天津市河西区实验中学2019-2020学年九年级上学期期末化学试题.pdf

试卷第 1 页，总 8 页天津市河西区2019-2020 学年九年级上学期期末化学试题第 I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明评卷人得分一、单选题1下列物质的变化，属于化学变化的是()A水结成冰B铁锅生锈C风吹落叶D酒精挥发2将下列物质分别加入足量的水中，不能形成溶液的是A酒精B蔗糖C食盐D香油3下列物质中，属于纯净物的是A生铁B盐酸C蒸馏水D清新的空气4下列图标中,表示“禁止烟火”的是()ABCD5下列物质的用途中，利用了其化学性质的是试卷第 2 页，总 8 页A焦炭用于炼铁B大理石用作建筑材料C黄金用作制首饰的材料D石墨用作制铅笔芯6中国高铁的核心技术走在了世界前列，高铁动车的运行是依靠顶部的石墨电刷与电线接触获取电力。石墨制成的电刷与下列石墨的性质无关的是A滑腻感B还原性C稳定性D导电性7只用一种试剂或一种方法，就能区分氧气、二氧化碳和空气的是A水B插入燃着的木条C观察气体的颜色D倒入澄清的石灰水8金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，下列有关说法正确的是A硬度相同B都是黑色固体C碳原子的排列方式相同D完全燃烧都生成二氧化碳9下列说法中，不正确的是A煤气泄漏，应关阀开窗B煤炭脱硫，可防止酸雨C明矾净水，能杀菌消毒D金属回收，使资源再生10下列实验操作“先”、“后”顺序中，不正确的是A点燃甲烷前，要先检验其纯度，后点燃酒精灯B做气体制备实验时，先检查装置的气密性，后装药品C做 CO 还原氧化铜实验结束时，先停止通CO，后熄灭酒精灯D实验室用氯酸钾制氧气并用排水法收集，当实验结束时，先取出导管，后熄灭酒精灯11推理是常用的学习方法，下列推理正确的是A金属单质都能导电，所以能导电的单质一定是金属B木炭和活性炭都具有吸附性，所以金刚石和石墨也有吸附性C可燃性气体与空气混合遇火可能会爆炸，所以点燃一氧化碳前要检验其纯度D煤气、液化气、天然气都含有碳元素，所以含有碳元素的气体一定能燃烧12将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只完全相同的烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。在左盘烧杯中加入10g碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质可能是（已知：2HCl+CuO=CuCl2+H2O）A5.5g 氧化铜B10g 镁粉和铜粉C10g碳酸钾和碳酸钠D10g 碳酸镁和碳酸钠试卷第 3 页，总 8 页评卷人得分二、多选题13归纳比较是学习的一种方法，下列各组归纳完全正确的是A化学与生活B化学与提纯用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃用点燃的方法区分棉花与涤纶用点燃的方法除去CO2中混有少量CO 用加水的方法除去CaCO3中混有少量CaO C化学与合金D化学与安全生铁加入足量稀盐酸中，有固体未溶常见合金有生铁、钢、黄铜、硬铝在室内放一盆水能防止煤气中毒加热试管里的液体时，试管口不能对着人AA BB CC DD 14工业上可用二氧化硫制取氢气，流程如下图。下列有关说法正确的是A膜反应器中反应的化学方程式为：2HI=H2+l2B分离器中分离出的副产品是硫酸C生产流程中能被循环利用的物质是H2D采用该流程可减少二氧化硫对大气的污染15向一定量AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如下图所示。下列说法正确的是试卷第 4 页，总 8 页Aa 点，溶液中含有较多量的阳离子是Ag+、Cu2+、Fe2+Bc 点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生Cd 点，滤渣是银、铜和铁De 点，滤液中可能含有2 种溶质第 II 卷（非选择题)请点击修改第II 卷的文字说明评卷人得分三、填空题16化学就在我们身边。（1）现有 A 氧气 B活性炭C金刚石D二氧化碳固体E.一氧化碳F.氢气，选择适当的物质填空（填序号）。最理想的燃料是_；用于人工降雨的_；导致煤气中毒的是_；液态呈淡蓝色的是_；天然存在的最硬的物质是_；能吸附异味的固体是_。（2）解释下列生活中的问题。在除去衣服上油污的过程中，洗涤剂起_作用。现有 A花生 B苹果 C米饭 D牛奶，富含蛋白质的是_（填序号）17能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。