假如小宁想用上述配制的氢氧化钠溶液完全中和溶质质量分数为10%的盐酸，至少消耗盐酸的质量是多少？（反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O）陕西省咸阳市2016 年中考化学同步训练：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制参考答案与试题解析一、选择题（共13 小题）1配制 50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（）A蒸发皿B玻璃棒C烧杯 D量筒【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】实验室配制50g 溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要【解答】解：A、配制 50g 溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的过程中，不需要进行蒸发，则不需要使用蒸发皿，故选项正确B、配制 50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液过程中，玻璃棒用于溶解时的搅拌，故选项错误C、配制 50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的过程中，烧杯用于完成溶解操作，故选项错误D、配制 50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的过程中，量筒用于准确量取水，故选项错误故选 A【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键2下列关于配制 50g 10%的 NaCl 溶液的说法中，错误的是（）A需称取 NaCl 5g B用 50mL 量筒量取 45mL 水C溶解时须把烧杯直接放在酒精灯上加热D溶解时需要用玻璃棒搅拌【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】A、根据溶质质量=溶液质量溶质的质量分数进行分析判断B、根据溶剂质量=溶液质量溶质质量即可求得蒸馏水的质量，进而判断所需量筒的量程C、根据烧杯不能进行直接加热进行分析判断D、根据溶解时玻璃棒的作用进行分析判断【解答】解：A、溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制50g 质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g10%=5g，故选项说法正确B、溶剂质量=溶液质量溶质质量，则所需蒸馏水的质量=50g5g=45g；水的密度为1g/cm3，则根据 V=45cm3=45mL，应用 50mL量筒量取所需水的体积，故选项说法正确C、烧杯能进行加热，但必需垫上石棉网，不能进行直接加热，故选项说法错误D、玻璃棒在溶解时所起的作用是搅拌，加速固体溶解，故选项说法正确故选 C【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键3配制 50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（）A实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管B用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0g C用 10mL量筒量取所需水的体积D实验步骤是计算、称量、量取、溶解【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】A、实验室配制50g 质量分数为6%的氯化钠溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器B、根据溶质质量=溶液质量溶质的质量分数进行分析判断C、根据溶剂质量=溶液质量溶质质量即可求得蒸馏水的质量，进而判断所需量筒的量程D、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析判断【解答】解：A、首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故选项说法正确B、溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制50g 质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g 6%=3.0g，故选项说法正确C、溶剂质量=溶液质量溶质质量，则所需蒸馏水的质量=50g3.0g=47g；水的密度为1g/cm3，则根据 V=47cm3=47mL，应用 50mL量筒量取所需水的体积，故选项说法错误D、配制 50g质量分数为6%的氯化钠溶液的实验步骤是计算、称量、量取、溶解，故选项说法正确故选 C【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键4欲配制100g 质量分数为10%的氢氧化钠溶液下列说法中不正确的是（）A用托盘天平称取10.0g 氢氧化钠B氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量C实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒D将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴签，由溶质质量=溶液质量溶质的质量分数计算所需溶质的质量；由实验步骤分析解答需要的仪器、使用注意事项【解答】解：A、溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制 100g 质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=100g10%=10.0g，故选项说法正确B、氢氧化钠易潮解，具有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法正确C、配制 100g 