高考化学一轮复习 8.3 盐类的水解课件 新人教.ppt

第第3 3节盐类的水解节盐类的水解考纲要求:了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。2基础梳理考点突破盐类水解规律水电离的H+弱酸水电离的OH-弱碱右增大可逆中和3基础梳理考点突破否是是中性酸性碱性=4基础梳理考点突破4.水解方程式的书写(1)一般要求。一般盐类水解程度很小水解产物很少气体、沉淀不标“”或“”,易分解产物(如NH3H2O等)不写其分解产物的形式如NH4Cl的水解离子方程式为。(2)三种类型的盐水解方程式的书写。多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3的水解离子方程式为。多元弱碱盐水解:水解离子方程式一步写完。如FeCl3的水解离子方程式为。阴、阳离子相互促进的水解:水解程度较大,书写时要用“=”“”“”等。如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为。5基础梳理考点突破特别提醒(1)判断盐溶液的酸碱性,需先判断盐的类型,因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。(2)盐溶液呈中性,无法判断该盐是否水解。例如:NaCl溶液呈中性,是因为NaCl是强酸强碱盐,不水解。又如CH3COONH4溶液呈中性,是因为CH3COO-和的水解程度相当,即水解过程中H+和OH-消耗量相等,所以CH3COONH4溶液仍呈中性。6基础梳理考点突破自主巩固自主巩固有下列物质的溶液:NaClK2CO3CuSO4KNO3NH4ClCH3COONaFeCl3Na2S(1)溶液呈中性的有,溶液呈碱性的有,溶液呈酸性的有;(2)分别写出三种物质水解的离子方程式:,。7基础梳理考点突破8基础梳理考点突破已知:H2SO3Ki1=1.5410-2Ki2=1.0210-7HClOKi1=2.9510-8H2CO3Ki1=4.310-7Ki2=5.610-11(2)相同条件下等浓度的碳酸钠溶液的pH0.1molL-1NaHCO3溶液的pH,NH4CN溶液显碱性的原因:(结合离子方程式进行回答)。9基础梳理考点突破10基础梳理考点突破11基础梳理考点突破跟踪训练跟踪训练1.(2016河南洛阳模拟)常温下,浓度均为0.1molL-1的下列四种盐溶液,其pH测定如下表所示:下列说法正确的是()A.四种溶液中,水的电离程度B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子种类相同C.将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较,pH小的是HClO 答案解析解析关闭 答案解析关闭12基础梳理考点突破2.(2016广东潮州模拟)下列说法正确的是()A.100时KW=10-12,此温度下pH=6的溶液一定显酸性B.25时,0.1molL-1的NaHSO3溶液pH=4,说明在水溶液中只存在电离平衡C.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水,对水的电离都有促进作用D.25时,10mL0.1molL-1CH3COOH溶液与5mL0.1molL-1NaOH溶液混合,所得溶液中有2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)答案解析解析关闭 答案解析关闭13基础梳理考点突破盐类水解的影响因素及应用1.盐类水解的影响因素(1)内因。酸或碱越弱,其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解能力就越,溶液的碱性或酸性就越。强强14基础梳理考点突破(2)外因。吸增大减小右减小增大抑制促进抑制促进15基础梳理考点突破酸HXHYHZH2SO4盐酸磨口玻璃塞16基础梳理考点突破17基础梳理考点突破3.盐溶液蒸干时所得产物的判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐溶液,蒸干后一般得原物质,如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s);Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物,如AlCl3溶液蒸干得,灼烧得。(3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解,因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2CaCO3(CaO);NaHCO3Na2CO3;KMnO4K2MnO4和MnO2;NH4ClNH3+HCl。(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得。(5)弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。Al(OH)3Al2O3Na2SO418基础梳理考点突破19基础梳理考点突破(7)配制和贮存Fe2(SO4)3溶液时,常常加入少量盐酸,目的是抑制Fe3+水解()(8)加热蒸干MgCl2溶液,可得到MgCl2晶体()(9)明矾净水与盐类水解有关()(10)NaHSO4溶液显酸性,是因为NaHSO4溶于水发生了水解反应()20基础梳理考点突破1.从定性、定量两角度理解影响盐类水解的因素(1)盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响,以氯化铁水解为例,当改变条件如升温、通入HCl气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时,应从移动方向、pH的变化、水解程度、现象等方面去归纳总结,加以分析掌握。(2)稀释溶液过程中,盐的浓度减小,水解程度增大,但由于溶液中离子浓度是减小的,故溶液酸性(或碱性)减弱。(3)水解平衡常数(Kh)只受温度的影响,它与电离平衡常数(K)、水的离子积(KW)的定量关系为KKh=KW。