【三维设计】高考化学一轮复习第八章第三节针对训练测与评新人教版.pdf

用心爱心专心-1-(时间：60 分钟满分：100 分)一、选择题(本题包括10 小题，每小题5 分，共 50 分)1下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是()ANaHCO3溶液：HCO3H2OCO23H3OBNaHS溶液：HSH2OH2SOHCNa2CO3溶液：CO232H2OH2CO32OHDNH4Cl 溶于 D2O中：NH4D2ONH3D2OH解析：A项是 HCO3的电离方程式；C项，CO23水解是分步的，以第一步为主，应为：CO23H2OHCO3OH；D项，NH4Cl 在 D2O中水解应为：NH4D2ONH3HDO D.答案：B 2(2010洛阳模拟)将 0.5 mol/L的 NaClO溶液加热蒸干最后所得的固体是()ANaClO BNaOH CNaOH 和 NaCl DNaCl 解析：NaClO水解的化学方程式为：NaClOH2ONaOH HClO,2HClO=2HCl O2，HCl NaOH=NaCl H2O，故最终得到NaCl.答案：D 3常温时，将pH3 的盐酸和pH 11 的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是()Ac(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)Bc(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)Dc(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)解析：NH3H2O是弱电解质，HCl 是强电解质，当两溶液中c(OH)c(H)103molL1时，NH3H2O和 HCl 的物质的量浓度的关系为c(NH3H2O)?c(HCl)，所以二者等体积混合反应后，NH3H2O有大量剩余，溶液呈碱性，则c(OH)c(H)，根据电荷守恒：c(H)c(NH4)c(Cl)c(OH)故c(NH4)c(Cl)答案：B 4向三份0.1 mol/L CH3COONa 溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则 CH3COO浓度的变化依次为()A减小、增大、减小B增大、减小、减小用心爱心专心-2-C减小、增大、增大D增大、减小、增大解析：在 CH3COONa 溶液中存在平衡：CH3COOH2OCH3COOH OH.加入 NH4NO3固体促进了 CH3COO水解，平衡右移，CH3COO浓度减小；加入Na2SO3抑制了 CH3COO水解，平衡左移，CH3COO浓度增大；加入FeCl3促进了 CH3COO的水解，平衡右移，CH3COO浓度减小答案：A 5下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是()A实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳解析：A 项是因为Na2CO3水解显碱性与玻璃中的SiO2作用生成黏性的Na2SiO3；B 是因为NaHCO3与 Al2(SO4)3相互促进水解：Al33HCO3=Al(OH)3 3CO2；C是因为 CO23水解显碱性，能够除去油污；D项与盐类的水解无关答案：D 6 (2011 广 州 调 研)一 定 条 件 下，CH3COONa溶 液 存 在 水 解 平 衡：CH3COOH2OCH3COOH OH，下列说法正确的是()A加入少量NaOH 固体，c(CH3COO)增大B加入少量FeCl3固体，c(CH3COO)减小C稀释溶液，溶液的pH增大D加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)解析：A中 NaOH 固体溶于水使OH离子的浓度增大，抑制CH3COO的水解，c(CH3COO)增大，A正确；B中 FeCl3固体溶于水电离出Fe3，能促进醋酸根离子的水解，c(CH3COO)减小，B正确；C中稀释溶液使溶液OH浓度减小，溶液的 pH减小，C错误；D中酸性混合溶液中c(H)c(OH)，根据电荷守恒可知c(CH3COO)c(Na)，D错误答案：AB 7关于小苏打水溶液的表述正确的是()AHCO3的电离程度大于HCO3的水解程度Bc(Na)c(HCO3)c(CO23)c(H2CO3)Cc(Na)c(H)c(HCO3)c(CO23)c(OH)D存在的电离有：NaHCO3=NaHCO3，HCO3HCO23，H2OHOH，HCO3H2OH2CO3OH解析：因为小苏打溶液显碱性，所以HCO3的水解程度大于其电离程度，A项错误；B项，用心爱心专心-3-通过物料守恒，可得到等量关系：c(Na)c(HCO3)c(CO23)c(H2CO3)，正确；C 项，电荷守恒式应为c(Na)c(H)c(HCO3)2c(CO23)c(OH)，错误；D项，HCO3H2OH2CO3OH，是水解方程式而不是电离方程式，错误答案：B 8(2011海口模拟)已知 HCN的电离常数K6.2 1 010.