2019-2020学年安徽省铜陵一中新高考化学模拟试卷含解析.pdf

2019-2020学年安徽省铜陵一中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1化学与生活密切相关。下列叙述不正确的是（）A二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料B中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差D汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土【答案】A【解析】【详解】A单质硅可用于制作太阳能电池的原料，太阳能电池可将太阳能转化为电能，二氧化硅是光导纤维的成分，故 A 错误；B明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu2(OH)2CO3，能够溶于酸性溶液，可以利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故B 正确；C含钙离子浓度较大的地下水能够与高级脂肪酸钠反应生成高级脂肪酸钙沉淀，去污能力减弱，故C正确；D瓷器由黏土烧制而成，瓷器的主要原料为黏土，故D 正确；答案选 A。2在太空中发现迄今已知最大钻石直径 4000 公里，重达100 亿万亿万亿克拉。下列关于金刚石的叙述说法正确的是：（）A含 1molC 的金刚石中的共价键为4mol B金刚石和石墨是同分异构体CC（石墨）C（金刚石）H=+1.9KJ/mol，说明金刚石比石墨稳定D石墨转化为金刚石是化学变化【答案】D【解析】【详解】A.在金刚石中，每个碳原子与周围4 个 C原子各形成1 个共价键，所以平均每个C原子形成2 个共价键，含 1molC 的金刚石中的共价键为2mol，A 错误；B.金刚石和石墨互为同素异形体，B 错误；C.C（石墨）C（金刚石）H=+1.9KJ/mol，石墨能量低，说明石墨比金刚石稳定，C错误；D.石墨转化为金刚石是同素异形体的转化，属于化学变化，D 正确。故选 D。3下列指定反应的离子方程式正确的是A钠与水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2B用氨水吸收过量的二氧化硫：OH-+SO23HSOC向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3-+OHCaCO3+H2O D向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+2OH+2H+SO42-BaSO4+2H2O【答案】D【解析】【分析】【详解】A离子方程式中电荷不守恒，A 项错误；B一水合氨为弱电解质，离子反应中不能拆写成离子，B 项错误；CNH4HCO3溶液中加入足量的澄清石灰水，出现白色沉淀CaCO3的同时生成一水合氨和水，C项错误；D离子方程式符合客观事实，且拆分正确，原子和电荷都守恒，D 项正确；答案选 D。【点睛】离子方程式书写正误判断方法：（1）一查：检查离子反应方程式是否符合客观事实；（2）二查：“=”“?”“”“”是否使用恰当；（3）三查：拆分是否正确。只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写；（4）四查：是否漏写离子反应；（5）五查：反应物的“量”过量、少量、足量等；（6）六查：是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒以及得失电子守恒。4下列说法正确的是A34Se、35Br 位于同一周期，还原性Se2-Br-Cl-B与互为同系物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C硫酸铵和醋酸铅都是盐类，都能使蛋白质变性D Al2O3和 Ag2O 都是金属氧化物，常用直接加热分解法制备金属单质【答案】A【解析】【详解】A、同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，单质氧化性SeBr2Br-Cl-，故 A正确；B、属于酚类、属于醇类，不属于同系物，故B错误；C、硫酸铵能使蛋白质溶液发生盐析，不能使蛋白质变性，故C错误；D、Al 是活泼金属，Al2O3不能直接加热分解制备金属铝，故D错误。