2020年上海市嘉定区中考一模化学试题.pdf

试卷第 1 页，总 9 页2020 年上海市嘉定区中考一模化学试题注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明评卷人得分一、单选题1空气中体积分数约占78%的气体是（）AO2BH2O CN2DCO22属于化学变化的是A香水气味充满整个房间B自行车长期使用后，车身金属部分氧化C干冰用于人工降雨D从冰箱拿出的干燥玻璃杯，过一会表面有很多水珠3属于混合物的是A碳酸钙B干冰C冰水D木炭4属于化合反应的是（）ACH4+2O2点燃CO2+2H2O B2H2O通电2H2+O2C2Na+Cl2点燃2NaCl DC+2CuO高温CO2+2Cu 584 消毒液中有效成分为次氯酸钠NaClO，其中氯元素的化合价为A0 B-1 C+1 D+2 6与石墨互称同素异形体的是A活性炭B木炭C一氧化碳D金刚石试卷第 2 页，总 9 页7化学反应常常伴随发光、变色、产生沉淀等现象，下列反应现象描述错误的是A镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光B硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰C铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁D红磷在空气中燃烧，产生大量白烟8表示“2 个氢分子”的符号是（）AH BH2C2H D2H29“”、“”、“”表示不同元素的原子，下图表示氧化物的微观示意图为ABCD10有关溶液说法正确的是A溶液由溶质和溶剂两种物质组成B溶液是均一稳定的化合物C溶液中一定含有水D水是常见的溶剂11下列实验操作正确的是A倾倒液体药品B取用固体药品C滴加少量液体试卷第 3 页，总 9 页D加热液体12实验测得某些溶液的pH 如下，其中呈碱性的是A稀硝酸B硫酸铜溶液C氯化钠溶液D碳酸钠溶液13不属于氧气用途的是A供给呼吸B富氧炼钢C支持燃烧D钢铁生锈14用下图装置进行实验。升温至60的过程中，仅燃烧；继续升温至260的过程中，仅燃烧。下列分析不正确的是（）A燃烧，说明白磷是可燃物B对比，可说明红磷的着火点比白磷的高C对比，可验证燃烧需可燃物与氧气接触D未燃烧，说明无烟煤不是可燃物15用集气瓶可完成多种实验对下列实验示意图的分析正确的是试卷第 4 页，总 9 页A连接、装置，可以制取二氧化碳B中的液体一定可以做干燥剂C、中水的作用相同D将 中药品改为双氧水和二氧化锰，依次连接、装置，可以得到干燥的氧气16常温下，对100mL 氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（）A实验 1 后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B实验 2 后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大C实验 2 后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液D实验 2 后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等17实验设计能实验其对应的实验目的是（）A测定空气中O2的含量B证明 CO2与溶液反应C比较 MnO2和 Fe2O3的催化效果试卷第 5 页，总 9 页D此装置具有“启普发生器”的功能18有关物质的量说法正确的是A物质的量就是物质所含微粒的数量，单位是mol B物质的量就是1mol 物质的质量C物质的量越大，表示该物质的分子越大D物质的量是国际单位制中的一个物理量，用符号“n”表示19t时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH 7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：Ca（OH）2 的溶解度随温度升高而减小；Ca（OH）2与空气中CO2反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是A将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复到t，观察浑浊是否消失B取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生C取适量浊液，过滤，往滤液中加入酚酞，观察是否变红色D其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验评卷人得分二、多选题20下列化学方程式正确的且文字描述的事实相符的是（）AH2O+CO2H2CO3制作碳酸饮料BCuSO4+H2OCuSO4?H2O 检验水的存在CC+O2点燃CO2实验室制二氧化碳DCuO+COCu+CO2冶炼金属第 II 卷（非选择题)请点击修改第II 卷的文字说明评卷人得分三、填空题21化学就在我们身边，人类的生活离不开化学，请用化学符号填空：试卷第 6 页，总 9 页（1）地壳中含量最多的金属元素是_；（2）自来水生产中，用作消毒剂的是_；（3）三大化石燃料中属于气态燃料的是_；（4）“钻石恒久远”这句广告词体现了_的化学性质在常温下非常稳定。