（1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、_等。（2）节约化石能源、减少对环境的影响是能源进一步利用和开发的重点。我国将推行乙醇汽油。乙醇汽油属于_（填“纯净物”或“混合物”）。某品牌汽车使用相同标号的乙醇汽油和普通汽油时，每百公里油耗和CO 排放量的数据如下表。试卷第 5 页，总 8 页项目平均油耗/L CO 排放量/g 乙醇汽油11.8 1.358 普通汽油11.8 2.108 由表中数据可知，乙醇汽油对环境更友好的理由是_。乙醇是可再生能源，乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式为_。下列属于新能源的是_（填序号）。A 潮汐能B 太阳能C 风能18写出下列反应的化学方程式。（1）将碳粉与足量的氧化铜粉末混合共热：_；（2）将铁片放入硫酸铜溶液中：_；（3）用澄清的石灰水检验二氧化碳：_。19溶液与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题：（1）打开汽水瓶盖汽水自动喷出，这说明气体在水中的溶解度与_有关。（2）甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水，且不与水反应）的溶解度曲线如下图所示。t2时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_。t2时，把 50g甲放入 50g水中能得到甲的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为_。将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，若保持溶液质量不变，可以采用_方法。t2时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1时，这三种溶液的溶质质量分数由大小关系是_。（3）向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g 硝酸钾和16g 水所得的溶液中溶质质量分数为_。20金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：（1）_是人体中含量最高的金属元素。试卷第 6 页，总 8 页（2）家庭常见的锅有陶瓷锅、铁锅、铜锅等。铜锅与陶瓷锅相比，加热速度更快，利用的金属性质是_。铁锅清洗后如未擦干，容易产生红色铁锈，这是因为铁与_等发生化学反应。（3）某同学为探究Fe、Cu、Mn 三种金属的活动性，进行了如图所示的实验。C 中观察到了明显的现象，则反应的化学方程式为_。（已知锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成物中锰元素显+2 价）通过以上实验，判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是_。实验 AD 中，不需要做的实验是_（填序号）。21下图为实验室常用的实验装置，请回答下列问题。（1）仪器 a的名称是 _（2）若用装置A、C 制取氧气，反应的化学方程式为_。若要收集较干燥的氧气可选择的收集装置是_（填序号）。（3）实验室制备并收集二氧化碳应选用的装置是_（填序号），该反应的化学方程式为 _。将 _接近集气瓶口，若观察到木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。（4）向下图的软塑料瓶中分别加入等量的水，拧紧瓶盖，摇动塑料瓶，对比观察两塑料瓶的现象是_试卷第 7 页，总 8 页评卷人得分四、实验题22实验室配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。实验操作如下：（1）需称量氯化钠的质量是_g。（2）操作 D 中量筒的量程是_（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）。（3）E中玻璃棒的作用是_。（4）配制好的溶液要装在试剂瓶中，并贴好标签。请在标签中填上相应的内容。_23取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，完成如下实验并回答下列问题。（1）观察到纸花的颜色变化是：I 纸花变成红色；纸花_色；纸花不变色；IV纸花 _色。（2）实验 I 的结果说明：_。