21基础梳理考点突破22基础梳理考点突破例2现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O),为制取纯净的CuCl22H2O,首先将其制成水溶液,然后按图示步骤进行提纯:已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物,需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。请回答下列问题:(1)本实验最适合的氧化剂X是(填序号)。A.K2Cr2O7B.NaClOC.H2O2D.KMnO4(2)物质Y是。23基础梳理考点突破(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的?,原因是。(4)分析除去Fe3+的原理(结合离子方程式说明)。(5)加氧化剂的目的是。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体?,应如何操作?。24基础梳理考点突破解析:(1)除杂时不能引入新的杂质,只有H2O2符合要求;(2)当CuCl2溶液中混有Fe3+时,可以利用Fe3+的水解:Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H+作用,从而使水解平衡右移,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去;(3)若用加碱法使Fe3+沉淀,同时也必将使Cu2+沉淀,因此加碱沉淀不可行;(6)为了抑制CuCl2水解,应在HCl气流中加热蒸发。25基础梳理考点突破答题模板利用平衡移动原理解释问题的思维流程(1)解答此类题的思维过程找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)找出影响平衡的条件判断平衡移动的方向分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系(2)答题模板存在平衡,(条件)(变化),使平衡向(方向)移动,(结论)。26基础梳理考点突破跟踪训练跟踪训练3.(2016广东六校联盟第三次联考)下列说法中正确的是()A.纯水中滴入几滴稀硫酸,KW和溶液pH均变小B.保存FeSO4溶液时,加入少量稀硝酸抑制Fe2+水解C.向CuSO4溶液中通入少量H2S,c(Cu2+)和溶液pH均减小D.AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终得到AlCl3固体C解析:纯水中滴入几滴稀硫酸,H+浓度增大,pH变小,抑制水的电离,但温度不变,KW不变,A项错误;保存FeSO4溶液时,可加入少量稀硫酸抑制Fe2+水解,但不能加稀硝酸,因为硝酸有氧化性,会将Fe2+氧化为Fe3+,B项错误;CuSO4与H2S发生复分解反应生成CuS沉淀和硫酸,所以c(Cu2+)减小,pH也减小,C项正确;AlCl3溶液在蒸干过程中会水解生成氢氧化铝,由于HCl挥发,最终水解完全,灼烧至恒重时氢氧化铝分解得到氧化铝,D项错误。27基础梳理考点突破4.(2016山东烟台一模)根据下列化合物:NaCl、NaOH、HCl、NH4Cl、CH3COONa、CH3COOH、NH3H2O、H2O,回答下列问题。(1)NH4Cl溶液显性,用离子方程式表示原因:,其溶液中离子浓度大小顺序为。(2)常温下,pH=11的CH3COONa溶液中,水电离出来的c(OH-)=,在pH=3的CH3COOH溶液中,水电离出来的c(H+)=。28基础梳理考点突破(3)已知纯水中存在如下平衡:H2O+H2OH3O+OH-H0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,可选择的方法是(填字母序号)。A.向水中加入NaHSO4固体B.向水中加入Na2CO3固体C.加热至100其中c(H+)=110-6molL-1D.向水中加入(NH4)2SO4固体(4)若将等pH、等体积的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两种溶液的pH仍相等,则m(填“”或“=”)n。(5)除H2O外,若上述其余7种物质的溶液的物质的量浓度相同,则这7种溶液按pH由大到小的顺序为(填序号)。29基础梳理考点突破30基础梳理考点突破31基础梳理考点突破溶液中微粒浓度大小的比较1.溶液中微粒种类的判断我们在判断溶液中微粒浓度大小时,首先要判断溶液中微粒的种类,然后再进行比较。判断溶液中微粒种类的方法是正确写出溶液中所有的电离方程式、水解方程式,然后结合溶液中的溶质即可判断溶液中的微粒种类。注意:在书写电离方程式时,不要丢掉水的电离方程式。H2CO3+OH-H2CO332基础梳理考点突破c(H+)2c(H2S)33基础梳理考点突破34基础梳理考点突破自主巩固自主巩固按要求写出下列溶液中的微粒关系:(1)Na2CO3溶液。电荷守恒:。物料守恒:。(2)NaHCO3与Na2CO3以物质的量之比11混合所得的溶液中。电荷守恒:。物料守恒:。(3)0.1molL-1的CH3COOH溶液中的物料守恒:。0.1molL-1=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)35基础梳理考点突破1.掌握微粒浓度大小比较的常见类型及分析方法36基础梳理考点突破37基础梳理考点突破例3(2016西北工业大学附属中学适应性训练)室温下,用0.1molL-1HCl溶液滴定10mL0.1molL-1Na2CO3溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()C38基础梳理考点突破39基础梳理考点突破方法技巧1.混合溶液中微粒浓度大小比较的一般步骤(1)判反应:判断两种溶液混合时,是否发生化学反应,弄清楚溶液的真实组成。(2)写平衡:根据溶液的组成,写出溶液中存在的所有平衡(包括电离平衡、水解平衡等),尤其不能漏写水的电离平衡。(3)列等式:根据溶液中存在电荷守恒、物料守恒列出等式。