精品河南省高三上学期期中化学试题及答案.pdf
高考化学复习备考精品资料河南省高三上学期期中考试化学试卷（时间：90 分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量：Na-23 O-16 Cu-64 S-32 H-1 Mg-24 Al-27 N-14 C-12 Fe-56 一、选择题(本大题共 16小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共 48分)1化学与社会、生产、生活、环境密切相关,下列说法正确的是A氯气可使品红溶液退色，因此氯气具有漂白性BPM2.5 主要来自化石燃料的燃烧，PM 2.5 的大气一定能产生丁达尔现象C铝热反应可用于焊接铁轨D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”。2.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A在密闭容器中加入1.5molH2和 0.5molN2，充分反应后可得NH3分子数目为NAB足量的铁粉与lmolCl2在加热条件下充分反应，转移的电子数为3NAC标准状况下，等物质的量的N2和 CO 所含分子数均为NAD7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.3NA3能正确表示下列反应的离子方程式是A将 0.2 molL-1的 NH4Al(SO4)2溶液与 0.3 molL-1的 Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3+3SO42-3Ba2+6OH-=2Al(OH)3 3BaSO4BNH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-Ba2+OH-=BaCO3 H2O C硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2+H2O2+2H+=Fe3+2H2O D将大理石投入到足量盐酸中：CO32-2H+=CO2 H2O 4下列离子或分子在溶液中能大量共存，通NO2后仍能大量共存的一组是AK+、Na+、Br-、SiO32-BH+、Fe2+、SO42-、Cl-CK+、Ca2+、Cl-、NO3-DK+、Al3+、NH3 H2O、NO3-5.实验室需用480mL 0.1molL-1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是A称取 7.68g 硫酸铜，加入480mL 水B称取 12.5g 胆矾，配成,480mL 溶液C称取 8.0g 硫酸铜，加入500mL 水D称取 12.5g 胆矾，配成500mL 溶液6下列物质的转化在给定条件下能实现的是 Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 SSO3H2SO4 Fe2O3FeCl3(aq)无水 FeCl3饱和 NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO ABCD7如图装置，将溶液A 逐滴加入固体B 中，下列叙述中不正确的是A若 A 为浓盐酸，B 为 MnO2，C 中盛品红溶液，则C 中溶液不褪色B若 A 为醋酸溶液，B 为贝壳，C 中盛过量澄清石灰水，则C 中溶液变浑浊C若 A 为浓硫酸，B 为 Na2SO3固体，C 中盛石蕊溶液，则C 中溶液先变红后褪色D若 A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛 AlCl3溶液，则C 中产生白色沉淀8向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-B 向 溶 液X 中 先 滴 加 稀 硝 酸，再 滴 加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液 X 中一定含有SO42-C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D 滴加稀 NaOH 溶液，将红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+9下列关于物质的用途或变化，说法正确的是A生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石B常温下，金属铝不被空气中的氧气氧化，因而能做导线C二氧化硅属于硅酸盐材料，玻璃钢属于复合材料DAl2O3熔点很高，可用作熔融NaOH 的坩埚材料10据参考消息报道，有科学家提出硅是“21 世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其下列说法中，你认为不妥当的是A硅的含量居第二位，在地球上有丰富的单质硅资源B自然界的硅来源丰富，易于开采。C硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料11短周期主族元素X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如图，下列推论合理的是A若 Y 和 Z 能形成化合物，则X 为氮元素B若 X、Y、Z 的单质常温下都是气体，则Y 为氧元素C若 X、Y、Z 是非金属元素，则它们气态氢化物的水溶液都显酸性D若 X、Y、Z 的原子序数之和小于20，则它们都是金属元素12下列说法正确的是图图图图A图 I 所示装置用于Cu 和浓 H2SO4制取少量的SO2气体B图装置可验证非金属性：ClCSi C图可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3D图表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH 变化13纯铁的实际应用范围有限，人们大量使用的是铁的合金。钢铁是铁和碳的合金总称，其强度高、价格便宜、应用广泛。在以下关于不锈钢和普通钢的认识中，正确的是A它们的组成元素是相同的B耐腐蚀的性能不一样C它们都属于钢，因此物理性质是一样的D构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同14 1.92g 铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下 672mL 气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积A.504mL B.336mL C.224 mL D.168mL 15已知NH4+AlO2-2H2OAl(OH)3 NH3 H2O。向含有等物质的量的NH4Cl、AlCl3和 HCl 混合溶液中慢慢滴加NaOH 溶液至过量,并不断搅拌，可能发生以下离子反应：HOHH2O；Al(OH)3OH AlO22H2O；Al33OHAl(OH)3；NH4OH NH3 H2O；NH4AlO2 2H2OAl(OH)3 NH3 H2O。其正确的离子反应顺序是A.B.C.D.16两份质量相等的Na2O2和 NaHCO3混合物，其中一份加入足量的盐酸充分反应后放出2.24L（标准状况）的气体；将这些气体通入另一份混合物中使其充分反应，气体体积变为 2.016L（标准状况）。则原混合物中Na2O2和 NaHCO3的物质的量之比可能为A3：2 B2：1 C9：2 D 8：1 二、填空题(本题包括 3小题，共 30分)17（10 分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z 元素最外层电子数是其电子层数的2 倍。请回答下列问题：X Y Z W（1）元素 Z 位于周期表中的位置。（2）实验室制取X 元素的氢化物的化学方程式为。（3）W、Z 的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性（用化学式表示）。（4）将 W 的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中，发生反应的离子方程式为。（5）Z 和 X 形成的一种化合物相对分子质量在170190 之间，且Z 的质量分数约为70。该化合物的化学式为。18（8 分）教材显示地球上99的溴元素存在于海洋中，且海水中Br-的含量一般为0.067g L-1。从海水中提取溴的工业流程如下：（1）步骤通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用到溴的性质是。（2）上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：。（3）以上步骤I 中已获得游离态的溴，步骤又将之转化成化合态的溴，其目的是。（4）实验室从溴水中分离溴还可以用萃取法，下列不可用作溴的萃取剂的是。a乙酸b四氯化碳c酒精d苯19（12 分）铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁Fe2(OH)n（SO4)3-n/2m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，某化学探究小组设计如下方案制备上述两种产品，请回答下列问题：（1）若 A 物质为水，一定条件下可得铁的固体氧化物Fe3O4，检验 Fe3O4中铁的化合价，应使用的试剂是（填标号）。A稀硫酸B稀硝酸C KSCN 溶液D酸性高锰酸钾溶液（2）在溶液中加入NaClO3，写出其氧化Fe2+的离子方程式。（3）Fe2O3与 KNO3和 KOH 的混合物加热共融可制得K2FeO4。完成并配平下列化学方程式：该反应中的氧化剂是，每生成1mol K2FeO4转移mol 电子。（4）为测定溶液I 中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL 溶液 I 于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节 pH a0.2(4)CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3+HCO3-
