[最新]江苏省高考化学二轮专题：第6讲考点2热化学方程式的书写与正误判断.pdf

最新教学资料高考化学考点二热化学方程式的书写与正误判断题组训练 考能 题组一热化学方程式的正误判断型1下列热化学方程式书写正确的是()。A2SO2O2V2O5500 2SO3 H196.6 kJ mol1BH2(g)12O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ mol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ DC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ mol1解析选项 A 中的热化学方程式未注明物质的状态；选项 C 中 H 的单位错误；选项 D 是放热反应，H 应小于 0。答案B 2(2014 吉林六校联考)化学反应 N23H2高温、高压催化剂2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()。AN2(g)3H2(g)2NH3(l)H2(abc)kJ mol1BN2(g)3H2(g)2NH3(g)H2(ba)kJ mol1C.12N2(g)32H2(g)NH3(l)H(bca)kJ mol1D.12N2(g)32H2(g)NH3(g)H(ab)kJ mol1解析通过图分析可知，由12mol N2(g)32mol H2(g)到生成到 1 mol NH3(l)的三阶段为：吸收能量 a kJ；放出能量 b kJ；放出能量 c kJ，故可得热化学方程式：12N2(g)32H2(g)NH3(l)H(abc)kJ mol1，扩大化学计量数后得到A。答案A 3(2013 宝鸡二检)燃烧热是指通常状况下1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。下列说法正确的是()。A通常状况下，1 g 氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ mol1B已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJ mol1，则 1 mol 氢气与 1 mol氟气反应生成 2 mol 液态氟化氢放出的热量小于270 kJ C500、30 MPa 下，将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2(g)3H2(g)催化剂高温、高压2NH3(g)H38.6 kJ mol1D已知：C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ mol1C(s，金刚石)O2(g)=CO2(g)H395.0 kJ mol1，则 C(s，金刚石)=C(s，石墨)H1.5 kJ mol1解析表示氢气燃烧热的热化学方程式中H2(g)的化学计量数应为 1，A 错；气体变为液体时要放出能量，所以 1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成 2 mol 液态氟化氢放出的热量大于270 kJ，B 错；此反应为可逆反应，故投入 0.5 mol 的氮气和 1.5 mol 氢气，最终参加反应的氮气一定小于0.5 mol，因此 1 mol N2完全反应放出的热量应大于38.6 kJ，则热化学方程式中 H 应小于 38.6 kJ mol1，不是通常状况时 H 应标明确所处状况，选项C 不正确；D 中由可知正确。答案D 方法技能 五个角度判断热化学方程式的正误一审“”“”放热反应 H 一定为“”，吸热反应 H 一定为“”二审单位 单位一定为“kJ mol1”，易错写成“kJ”或漏写三审状态 物质的状态必须正确，特别是溶液中的反应易写错四审数值 反应热的数值必须与方程式中的化学计量数相对应，即 H 与化学计量数成正比。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反五审是否符合概念 如燃烧热、中和热的热化学方程式题组二信息型热化学方程式的书写4(2014 东北三省四市联考)(1)25、101 kPa时，1 g 甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，放出 22.68 kJ 热量，则该反应的热化学方程式为_。(2)0.3 mol 气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在 O2中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出 649.5 kJ热量，则该反应的热化学方程式为_。(3)肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。025 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ 热量，则肼燃烧的热化学方程式为 _。解析(3)先写出肼燃烧的化学方程式：N2H4O2=N22H2O，据 0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成 N2和 H2O(g)，放出热量 133.5 kJ，可知 1 mol N2H4完全燃烧放出的热量为534 kJ。答案(1)CH3OH(l)32O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJ mol1(2)B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)H2 165 kJ mol1(3)N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJ mol15(2014 济南模拟)(1)如图是 1 mol NO2(g)和 1 mol CO(g)反应生成 CO2和 NO 过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则 E1_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，H_。请写出 NO2和 CO 反应的热化学方程式：_ _。(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJ mol1CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJ mol1。又知 H2O(g)=H2O(l)H44 kJ mol1则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式为_ _。答案(1)减小不变NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1(2)CH3OH(g)32O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H764.7 kJ mol1 方法技能“五步”书写热化学方程式一写方程式 写出配平的化学方程式二标状态 用 s、l、g、aq 标明物质的聚集状态三标条件 标明反应的温度和压强(101 kPa、25 时可不标注)四标 H在方程式后写出 H，并根据信息注明 H 的“”或“”五标数值 根据化学计量数计算写出 H 的值