用物质的量都是0.1 mol 的 HCN和 NaCN混合后配成1 L 溶液，经测定溶液呈碱性则下列关系式正确的是()Ac(CN)c(Na)Bc(CN)c(HCN)Cc(HCN)c(CN)0.2 mol L1Dc(CN)c(OH)0.1 mol L1解析：因溶液呈碱性，故 CN的水解程度大于HCN 的电离程度，c(HCN)c(Na)c(CN)，A错误，B正确；由物料守恒可知，C项正确；根据电荷守恒c(CN)c(OH)c(Na)c(H)0.1 mol/Lc(H)，D项错误答案：BC 9(2011福州模拟)等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：H2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3(NH4)2CO3.下列关系或者说法正确的是()Ac(CO23)的大小关系为：Bc(HCO3)的大小关系为：C将溶液蒸干灼烧只有不能得到对应的固体物质D既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应解析：由于中NH4与 HCO3互相促进水解，故c(HCO3)，c(CO23)也是，B错误；将各溶液蒸干后都分解，得不到原来的物质，C 错误；Na2CO3只能与盐酸反应，而与 NaOH 溶液不反应，D错误 A项：NH4与 CO23水解相互促进，c(CO23)，HCO3既水解又电离，水解程度大于电离程度，c(CO23)c(CO23)，H2CO3是弱酸，二级电离Ka2很小，H2CO3中的c(CO23)最小答案：A 10(2010天津六校联考)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A0.1 mol/L的 NaHA 溶液，其pH4：c(HA)c(H)c(H2A)c(A2)BNaHCO3溶液中：c(H)c(H2CO3)c(OH)C室温下，由pH 1 的 CH3COOH 溶液与 pH13 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D常温下，在pH8 的 NaA溶液中：c(Na)c(A)9.9 107 mol/L 解析：选项A 中，NaHA溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于它的水解程度，c(A2)用心爱心专心-4-c(H2A)，错误；选项B，质子守恒关系式为c(OH)c(CO23)c(H)c(H2CO3)；选项C 中，醋酸溶液浓度大于氢氧化钠溶液浓度，二者等体积混合反应后，醋酸过量，溶液呈酸性，错误；选项D中，NaA溶液的 pH8，即c(H)108 mol/L，则由电荷守恒：c(H)c(Na)c(OH)c(A)，c(Na)c(A)c(OH)c(H)10 6 mol/L10 8 mol/L9.9 10 7mol/L，正确答案：D 二、非选择题(本题包括 4 小题，共50 分)11(12 分)(2010 宣武区高三质检)已知在室温的条件下，pH均为 5 的 H2SO4溶液和 NH4Cl溶液，回答下列问题：(1)两溶液中c(H)c(OH)_.(2)各取 5 mL 上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是 _溶液(3)各取 5 mL 上述溶液，分别加热到90，pH较小的是 _溶液(4)两溶液中由水电离出的c(H)分别为：H2SO4溶液 _；NH4Cl 溶液 _(5)取 5 mL NH4Cl 溶液，加水稀释至50 mL，c(H)_106molL1(填“”、“”或“”)，c(NH4)/c(H)_(填“增大”、“减小”或“不变”)解析：(1)在室温时，水的离子积常数为11014.(2)加水稀释后H2SO4溶液中 H直接稀释，而NH4Cl 溶液中 NH4H2ONH3H2O H平衡右移，溶液中H被稀释同时，又增加，故pH较大的是H2SO4溶液(3)升高温度促进NH4的水解，H浓度增大，故pH较小的是NH4Cl 溶液(4)由水电离的c(H)等于由水电离出的c(OH)，故 H2SO4溶液中由水电离出的c(H)110141105109 mol/L，NH4Cl 溶液中水电离出的c(H)1105 mol/L.(5)加水稀释后使平衡NH4H2ONH3H2OH右移，故c(H)10 6mol/L，cNH4cH减小答案：(1)1 1014(2)H2SO4(3)NH4Cl(4)1 109mol/L 1105mol/L(5)减小12(12 分)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：(1)、四 种 溶 液 中 由 水 电 离 出 的H浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 是(填 序号)_(2)、四种溶液中NH4浓度由大到小的顺序是(填序号)_(3)将和等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是_Ac(H)c(SO24)c(NH4)c(OH)用心爱心专心-5-Bc(H)c(SO24)c(NH4)c(OH)Cc(NH4)c(H)c(SO24)c(OH)Dc(OH)c(H)c(NH4)c(SO24)解析：(1)、电离出H或 OH，因此都会对水的电离起到抑制作用，又由于硫酸溶液中c(H)最大，而醋酸溶液中c(H)最小，因此对水的电离抑制作用H2SO4最大，而醋酸最小，而 NH4Cl 溶液中由于NH4的水解促进了水的电离(2)由于 NH3H2O为弱碱，其电离程度很小，因此其c(NH4)最小，而NH4HSO4发生电离，电离出 