2019—2020学年度东营市胜利一中第一学期高三期中考试高中化学.pdf

20192020学年度东营市胜利一中第一学期高三期中考试高中化学化学试卷本试卷分第一卷选择题和第二卷非选择题两部分，总分值100 分。考试时刻120分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 N：14 第一卷选择题共 54 分一、选择题每题只有一个选项符合题意每题3分，共 54 分1食品检验是保证食品安全的重要措施，以下不属于食品安全检测指标的是A淀粉的含量B二氧化硫的含量C亚硝酸盐的含量 D 甲醛的含量2以下关于化学学习和研究的讲法错误的选项是A化学模型有助于讲明一些化学现象B质量守恒定律是大量试验事实的总结C化学家提出的假设都能被试验证明D化学差不多原理的应用是有一定条件的3以下物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A F2、K、HCl BCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O 4在一定条件下，完全分解以下某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是A1H216O B2H216O C1H218O D2H218O 5设 NA为阿伏伽德罗常数，以下讲法正确的选项是A 23g 钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NAB1L2mol L1的 MgCl2溶液中含Mg2数为 2NA C标准状况下，11.2L 的 SO3所含分子数为0.5NA D室温下，8g 甲烷含有共价键数为2NA6：H2g+F2g=2HFg H=-270kJ/mol，以下讲法正确的选项是A 2L 氟化氢气体分解成1L 氢气与 1L 氟气吸取270kJ 热量B1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出热量小于270 kJ C在相同条件下，1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量D 1 个氢气分子与1 个氟气分子反应生成2 个氟化氢气体分子放出270 热量7以下离子方程式正确的选项是A将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl B钠与水的反应：Na+2H2O Na+2OH+H2C铜片跟稀硝酸反应：Cu3NO4H+Cu2+NO 2H2O D金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al 2OH AlO2H28X、Y、Z 三种非金属元素具有相同的电子层数,它们的气态氢化物的稳固性的强弱顺序为:XH3 H2Y Y Z B非金属性:X Y Z C原子半径:X Y Z D离子的还原性:X3-Y2-Z-9将纯铁丝5.21 克溶于过量的稀硫酸中，在加热下用2.53 克 KNO3去氧化溶液中的Fe2+，待反应完全后，剩余的 Fe2+尚需 12.0 毫升 0.3 摩/升的 KMnO4溶液才能刚好完全氧化 KMnO4的还原产物是Mn2，请确定NO3的还原产物：A N2O B NO CNO2DNH310有一种碘和氧的化合物能够称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5 两种价态，那么这种化合物的化学式为：A I2O4BI2O5CI4O7D I4O911绿矾晶体加强热发生如下反应：2FeSO47H2O=Fe2O3+SO3+SO2+14H2O。假设将反应生成的气体物质全部通入到BaCl2溶液中去，那么会：有 BaSO4白色沉淀生成有BaSO3白色沉淀生成有SO2气体逸出有SO3气体逸出，其中正确的有：ABCD12以下测定数据的读数正确的选项是A用托盘天平称取3.50gNaOH B用 10mL 量筒量取 8.55mL 溶液C用酸式滴定管量取18.25mLHCl 溶液D用 100mL 烧杯量取100.00mL 蒸馏水13以下各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能依次区不的一组是 A Na2O2Al2SO43 MgCl2 KCl B BaCl2Na2SO4 NH42SO4KOH CAgNO3NaCl KCl CuCl2 DFe2SO43NaOH 稀硫酸NH4Cl 14。以下表达中正确的选项是A阳离子一定是金属离子,阴离子一定只含有非金属元素B金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯洁物C阴、阳离子相互结合后一定形成离子化合物D金属 K 不能从盐的水溶液中置换出金属单质15：CH4g+2O2 g=CO2g+2H2O1H=Q1 KJ/mol 2H2g+O2g=2H2OgH=Q2 KJ/mol 2H2g+O2g=2H2O1H=Q3KJ/mol 常温下，取体积比为4:1 的甲烷和氢气的混合气体11.2L已折合成标准状况，经完全燃烧后复原至常温，那么放出的热量为KJ。A 0.4Q1+0.05Q3 B0.4Q1+0.05Q2 C0.4Q1+0.1Q3 D0.4Q1+0.1Q216元素 X、Y 和 Z 可结合形成化合物XYZ3；X、Y 和 Z 的原子序数之和为26；Y 和 Z 在同一周期。以下有关估量正确的选项是A XYZ3是一种可溶于水的酸，且X 与 Y 可形成共价化合物XY BXYZ3是一种微溶于水的盐，且X 与 Z 可形成离子化合物XZ CXYZ3是一种易溶于水的盐，且Y 与 Z 可形成离子化合物YZ D XYZ3是一种离子化合物，且Y 与 Z 可形成离子化合物YZ3 17某合作学习小组讨论辨析以下讲法：粗盐和酸雨差不多上混合物；沼气和水蒸气差不多上可再生能源；冰和干冰既是纯洁物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币差不多上合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰差不多上碱；豆浆和雾差不多上胶体。