（3）实验 IV 结束后，将纸花用酒精灯小心加热烘烤，发生的现象是_。评卷人得分五、推断题试卷第 8 页，总 8 页24 下图是初中化学常见物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件未标出），甲和 G 为组成元素相同的无色液体，F 和 H 为组成元素相同的气体，I 为磁铁矿的主要成分。试回答：（1）反应中C 的作用是 _。（2）写出相关反应的化学方程式：_；_。（3）若有2.3g物质E在B中完全燃烧，生成4.4gF和2.7gG，则物质E中含有的元素是 _（填元素符号）。评卷人得分六、计算题25现有 1000t 含 Fe2O380%的赤铁矿石（杂质中不含铁元素），试计算：（1）该赤铁矿石含Fe2O3的质量是 _t；（2）该赤铁矿石含铁元素的质量是_t；（3）理论上能得到含杂质8%的生铁的质量是_t（计算结果精确到0.1t）。26为测定某碳酸钠样品中碳酸钠的含量（杂质不参加反应且部分不溶于水）。取样品20g，加入 100g稀盐酸恰好完全反应，得固液混合物115.6g，过滤，滤渣1g，再向滤液中加入水185.4g，最终只得到氯化钠溶液请计算：（1）样品中碳酸钠的质量为_；（2）最终得到的氯化钠溶液中溶质的质量分数为_（计算结果精确到0.1%）；（3）若用 36.5%的浓盐酸配制上述实验所用的稀盐酸，需要浓盐酸的质量为_。答案第 1 页，总 17 页参考答案1B【解析】【详解】A、水结成冰是由液态变为固态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故A 错；B、铁锅生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故B 正确；C、风吹落叶只是树叶掉落，没有新物质生成，属于物理变化，故C 错；D、酒精挥发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故D 错。故选 B。【点睛】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质。2D【解析】【分析】溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，据此分析。【详解】A、酒精易溶于水，将酒精加入足量的水中，能够形成溶液，故该选项不符合题意；B、蔗糖易溶于水，将蔗糖加入足量的水中，能够形成溶液，故该选项不符合题意；C、食盐易溶于水，将食盐加入足量的水中，能够形成溶液，故该选项不符合题意；D、香油不溶于水，将香油加入足量的水中，会出现分层现象，不能形成溶液，故该选项符合题意；故选 D。【点睛】本题考查溶液的概念，溶液由溶质和溶剂组成，应该熟记常见物质的水溶性，据此判断这些物质能否与水形成溶液，关键点是：形成的混合物是均一、稳定的。3C【解析】【分析】答案第 2 页，总 17 页纯净物中只含有一种物质，混合物中至少含有两种物质，据此分析。【详解】A、生铁是铁的合金，合金属于混合物，故该选项不符合题意；B、盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，溶液属于混合物，因此盐酸属于混合物，故该选项不符合题意；C、蒸馏水中只含有一种物质，即水，所以蒸馏水属于纯净物，故该选项符合题意；D、清新的空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成的，属于混合物，故该选项不符合题意；故选 C。【点睛】本题考查纯净物的概念，判断给定物质是否为纯净物，关键是看其中含有多少种物质，若只含有一种物质，则为纯净物。4D【解析】【详解】A、图中所示标志是爆炸品标志，故A 错误；B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故B 错误；C、图中所示标志是腐蚀品标志，故C 错误；D、图中所示标志是禁止烟火标志，故D 正确。故选D。5A【解析】【分析】需要通过化学反应才能表现出来的性质属于化学性质，不需要通过化学反应就能表现出来的性质属于物理性质，据此分析。【详解】A、焦炭用于炼铁，利用了焦炭的还原性，该性质需通过化学反应才能表现出来，因此属于答案第 3 页，总 17 页化学性质，故该选项符合题意；B、大理石用作建筑材料，没有发生化学反应，不涉及化学性质的利用，故该选项不符合题意；C、黄金用作制首饰的材料，没有发生化学反应，不涉及化学性质的利用，故该选项不符合题意；D、石墨质软、细腻光滑，可用于制作铅笔芯，没有发生化学反应，不涉及化学性质的利用，故该选项不符合题意；故选 A。