【精准解析】2020-2021学年化学新教材人教版必修1课时作业18+元素周期律.pdf

-1-课时作业 18元素周期律学业达标 1对于第 2 周期元素从左到右(稀有气体元素除外)，下列说法中不正确的是()A原子半径逐渐减小B最外层电子数逐渐增多C最高正化合价逐渐升高D元素的非金属性逐渐增强2下列关于微粒半径的说法正确的是()A电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素原子半径B核外电子层结构相同的单核微粒其半径相同C质子数相同的不同单核微粒，电子数越多半径越大D原子序数越大，原子半径越大3已知几种元素的原子半径如下表所示。原子PClOF半径/pm110996664根据以上数据，推测S 原子的半径可能是()A88 pmB104 pmC71 pmD40 pm4下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是()AC、N、O、FB Na、Be、B、CCP、S、Cl、ArDNa、Mg、Al、Si5某元素R 的最高价氧化物化学式为RO2，且 R 的气态氢化物中氢的质量分数为25%。此元素是()ACBNCSiDS6不能说明钠的金属性比镁强的事实是()A钠的最高化合价为1，镁的最高化合价为2BNaOH 的碱性比Mg(OH)2的强C钠与冷水反应剧烈，镁与冷水反应缓慢D在熔融状态下，钠可以从MgCl2中置换出镁7下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是()A氯气与H2S 能发生置换反应BHClO4酸性比 H2SO4强C盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸D受热时，氯化氢比硫化氢稳定8下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A酸性：H2SO4H3PO4B非金属性：ClBrC碱性：NaOHMg(OH)2D热稳定性：Na2CO3NaHCO39短周期元素W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中，正确的是()-2-AW 的最高价氧化物对应的水化物是强酸BY 的原子半径在同周期主族元素中最大CW 的非金属性比Z 的弱DZ 的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强10短周期中三种元素a、b、c 在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是()Aa 是一种活泼的非金属元素Bc 的最高价氧化物的水化物是一种弱酸Cb 的氢化物很稳定Db 元素的最高化合价为7 价11W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素。m、n、p 是由这些元素组成的二元化合物，r 是元素 Y 的常见单质，能使带火星的木条复燃，q 为一元强碱，q、s的焰色均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A原子半径：WXYZBY 的简单氢化物的稳定性比X 的弱C元素非金属性：XYD由 W、X、Y、Z 四种元素只能组成一种化合物12我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。已知该化合物中的Rn核外有 28 个电子。则 R 元素位于元素周期表的()A第三周期 A 族B第四周期 A 族C第五周期A 族D第四周期 A 族13现有下列短周期元素性质的数据，下列说法正确的是()原子半径(1010m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价2 21 5；37；115；33A号元素为铝元素B、2 种元素处于同一周期C上述 8 种元素中元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强D元素的气态氢化物的稳定性比元素的氢化物强14W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已-3-知 W 的一种核素的质量数为18，中子数为10；X 和 Ne 原子的核外电子数相差1；Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z 的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是()A对应简单离子半径：XWB对应简单气态氢化物的稳定性：YP，可以推出最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4H3PO4；B 项，根据Cl 和 Br 在周期表中的位置可以推出非金属性：ClBr；C 项，金属性：NaMg，可以推出最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOHMg(OH)2。以上三个选项都能用元素周期律解释，而无法根据元素周期律判断D 项中盐的热稳定性。答案：D9答案：A10解析：根据元素周期表可判断出a、b、c 分别为 He、F、S，对照选项，C 正确。答案：C11解析：r 是元素 Y 的常见单质，能使带火星的木条复燃，应为O2，q 为一元强碱，且焰色为黄色，可知 q 为 NaOH，s 的焰色反应也呈黄色，可知 n 为 Na2O2，m 为 H2O，p 为 CO2，s为 Na2CO3，由组成元素的原子序数关系可知，W 为 H，X 为 C，Y 为 O，Z 为 Na。C、O-5-位于同一周期，C 的原子半径大于O，故 A 错误；X 为 C，Y 为 O，C、O 为同周期元素，元素非金属性：C O，其简单氢化物的稳定性H2OCH4，故 B 错误，C 正确；由 W、X、Y、Z 四种元素可组成NaHCO3、CH3COONa 等，故 D 错误。答案：C12解析：R 元素在化合物RN 中的化合价取决于N 元素，因 Rn中 R 元素显正价，N 元素在 RN 中显 3 价，故 R 元素离子应为R3，则 R 原子含 31 个电子，其质子数为31，核外电子排布为，所以应为第四周期A 族，故应选B。答案：B13解析：首先依据元素的原子半径和化合价推知为 Cl 元素，和分别为 P和 N 元素，为 O 元素，为 Mg 元素，为 Li 元素，为 Na 元素。号元素的原子半径小于号元素磷，不可能是Al 元素而只能是B 元素(也不是可能显3 价的 N、P 元素)。由 Mg 和Li 不同周期、HClO4的酸性最强、PH3的稳定性比NH3弱，可判断答案为C。答案：C14解析：根据题目所给信息可推出W 为 O，X 为 Na，Y 为 Si，Z 为 Cl。A 项，根据核外电子数相同的简单离子，原子序数越大，半径越小可知，对应简单离子半径：NaH2CO3H2SiO3NCSi(4)Cl22Br=Br22Cl(5)吸收尾气，防止氯气污染环境(6)Cl2Br2ClBr