【三维设计】高考化学第一章_第一节_物质的量气体摩尔体积课时训练新人教版.pdf

用心爱心专心1 第一节物质的量气体摩尔体积(时间：60 分钟满分：100 分)一、选择题(本题包括10 小题，每小题5 分，共 50 分)1下列说法不正确的是()A1 mol 氧气中含有12.041023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B1 mol 臭氧和 1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为31D等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为13解析：由于磷酸为弱电解质，不能完全电离，而盐酸为强酸，可完全电离，所以两者的氢离子浓度之比应小于31.答案：C 2下列说法中，正确的是()A常温常压下，11.2 L氯气所含有的原子数为6.021023B常温常压下，28 g 氮气所含有的原子数为6.021023C同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同D在标准状况下，0.5 6.021023个氧气分子所占的体积为11.2 L 解析：A中常温常压下，11.2 L Cl2的物质的量小于0.5 mol；B中原子数为26.021023；C中“气体单质”可能是单原子分子、双原子分子或多原子分子，故所含原子数不一定相同答案：D 3某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()该硫原子的相对原子质量为12abm g 该硫原子的物质的量为maNA mol 该硫原子的摩尔质量是aNA g a g 该硫原子所含的电子数为16NAABC D 解析：该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的112，即12ab，正确；mg 硫原子的个数为ma，其物质的量为maNA mol；该原子的摩尔质量是aNAg/mol，不正确；一个硫原子所含电子数为16，则 16NA为 1 mol 硫原子所含电子数，不正确答案：C 用心爱心专心2 4(2011湖南常德调考)设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，m g N2和 O2的混合气体含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状态下的体积为(单位为 L)()A.22.4nbNAB.22.4nbmNAC.22.4nNAmbD.nbNA22.4m解析：mg 混合气体的物质的量为bNA mol，所以ng 该混合气体的物质的量为nmbNA mol，标准状况下的该气体体积为nmbNAmol22.4 L/mol 22.4nbmNA L.答案：B 5(2011汕头三模)只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是()A甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数B甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积C甲：固体的体积；乙：固体的密度D甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积解析：A项，nNNA；B项，nVVm；C项，只能求出此固体的质量，不能求其物质的量；D项，ncV.答案：C 6同温同压下，质量忽略不计的两气球A 和 B，分别充入X气体和 Y气体，且充气后两气球的体积相同若相同条件下，A 气球放在CO中静止不动，B 气球放在O2中上浮下列叙述或表示正确的是()AX气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大BX可能是 C2H4，Y可能是 CH4CX气体的密度小于Y气体的密度D充气后A气球质量比B气球质量大解析：由题意“相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮”说明X气体的相对分子质量与CO相同，而 Y气体的相对分子质量小于O2，但不能得出X与 Y气体的相对分子质量和密度大小关系答案：B 7(2010四川高考)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个B盛有 SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol C17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个用心爱心专心3 D电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g 解析：标准状况下，二氯甲烷为液体，A错误；1 个 SO2分子中含有的氧原子数为2 个，故氧原子的物质的量为1 mol 时，SO2的物质的量为0.5 mol，B 正确；17.6 g丙烷的物质的量为 0.4 mol，而一个丙烷分子中含有8 个 CH极性共价键，故17.6 g 丙烷中含有的极性共价键为3.2 mol，即 3.2NA个极性共价键，C 错误；电解精炼铜时，阳极粗铜中往往含有铁、锌等杂质，故阳极质量减少量小于64 g，D错误答案：B 8同温同压下，等质量的SO2和 CO2相比较，下列叙述中正确的是()A体积比11 B体积比1611C密度比1611 D 密度比1116解析：设 SO2和 CO2的质量各为1 g，则其物质的量分别为n(SO2)164 mol，n(CO2)144mol，根据同温同压下，两种气体的体积之比等于其物质的量之比，得VSO2VCO2nSO2nCO21641441116；根据同温同压下，等质量的SO2与 CO2的密度与体积成反比，即SO2CO2VCO2VSO21611.答案：C 9(2011北京崇文1 月统练)下列有关叙述正确的是()A标准状况下，2.24 L C6H14中含有的共用电子对数为1.9 6.021023B同温同压下，原子数均为6.021023的氢气和氦气具有相同的体积C0.50 mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为6.021023D常温下，7.1 g Cl2与足量 NaOH 溶液作用，转移电子的数目为0.2 6.021023解析：A项，标准状况下，C6H14为液态；B项，氢气为双原子分子，氦气为单原子分子；D项，转移电子数为0.1 6.021023.