人教版高中化学 第四章章末复习方案与全优评估课件 新人教选修4.ppt

2021/8/9 星期一12021/8/9 星期一22021/8/9 星期一32021/8/9 星期一42021/8/9 星期一52021/8/9 星期一6 以高科技或新型电池为背景考查原电池的工作原理，以高科技或新型电池为背景考查原电池的工作原理，是高考常见的切入点，题型以选择题、填空题为主。是高考常见的切入点，题型以选择题、填空题为主。(1)(1)选择题重点考查电极的判断、电子及离子的运动选择题重点考查电极的判断、电子及离子的运动方向，电极反应类型、电极附近或整个溶液的方向，电极反应类型、电极附近或整个溶液的pHpH变化，以变化，以及判断电极反应式的正误等。及判断电极反应式的正误等。(2)(2)非选择题主要考查电极反应式的书写，电极产物非选择题主要考查电极反应式的书写，电极产物的判断及实验现象的描述等。的判断及实验现象的描述等。对原电池观察不仔细，忽略介质的作用，是学生在高考中对原电池观察不仔细，忽略介质的作用，是学生在高考中失分的主要原因。失分的主要原因。2021/8/9 星期一7 考考题印印证 1(2010浙江高考浙江高考)LiAl/FeS电池是一种正在开池是一种正在开发的的车载电池，池，该电池中正极的池中正极的电极反极反应式式为：2LiFeS2e=Li2SFe，有关，有关该电池的下列池的下列说法法中，正确的是中，正确的是 ()2021/8/9 星期一8ALiAl在在电池中作池中作为负极材料，极材料，该材料中材料中Li的化合的化合价价为1价价B该电池的池的电池反池反应式式为：2LiFeS=Li2SFeC负极的极的电极反极反应式式为：Al3e=Al3D充充电时，阴极，阴极发生的生的电极反极反应式式为：Li2SFe2e=2LiFeS2021/8/9 星期一9解析：解析：本本题考考查原原电池知池知识，意在考，意在考查考生分析新型考生分析新型原原电池工作原理的能力。从池工作原理的能力。从组成材料看，成材料看，负极极应该是是单质锂，电极反极反应为：Lie=Li，A、C项不正不正确；充确；充电时，阴极即，阴极即为原原电池的池的负极，但是反极，但是反应恰好恰好相反：相反：Lie=Li，D项不正确。不正确。答案：答案：B2021/8/9 星期一102(2010安徽高考安徽高考)某固体酸燃料某固体酸燃料电池以池以CsHSO4固体固体为电解解质传递H，其基本，其基本结构如构如图，电池池总反反应可表示可表示为：2H2O2=2H2O，下列，下列有关有关说法正确的是法正确的是()2021/8/9 星期一11A电子通子通过外外电路从路从b极流向极流向a极极Bb极上的极上的电极反极反应式式为：O22H2O4e=4OHC每每转移移0.1 mol电子，消耗子，消耗1.12 L的的H2DH由由a极通极通过固体酸固体酸电解解质传递到到b极极2021/8/9 星期一12解析：解析：本本题考考查原原电池知池知识，意在考，意在考查考生的分析能力。考生的分析能力。该原原电池的化学原理是池的化学原理是H2被氧化，在被氧化，在负极极(a极极)发生反生反应：H22e=2H，H由由a极极转移到移到b极，极，D项正确；正确；O2发生生还原反原反应，在正极，在正极(b极极)发生反生反应：O24H4e=2H2O，则电子从子从a极流向极流向b极，极，A、B两两项不正确；不正确；C项因未指明气体所因未指明气体所处的温度和的温度和压强强，不正确。，不正确。答案：答案：D2021/8/9 星期一132021/8/9 星期一14 该考点在高考考考点在高考考查中以中以选择题为主，有主，有时也出也出现于于综合合题中以填空形式中以填空形式进行考行考查，题型型稳定、定、难度不大，考度不大，考查的角度主要有：的角度主要有：(1)电解原理、解原理、电极反极反应式的式的书写；写；(2)离子放离子放电顺序、序、电极极产物的判断；物的判断；(3)电解解质溶液溶液pH的的变化分析；化分析；(4)与与电解有关的解有关的简单计算。算。2021/8/9 星期一15 学生学生对离子放离子放电顺序理解不深，不能灵活运用，序理解不深，不能灵活运用，不能正确不能正确识别多个装置之多个装置之间的的联系，是造成失分的主系，是造成失分的主要原因。要原因。离子放离子放电顺序是正确序是正确书写写电极反极反应式、判断式、判断电解解产物的关物的关键，必，必须牢牢记；对于串于串联电解装置的理解要解装置的理解要抓住两点：一是抓住两点：一是电子守恒，二是阴极与阳极相子守恒，二是阴极与阳极相连，以，以此此类推。推。