【点睛】本题考查了有关化学性质与物理性质的判断，二者的区别在于性质的表现是否需要通过化学反应，结合实际生活进行判断即可。6B【解析】【分析】性质决定用途，用途反映性质，据此分析。【详解】A、石墨具有滑腻感，因此用石墨制成的电刷能够减小与电线的摩擦，故该选项不符合题意；B、还原性属于化学反应，高铁动车的运行是依靠顶部的石墨电刷与电线接触获取电力，该过程中不涉及还原反应，因此石墨制成的电刷与还原性无关，故该选项符合题意；C、电刷应该具有经久耐用的特点，石墨的化学性质稳定，用石墨制成的电刷符合这一要求，因此石墨制成的电刷与石墨的稳定性有关，故该选项不符合题意；D、电刷的主要用途是用于输电，因此石墨制成的电刷与石墨的导电性有关，故该选项不符合题意；故选 B。【点睛】本题以石墨制成的电刷为背景，考查了石墨的性质以及性质与用途的关系，应该从电刷的用途入手，即先分析电刷能够实现什么功能，然后分析实现该功能利用了石墨的哪种特点，依答案第 4 页，总 17 页据这种思路即可解决该题。7B【解析】【分析】氧气具有助燃的性质，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种组分组成的混合物，二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，据此分析。【详解】A、水与氧气、二氧化碳、空气均不反应，无明显现象，因此不能区分，故该选项不符合题意；B、将燃着的木条分别插入盛有氧气、二氧化碳、空气的集气瓶中，使木条熄灭的是二氧化碳，使木条剧烈燃烧的是氧气，可以区分，故该选项符合题意；C、三种气体均无色，因此通过观察气体颜色不能区分，故该选项不符合题意；D、二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，而空气、氧气不能，因此倒入澄清的石灰水不能区分氧气和空气，故该选项不符合题意；故选 B。【点睛】本题考查物质的鉴别方法，需要区分的物质是氧气、二氧化碳、空气，可以从它们的物理性质、化学性质的角度分析判断，从而解决问题。8D【解析】【分析】【详解】A、三种碳单质的硬度不同，故该选项说法错误；B、纯净的金刚石是无色透明的，并非都是黑色的，C60是紫红色固体，故该选项说法错误；C、三种物质是碳的不同单质，它们的碳原子的排列方式不同，故该选项说法错误；D、三种物质都是碳的单质，因此完全燃烧都生成二氧化碳，故该选项说法正确；答案第 5 页，总 17 页故选 D。【点睛】本题考查常见碳单质的种类及其性质，需要掌握的要点是：自然界中硬度最大的单质是金刚石、金刚石、石墨和C60的物理性质存在差异是因为碳原子的空间结构不同。9C【解析】【分析】B、二氧化硫溶于雨水能够形成酸雨，据此分析；C、明矾净水的过程中，发生的是物理变化，杀菌消毒的过程中，主要发生的是化学变化，据此分析。【详解】A、煤气泄漏，应关阀开窗，从而降低煤气浓度，防止发生爆炸，故该选项说法正确；B、煤炭脱硫，能够减少燃烧煤炭时产生的二氧化硫，从而能够防止形成酸雨，故该选项说法正确；C、明矾只能使水中的悬浮物聚集沉降，并不能杀菌消毒，故该选项说法错误；D、金属回收，能够使资源再生，可以节约金属资源，故该选项说法正确；故选 C。10 C【解析】【分析】A、点燃可燃性气体之前，应进行验纯，据此分析。【详解】A、甲烷属于可燃性气体，点燃甲烷前，应检验其纯度，防止发生爆炸，故该选项说法正确；B、做气体制备实验时，先检查装置的气密性，后装药品，该选项说法正确；C、做 CO 还原氧化铜的实验，实验结束时，应先熄灭酒精灯，然后再停止通CO，防止铜再次被氧化，故该选项说法错误；答案第 6 页，总 17 页D、实验室用氯酸钾制氧气并用排水法收集，当实验结束时，先取出导管，后熄灭酒精灯，以防止发生倒流，导致试管炸裂，故该选项说法正确；故选 C。【点睛】本题考查常见实验操作中涉及的先后顺序，实验操作先后顺序对实验安全以及实验结果影响很大，归纳常见的要点如下：点燃可燃性气体之前须验纯、对于有气体参与的实验，反应开始前应检查装置的气密性。11C【解析】【分析】【详解】A、能导电的单质不一定是金属，例如石墨可以导电，但石墨属于非金属单质，故该说法错误；B、金刚石和石墨不具有吸附性，故该选项说法错误；C、一氧化碳属于可燃性气体，点燃一氧化碳前要检验其纯度，以免发生爆炸，故该选项说法正确；D、含有碳元素的气体不一定能够燃烧，例如二氧化碳中含有碳元素，但二氧化碳不能燃烧，故该选项说法错误；故选 C。【点睛】本题考查了碳单质的种类与用途、可燃性气体的验纯、二氧化碳的性质等，难度不大，熟记对应物质的性质即可解决该题。