酸碱中和滴定必考.ppt

超超级级震震撼撼！想一想：下列溶液呈什么性？想一想：下列溶液呈什么性？1、NaHCO3溶液溶液 4、含等含等浓浓度度NH4Cl和和NH3H2O的混合溶液的混合溶液 含等含等浓浓度度CH3COOH和和CH3COONa的混合溶液的混合溶液 水解大于电离，碱性水解大于电离，碱性只电离不水解，酸性只电离不水解，酸性电离大于水解，酸性电离大于水解，酸性电离大于水解，酸性电离大于水解，酸性水解大于电离，碱性水解大于电离，碱性2、NaHSO4溶液溶液3、NaHSO3溶液溶液 NaH2PO4溶液溶液含等浓度含等浓度HCN和和NaCN的混合溶液的混合溶液5、25时时，某酸与某碱某酸与某碱pH之和之和为为14，若酸若酸为为强强酸，碱酸，碱为为强强碱，碱，则则等体等体积积混合后的溶液混合后的溶液 若酸若酸为为强强酸，碱酸，碱为为弱碱弱碱，则则等体等体积积混合后混合后的溶液的溶液 若酸若酸为为弱酸弱酸，碱，碱为为强强碱，碱，则则等体等体积积混合后的溶液混合后的溶液弱电解质会过量，所以谁弱显谁性弱电解质会过量，所以谁弱显谁性中性中性碱性碱性酸性酸性6、25时时，某某强强酸酸pH=a，某，某强强碱碱pH=b，若若a+b=14，则则等体等体积积混合后的溶液混合后的溶液 若若a+b14，则则等体等体积积混合后的溶液混合后的溶液 若若a+b14，则则等体等体积积混合后的溶液混合后的溶液 中性中性碱性碱性酸性酸性综合训练综合训练1、25，PH=3的盐酸的盐酸aL，分别与下，分别与下列列3种溶液充分混合，溶液均呈中性：种溶液充分混合，溶液均呈中性：（1）c(NH3.H2O)=10-3mol/L的氨水的氨水 bL（2）c(OH-)=10-3mol/L的氨水的氨水cL（3）c(OH-)=10-3mol/L的的Ba(OH)2溶液溶液dL，试判断试判断a、b、c、d数量大小关系为：数量大小关系为：ba=dc2、常温下，有、常温下，有PH=12的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液100mL，若将其，若将其PH变为变为11（体积可加和，计算保留小数点后一位）（体积可加和，计算保留小数点后一位）（1）若用）若用PH=10的氢氧化钠溶液，应加入的氢氧化钠溶液，应加入 mL（2）若用）若用PH=2的盐酸，应加入的盐酸，应加入 mL（3）若用）若用0.01mol/L的醋酸溶液的醋酸溶液V1mL，则，则V1取值取值为为 （填写：（填写：大于或小于或等于大于或小于或等于）（4）若用）若用PH=2的任意一元酸的任意一元酸HA溶液溶液V2mL，则，则V2的取的取值范围为：值范围为：100081.8大于大于0V281.881.8mL酸碱中和滴定酸碱中和滴定考纲要求考纲要求l了解滴定管的使用及掌握中和滴定了解滴定管的使用及掌握中和滴定的实验方法的实验方法l学会滴定实验中的误差分析方法学会滴定实验中的误差分析方法一、酸碱中和滴定的定义一、酸碱中和滴定的定义 用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。定。二、中和滴定原理二、中和滴定原理在滴定达到终点在滴定达到终点(即酸碱恰好反应即酸碱恰好反应)时：时：即即 n n C C酸酸 V V酸酸=m C=m C碱碱V V碱碱 n n C C标标V V标标=m m C C未未V V未未三、中和滴定实验的关键是什么？三、中和滴定实验的关键是什么？准确测量参加反应的两种溶液的体积准确测量参加反应的两种溶液的体积准确判断中和滴定的终点准确判断中和滴定的终点酸碱指示剂酸碱指示剂 石蕊石蕊5.0 8.0 酚酞酚酞8.2 10.0 甲基橙甲基橙3.1 4.4 红红 .紫紫 .蓝蓝 无无.粉红粉红.红红 红红.橙橙.黄黄 室温时，室温时，25ml 0.1molL-1的的NaOH和相同物质的量浓和相同物质的量浓度的度的 HCl发中和生反应时，多滴加了一滴发中和生反应时，多滴加了一滴HCl溶液，问：溶液，问：此时混合液此时混合液PH为多少？为多少？PH=4滴滴定定时时溶溶液液PH的的变变化化情情况况突变范围：突变范围：pH在在410之间，表示这种突变的图示如下（虚线表示之间，表示这种突变的图示如下（虚线表示0.1000mol/L HCl滴定滴定20.00mL、0.1000mol/LNaOH溶液时的突变）。溶液时的突变）。四、滴定过程四、滴定过程 1 1、滴定前滴定管的准备：、滴定前滴定管的准备：查漏查漏-洗涤洗涤-润洗润洗-注液注液-赶气泡赶气泡-调液调液（1）、实验仪器）、实验仪器 酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、锥形瓶、移液管移液管、烧杯、烧杯滴定管的结构仪器的使用（2）、读数注意事项你读得准吗？25.60mL2 2、锥形瓶的准备：、锥形瓶的准备：洗涤，注入（洗涤，注入（用滴定管或移液管用滴定管或移液管）一定体积）一定体积的的待测液待测液到锥形瓶中，滴加到锥形瓶中，滴加2-32-3滴指示剂。滴指示剂。（1）强酸强碱间的滴定：）强酸强碱间的滴定：（2）强酸滴定弱碱）强酸滴定弱碱 两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性选用选用甲基橙甲基橙作指示剂作指示剂（3）强碱滴定弱酸）强碱滴定弱酸甲基橙、酚酞甲基橙、酚酞3.指示剂的选择指示剂的选择 两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，溶液显碱两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，溶液显碱性选用性选用酚酞酚酞作指示剂作指示剂 4、滴定滴定：滴定至终点滴定至终点-记数记数-重复重复2-3次次-计算计算(注意注意数据的选择，计算平均值）。数据的选择，计算平均值）。操作中要注意的：操作中要注意的：滴定过程左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，滴定过程左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化 滴加最后一滴，溶液恰好变色，且半分钟颜滴加最后一滴，溶液恰好变色，且半分钟颜色不变色不变 重复滴定操作2到3次数据记录及计算数据记录及计算编编号号滴入滴入标准盐酸的体积标准盐酸的体积c(HClc(HCl)=0.1154 mol)=0.1154 mol L L-1-1待测待测NaOHNaOH终终读数读数b b初初读数读数a a体积体积mLmL体积体积mLmL 浓度浓度 molmol L L-1-11 12 23 325.000.5027.2226.7225.000.4527.1526.7025.000.0026.7126.71c(NaOH)=(0.02672+0.02670+0.02671)L 30.1154mol.L-10.025L=0.1233mol L-1 ba0.1233mol.L-1练习题 用用0.1154 mol/L的盐酸滴定某烧碱溶液的实验数据，的盐酸滴定某烧碱溶液的实验数据，求得求得c(NaOH)实验编实验编号号待待测测NaOHNaOH溶液体溶液体积积/mL/mL标标准准盐盐酸体酸体积积/mL/mL1 125.0025.0026.7226.722 225.0025.0026.7026.703 325.0025.004 425.0025.0026.7126.710.1233mol/L28.50五、酸碱中和滴定中的误差分析五、酸碱中和滴定中的误差分析 产生误差的原因：操作不当，滴定终点判断产生误差的原因：操作不当，滴定终点判断不准等。