5用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是()A 25 时，pH1 的 1.0 L H2SO4溶液中含有的H的数目为0.2NAB标准状况下，2.24 L Cl2与水反应，转移的电子总数小于0.1NAC室温下，14.0 g 乙烯和环己烷的混合气体中含有的碳原子数目一定为NAD在 0.5 L 0.2 molL1的 CuCl2溶液中，n(Cl)0.2NA【答案】A【解析】【详解】A.pH1，c(H)0.1 molL1，n(H)0.1NA，选项 A 不正确；B.氯气和水的反应是可逆反应，可逆反应是有限度的，转移的电子总数小于0.1NA，选项 B 正确；C.乙烯和环己烷的最简式都是CH2，所以 14.0 g 乙烯和环己烷的混合气体中含有的CH2为 1mol，碳原子数目一定为NA，选项 C正确；D.n(Cl)0.5 L 0.2 molL12 0.2 mol，即 0.2NA，选项 D 正确。答案选 A。6下列操作一定会使结果偏低的是（）A配制一定物质的量浓度的溶液时，用胶头滴管将超过刻度线的溶液吸出B测定胆矾晶体中的结晶水含量，加热后，未进行恒重操作C酸碱滴定实验，滴加最后一滴标准液，溶液颜色突变，未等待半分钟D测定气体摩尔体积时，气体体积未减去注入酸的体积【答案】A【解析】【详解】A、用胶头滴管将超过刻度线的溶液吸出，说明配制一定物质的量浓度的溶液时，加水超过了刻度线，配制的浓度一定偏低，故A 选；B、未进行恒重操作，可能会导致测定的硫酸铜粉末的质量偏大，测定的结晶水的含量偏小，但若胆矾晶体中结晶水恰好全部失去，则测定的结晶水的含量准确，故B不选；C、酸碱滴定实验，滴加最后一滴标准液，溶液颜色突变，未等待30s 立即读数，可能未达到滴定终点，测定结果可能偏低，但也可能恰好达到滴定终点，测定结果准确，故C不选；D、测定气体摩尔体积时，气体体积未减去注入酸的体积，导致排除的水的体积偏大，即生成气体的体积偏大，测定结果偏高，故D 不选；故选：A。725时，在 10mL 浓度均为0.1mol/L NaOH 和 NH3 H2O 混合溶液中，滴加0.1mol/L 的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A未加盐酸时：c(OH-)c(Na+)=c(NH3 H2O)B加入 10mL 盐酸时：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C加入盐酸至溶液pH=7 时：c(Cl-)=c(Na+)D加入 20mL 盐酸时：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)【答案】B【解析】【分析】【详解】A、混合溶液中，浓度均为0.1mol/L NaOH 和 NH3 H2O，NH3 H2O 为弱电解质，故c(Na)c(NH3 H2O)，A错误；B、加入 10mL 盐酸时，c(Cl-)=c(Na+)，又根据电荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，B 正确；C、根据电荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，pH=7 时，即 c(H)=c(OH-)，所以c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-），c(Cl-)c(Na)，C错误；D、加入 20mL 盐酸时，c(Cl-)=2c(Na+)，由于 NH4+的水解，c(NH4+)c(Na+)，所以 c(Cl-)c(NH4+)+c(Na+)，D错误；此题选 B。8下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥BSiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C乙醇能使蛋白质变性，75%乙醇可消杀病毒、细菌D Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和 Hg2+的沉淀剂【答案】C【解析】【分析】【详解】A NH4HCO3中含有植物生长需要的N 元素，可用作氮肥，与其受热易分解的性质无关，A 项错误；BSiO2传导光的能力非常强，常用于制光导纤维，与SiO2熔点高硬度大没有对应关系，B 项错误；C75%乙醇能杀菌消毒，利用乙醇能使蛋白质变性的性质，C项正确；D硫化钠与Cu2+和 Hg2+反应生成硫化物沉淀，发生复分解反应，不发生氧化还原反应，没有体现还原性，D 项错误；答案选 C。