12 D【解析】【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，物质的总质量不变，据此分析。【详解】答案第 7 页，总 17 页设 10g碳酸钙与足量稀盐酸反应生成的二氧化碳的质量为x，3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO1004410gx10010g=44x解得 x=4.4g，因此，10g碳酸钙与足量稀盐酸反应生成的二氧化碳的质量为4.4g，该实验中左盘实际增重5.6g；A、氧化铜与盐酸反应不会生成气体，所以加入5.5克氧化铜则右盘会增重5.5g，所以天平不会平衡，故该选项不符合题意；B、由于镁与盐酸反应能生成氢气，而铜不能与盐酸反应，假设该金属全部是镁，设生成氢气的质量是y，则22Mg+2HCl=MgCl+H24210gy2410g=2y解得 y=0.83g，故不管是镁铜以何种比例混合右盘的增重一定大于5.6g，天平不能平衡；C、由于碳酸钙的相对分子质量是100，所以要想在加入10g碳酸盐的混合物生成的二氧化碳也是4.4g，必须是两种碳酸盐的相对分子质量一个大于100另一个小于100，而碳酸钾的相对分子质量是138、碳酸钠的相对分子质量是106，都大于100，故该选项错误；D、由 C 的分析进行判断，碳酸镁的相对分子质量是84、碳酸钠的相对分子质量是106，所以加入10克碳酸镁和碳酸钠有可能使天平平衡，故该选项正确；故选 D。13 AC【解析】答案第 8 页，总 17 页【分析】【详解】A、金刚石的硬度大，可用于裁玻璃，因此可以用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃，故该说法正确；分别点燃棉花和涤纶，棉花燃烧较快，火焰高，能自动蔓延，留下少量柔软的白色或灰色灰烬，不结焦，而涤纶燃烧时会卷缩，一面燃烧，一面冒烟，火焰呈黄色，有微弱甜味，燃烧后留下黑褐色硬块。现象不同，可以鉴别，故该选项符合题意；B、CO2不支持燃烧，因此CO2中少量的CO 无法被点燃，因此该方法错误；CaO 能够与水反应生成Ca(OH)2，用加水的方法除去CaCO3中混有少量CaO 会引入新杂质Ca(OH)2，因此该方法错误，故该选项不符合题意；C、生铁中含有铁、碳等物质，生铁加入足量稀盐酸中，铁能够与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而碳与稀盐酸不会发生反应，因此有固体未溶，说法正确；常见合金有生铁、钢、黄铜、硬铝，该说法正确；故该选项符合题意；D、一氧化碳难溶于水，因此在室内放一盆水不能防止煤气中毒，说法错误；加热试管里的液体时，试管口不能对着人，防止液体沸腾溅出伤人，说法正确；故该选项不符合题意；故选 AC。【点睛】本题考查的内容有：金刚石的物理性质、物质的鉴别、除杂、合金、一氧化碳的物理性质以及加热试管内液体的正确操作，难度不大。14 BD【解析】【分析】由图可知，反应器中的反应是：二氧化硫+水+X硫酸+碘化氢，膜反应器中的反应是2HI500H2+X，据此分析。【详解】A、膜反应器中反应的化学方程式为：2HI500H2+I2，故该选项说法错误；答案第 9 页，总 17 页B、H2SO4和 HI 的混合物通过膜分离器，得到副产品H2SO4，HI 进入膜反应器发生分解反应，得到H2和 I2，故该选项说法正确；C、根据 B 的分析可知，X 为 I2，因此生产流程中能被循环利用的物质是I2，故该选项说法错误；D、采用该流程能够消耗二氧化硫，而二氧化硫溶于雨水会形成酸雨，因此采用该流程可减少二氧化硫对大气的污染，故该选项说法正确；故选 BD。【点睛】本题考查根据工艺流程图获取信息的能力，以及化学方程式的书写、酸雨的形成等知识，难度不大。15 AB【解析】【分析】铁比铜活泼，铜比银活泼，向一定质量的AgNO3和 Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉时，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。根据图示可知，b点时，硝酸银完全反应，d 点硝酸铜完全反应，e点铁粉过量。【详解】根据以上分析可知：A、a 点时，刚加入少量铁粉，铁粉与溶液中的AgNO3发生反应，没有与硝酸铜反应，因此此时溶液中含有较多量的阳离子是Ag+、Cu2+、Fe2+，故 A 正确；B、c 点时，过滤后得到的固体中含有银和铜，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸时，稀盐酸不能和银、铜反应，因此无气泡产生，故B 正确；C、d 点时，反应恰好结束，铁粉无剩余，则滤渣是银、铜，故C 错误；D、e点，过滤后得到的固体中含有银、铜和铁3 种物质，滤液中只有硝酸亚铁1 种溶质，故 D 错误；故选AB。