22今年比较流行的“自热火锅”给人们的生活带来方便。“自热火锅”主要由料包和发热包（主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等）组成，使用方法如下：请回答：（1）发热包发热的原理用化学方程式表示：_。（2）焙烧硅藻土、活性炭都有疏松多孔的结构，能起到_作用。（3）发热包中若含有0.1molNa2CO3，则其中碳原子为_个。（4）自热火锅的内、外盒都由聚丙烯塑料材质制成，使用完毕，应将它们放入_垃圾桶。（填字母序号）A 可回收B 干垃圾C 湿垃圾D 有害垃圾23电解水可制氢气。通电一段时间后，如图所示。（1）电极 X 为电源的 _极，若该反应消耗1mol 水，正极和负极产生气体的物质的量之比为 _。（2）下图为电解水的微观示意图，请将右侧方框内的微粒补画完整_。试卷第 7 页，总 9 页（3）电解水过程中没有发生改变的微粒是_（填微粒名称）。（4）氢气作为新能源，其主要优点为_（任写一个优点）。24甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示，t2时，100 克水中加入60 克硝酸钾，充分搅拌，直到固体完全消失，然后按图二进行实验，分别采用不同方法（每种方法只改变一个量），得到三个恰好饱和的溶液，且溶液质量依次减小。（1）t1时，溶解度大小关系为：甲_乙（填“”或“或 80 甲蒸发溶剂C=ED B【解析】【详解】（1）由溶解度图像可知：t1时，溶解度大小关系为：甲乙。（2）t2时，甲物质的溶解度为80g，说明：100g 水中最多溶解80g 甲物质，配制180 克甲物质的饱和溶液，需要水的质量为100g，称量甲的质量80g。（3）由图二可知：t1时，100g 水中加入60g 硝酸钾，升温至t2后，固体全部溶解，变为不饱和溶液，则硝酸钾在t2的溶解度大于60g，推测硝酸钾是图一中的甲物质。（4）图二中“某一步操作”得到 E 杯中溶液的操作是蒸发溶剂，使溶液质量变少，同时变为饱和溶液。（5）图二中得到的C 和 E 都是 t2时的饱和溶液，D 是降温后得到的饱和溶液，D 烧杯 温答案第 9 页，总 10 页度低，溶液中质量分数大小关系是：C=ED。（6）图二中“某一步操作”得到 D 杯溶液前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为t2的不饱和溶液降温后，变为t1的饱和溶液；故选：B，c 点 a 点。25试管KCl、MnO2B 2H2O22 MnO2H2O+O2不可靠E 块状大理石稀盐酸块状固体与液体反应，不加热夹紧弹簧夹，继续反应生成的气体使右侧压强增大将液体压入左侧，右侧固液分离，反应停止50g【解析】【详解】（1）仪器的名称是：试管。（2）若用 A 装置氯酸钾和二氧化锰混合物固体制氧气，完全反应后，试管中剩余的固体药品是：KCl 和 MnO2。（3）实验室用双氧水制氧气的发生装置应选择固-液发生装置B，化学方程式为：2H2O22 MnO2H2O+O2；研究显示O2的体积分数大于36%时可使带火星的木条复燃，因此，氧气验满时采用带火星的木条复燃的方法不可靠，为了收集一瓶较纯净的氧气最好选择排水法收集装置E。（4）图 F 所示的装置可以替代启普发生器制取二氧化碳：I、该装置右侧放的药品是块状石灰石，左侧放的药品是稀盐酸；II、使用该装置制取气体应满足的条件是：块状固体与液体反应，不需要加热条件；III、该装置中反应停止的原理：夹紧弹簧夹，继续反应生成的气体使右侧压强增大将液体压入左侧，右侧固液分离，反应停止；（5）实验室用100g 的大理石与足量的稀盐酸制取二氧化碳，充分反应后生成0.5mol 二氧化碳气体，设碳酸钙的物质的量为n 3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO11n0.5mol11=n0.5mol，n=0.5mol 参加反应的碳酸钙质量为m=n M=0.5mol100g/mol=50g。答案第 10 页，总 10 页26吸收水蒸气左侧导管没有伸入液面以下CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O 不能D 中氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳，导致产物二氧化碳无法检验d b 增大反应物的接触面积，使反应充分进行【解析】【详解】（1）装置B 中的浓硫酸具有吸水性，其作用是：吸收水蒸气。（2）装置 E 中存在的错误是：左侧导管没有伸入液面以下，其中二氧化碳与氢氧化钙发生反应的化学方程式是：CO2Ca(OH)2=CaCO3 H2O。（3）该实验装置不能达到实验目的，理由是：D 中氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳，导致产物二氧化碳无法检验。（4）为避免一氧化碳污染空气，回收利用一氧化碳，方框中应连接装置F 和 G，用排水法收集一氧化碳气体，导管接口的顺序为adbe。（5）反应过程中，装置C 的烧瓶内氧化铜粉末处于“沸腾”状态，这样有利于：增大反应物的接触面积，使反应充分进行。