[最新]人教版高考化学专题检测：水的电离和溶液的酸碱性(含答案).pdf

最新教学资料高考化学第二讲水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1下列叙述正确的是()。A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)c(OH)11014Bc(H)1107 mol L1的溶液一定是中性溶液C0.2 mol L1 CH3COOH 溶液中的 c(H)是 0.1 mol L1 CH3COOH 溶液中的c(H)的 2 倍D任何浓度的溶液都可以用pH 来表示其酸性的强弱解析KWc(H)c(OH)，且 KW只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，均有KW11014；在温度不确定时，中性溶液里的 c(H)不一定等于1107mol L1；0.2 mol L1CH3COOH 溶液中的CH3COOH 电离程度比 0.1 mol L1 CH3COOH 溶液中的 CH3COOH 电离程度小，所以，0.2 mol L1 CH3COOH 溶液中的 c(H)小于 0.1 mol L1 CH3COOH溶液中的 c(H)的 2 倍；当 c(H)或 c(OH)大于 1 mol L1时，用 pH 表示溶液的酸碱性就不简便了，而是直接用c(H)或 c(OH)来表示。答案A 2下列说法错误的是()。A0.1 mol L1的 CH3COOH 溶液中，由水电离的c(H)为 1013mol L1BpH2 与 pH1 的 CH3COOH 溶液中 c(H)之比为 110 C等体积 pH12 的 NaOH 溶液和 pH2 的 CH3COOH 溶液混合，混合后溶液 pH7 D1 mol 醋酸分子中含有共价键的个数为8NA解析A 项，0.1 mol L1的 CH3COOH 溶液中 c(H)0.1 mol L1，故由水电离的 c(H)1013mol L1；B 项，pH 相差 1，溶液中的 c(H)相差 10 倍；C项，等体积 pH12的 NaOH 溶液和 pH2的 CH3COOH 溶液混合，CH3COOH过量，溶液显酸性，即pH7；D 项，1 个醋酸分子中含有8 个共价键，即 1 mol 醋酸分子中含有共价键的个数为8NA。答案A 3对于常温下 pH 为 1 的硝酸溶液，下列叙述正确的是()A该溶液 1 mL 稀释至 100 mL 后，pH 等于 3 B向该溶液中加入pH 为 13 的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的 c(H)之比值为 1012D该溶液中水电离出的c(H)是 pH 为 3 的硝酸中水电离出的c(H)的 100倍解析硝酸为强电解质，完全电离，稀释100 倍，pH 增大 2，A 项正确。不知道 HNO3和 Ba(OH)2溶液的体积，B 项错。硝酸电离出的 c(H)为 0.1 mol L1，由水电离出的 c(H)为 1013mol L1，二者之比应为 1012，C 项错。pH为 3 的硝酸中水电离出的c(H)为 1011 mol L1，故 D 项应为 102，D 项错。答案A 4用某种仪器量取液体体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为 y mL，若 xny，则所用的仪器可能为()。A量筒B容量瓶C滴定管D.以上均不对解析滴定管的刻度下面大，上面小。答案C 5如图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()。A盐酸的物质的量浓度为1 mol L1BP 点时恰好完全中和，溶液呈中性C曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂解析由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，都是0.1 mol L1，A 错误；P 点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等，恰好完全中和，溶液呈中性，故 B 项正确；曲线 a 对应的溶液起点的pH 等于 1，故曲线 a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，C 项错误；强酸和强碱的中和滴定，达到终点时溶液为中性，指示剂选择酚酞或甲基橙都可以，D 项错误。答案B 6下列说法正确的是()A某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐B弱电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小C水的离子积常数 KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应D中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH 的物质的量相同解析 A错，如 NaHSO4溶液呈酸性；B 错，如盐酸稀释后c(OH)会增大；D错，中和相同体积同pH的盐酸和醋酸，醋酸消耗NaOH 的物质的量多。答案 C 7常温下，下列叙述不正确的是()Ac(H)c(OH)的溶液一定显酸性BpH 3的弱酸溶液与 pH 11 的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性CpH 5的硫酸溶液稀释到原来的500 倍，稀释后 c(SO24)与 c(H)之比约为 110 D中和 10 mL 0.1 mol/L醋酸与 100 mL 0.01 mol/L醋酸所需 NaOH 的物质的量不同解析 B 项，pH 3 的弱酸溶液与 pH 11 的强碱溶液等体积混合，弱酸浓度大，有大量剩余，反应后溶液显酸性。C 项，pH 5 的硫酸溶液稀释到原来的 500 倍，则溶液接近于中性，c(H)约为 107mol/L，c(SO24)105/(2 500)108mol/L，则 c(SO24)c(H)110。D项，两份醋酸的物质的量相同，则所需 NaOH 的物质的量相同，错误。