【点睛】答案第 10 页，总 17 页本题考查金属的活动性顺序及其应用，应该熟记金属活动性顺序表，并且理解“金属活动性顺序表中，活动性较强的金属能够将活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来”、“金属活动性顺序表中，氢前金属能够与稀盐酸反应并产生氢气”，据此即可解决本题。16 F D E A C B 乳化AD【解析】【分析】（1）根据活性炭具有多孔结构分析；（2）乳化是一种液体以极微小液滴均匀地分散在互不相溶的另一种液体中的作用【详解】（1）氢气燃烧生成水，对环境无污染，是最理想的燃料，故填F；二氧化碳固体升华吸热，可用于人工降雨，故填D；导致煤气中毒的是一氧化碳，故填E；液态氧呈淡蓝色，故填A；金刚石是天然存在的最硬的物质，故填C；活性炭具有吸附性，能够吸附异味，故填B；（2）在除去衣服上油污的过程中，洗涤剂起乳化作用；花生、牛奶中富含蛋白质，故填AD。17 天然气混合物相同情况下，乙醇汽油排放的CO 比普通汽油少C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O ABC【解析】【详解】（1）三大化石燃料包括煤、石油、天然气；（2）乙醇汽油中含有乙醇等多种物质，因此属于混合物；由表格数据可知，相同情况下，乙醇汽油排放的CO 比普通汽油少；乙醇在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应条件为点燃，则该反应的化学方程式为答案第 11页，总 17 页C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O；潮汐能、太阳能、风能均属于新能源。【点睛】本题考查化石燃料、新能源以及有关化学方程式的书写，难度不大。18 2CuO+C高温2Cu+CO2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O【解析】【分析】（2）金属活动性顺序表中，活动性较强的金属能够将活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析；（3）碳酸钙是难溶于水的白色沉淀，据此分析。【详解】（1）将碳粉与足量的氧化铜粉末混合共热，生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为2CuO+C高温2Cu+CO2；（2）铁比铜活泼，将铁片放入硫酸铜溶液中，铁能够与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，因此可以用澄清的石灰水检验二氧化碳，二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。【点睛】本题考查了碳与金属氧化物的反应、金属活动性顺序表及其应用、二氧化碳的检验及相关化学方程式的书写，难度不大。19压强甲乙丙1：3 降温乙甲丙20%【解析】【分析】答案第 12 页，总 17 页（2）溶解度曲线上一点的纵坐标表示该点对应温度下此物质的溶解度大小，据此分析；溶液质量=溶质质量+溶剂质量，据此分析。【详解】（1）打开汽水瓶盖汽水自动喷出，这说明气体在水中的溶解度与压强有关，打开瓶盖后，压强减小，则二氧化碳的溶解度减小，因此汽水自动喷出；（2）由溶解度曲线可知，t2时，甲、乙、丙三种物质对应的溶解度曲线上的点的纵坐标大小关系为：甲乙丙，因此 t2时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲乙丙；由溶解度曲线可知，t2时，甲的溶解度大小为50g，因此把50g 甲放入 50g 水中能得到甲的饱和溶液，该溶液的组成为：溶剂质量为50g，溶质质量为25g，则溶液质量=50g+25g=75g，因此溶质与溶液的质量比=25g:75g=1:3；丙的溶解度大小随温度的降低而增大，因此将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，若保持溶液质量不变，可以采用降温的方法；甲、乙的溶解度随温度降低而减小，丙的溶解度随温度降低而增大，所以分别将t2时三种物质的饱和溶液降温至t1，甲、乙析出晶体，溶质的质量分数减小，丙溶解度变大，溶质的质量分数与降温前相等，饱和溶液中，溶质的溶解度越大则溶质质量分数也就越大，而t1时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2时丙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙甲丙；（3）向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g 水所得的溶液中溶质质量分数，可看作是原20%的硝酸钾溶液中，加入溶质是4g、溶剂是16g 的溶液，加入的溶液的溶质质量分数=4g(4g+16g)100%=20%。