9“以曾青涂铁。铁赤色如铜东晋.葛洪。下列有关解读正确的是A铁与铜盐发生氧化还原反应.B通过化学变化可将铁变成铜C铁在此条件下变成红色的Fe2O3D铜的金属性比铁强【答案】A【解析】【详解】A铁与铜盐发生置换反应Fe+Cu2+Fe2+Cu，属于氧化还原反应，A 正确；B化学变化不能将原子核改变，也即不能改变元素的种类，不可能将铁变成铜，B错误；C由 A 的分析知，铁在此条件下变成Fe2+，赤色为生成Cu 的颜色，C错误；D铁置换出铜，说明铜的金属性比铁弱，D 错误。故选 A。10材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正确的是A人面鱼纹陶盆-无机非金属材料B圆明园的铜鼠首-金属材料C宇航员的航天服-有机高分子材料D光导纤维-复合材料【答案】D【解析】【分析】【详解】A.陶瓷主要成分为硅酸盐，为无机非金属材料，故A 正确；B.铜鼠首为青铜器，为铜、锡合金，为金属材料，故B 正确；C.航天服的材料为合成纤维，为有机高分子材料，故C正确；D.光导纤维主要材料为二氧化硅，为无机物，不是复合材料，故D 错误；故选 D。11下列实验中所用的试剂、仪器或用品(夹持装置、活塞省去)能够达到该目的的是()选项目的试剂仪器或用品A 验证牺牲阳极的阴极保护法酸化 NaCl溶液、Zn 电极、Fe电极、铁氰化钾烧杯、电流表、导线、胶头滴管B 铝热反应氧化铁、铝粉滤纸、酒精灯、木条、盛沙子的蒸发皿C 配制 1.000 mol/L NaCl NaCl 容量瓶、烧杯、玻璃棒、试剂瓶D 制备乙酸乙酯乙醇、乙酸、饱和碳酸钠大小试管、酒精灯A A BB CC D D【答案】A【解析】【详解】A.酸化 NaCl 溶液、Zn 电极、Fe电极构成的原电池中，加入铁氰化钾后，无蓝色沉淀生成，说明铁作正极被保护，A 可以达到实验目的，A 正确；B.铝热反应需要氯酸钾、镁条来引发反应，无镁条和氯酸钾反应不能发生，B错误；C.用 NaCl固体来配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管等，另外还缺少试剂蒸馏水，不能达到实验目的，C错误；D.酯化反应需要用浓硫酸作催化剂，无浓硫酸作催化剂，反应不能发生，D 错误；故合理选项是A。122019 年 11 月 Science杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示(已知：H2O2=HHO2，Ka2.4 1012)。下列说法错误的是()A X膜为选择性阳离子交换膜B催化剂可促进反应中电子的转移C每生成1 mol H2O2电极上流过4 mol eD b 极上的电极反应为O2H2O2e=HO2OH【答案】C【解析】【详解】A.a 极发生 H2-2e=2H，X 膜为选择性阳离子交换膜，让H进入中间，故A 正确；B.催化剂可促进反应中电子的转移，加快反应速率，故B 正确；C.氧元素由0 价变成-1 价，每生成1 mol H2O2电极上流过2 mol e，故 C错误；D.b 为正极，氧气得电子，b 极上的电极反应为O2H2O2e=HO2OH，故 D 正确；故选 C。13 一定量的2CO与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：2C sCOg2CO g?，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是A550 时，若充入惰性气体，v正、v逆逆 均减小，平衡不移动B650 时，反应达平衡后2CO的转化率为25.0%CT时，若充入等体积的2CO和 CO，平衡向逆反应方向移动D平衡常数的关系：K 925K 600【答案】B【解析】【详解】A.体积可变的恒压密闭容器中，若充入惰性气体，体积增大，则压强减小，则v正、v逆逆均减小，平衡正向移动，选项A 错误；B.由图可知，650时，CO的体积分数为40%，设开始及转化的2CO分别为 n、x，则2x40%nx2x，解得n4x，平衡后2CO的转化率为x100%25.0%4x，选项 B 正确；C.T时，若充入等体积的2CO和 CO，与原平衡状态时体积分数相同，平衡不移动，选项C错误；D.由图可知，温度越高，CO的体积分数越大，该反应为吸热反应，K 与温度有关，则K 925K 600，选项 D 错误；答案选 B。