质量分数为10%的氢氧化钠溶液，首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故选项说法错误D、将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，故选项说法正确故选 C【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器等是正确解答本题的关键5配制 50g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）A将氯化钠直接放在天平的托盘上称量B量取水时，仰视量筒读数C将称好的氯化钠放入量筒中溶解D为加快固体溶解，用玻璃棒搅拌【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】A、根据托盘天平称量药品的注意事项进行分析判断B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断C、根据溶解操作应在烧杯中进行进行分析判断D、根据溶解操作的方法进行分析判断【解答】解：A、用托盘天平称量氯化钠时，为防止腐蚀托盘，应将氯化钠放在纸片上称量，故选项说法错误B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，仰视读数，读数比实际偏小，则会导致所量取水的实际体积大于所量的值，溶剂的质量偏大，故所得溶液的质量分数偏小，故选项说法错误C、溶解操作应在烧杯中，不能将称好的氯化钠放入量筒中溶解，故选项说法错误D、为加快固体溶解，可用玻璃棒搅拌，故选项说法正确故选 D【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、各步实验操作的注意事项等是正确解答本题的关键6下列选项中图示是利用NaCl 固体配制生理盐水的主要操作，其中错误的是（）A取用 NaCl B称量 NaCl C量取 H2O D溶解 NaCl【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】A、根据粉末状固体药品的取用方法进行分析判断B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断D、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒中进行【解答】解：A、取用粉末状药品时，瓶塞倒放在桌面上，用药匙取药品，图中所示操作正确B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确D、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，图中所示操作错误故选 D【点评】本题难度不大，熟悉实验室配制溶液的步骤、方法、各种仪器的用途及使用注意事项是解答本题的关键7（2013?潍坊）氯化钠是重要的盐下列做法或说法中错误的是（）A“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中，使用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解B“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中的滤液全部蒸干后才能停止加热C氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中解离出自由移动的Na+和 ClD氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；固体溶解度的影响因素；溶液的导电性及其原理分析；氯化钠与粗盐提纯【专题】常见的盐化学肥料【分析】A、根据“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中玻璃棒的作用进行分析判断B、根据蒸发操作停止加热的时机进行分析判断C、溶液能导电的原因是存在能自由移动的离子D、根据氯化钠的溶解度受温度的影响的变化趋势进行分析判断【解答】解：A、“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中，使用玻璃棒搅拌，可以加快氯化钠的溶解，故选项说法正确B、“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多的固体时，应停止加热，用余热使水分蒸干，故选项说法错误C、氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中解离出自由移动的Na+和 Cl，故选项说法正确D、氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大，故选项说法正确故选 B【点评】本题难度不大，掌握配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、蒸发操作时停止加热的时机、溶液导电的原因等是正确解答本题的关键8下列图示的实验中，正确的是（）A将 NaCl 倒入量筒中配制溶液B过滤C称取 NaCl D稀释浓硫酸【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；称量器-托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】A、配制溶液在烧杯内进行，量筒只能量度液体的体积；B、据过滤的注意事项分析解答；C、利用托盘天平称量药品的质量应左物右码；D、稀释浓硫酸时将浓硫酸倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌【解答】解：A、配制溶液在烧杯内进行，量筒只能量度液体的体积，故A错误；B、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，图中操作错误，缺少玻璃棒引流，故B错误；C、利用托盘天平称取NaCl，应左物右码，图示操作错误；D、释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌，图中操作正确；故选 D【点评】了解配制溶液的仪器，掌握过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，天平的正确使用方法及稀释浓硫酸的方法和注意事项，才能作出正确的判断9实验室需要 100g 质量分数为 3%氯化钠溶液，配制过程中相关描述正确的是（）A用 