【点睛】本题考查溶解度曲线、溶质质量分数的计算、饱和溶液的特点、饱和溶液和不饱和溶液的转化等知识点，综合性较强，首先应明白溶液的组成，知道溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，然后应熟悉溶质质量分数的计算公式：溶质质量溶液质量100%。20钙导热性氧气、水Mn+FeSO4=MnSO4+Fe MnFeCu D【解析】答案第 13 页，总 17 页【分析】（3）金属活动性顺序表中，活动性较强的金属能够将活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，氢前金属能够与稀硫酸反应并产生氢气，据此分析。【详解】（1）人体中含量最高的金属元素是钙；（2）铜是热的良导体，具有很好的导热性，因此铜锅与陶瓷锅相比，加热速度更快；铁锅清洗后如未擦干，容易产生红色铁锈，这是因为铁与氧气、水等发生化学反应；（3）锰能够与硫酸亚铁溶液反应，生成硫酸锰和铁，该反应的化学方程式为Mn+FeSO4=MnSO4+Fe；A 试管中无明显现象，说明铜位于氢后，B 中铁片上有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，说明铁位于氢前，由C 可知锰比铁活泼，综上可知三种金属的活动性强弱关系为：锰铁铜；由分析可以得出三种金属的活动性强弱关系，不需要进行实验D。【点睛】本题考查了人体所需元素、金属的物理性质的实际应用、铁锈蚀的原理、金属活动性顺序表及其应用，需要掌握的核心要点是：活动性较强的金属能够将活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。21铁架台2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2E BE CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2燃着的木条塑料瓶 G 比塑料瓶H 更瘪【解析】【分析】（2）气体的发生装置由反应条件以及反应物的状态决定，据此分析。【详解】（1）仪器 a 的名字是铁架台；（2）A 中含有酒精灯，因此该反应需要加热，该装置为固体加热型的发生装置，因此其中答案第 14 页，总 17 页进行的反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；若要收集较干燥的氧气，应采用的方法是向上排空气法，因此选用的装置为E；（3）实验室利用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应不需要加热，因此发生装置为固液常温型的发生装置，则发生装置选B，二氧化碳可溶于水，密度大于空气密度，因此应采用向上排空气法收集二氧化碳，收集装置选用E,实验室制备并收集二氧化碳应选用的装置是BE；该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度大于空气密度，因此将燃着的木条放在集气瓶口，可检验二氧化碳是否收集满，若木条熄灭，说明二氧化碳已集满；（4）二氧化碳可溶于水，氧气不易溶于水，因此可以观察到的现象是：塑料瓶G 比塑料瓶H 更瘪。22 5 100mL 加速溶解NaCl 溶液 5%【解析】【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量溶质质量分数进行分析；（2）量筒量程的选择遵循“大而近”原则，据此分析。【详解】（1）实验室配制100g 溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，该溶液的溶液质量为100g，则溶质质量=100g5%=5g，因此需称量氯化钠的质量为5g；（2）因为溶液质量为100g，溶质质量为5g，则溶剂质量=100g-5g=95g，95g水的体积约为95mL，因此操作D 中量筒的量程为100Ml；（3）E 中玻璃棒的作用是搅拌，以加速溶解；（4）该溶液为浓度为5%的 NaCl 溶液，因此标签上需注明溶液名称和浓度。