答案 D 二、非选择题8在不同温度下的水溶液中c(H)10 x mol/L，c(OH)10y mol/L，x 与 y 的关系如下图所示。请回答下列问题：(1)曲线代表的温度下，水的离子积为_，曲线所代表的温度_(填“高于”“低于”或“等于”)曲线所代表的温度。你判断的依据是 _。(2)曲线所代表的温度下，0.01 mol/L的 NaOH 溶液的 pH为_。解析 (1)根据曲线中的数据，可以知道曲线代表的温度下水的离子积为11012mol2 L2，水的电离过程是吸热过程，温度越高，水的离子积就越大，曲线所代表的水的离子积比曲线的大，所以，曲线 代表的温度高。(2)曲线所代表的水的离子积为11012,0.01 mol/L 的 NaOH 溶液中c(OH)102 mol/L，则 c(H)1010 mol/L，pH 10。答案 (1)11012高于曲线所代表的水的离子积比曲线的小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，离子积越大，故曲线代表的温度低(2)10 9已知：常温下，A 酸的溶液 pHa，B 碱的溶液 pHb。(1)若 A 为盐酸，B 为氢氧化钡，且 a3，b11，两者等体积混合，溶液的pH 为_。a大于 7b等于 7c小于 7(2)若 A 为醋酸，B 为氢氧化钠，且 a4，b12，那么 A 溶液中水电离出的氢 离 子 浓 度 为 _mol/L，B 溶 液 中 水 电 离 出 的 氢 离 子 浓 度 为_mol/L。(3)若 A 的化学式为 HR，B 的化学式为 MOH，且 ab14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为 _。解析(1)pH3 的盐酸中的 c(H)与 pH11 的氢氧化钡溶液中的c(OH)相等，都等于 1103 mol L1，二者等体积混合后恰好完全反应，溶液呈中性。(2)醋酸和氢氧化钠均抑制水的电离。(3)ab14 的意义为酸中c(H)与碱中 c(OH)相等，二者混合后溶液呈碱性，说明碱为弱碱，反应中碱过量。故弱碱阳离子M水解。答案(1)b(2)10101012(3)MH2OMOHH10某学生用 0.1 mol L1的 KOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A移取 20 mL 待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞B用标准溶液润洗滴定管23 次C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 12 cm E调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_；(2)上述 B 步骤操作的目的是 _；(3)上述 A 步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_；(4)判断到达滴定终点的实验现象是_；(5)若称取一定量的 KOH 固体(含少量 NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是_。解析(3)若用待测液润洗锥形瓶，则锥形瓶内所取待测液偏多，消耗标准液也将偏多，导致结果偏大。(5)若用含 NaOH 的 KOH 溶液滴定盐酸，因为M(NaOH)M(KOH)，所以配制标准液中c(OH)偏大，测得盐酸浓度偏小。答案(1)B、D、C、E、A、F(2)洗去滴定管内壁附着的水，防止将标准溶液稀释产生误差(3)使测得的未知溶液浓度偏大(4)溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色(5)使测得的未知溶液浓度偏小，原因是同质量的NaOH 中和的盐酸比 KOH 中和的盐酸多11现有浓度均为0.1 mol L1的下列溶液：硫酸醋酸氢氧化钠氯化铵请回答下列问题：(1)四 种 溶 液 中 由 水 电 离 出 的H浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 是(填 序号)_ _。(2)将 和 等 体 积 混 合 后，混 合 液 中 各 离 子 浓 度 由 大 到 小 的顺 序是_。(3)已知 T，KW11013，则 T _25(填“”、“”或“”)。在 T 时将 pH11 的 NaOH 溶液 a L 与 pH1 的硫酸 b L 混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH10，则 ab_。(4)25 时，有 pHx 的盐酸和 pHy 的氢氧化钠溶液(x6，y8)，取 a L该盐酸与 b L 该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：若 xy14，则 a/b_(填数据)；若 xy13，则 a/b_(填数据)；若 xy14，则 a/b_(填表达式)；该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为_(填表达式)。解析(1)向溶液中加入酸或碱均能抑制H2O 的电离，且溶液中H或 OH浓度越大，由水电离出的H浓度越小；盐的水解能促进水的电离，即由水电离出的c(H)从大到小的顺序为。(2)二者完全反应生成NaCl 和NH3 H2O，NH3 H2O 电离使溶液呈碱性，即 c(Na)c(Cl)c(OH)c(NH4)c(H)。(3)温度升高时 KW增大，T 时 KW11014，即 T 25；NaOH 溶液中 n(OH)0.01 a mol，硫酸中 n(H)0.1 b mol，根据混合后溶液 pH10，得 1030.01 a0.1 bab，解得 ab1019。(4)若两溶液完全中和，则溶液中 n(H)n(OH)，即 10 xa10y14b，整理得ab10 xy14，若xy14 时，ab1；若 xy13，则ab0.1；若 xy14，则ab10 xy14；两溶液完全中和时，则有ab10 xy14即 lgabxy14，解得 xy14lgab。答案(1)(2)c(Na)c(Cl)c(OH)c(NH4)c(H)(3)1019(4)10.1 10 xy14xy14lgab