14室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是A向 0.10mol/L CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）c（CH3COOH）=c（Cl）B向 0.10mol/L NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）c（NH4+）c（SO32）C向 0.10mol/L Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3）D向 0.10mol/L(NH4)2CO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3）+c（CO32）【答案】A【解析】【详解】A.向 0.10mol/L CH3COONa 溶液中通入HCl,至溶液 pH=7,c(H+)=c(OH-),HCl不足,反应后溶液中溶质为NaCl、醋酸和醋酸钠,由电荷守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl),由物料守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),则 c（Na+）c（CH3COOH）=c（Cl），故 A 正确；B.溶液中钠原子与S原子物质的量之比为1：1,而铵根离子与部分亚硫酸根离子结合,故 c(Na+)c(NH4+),由物料守恒可以知道,c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3),溶液呈中性,由电荷守恒可得:c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),联立可得:c(NH4+)+c(H2SO3)=c(SO32-),故 B错误;C.向 0.10mol/L Na2SO3溶液通入SO2,发生 Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,至溶液 pH=7,反应后溶液中溶质为NaHSO3、Na2SO3，则 c(Na+)SeGe 三角锥形PCl3、PBr3、NF3、NCl3等sp2sp37NAN2H4分子间除存在范德华力还存在氢键，O2分子间只有范德华力，氢键比范德华力强3225.36103Aa cN6【解析】【分析】本题考查了价层电子对互斥理论、氢键、晶体的相关计算等。【详解】（1）基态 As 原子电子排布式为Ar3d104s24p3，价层电子为4s24p3，s 轨道为球形，p 轨道为哑铃形(或纺锤形)；同周期时，自左往右元素的第一电离能总体趋势越来越大，因而Se大于 Ge 的第一电离能，同时As 的 4p 轨道电子为半充满，因而较为稳定，其第一电离能大于邻近的Ge和 Se，故同一周期As、Ge、Se三种元素的第一电离能由大到小的顺序为AsSeGe；（2）Na3AsO3中所含阴离子为AsO33-，中心原子As 的价层电子对数为3+1/2(5+3-3 2)=4，因而为 sp3杂化，又 As 存在一对孤电子对，因而空间构型为三角锥形，与AsO33-具有相同空间构型和键合形式的分子很多，例如 PCl3、PBr3、NF3、NCl3等；（3）尿素 CO(NH2)2的结构简式为，C原子形成3个 键和 1 个 键，不存在孤对电子，因而 C原子为 sp2杂化，N 原子形成3 个 键，且存在一个孤电子对，为sp3杂化，1 分子尿素分子中有7 个 键，故 1mol 尿素分子中，键的数目为7NA；（4）N2H4与氧气都是分子晶体，一般其熔沸点和相对分子质量有关。虽然N2H4与氧气的相对分子质量相同，但还需考虑N2H4分子间除存在范德华力还存在氢键，O2分子间只有范德华力，氢键比范德华力强；（5）晶胞内有2 个 As 原子，Ni 原子个数为216+4112+213+416=2，因而晶胞内原子总质量m=259+275268=AANNg，晶胞体积V=32a2c 1030cm3，晶胞密度等于mV=3225.36103Aa cNgcm-3，晶胞是由两个完全相同的平行六面体上下推叠而成，例如下底最左边的Ni 原子为六个这样的平行六面体所占有，每个这样的平行六面体含有1 个 As 原子，因而该晶体中与每个Ni 原子距离最近的As 原子有 6 个。19VA族元素氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)的单质及其化合物在科研和生产中有许多重要用途。(1)铋合金可用于自动喷水器的安全塞，一旦发生火灾时，安全塞会“自动”熔化，喷出水来灭火。