【点睛】本题考查一定溶质的质量分数的溶液的配制，需要掌握的要点有：溶质质量=溶液质量溶质质量分数、量筒量程的选择遵循“大而近”原则、溶剂质量=溶液质量-溶质质量。23不变变红醋酸能使紫色石蕊溶液变红纸花由红色变为紫色【解析】答案第 15 页，总 17 页【分析】酸性物质能够使紫色石蕊试液变红，据此分析。【详解】（1）水呈中性，因此不能使用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变色，因此；二氧化碳能够与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能够使紫色石蕊试液变红，因此纸花变红；（2）实验 I 的结果说明醋酸能使紫色石蕊溶液变红；（3）实验 IV 结束后，将纸花用酒精灯小心加热烘烤，碳酸受热易分解，则纸花恢复紫色，即纸花由红色变为紫色。24催化作用C+CO2高温2CO 4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2C、H、O【解析】【详解】I 为磁铁矿的主要成分，则I 是 Fe3O4，甲和 G 为组成元素相同的无色液体，甲在C 的催化作用下能够生成G 和 B，且 A 在加热的条件下能够生成B、C、D 三种物质，所以 A 为 KMnO4，C 为 MnO2，B 为 O2，D 为 K2MnO4，甲为 H2O2，G 为 H2O，因为 F 和 H 为组成元素相同的气体，由反应可知F 为 CO2，H 为 CO，乙为 C，CO 具有还原性，能够在高温条件下与Fe3O4反应生成Fe和 CO2；（1）反应是二氧化锰催化过氧化氢分解的反应，该反应中，二氧化锰的作用是作催化剂；（2）反应是二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳的反应，该反应的化学方程式为C+CO2高温2CO；反应是一氧化碳在高温条件下与四氧化三铁的反应，产物为铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2；（3）2.3g E在 O2中完全燃烧，生成 4.4g CO2和 2.7g H2O，则产物中碳元素的质量=4.4g 1244=1.2g，产物中氢元素的质量=2.7g 218=0.3g，产物中氧元素的质量=4.4g 16424+2.7g 1618=6g，物质 E 中一定含有碳、氢元素，由于 1.2g+0.3g=1.5g2.3g，则物质 E 中还含有氧元素，因此物质E 中含有的元素是C、H、O。【点睛】答案第 16 页，总 17 页本题为物质推断题，考查了高锰酸钾的分解反应、过氧化氢的分解反应、二氧化碳和一氧化碳的化学性质、一氧化碳还原四氧化三铁的反应，处理这类问题主要是要熟悉相关物质之间的反应原理，准确把握题眼，将其作为突破口，按照反应框图进行逐步推断。25 800 560 608.7【解析】【分析】（2）一定质量的化合物中某元素的质量等于该化合物中此元素的质量分数与该化合物的质量的乘积，据此分析；（3）化学反应前后，元素的种类和质量不变，据此分析。【详解】（1）该赤铁矿石含Fe2O3的质量=1000t 80%=800t；（2）Fe2O3中 Fe 元素的质量分数=562562+163100%=70%，则 800t氧化铁中含有铁元素的质量=800t70%=560t；（3）设理论上能得到含杂质8%的生铁的质量为x，则根据铁元素质量守恒可得，x(1-8%)=560t，解得 x608.7t，因此理论上能得到含杂质8%的生铁的质量为608.7t。【点睛】本题考查有关化学式的计算以及质量守恒定律，在化学反应前后，元素的种类和质量均不发生改变，据此即可解决该类问题。26 10.6g 6.7%20g【解析】【详解】生成二氧化碳的质量：20g+100g-115.6g=4.4g（1）设样品中碳酸钠的质量为x，消耗盐酸的质量为y，生成氯化钠的质量为z 2322Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO1067311744xyz4.4g答案第 17 页，总 17 页10644=x4.4gx=10.6g 7344=y4.4gy=7.3g 11744=z4.4gz=11.7g（2）得到的氯化钠溶液中氯化制的质量为：11.7g+（20g-106g-1g）=20.1g 20.1g 得到的氯化钠溶液中氯化钠质量分数：20.1g115.6g-1g+185.4g 100%=6.7%（3）设需要36.5%的浓盐酸的质量为a：36.59%a=7.3g，解得 a=20g；答：样品中碳酸钠的质量为10.6g，得到纯净的氯化钠溶液中溶质的质量分数6.7%，需浓盐酸的质量为20g。