上述讲法正确的选项是ABCD18将足量的CO2不断通入 KOH、CaOH2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为A B C D 第 II 卷非选择题46 分二、非选择题19 10 分拟用以下图装置制取表中的四种干燥、纯洁的气体图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时能够加热；a、b、c、d 表示相应仪器中加入的试剂。气体a b c d CO2稀硫酸石灰石NaOH 溶液浓 H2SO4Cl2浓盐酸MnO2NaOH 溶液浓 H2SO4NH3饱和 NH4Cl 溶液消石灰H2O 固体 NaOH NO 稀 HNO3铜屑H2O 浓 H2SO419 10 分 1上述方法中能够得到干燥、纯洁的气体是。2指出不能用上述方法制取的气体，并讲明理由能够不填满 气体，理由是。气体，理由是。气体，理由是。气体，理由是。20 12 分现用质量分数为98%、密度为 1.84 gcm3的浓 H2SO4来配制 500 mL、0.2 molL1的稀 H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒容量瓶 托盘天平 药匙。请回答以下咨询题：1上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的仪器有填代号。2经运算，需浓H2SO4的体积为。现有 10 mL 50 mL 100 mL 三种规格的量筒，你选用的量筒是。3将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到中，转移时应用玻璃棒。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤23 次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合平均。然后慢慢地把蒸馏水直截了当注入容量瓶直到液面接近刻度处。改用滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地点，使溶液的。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。4在配制过程中，其他操作都准确，以下操作中：错误的选项是，能引起误差偏高的有填代号。洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓 H2SO4直截了当倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4 定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发觉液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，俯视标线21 12 分某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应中气体产物的成分进行了研究。【提出假设】该反应中的气体产物可能是CO 或者是 CO2和 CO 的混合物。【查阅资料】氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室能够用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠 NaNO2饱和溶液混合加热反应制得氮气。【设计方案】如下图，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。试回答以下咨询题：1按上图连接装置，如何检查该装置的气密性2广口瓶内盛放的试剂为，其作用为3实验开始时，应先打开弹簧夹，一段时刻后关闭；再点燃酒精喷灯，理由是4称取 3.20g 氧化铁、2.00g 炭粉混合平均，放入质量为48.48g 的硬质玻璃管中；待反应终止，再通一段时刻的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g。经进一步测定得知参加反应的氧元素养量为0.96g。从而确认该反应的气体产物是C02和 CO 的混合物，理由是。依照数据处理结果判定，反应产生的气体中n C02:n CO=。5有同学依照实验得出的结论，认为应对实验装置进一步完善，你认为应作如何改进？22 5 分火箭推进器中盛有强还原剂液态肼N2H4 和强氧化剂液态双氧水。当把 0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ 的热量相当于25、101 kPa 下测得的热量。1反应的热化学方程式为。2又 H2Ol=H2Og H=+44kJ/mol。那么 16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。3此反应用于火箭推进，除开释大量热和快速产生大量气体外，还有一个专门大的优点是。23 7 分为了测定某铜银合金的成分，将30.0g 该金溶于 80mL13.5mol/L的浓 HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L标准状况，并测得溶液的cH+=1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80mL，试运算：1被还原的硝酸的物质的量。2合金中银的质量分数。