据此可列出溶液中各种阴阳离子浓度间的关系式。(4)分主次:根据溶液中存在的平衡和题给条件,结合平衡的有关规律,分析哪些过程进行的程度相对大一些,哪些过程进行的程度相对小一些,再依次比较出溶液中各种微粒浓度的大小。40基础梳理考点突破2.灵活运用两个守恒比较溶液中微粒浓度大小溶液中微粒种类的判断是解决溶液中微粒浓度大小比较的关键,特别是混合溶液中微粒浓度大小的比较,如NaOH和醋酸溶液不论以何种比例混合,溶液中一定存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),如果溶液呈酸性,则c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-);如果溶液呈中性,则c(CH3COO-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-);如果溶液呈碱性,则c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)。41基础梳理考点突破D42基础梳理考点突破43基础梳理考点突破6.(2015浙江理综,12)40,在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如图所示。C44基础梳理考点突破45基础梳理考点突破1.水解的特点:(1)可逆反应;(2)吸热反应(中和反应的逆反应);(3)水解程度一般很微弱。2.水解的规律:有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性,同强显中性。3.影响水解的外部因素:温度、浓度、外加酸碱。4.离子浓度大小的比较:(1)判断离子:电离过程、水解反应。(2)明确“微弱”:电离是微弱的,水解是微弱的。(3)利用守恒:原子守恒、电荷守恒、质子守恒(电荷守恒与原子守恒的推导)。46基础梳理考点突破471234561.(人教版选修4P592改编)常温下,0.1molL-1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9,则下列判断中正确的是()A.HX、HY、HZ的酸性依次增强B.离子浓度:c(Z-)c(Y-)c(X-)C.电离常数:K(HZ)K(HY)D.溶液中c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ)答案解析解析关闭NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为7、8、9,则HX是强酸,HY、HZ是弱酸,再根据水解规律可知HY的酸性强于HZ的酸性。所以酸性:HXHYHZ,故A、C错误。根据“越弱越水解”可知B错误。根据物料守恒可知D正确。答案解析关闭D71234562.把0.02molL-1CH3COOH溶液与0.01molL-1NaOH溶液等体积混合,则混合液中微粒浓度关系正确的是()A.c(CH3COO-)c(Na+)B.c(CH3COOH)c(CH3COO-)C.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH),即A项正确,B项不正确。根据碳原子守恒,可知D项不正确。C项不符合任何一个守恒,也不能由三个守恒推导得出,即C项是错误的。答案解析关闭A71234563.(2017辽宁葫芦岛六校协作体期初)25时,某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子。下列说法正确的是()A.对于该溶液一定存在:pH7B.在c(OH-)c(H+)的溶液中不可能存在:c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+)C.若溶液中c(A-)=c(Na+),则溶液一定呈中性D.若溶质为NaA,则溶液中一定存在:c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)答案解析解析关闭如果溶质是NaOH、NaA,则溶液显碱性,如果溶质为NaA且NaA属于强碱强酸盐,则溶液呈现中性,如果溶质是NaA、HA,HA为强酸,则溶液显酸性,A、D两项错误;加入溶液的溶质为NaOH、NaA,n(NaOH)n(NaA),离子浓度大小关系可能为c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+),B项错误;根据溶液显电中性,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),当c(Na+)=c(A-),则有c(H+)=c(OH-),C项正确。答案解析关闭C7123456C712345671234565.(2015山东理综,13)室温下向10mL0.1molL-1NaOH溶液中加入0.1molL-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.a点所示溶液中c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.b点所示溶液中c(A-)c(HA)D7123456解析:a点表示HA与NaOH恰好完全反应,得到NaA溶液并且溶液pH=8.7,说明HA为弱酸,A-发生水解反应:A-+H2OHA+OH-,则a点所示溶液中c(Na+)c(A-)c(OH-)c(HA)c(H+),A项错误;a点为NaA溶液,由于A-发生水解,促进水的电离,而b点是HA和NaA的混合溶液,HA抑制水的电离,水的电离程度比a点时的小,B项错误;根据电荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),pH=7时c(Na+)=c(A-),C项错误;b点所示溶液为等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液,由于溶液的pH=4.7,说明HA的电离程度大于A-的水解程度,故c(A-)c(HA),D项正确。71234567 答案解析解析关闭 答案解析关闭1234567答案:1.010-12增大