2021/8/9 星期一16考考题印印证3(2009全国卷全国卷，节选，节选)下下图所示装置中，甲、乙、所示装置中，甲、乙、丙三个丙三个烧杯依次分杯依次分别盛放盛放100 g 5.00%的的NaOH溶液、溶液、足量的足量的CuSO4溶液和溶液和100 g 10.00%的的K2SO4溶液，溶液，电极均极均为石墨石墨电极。极。2021/8/9 星期一17接通接通电源，源，经过一段一段时间后，后，测得丙中得丙中K2SO4浓度度为10.47%，乙中，乙中c电极极质量增加。据此回答量增加。据此回答问题：电源的源的N端端为_极；极；电极极b上上发生的生的电极反极反应为_；列式列式计算算电极极b上生成的气体在上生成的气体在标准状况下的体准状况下的体积；电极极c的的质量量变化是化是_g；2021/8/9 星期一18电解前后各溶液的酸、碱性大小是否解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生生变化，化，简述其述其原因：原因：甲溶液甲溶液_；乙溶液乙溶液_；丙溶液丙溶液_。2021/8/9 星期一19解析：解析：乙中乙中c电极极质量增加，量增加，说明明c处发生的反生的反应为：Cu22e=Cu，c电极极应为阴极，阴极，则M为负极，极，N为正极。正极。甲中放的是甲中放的是NaOH溶液，溶液，电解解时实质上是上是电解水，解水，b电极上极上发生的生的电极反极反应为：4OH4e=2H2OO2。而要求算出而要求算出b电极上极上产生的气体体生的气体体积，就必，就必须先根据丙先根据丙中中K2SO4浓度的度的变化化计算出算出转移移电子的数目。子的数目。2021/8/9 星期一20设丙中丙中电解水的解水的质量量为x g，由由电解前后溶解前后溶质质量相等可得：量相等可得：10010%(100 x)10.47%，x4.5 g，所以整个反所以整个反应转移了移了0.5 mol电子，根据子，根据电极方程式可极方程式可计算出算出b电极放出的极放出的O2为0.125 mol，其体，其体积为2.8 L，c电极上析出的极上析出的铜为0.25 mol，其，其质量量为16 g。2021/8/9 星期一21甲中甲中电解的是水，解的是水，NaOH浓度增大；乙中水度增大；乙中水电离出离出来的来的OH放放电H浓度增大；丙中度增大；丙中电解的也是水，解的也是水，虽然然K2SO4浓度度变大，但大，但pH不不变。2021/8/9 星期一222021/8/9 星期一23碱性增大，因碱性增大，因为电解后，水量减少，溶液中解后，水量减少，溶液中NaOH浓度增大酸性增大，因度增大酸性增大，因为阳极上阳极上OH放放电生成生成O2，溶，溶液中液中H离子离子浓度增加酸碱性大小没有度增加酸碱性大小没有变化，因化，因为K2SO4是是强强酸酸强强碱碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性度增加不影响溶液的酸碱性2021/8/9 星期一242021/8/9 星期一25 在在历年的高考中，年的高考中，对这部分的考部分的考查多以多以选择题、实验题的形式出的形式出现，取材于生活，取材于生活实际与教材，与教材，难度不度不大；但新考大；但新考纲将将电化学腐化学腐蚀提升提升为理解理解层次，且金属次，且金属的腐的腐蚀问题是涉及工是涉及工农业生生产和人和人们生活的生活的问题，体，体现了化学服了化学服务于生活的理念，所以高考于生活的理念，所以高考对金属腐金属腐蚀与与防防护内容的考内容的考查力度将会增大，力度将会增大，这也体也体现了新了新课程程实验的目的。的目的。2021/8/9 星期一26 考题印证考题印证 4(2010北京高考北京高考)下列有关下列有关钢铁腐腐蚀与防与防护的的说法正法正确的是确的是()A钢管与管与电源正极源正极连接，接，钢管可被保管可被保护B铁遇冷遇冷浓硝酸表面硝酸表面钝化，可保化，可保护内部不被腐内部不被腐蚀C钢管与管与铜管露天堆放在一起管露天堆放在一起时，钢管不易被腐管不易被腐蚀D钢铁发生析生析氢腐腐蚀时，负极反极反应是是Fe3e=Fe32021/8/9 星期一27解析：解析：本本题考考查金属的腐金属的腐蚀和防和防护，意在考，意在考查考生考生对金金属腐属腐蚀原理的理解和防原理的理解和防护措施的措施的应用。用。钢管与管与电源正极源正极相相连，则钢管作阳极，管作阳极，发生氧化反生氧化反应而被腐而被腐蚀，A项错误；铁遇冷遇冷浓硝酸表面硝酸表面钝化，在表面生成一化，在表面生成一层致密的氧致密的氧化膜保化膜保护内部不被腐内部不被腐蚀，B项正确；正确；钢管与管与铜管露天堆管露天堆放在一起，形成原放在一起，形成原电池池时钢管作管作负极，极，发生氧化反生氧化反应而而被腐被腐蚀，C项错误；钢铁发生析生析氢腐腐蚀时，负极反极反应为：Fe2e=Fe2，D项错误。答案：答案：B2021/8/9 星期一28