[最新]高考化学一轮复习跟踪检测(4).pdf

最新教学资料高考化学高效演练跟踪检测区（4）1.(2015 桂林模拟)下列说法中正确的是()A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和 Cl-B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42Na+S6+4O2-【解析】选 B。电离的条件是溶于水或受热熔化而不是通电，A错误；硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，所以硫酸钡属于强电解质，B正确；二 氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，故碳酸属于弱电解质，而二氧化碳属于非电解质，C错误；硫酸钠在水中的电离方程式可表示为 Na2SO42Na+S，D错误。2.(2015 宁德模拟)下列能大量共存的离子组是()A.K+、Al、N、Ba2+B.Na+、N、Cl-、OH-C.K+、Mg2+、S、CD.H+、Na+、HC、S【解析】选 A。B 组，因反应 N+OH-NH3H2O不能大量共存；C组，因反应Mg2+CMgCO3不能大量共存；D 组，因反应H+HCCO2+H2O不能大量共存。【互动探究】(1)若 A 项加上“使石蕊变红色的溶液”的限制条件，离子能否大量共存？提 示：不能 共 存，因 酸 性 条 件 下Al+H2O+H+Al(OH)3 或Al+4H+Al3+2H2O。(2)把 D项中的 H+换为 OH-，离子能否大量共存？提示：不能。因为OH-+HCC+H2O。3.(2014 江苏高考)25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH1 的溶液中：Na+、K+、Mn、CB.c(H+)110-13molL-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、S、NC.0.1 mol L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、N、Cl-D.0.1 mol L-1FeCl3溶液中：Fe2+、N、SCN-、S【解析】选C。C与 H+反应生成CO2和 H2O，故不能大量共存，A错误；c(H+)110-13mol L-1，pH13，Mg2+和 Cu2+与 OH-形成 Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀，故不能大量共存，B错误；C中离子能在指定溶液中大量共存，C正确；Fe3+与 SCN-生成配合物 Fe(SCN)3，不能大量 共存，D错误。4.(2015 大连模拟)下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是()选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式A Na+、H+、Cl-、N铜3Cu+2N+8H+3Cu2+2NO+4H2O B Fe3+、ClO-、I-氢氧化钠溶液Fe3+3OH-Fe(OH)3C Ba2+、HC、Cl-氢氧化钠溶液HC+OH-C+H2O D Al3+、Cl-、S过 量 氢 氧 化 钠溶液Al3+3OH-Al(OH)3【解析】选A。B 项，ClO-能氧化 I-，不能大量共存，错误；C 项，C与Ba2+结 合 生 成BaCO3沉 淀，其离 子 方 程 式 应 为Ba2+HC+OH-BaCO3+H2O，错误；D 项，Al3+在过量 NaOH 溶液中生成 Al，其正确的离子方程式为Al3+4OH-Al+2H2O。【加固训练】(2015哈尔滨模拟)下列离子方程式正确的是()A.铝溶于 NaOH 溶液：Al+2OH-Al+H2B.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2O C.碳酸镁中滴加稀盐酸：C+2H+CO2+H2O D.稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H+OH-H2O【解析】选 B。不满足电荷守恒，A 错误；碳酸镁不溶解，应该写成化学式，C错误；漏掉硫酸根离子与钡离子的反应，D错误。5.某无色透明溶液与金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、S、HC、OH-、N哪些能大量共存。(1)当生成 Al3+时，可能存在 _。(2)当生成 Al时，可能存在 _。【解析】与 Al 反应放出 H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，须分两种情况讨论。如果有H+时，若同时有 N共存，与 Al 反应时会产生 NO，故当有 H+时，不能有 N，同时 HC、OH-也与 H+反应不能共存，阴离子只有 S，而阳离子除 H+外，Cu2+为蓝色，不符合题意，Ba2+、Ag+与 S反应产生沉淀，所以可能存在Mg2+。当有 OH-时，生成 Al，与 OH-反应的 Mg2+、H+、Ag+、HC不存在，仅存在阳离子Ba2+，故 S也不存在。答案：(1)H+、Mg2+、S(2)OH-、N、Ba2+6.某种溶液仅含下表离子中的5 种(不考虑水的电离与离子水解)，且各种离子的物质的量均为1 mol。阳离子K+Ba2+Fe2+Al3+Fe3+Mg2+阴离子OH-HCCCl-NS若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成。经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化。(1)溶液中 _(填“一定”“一定不”或“可能”)含有 HC或 C，理由是_。(2)原溶液中所含的阴离子为 _，阳离子为 _。(3)向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为_。(4)向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧至恒重，得到固体质量为_g。【解析】向原溶液中加入足量的盐酸，反应后溶液的阴离子的种类没有变化，则原溶液中不存在OH-、HC、C，一定存在 Cl-，又因为产生无色气体，只能是Fe2+与 N、H+反应生成的 NO，可确定原溶液中含有 Fe2+、N、Cl-各 1 mol，因溶液中有 5 种离子，溶液中一定还含有 1 mol S，而阳离子只能是Mg2+，且物质的量为 1 mol。(3)生成无色气体的离子反应方程式为3Fe2+N+4H+3Fe3+NO+2H2O。(4)向原溶液中加入足量NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥灼烧生成0.5 mol Fe2O3和 1 mol MgO，故固体质量为 120 g。答案：(1)一定不HC与 C均可与盐酸反应生成二氧化碳，使阴离子种类有所变化(2)Cl-、N、SFe2+、Mg2+(3)3Fe2+N+4H+3Fe3+NO+2H2O(4)120