3g 氯化钠与 100g 水配制得到B直接用手抓取氯化钠C氯化钠直接放于天平托盘上称取D用 50g 质量分数6%氯化钠溶液与50g 水配制得到【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】A、利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量溶质质量即可求得蒸馏水的质量B、根据固体药品的取用方法进行分析判断C、根据托盘天平的使用方法进行分析判断D、根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合溶质质量分数的计算方法进行分析判断【解答】解：A、实验室需要100g 质量分数为3%氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为：100g3%=3g，需要水的质量为：100g3g=97g，故选项说法错误B、根据实验室药品取用的原则，不能用手接触药品，应用药匙取氯化钠，故选项说法错误C、使用托盘天平称量氯化钠时，应将氯化钠放在纸上称量，故选项说法错误D、用 50g 质量分数 6%氯化钠溶液与50g 水混合，所得溶液中溶质的质量分数为100%=3%，可采用上述方法配制，故选项说法正确故选 D【点评】本题难度不是很大，熟练掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、方法等是正确解答本题的关键10实验室配制50 克溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是（）A计算、称量、量取、溶解B称量、量取、计算、溶解C量取、称量、溶解、计算D计算、溶解、称量、量取【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析判断即可【解答】解：实验室配制50 克溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解故实验室配制50 克溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解故选 A【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤是正确解答此类题的关键11农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种实验室现需配制50g 这种溶液，过程如下：装瓶贴标签；溶解；计算；称量正确的操作顺序是（）A B C D【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析【解答】解：配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，所以正确的操作顺序为：故选：C【点评】通过解答本题知道了配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，要熟记它们并能灵活运用12100g2%NaOH 溶液的配制等操作正确的是（）A用 500mL量筒量取98.0mL 水B将 NaOH固体放入小烧杯中，用托盘天平称取2.0gNaOH固体C将 pH试纸伸入2%NaOH 溶液测的pH=13.7 D10mL2%的 NaOH 溶液中加入10mL水稀释得到1%NaOH 溶液【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度【分析】A、从减小实验误差的角度去选择量筒的量程B、根据氢氧化钠具有腐蚀性，托盘天平的使用方法，进行分析判断C、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数D、由于氢氧化钠溶液的密度与水的密度不同，则10mL2%的 NaOH溶液与 10mL水的质量不同，由溶质质量分数的计算方法进行分析判断【解答】解：A、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒用500mL量筒量取98.0mL水，误差太大，量筒选择不合理，故选项说法错误B、氢氧化钠具有腐蚀性，将NaOH 固体放入小烧杯中，用托盘天平称取2.0gNaOH固体，故选项说法正确C、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得某NaOH溶液的 pH不可能精确为13.7；且不能将 pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故选项说法错误D、由于氢氧化钠溶液的密度与水的密度不同，10mL2%的 NaOH 溶液与 10mL水的质量不同，则稀释后的 NaOH 溶液不是1%，故选项说法错误故选 B【点评】本题难度不大，考查各种仪器的使用方法及使用注意事项，特别是天平、量筒的使用、酸碱度的测定在中考中出现频度较高，其读数方法和误差的分析更是重中之重13以下实验或实验操作不正确的是（）A配制 10%氯化钠溶液的一般步骤是：计算、称量、量取、溶解B用试管盛放液体进行加热，试管口要略向下倾斜C用足量稀盐酸除去混在铜粉中的少量锌粉D用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；给试管里的液体加热；空气组成的测定；酸的化学性质【专题】压轴实验题；常见仪器及化学实验基本操作【分析】A、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析判断B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断C、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质D、所选除氧剂要具备以下特征：（1）本身能够在空气中燃烧；（2）本身的状态为非气体；（3）生成的物质为非气态【解答】解：A、配制 10%氯化钠溶液的一般步骤是：计算、称量、量取、溶解，故选项说法正确B、给液体加热，试管口应向上倾斜，与桌面约成45角，故选项说法错误C、锌粉能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项说法正确D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，不能代替红磷测定空气中氧气的含量，故选项说法错误故选 