铋的价电子排布式为 _。(2)第三周期元素中第一电离能大于磷的元素有_(填元素符号)。(3)Pt(NH3)2C12具有如图所示的两种平面四边形结构(一种有抗癌作用)，其中在水中的溶解度较小是_(填“顺式”或“反式”)。(4)氨硼烷(BH3?NH3)是一种储氢材料，与乙烷互为等电子体，熔点为104。氨硼烷晶体中各种微粒间的作用力涉及 _(填标号)。A范德华力B离子键C配位键D金属键(5)偏亚砷酸钠(NaAsO2)是一种灭生性除草剂，可杀死各种草本植物，其阴离子的立体构型为_。(6)化肥厂生产的(NH4)2SO4中往往含有少量极易被植物根系吸收的具有正四面体结构的N4H44+，其结构式为_，其中 N 原子的杂化方式为_。(7)镧、铁、锑三种元素组成的一种固体能实现热电效应。该固体晶胞结构如图l 所示，晶胞参数为a nm，Fe原子填在6 个 Sb 原子形成的正八面体空隙中，晶胞6 个表面的结构都如图2 所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图l 中原子甲的坐标为(0，0，0)，原子乙的坐标为(14，14，0)，则原子丙的坐标为_。设阿伏加德罗常数的值为NA，则该固体的密度=_g cm-3(列出计算式即可)。【答案】6s26p3Ar、Cl 反式AC V 形(或角形、折线形)sp3(34，14，14)321A2 1398 5624122Na10nn【解析】【分析】(1)第 VA 的元素最外层有5 个电子，根据构造原理可得其价层电子排布式；(2)根据同一周期的元素，原子序数越大，元素的电离能越大分析(第 IIA、VIA 反常)；(3)H2O 是由极性分子构成的物质，根据相似相溶原理分析；(4)氨硼烷属于分子晶体，根据分子内元素的原子结构特点及分子之间的作用力分析；(5)根据价层电子对数及孤电子对数分析判断；(6)根据 N4H44+具有正四面体结构，结合N、H 原子个数比书写其结构式；根据该微粒中N 原子结合其它原子数目确定其杂化轨道类型；(7)根据图示可知丙原子在体对角线的14处，根据已知原子的坐标可确定丙原子的坐标；利用均摊方法计算一个晶胞中含有的各种元素的原子个数，然后根据密度=mV计算。【详解】(1)铋是第六周期第VA 的元素，价电子排布式为6s26p3；(2)一般情况下同一周期的元素，原子序数越大，元素的第一电离能也越大，但第VA 的元素由于其处于p轨道的半充满的稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能PS，故第三周期元素中第一电离能大于磷的元素有Cl、Ar；(3)H2O 是由极性分子构成的物质，根据相似相溶原理：由极性分子构成的溶质易溶于由极性分子构成的溶剂中。由图示可知Pt(NH3)2C12的顺式结构的极性大于反式结构的极性，所以它在水中溶解度：顺式大于反式，即反式的Pt(NH3)2C12在水中溶解度比较小；(4)氨硼烷属于分子晶体，分子之间以范德华力结合，在分子内N、H 原子间及B、H 原子间以共价键结合，B、N 原子之间以配位键结合，其中N 提供孤对电子，B 原子提供空轨道，故合理选项是AC；(5)偏亚砷酸钠(NaAsO2)的阴离子是AsO2-，其中 As 原子的孤电子对数为51222=1，价层电子对数为1+2=3，所以 As 原子采用sp2杂化，所以AsO2-的立体构型为V 形；(6)N4H44+具有正四面体结构，由于N、H 原子个数比是1：1，则其结构式为；根据微粒结构可知N 原子最外层的1 个 s轨道和 3 个 p 轨道全部参与成键，形成了四个共价键，故其杂化轨道类型为sp3杂化；(7)根据图示可知：丙原子在体对角线的14处，由于甲原子坐标为(0，0，0)，乙原子坐标为(14，14，0)可知丙原子的坐标为(34，14，14)；根据晶胞结构可知，在一个晶胞中含有的La：818+1=2；含有 Fe：8 1=8；含 Sb：2412+(3 8)12=24，晶胞边长L=a nm=a 10-7 cm，所以该固体的密度=mV=37A2 13985624 122Na 10ng/cm3=321A2 1398 5624 122Na10ng/cm3。【点睛】本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布、电离能、空间构型、杂化方式、晶胞计算等，注意同周期主族元素第一电离能变化异常情况，明确 VSEPR模型与微粒立体构型关系，掌握均摊法进行晶胞有关计算，判断晶体中含有的各种元素的原子数目为该题的难点和易错点，题目侧重考查学生的分析能力、计算能力。