[最新]高考化学一轮复习专题十三钠、镁、铝及其化合物.pdf
最新教学资料高考化学专题十三钠、镁、铝及其化合物考点一钠及其化合物1.(2014 北京理综,9,6分)下列解释事实的方程式不正确的是()A.测 0.1 mol/L氨水的 pH为 11:NH3H2O NH4+OH-B.将 Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O 2NaOH+H2C.用 CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2 Cu2+2Cl-D.Al 片溶于 NaOH 溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O 2Al O2-+3H2答案C2.(2014 北京理综,11,6分)用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,由中现象,不能证实中反应发生的是()中实验中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2混合物酚酞溶液变红CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的 CCl4溶液褪色答案A3.(2014 福建理综,6,6分)下列有关物质应用的说法正确的是()A.生石灰用作食品抗氧化剂B.盐类都可用作调味品C.铝罐可久盛食醋D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一答案D4.(2014 江苏单科,6,2分)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB.0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC.标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NAD.在过氧化钠与水的反应中,每生成 0.1 mol氧气,转移电子的数目为0.4NA答案A考点二镁、铝及其化合物5.(2014 四川理综,3,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是()A.Cl2通入 NaOH 溶液:Cl2+OH-Cl-+ClO-+H2O B.NaHCO3溶液中加入稀HCl:CO32-+2H+CO2+H2O C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3+4NH3H2O Al O2-+4NH4+2H2O D.Cu 溶于稀 HNO3:3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O 答案D6.(2014 重庆理综,2,6分)下列实验可实现鉴别目的的是()A.用 KOH 溶液鉴别 SO3(g)和 SO2B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和 NO2C.用 CO2鉴别 NaAlO2溶液和 CH3COONa 溶液D.用 BaCl2溶液鉴别 AgNO3溶液和 K2SO4溶液答案C7.(2014 江苏单科,4,2分)下列物质性质与应用对应关系正确的是()A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料答案B8.(2014 课标,36,15分)将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水,再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。回答下列问题:(1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是(填序号)。用混凝法获取淡水提高部分产品的质量优化提取产品的品种改进钾、溴、镁等的提取工艺(2)采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2,并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收 1 mol Br2时,转移的电子数为 mol。(3)海水提镁的一段工艺流程如下图:浓海水的主要成分如下:离子Na+Mg2+Cl-SO42-浓度/(g L-1)63.728.8144.646.4该工艺过程中,脱硫阶段主要反应的离子方程式为,产品 2 的化学式为,1 L 浓海水最多可得到产品2 的质量为g。(4)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁,发生反应的化学方程式为;电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式。答案(1)(各 1 分,共 3 分)(2)53(2 分)(3)Ca2+SO42-CaSO4Mg(OH)269.6(每空 2 分,共 6 分)(4)MgCl2 Mg+Cl2(2 分)Mg+2H2O Mg(OH)2+H2(2 分)