BD【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、给试管中的液体加热的方法、除杂质的必需条件、测定空气中氧气含量的实验原理等是正确解答本题的关键二、填空题（共9小题）14实验室需要配制50g 溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，所需固体氢氧化钠的质量为2 g，主要操作步骤是：计算、称量、溶解在溶解过程中用玻璃棒搅拌，其作用是加快氢氧化钠的溶解速率 在量取水的过程中，某同学仰视读数，会使所配置的溶液中溶质质量分数偏小（填“偏大”“偏小”或“不变”）【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答；玻璃棒的作用是：溶解时为加快溶解；用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，据此进行分析判断对所配制的溶液中溶质质量分数的影响【解答】解：实验室需要配制50g 溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，所需固体氢氧化钠的质量为50g4%=2g 配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解在溶解操作中，玻璃棒起到搅拌以加快氢氧化钠溶解速率的作用用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使所配制的溶液中溶质质量分数偏小故答案为：2；称量；加快氢氧化钠的溶解速率；偏小【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、导致溶质质量分数不准确的因素（可能是溶质质量不准确或溶剂质量不准确）是正确解答本题的关键15结合配制100g 质量分数为6%的 H2O2溶液的实验，回答下列问题（1）计算：需要质量分数为30%的 H2O2溶液20 g；（2）量取：量取所需水时俯视读数，其他操作均正确，则配制出的稀溶液的质量分数大于6%（选填“大于”、“等于”或“小于”）；（3）混匀：将准确量取的H2O2溶液和水倒入烧杯（填写一种仪器名称）中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀；（4）装入棕色瓶中，贴好标签，密封保存在阴凉处【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（1）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答（2）用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，据此进行分析解答（3）根据溶解操作所需的仪器进行分析解答【解答】解：（1）设需要质量分数为30%的 H2O2溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则 100g6%=x 30%x=20g（2）用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，其他操作均正确，则使溶质质量分数偏大（3）将准确量取的H2O2溶液和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀故答案为：（1）20；（2）大于；（3）烧杯【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、注意事项、所需的仪器是正确解答本题的关键16用固体氯化钠和水配制100g 溶质质量分数为12%的氯化钠溶液（1）量取所需水的体积最好选用100mL（填“50mL”、“100mL”或“500mL”）的量筒（2）用量筒量水时，若俯视，则量取水的体积会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）（3）规范的溶解操作，用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒；物质的溶解【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（1）100g 12%的氯化钠溶液所需溶质的质量为100g12%=12g，需要水的质量为100g12g=88g，其体积为88mL，量筒量程的选取方法是比所量液体多，并最接近的；（2）根据取用定量液体视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平的原则，仰视读量筒内液体体积，读数比实际液体体积小；俯视读数液体体积比实际偏大；所以俯视量取水的实际体积会比读数偏小；（3）用固体和水配制溶液时，先用天平称取一定质量的药品，放入烧杯中，然后用量筒量取一定体积的水，加入烧杯中，用玻璃棒搅拌以加速溶解，配成溶液【解答】解：（1）100g 12%的氯化钠溶液所需溶质的质量为100g12%=12g，需要水的质量为100g12g=88g，其体积为88mL，量筒量程的选取方法是比所量液体体积大，并最接近的，所以应选量程为 100mL的量筒，故答案为：100mL；（2）根据取用定量液体视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平的原则，仰视读量筒内液体体积，读数比实际液体体积小；俯视读数液体体积比实际偏大；所以俯视量取水的实际体积会比读数偏小，故答案为：偏小；（3）规范的溶解操作，用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，故答案为：量筒、烧杯、玻璃棒【点评】本题主要通过氯化钠溶液配制方法及注意事项，考查相关的基础知识17实验室需配制一定浓度的硝酸钾溶液（1）查阅硝酸钾溶解性由图1 可知，20时，硝酸钾的溶解度为30 g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为23%（计算结果保留整数）（2）计算配置40g 质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为4 g，所需蒸馏水的体积为36 