【精选】高考化学二轮真题突破【1-4】氧化还原反应(含答案).pdf

精选高考化学复习资料试做真题备考升华成功考生必做高考真题1(2012 广东理综)下列应用不涉及氧化还原反应的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的Al2O3制备 Al C工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH)2制备 NH3答案：D解析：A 中，Na2O2与 CO2或 H2O 反应均属氧化还原反应；B 中，2Al2O3=通电熔融4Al3O2，也有化合价变化；C 中，反应N2 3H2一定条件2NH3属于氧化还原反应。唯有反应2NH4Cl Ca(OH)2=2NH32H2OCaCl2中无元素化合价的变化，为非氧化还原反应，故选D。2(2013 上海化学)已知氧化性 Br2Fe3。FeBr2溶液中通入一定量的 Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2bBrcCl2=dFe3eBr2fCl下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f 一一对应，其中不符合反应实际的是()A243226B021012 C201202 D222214 答案：B解析：排除法，由氧化性强弱可知，Fe2先与 Cl2反应，所以 Fe2的计量数一定不能为0，B 选项错误。3(2014 上海高考)一定量的CuS 和 Cu2S 的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在 Cu2和 SO24)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO 和 NO2的混合物，且体积比为11，则 V 可能为()A9.0 L B13.5 L C15.7 L D16.8 L 答案：A解析：若混合物全是 CuS，其物质的量为 12.0 g/80 gmol10.15 mol，电子转移数为0.15 mol(62)1.2 mol。两者体积相等，设 NO x mol，NO2x mol，3xx1.2，计算得 x0.3。气体体积V0.6 mol22.4 L/mol 13.44 L；若混合物全是Cu2S，其物质的量为 0.075 mol，转移电子数 0.075 mol100.75 mol，设 NO x mol，NO2x mol,3xx0.75，计算得x0.187 5，气体体积V0.375 mol22.4 L mol18.4 L，因此选 A。4(2013 山东理综，节选)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S2H2SO45O2=4CuSO42H2O，该反应的还原剂是 _。当 1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是_。答案：Cu2S4 H2解析：反应过程中Cu2S 中铜元素和硫元素化合价均升高，Cu2S为还原剂，1 mol Cu2S共失去 10 mol 电子，1 mol O2发生反应消耗25mol Cu2S，转移 4 mol 电子；CuSO4水解使溶液显酸性，加入镁条可生成 H2。5(2013 课标全国)锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6CxLixe=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。回答下列问题：(1)LiCoO2中，Co 元素的化合价为 _。(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_。(3)“酸浸”一般在80 下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 _；可用盐酸代替 H2SO4和 H2O2的混合液，但缺点是 _。(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_。(5)在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有_(填化学式)。答案：(1)3(2)2Al 2OH 2H2O=2AlO2 3H2 或2Al 2OH6H2O=2Al(OH)43H2(3)2LiCoO23H2SO4 H2O2=Li2SO4 2CoSO4 O2 4H2O,2H2O2=2H2OO2有氯气生成，污染较大(4)CoSO42NH4HCO3=CoCO3(NH4)2SO4H2OCO2(5)Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4解析：(1)LiCoO2中，Li 为1 价，O 为2 价，根据化合物中化合价代数和为零可计算出Co 的化合价为 3 价。(2)“正极碱浸”时，其中的铝箔可与NaOH 溶液反应，离子方程式为2Al 2OH6H2O=2Al(OH)4 3H2 或2Al 2OH 2H2O=2AlO23H2。(3)从工艺流程图知，“酸浸”后 LiCoO2中3 价的 Co 转化为 CoSO4，化合价降低，可推知H2O2中氧元素化合价升高，转化为O2，故可写出反应的化学方程式为2LiCoO23H2SO4H2O2=Li2SO42CoSO4O24H2O，H2O2不稳定，会发生分解反应：2H2O2=2H2OO2；LiCoO2能将 H2O2氧化生成 O2，说明 LiCoO2的氧化性比 H2O2还强，故用盐酸代替混合液时，LiCoO2会将 HCl 中1价的氯氧化生成 Cl2，污染空气。(4)观察工艺流程图可写出“沉钴”过 程 中 反 应 的 化 学 方 程 式：CoSO4 2NH4HCO3=CoCO3(NH4)2SO4CO2H2O。(5)观察整个回收工艺流程图，可知可回收到的金属化合物有Al(OH)3、CoCO3和 Li2SO4。6(2013 福建理综，节选)(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有 _(填化学式)，发生器中生成ClO2的化学方程式为_。(2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物 D 与 NaClO3反应生成 ClO2。完成反应的化学方程式：_24NaClO312H2SO4=ClO2CO218H2O_(3)ClO2和 Cl2均能将电镀废水中的CN氧化为无毒的物质，自身被还原为 Cl。处理含 CN相同量的电镀废水，所需 Cl2的物质的量是ClO2的_倍。答案：(1)H2、Cl22NaClO34HCl=2ClO2 Cl22NaCl2H2O(2)1 C6H12O624NaClO312H2SO4=24 ClO2 6 CO218H2O 12 Na2SO4(3)2.5 解析：(1)电解槽中产生了H2，与补充的 Cl2及二氧化氯发生器中产生的 Cl2在合成塔中反应生成HCl。二氧化氯发生器中NaClO3作氧化剂被还原为 ClO2，HCl 作还原剂被氧化为Cl2。(3)C l4O2Cl15eCl202Cl12e由得失电子守恒可得：5n(ClO2)2n(Cl2)n Cl2n ClO2522.5。