答案：C 10(2010江苏高考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A常温下，1 L 0.1 mol L1的 NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB1 mol 羟基中电子数为10NAC在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NAD常温常压下，22.4 L乙烯中 CH键数为 4NA解析：本题考查阿伏加德罗常数知识，意在考查考生的综合计算能力A 项，正确；B项，1 mol 羟基中的电子数为9NA，不正确；C项，每生成3 mol I2，转移的电子数为5NA，不正确；D项，常温常压下，22.4 L乙烯中 CH键数小于4NA，不正确用心爱心专心4 答案：A 二、非选择题(本题包括4 小题，共50 分)11(16 分)(1)2 mol O3与 3 mol O2的质量之比 _，分子数之比_，同温同压下的密度之比_，含氧原子数之比_，体积之比 _(2)O3与 Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 L O3与_L Cl2的消毒能力相当(3)气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和 10 mL F2，则 A的化学式为 _，推断的依据为_解析：(1)根据物质的量与其他量的关系把物质的量转化成要求的量，运用阿伏加德罗定律时，注意所给的条件(2)此过程为氧化还原反应，用O3与 Cl2消毒后分别转化为O2、Cl 1，若设 Cl2的体积为xL，根据氧化还原反应过程中化合价升降总数相等，则10 L30 (2)xL20(1)，解得x30.(3)根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解反应的化学方程式为2OxFy=3O22F2，则 A的化学式为O3F2.答案：(1)1 123321123(2)30(3)O3F2阿伏加德罗定律和质量守恒定律12(12 分)(2011 太原质检)一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应，化学方程式为：XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g/L，则：(1)反应前 O2的体积是 _(2)化合物 XY2的摩尔质量是 _(3)若 XY2分子中X、Y 两元素的质量比是316，则X、Y 两元素分别为_和_(写元素符号)解析：(1)由反应 XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)可知，反应前后气体的体积变化为0，故V(O2)672 mL.(2)由mV，生成物的质量m0.672 L 2.56 g/L 1.72 g，O2的物质的量：n0.672 L22.4 L/mol0.03 mol，XY2的物质的量为0.01 mol.所以M(XY2)1.72 g 0.03 mol 32 g/mol0.01 mol76 g/mol；(3)由MrX2MrY316，Mr(X)2Mr(Y)76，解得Mr(X)12，Mr(Y)32，即 X为 C，Y为 S.用心爱心专心5 答案：(1)672 mL(2)76 g/mol(3)C S 13(9 分)(2009 上海高考)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2=放电2O3(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_ g/mol(保留一位小数)(2)将 8 L 氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为 _ L.(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g 铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g 则原混合气中臭氧的体积分数为_解析：(1)设有 1 mol O2 3O2=放电2O3n 3 mol 2 mol 1 mol 0.3 mol 0.1 mol 根据：Mm总n总32 g0.9 mol35.6 g/mol.(2)3O2=放电2O3V 3 体积2 体积1 体积V(L)86.5 1.5 L V3 L.(3)加热条件下，O3、O2都能和铜粉反应故粉末增加的质量即为O2和 O3的总质量设混合气体中含有O2x mol，含有 O3y mol 则有xy0.896 L22.4 L/mol0.04 mol2x3y1.6 g16 g/mol0.1 mol解得x0.02 moly0.02 mol，所以混合气体中臭氧的体积分数为50%.答案：(1)35.6(2)3(3)50%14(13 分)某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量，数据见下表(已换算成标准状况下的数值).气体烧瓶和气体的总质量(g)用心爱心专心6 A 48.408 2 B 48.408 2 C 48.408 2 D 48.434 2 E 48.876 2 已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和空气的总质量为48.421 2 g，空气的平均相对分子质量为29.A、B、C、D、E是中学常见的气体(1)上述五种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)_(2)D 的相对分子质量是_(3)在标准状况下，11.2 L D气体中含有共用电子对的数目为_(4)A、B、C可能的化学式是_解析：五种气体的物质的量分别为：0.293 L22.4 L/mol0.0130 8 mol，烧瓶中空气的质量 0.013 08 mol 29 g/mol 0.379 3 g 烧瓶的质量48.421 2 g0.379 3 g48.041 9 g 气体 A、B、C的质量为：48408 2 g 48.041 9 g0.366 3 g 气体 A、B、C的摩尔质量为：0.366 3 g0.013 08 mol 28 g/mol 气体 D的质量为：48.434 2 g48.041 9 g 0.392 3 g D的摩尔质量为：0.392 3 g0.013 08 mol30 g/mol 气体 E的质量为：48.876 2 g48.041 9 g 0.834 3 g E的摩尔质量为：0.834 3 g0.013 08 mol64 g/mol 则 A、B、C可能为 N2、CO、C2H4中的一种，且D为 NO，E为 SO2.答案：(1)SO2(2)30(3)3.5NA或 2.1071024(4)N2、CO、C2H4(顺序可不一致)