mL（水的密度近似看做1g/mL）（3）称量分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，A（填字母）A、先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡B、先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡（4）量取量取所需蒸馏水要用到的仪器是BC（填字母）如图（5）溶解将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解（6）稀释20时，将 20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液 从下表中找出需要用到的数据：1.063 g/mL硝酸钾溶液的密度（单位1g/mL）温度/质量分数/%20 40 60 4 1.023 1.016 1.007 10 1.063 1.054 1.044【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（1）据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度，饱和溶液中溶质的质量最大，计算式为100%分析解答；（2）溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数，溶剂的质量=溶液的质量溶质的质量，体积=；（3）根据利用天平称量一定量物质的质量的步骤分析判断；（4）量取液体的体积要用到量筒和胶头滴管；（6）据溶液的质量=该温度下、该溶质质量分数的溶液的密度体积进行选择【解答】解：（1）由图 1可知，20时，硝酸钾的溶解度为30g，在该温度下配制硝酸钾溶液，饱和溶液中溶质质量分数最大，为100%23%；（2）配制 40g 质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为40g10%=4g，需要水的质量40g4g=36g，由于水的密度是1g/mL，所以需要蒸馏水的体积是36mL；（3）要称量4g 的硝酸钾，应分别在天平左右两盘放上纸片，防止药品沾在托盘上，调节平衡后，先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡；（4）量取所需蒸馏水要用到的仪器是量筒和胶头滴管；（6）20时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液，要计算需要水的质量还需要知道20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液的密度；故答案为：（1）30；23；（2）4；36；（3）A；（4）BC；（6）1.063【点评】本题考查知识比较细致、全面，因此同学们要注重平时知识的积累，才能结合选项依据所学知识正确分析和解答18实验室配制一定量10%的氢氧化钠溶液（1）用 8.0g 氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液，需要水72.0 mL（2）氢氧化钠固体溶解时要用玻璃棒搅拌，其目的是加快氢氧化钠固体溶解速率（3）将配好的溶液倒入洗净后未晾干的细口瓶中，溶液的溶质质量分数变小（填“不变”、“变大”或“变小”）【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（1）根据溶质质量、溶质质量分数可以计算溶剂水的质量，再根据水的密度可以计算水的体积；（2）玻璃棒的用途有：搅拌、引流、转移物质等；（3）操作不当会使配制溶液的质量分数发生变化【解答】解：（1）氢氧化钠溶液的质量为：=80.0g，水的质量为：80.0g 8.0g=72.0g，水的密度是1.0g/ml，72.0g 水的体积为：72.0g 1.0g/ml=72.0ml故填：72.0（2）氢氧化钠固体溶解时要用玻璃棒搅拌，其目的是加快氢氧化钠固体溶解速率故填：加快氢氧化钠固体溶解速率（3）未晾干的细口瓶中含有水，将配好的溶液倒入时，相当于稀释溶液，质量分数会变小故填：变小【点评】根据密度公式转换可以求体积，计算时要认真、仔细，力求做到计算准确19实验室配置质量分数为10%的 NaCl 溶液如图1 是某同学的实验操作过程：（1）用图 1中的序号表示配置溶液的正确操作顺序是，a 的名称是玻璃棒（2）若中游标卡尺读数为1.2，则他称取NaCl 的质量是5.8 g（3）该同学需要用水的体积是52.2 mL（水的密度为1.0g/mL）（4）他按图 2 量取水的体积，若其他操作步骤均无误差，则其所配溶液溶质质量分数小于（填“大于”“等于”或“小于”）10%【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（1）根据配制溶液的基本步骤考虑和常见仪器的名称解答；（2）根据放反了物质的质量等于砝码减游码解答；（3）根据溶质质量比上溶质质量分数减去溶质的质量就是溶剂水的质量解答；（4）根据仰视读数偏小所取的溶剂水的量比实际需要的水要多解答【解答】解：（1）配制溶液的步骤是：计算、称量、量取，a 是玻璃棒；（2）称量的氯化钠的质量是7g1.2g=5.8g；（3）能配制的10%的氯化钠溶液的质量是=58g，需要水的质量是58g5.8g=52.2g合 52.2mL；（4）溶质质量是所需的氯化钠的质量，溶剂质量比实际需要的大了，溶液质量就变大了，所以溶质质量分数小于10%故答案：（1）；玻璃棒；（2）5.8；（3）52.2；（4）小于【点评】本题考查了溶质、溶剂质量的计算方法，用天平称量时的注意事项，掌握了配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤20某同学用天平称取NaCl 固体 19g，用量筒量取蒸馏水76mL（水的密度为1g/cm3），配制一定质量分数的氯化钠溶液，该氯化钠溶液的溶质质量分数为20%若该同学量取水时是仰视读数，则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会偏小（填“偏大”、“不变”、“偏小”）【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度【分析】由溶质的质量分数=，结合题意进行分析解答；根据量取水时是仰视读数，读数比实际液体体积小，确定对所配制的氯化钠溶液溶质质量分数的影响【解答】解：1ml=1cm3，蒸馏水76ml（76cm3），水的密度为1g/cm3，其质量为1g/cm376cm3=76g；则某同学用天平称取NaCl 固体 19g，该氯化钠溶液的溶质质量分数为100%=20%量取