H抑制了 NH4的水解，而 CH3COONH4中，CH3COO和 NH4互相促进水解，c(NH4)较小，NH4Cl中存在 NH4的水解，不存在对其产生促进和抑制的离子(3)当 H2SO4和 NH3H2O 等物质的量混合时，二者恰好反应生成NH4HSO4，其完全电离：NH4HSO4=NH4HSO24，又由于H2O还电离出少量的H，而少量的NH4又会发生水解生成H，因此离子浓度大小关系为：c(H)c(SO24)c(NH4)c(OH)答案：(1)(2)(3)A 13(12 分)现有常温下的0.1 mol L1纯碱溶液(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：_，为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：_ _.(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO23不超过其总量的10%.请你设计实验证明该同学的观点是否正确：_ _.(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是_ Ac(Na)2c(CO23)Bc(CO23)c(OH)c(HCO3)c(H2CO3)Cc(CO23)c(HCO3)0.1 mol L1Dc(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)(4)水解反应是典型的可逆反应水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示，)请写出 Na2CO3第一步水解反应的水解平衡常数的表示式：_.解析：(1)纯碱是盐不是碱，其溶液呈碱性的原因只能是盐的水解证明该观点正确与否的方法是：把产生水解的离子消耗掉，看在无水解离子的情况下溶液是否仍呈碱性(2)可用测溶液pH的方法来测定水解程度(3)A 项错误，应为：c(Na)2c(CO23)c(HCO3)c(H2CO3)；B项，从水解程度大小来看，正确；C项错误，等式左边缺少c(H2CO3)；D项；根据质子守恒可知正确(4)CO23第一步水解的离子方程式为CO23H2OHCO3OH，先按照化学平衡常数的用心爱心专心-6-书写方式得：Kc(HCO3)c(OH)/c(CO23)c(H2O)，再根据水解平衡常数的书写规则：在稀溶液中，水的浓度视为1，得水解平衡常数的表达式：Khc(HCO3)c(OH)/c(CO23)答案：(1)CO23H2OHCO3OH向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点正确(2)用 pH试纸(或 pH计)测常温下0.1 mol L 1纯碱溶液的pH，若 pH12，则该同学的观点正确；若pH 12，则该同学的观点不正确(3)BD(4)Khc(HCO3)c(OH)/c(CO23)14(14 分)氯化铁可用作印刷电路板的腐蚀剂，氯化铁腐蚀铜板后的混合溶液中含有Cu2、Fe3、Fe2，且溶液呈强酸性现欲从该混合溶液中提取无水氯化铜，采用以下步骤参考数据见下表：氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH Fe31.9 3.2 Fe27.0 9.0 Cu24.7 6.7(1)第一步 _(选填以下操作)A加足量还原剂使Fe3完全还原成Fe2；B加适当氧化剂将Fe2完全氧化成Fe3.说明选这一操作的理由是_ _.该步操作选用试剂可以是_，写出离子方程式：_；AFe BCu CNaClO DCl2EH2O2在所选试剂中一定能使溶液pH增大的是 _(2)第二步 _(选填以下操作)A加适当试剂调pH至 9.0，使 Fe2全部转化为Fe(OH)2沉淀，过滤除去；B.加适当试剂调 pH至 3.2 4.7，使 Fe3全部转化为Fe(OH)3沉淀，过滤除去；该步操作可选用的试剂是下列中的 _简述原理：_ _ _.ANaOH B氨水CCuO DCu2(OH)2CO3ECu(OH)2FCaCO3(3)将二步中滤液加热制成饱和浓溶液、降温、结晶、_(填操作方法)得到氯化铜结晶水合物(CuCl2nH2O)；在氯化氢气体中加热氯化铜晶体，使其脱水得到无水氯化铜若用心爱心专心-7-在空气中直接加热氯化铜晶体，其后果是_ _.解析：(1)根据数据表，将亚铁离子转化成铁离子，然后将铁离子转化成沉淀，除去氢氧化铁，分离出含铜离子的溶液双氧水是绿色氧化剂，其产物是水；原溶液的阴离子是Cl，所以通入氯气，将亚铁离子氧化成铁离子，不会引入新杂质(2)第二步就根据第一步而定选择调节溶液pH 的试剂，要便于控制用量，且容易除去加入过量的试剂，不引入杂质(3)氯化铜晶体在空气中加热会水解，要采用防水解措施，否则会生成氧化铜杂质答案：(1)B 将 Fe2转化成Fe3，然后将Fe3转化成沉淀，除去氢氧化铁，分离出含铜离子的溶液DE2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl，2Fe2 H2O2 2H=2Fe3 2H2O E(2)B CDE Fe33H2OFe(OH)3 3H，加入过量的氧化铜、氢氧化铜、碱式碳酸铜，除去水解生成的H，促进平衡向右移动，使铁离子完全水解生成氢氧化铁，然后过滤除去加入的固体和氢氧化铁，得到纯净氯化铜溶液(3)过滤氯化铜晶体在空气中加热会发生水解生成氢氧化铜，氢氧化铜分解生成氧化铜