钠与氧气的反应精选课件.ppt

关于钠与氧气的反应第一页，本课件共有22页生活中，我们可以看到哪些金属钠的化合物生活中，我们可以看到哪些金属钠的化合物呢？呢？NaClNaOH第二页，本课件共有22页Na2CO3（苏打）NaHCO3(小苏打）第三页，本课件共有22页为什么生活中没有看到过金属钠的单质呢？实验室里的钠保存在煤油中第四页，本课件共有22页先从试剂瓶中取出一小块金属钠用滤纸吸干表面的煤油用刀切去一端外皮，新切开的钠表面的银白色逐渐褪去从中我们可以得出钠的哪些物理性质呢从中我们可以得出钠的哪些物理性质呢？新切开的钠表面的银白色为什么会褪？新切开的钠表面的银白色为什么会褪去呢？去呢？第五页，本课件共有22页钠的物理性质硬度小（用小刀可以轻易切开）具有银白色金属光泽密度比煤油大（因此可以保存在煤油中）新切开的钠表面颜色为什么会变暗呢？新切开的钠表面颜色为什么会变暗呢？化学反应？化学反应？第六页，本课件共有22页钠与氧气的反应 钠的最外层只有钠的最外层只有一个一个电子，所以钠的化学性电子，所以钠的化学性质非常质非常活泼活泼，常温常温下在空气中就会与氧气发生下在空气中就会与氧气发生反应，因此要保存在石蜡油或煤油中，以反应，因此要保存在石蜡油或煤油中，以隔绝隔绝空气。空气。我们知道我们知道化学性质化学性质与它的与它的结构结构是有很大是有很大关系的。关系的。第七页，本课件共有22页钠与氧气的反应化学方程式：化学方程式：4Na+O2=2Na2O（白色，不稳定）钠与氧气发生反应生成白色的固体氧化钠（不稳定）第八页，本课件共有22页我们初中学过的金属的氧化反应都是在点燃条件下的剧烈的发光发热的氧化反应：铁在氧气中然烧，火星四射，生成黑色的Fe3O4。而镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光和大量的热，生成白色的MgO。如果把钠在空气中加热，又会发生什么样的变化呢？第九页，本课件共有22页钠与氧气的反应第十页，本课件共有22页熔：钠受热熔化成银色小球（钠的熔点较低）烧：钠与氧气发生剧烈的氧化反应，发出黄色的火焰黄：反应后生成淡黄色的固体（Na2O2）反应现象：反应现象：第十一页，本课件共有22页反应方程式：反应方程式：两个反应的产物有什么不一样呢？钠与氧气的反应2Na+O2=Na2O2（淡黄色，较稳定）第十二页，本课件共有22页Na2O为白色固体，不稳定而Na2O2为淡黄色固体，较稳定Na2O中的氧为负二价，过氧化钠为过氧化物，氧的化合价为负一价。-2-1电子式：第十三页，本课件共有22页钠和钠和O O2 2反应：反应：加热加热常温常温4Na+O2=2Na2O (白色固体，不稳定）为什么反应物都是一样的，产物却不一样呢？2Na+O2=Na2O2（淡黄色，较稳定）钠与氧气的反应第十四页，本课件共有22页请思考：请思考：是不是所有在空气中能被氧化的金属都要密封保存呢？小资料 日常生活中我们可以看到大量的铝制品，铝盆，铝合金窗户，铝锅等等，却从没有发现金属铝生锈或者被腐蚀掉。而金属活泼性比铝差的铁在空气中却不断生锈，被腐蚀。究竟是什么使得铝如此的耐腐蚀呢？究竟是什么使得铝如此的耐腐蚀呢？第十五页，本课件共有22页第十六页，本课件共有22页加热铝箔：加热铝箔：我们可以观察到，铝箔熔化，失去了光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。第十七页，本课件共有22页金属铝很金属铝很活泼活泼，在空气中与氧气反应生成，在空气中与氧气反应生成致致密密的氧化膜的氧化膜氧化铝（氧化铝（Al2O3）。构成薄膜的构成薄膜的Al2O3的熔点（的熔点（2050）高于高于Al的熔点（的熔点（660），包在铝的外面，所以熔化），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。了的液态铝不会滴落下来。铝的氧化膜铝的氧化膜日常生活用的铝制品，表面总是覆盖着保护膜，这层膜起着保护内部金属的作用，这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。第十八页，本课件共有22页金属氧化膜金属氧化膜有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等表面的氧化膜。活泼金属在空气中易与氧气反应，生成一层氧化膜。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈、钠表面的氧化层等。第十九页，本课件共有22页总结：总结：钠和钠和O O2 2反应：反应：加热加热常温常温4Na+O2=2Na2O (白色固体，不稳定）2Na+O2=Na2O2（淡黄色，较稳定）第二十页，本课件共有22页金属的氧化膜钠的氧化膜：疏松疏松不能阻止内不能阻止内部金属氧化部金属氧化需隔绝空气密需隔绝空气密封保存封保存铝的氧化膜：致密致密可以阻止内可以阻止内部金属氧化部金属氧化在空气中稳定在空气中稳定存在存在第二十一页，本课件共有22页感感谢谢大大家家观观看看第二十二页，本课件共有22页