不准等。根据原理：待测量的计算式。根据原理：待测量的计算式。c 未未=c 未未=c标标V标标V未未 c标标V标标V未未以标准以标准HClHCl滴定滴定NaOHNaOH为例分析误差如下为例分析误差如下标准：所有的误差都归到标准：所有的误差都归到 V标标上面进行分析。上面进行分析。(1)、酸式滴定管的因素、酸式滴定管的因素1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （）2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠水珠 （）3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（）4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（）5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（）偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低导致盐酸被稀释，导致盐酸被稀释，V酸酸偏大偏大V酸酸偏大偏大V酸酸偏大偏大V酸酸偏大偏大V始始偏大偏大V末末偏小偏小V酸酸偏小偏小(2)、锥形瓶因素、锥形瓶因素6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（溶液（）7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶溶液（液（）8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（液溅出一部分。（）偏高偏高无影响无影响偏低偏低锥形瓶壁上残留锥形瓶壁上残留NaOH，V酸酸偏大偏大导致导致NaOH的损失，的损失，V酸酸偏小偏小NaOH的物质的量不变，的物质的量不变，V酸酸不变不变(3)、碱式滴定管的因素、碱式滴定管的因素9、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 （）10、取待测液时，发现碱式滴定管尖嘴处有气泡未、取待测液时，发现碱式滴定管尖嘴处有气泡未排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（）偏低偏低偏低偏低 导致导致NaOH被稀释，被稀释，V酸酸偏小偏小所取所取NaOH物质的量偏小，物质的量偏小，V酸酸偏小偏小(4)、配制时因素、配制时因素(含杂质含杂质)11、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（）12、同上情况，若氢氧化钠中含有、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（少量的碳酸钠，结果如何（）偏低偏低偏低偏低相等质量的相等质量的KOH比比NaOH消耗盐酸消耗盐酸少，少，V酸酸偏小偏小相等质量的相等质量的Na2CO3比比NaOH消耗盐消耗盐酸少，酸少，V酸酸偏小偏小例题例题 用标准用标准NaOHNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，下列情况对测定的结果有无影响？如有影响是偏高还剂，下列情况对测定的结果有无影响？如有影响是偏高还是偏低？是偏低？1 1、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准溶液润洗。、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准溶液润洗。2 2、滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失。、滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失。3 3、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作正确。、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作正确。4 4、配制标准溶液的、配制标准溶液的NaOHNaOH中混有碳酸钠杂质。中混有碳酸钠杂质。5 5、NaOHNaOH标准溶液放置在空气中时间较长。标准溶液放置在空气中时间较长。1、偏高、偏高2、偏高、偏高3、偏低、偏低4、偏高、偏高5、无影响、无影响例题例题练习练习1 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，如滴定过程中进行如下操作，对滴定溶液时，如滴定过程中进行如下操作，对滴定的结果有无影响（填的结果有无影响（填“偏高偏高”、“偏低偏低”、“无影响无影响”）？）？1、滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，、滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，_ 2、滴定管经蒸馏水洗涤后，就装入标准液进行滴定，、滴定管经蒸馏水洗涤后，就装入标准液进行滴定，_ 3、滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗，、滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗，_ 4、滴定过程中由于振荡过于剧烈、滴定过程中由于振荡过于剧烈,使少量溶液溅出瓶外使少量溶液溅出瓶外,_ 5、滴定过程中再用、滴定过程中再用20mL 蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，_ 6、滴定终点读数时，视线俯视，、滴定终点读数时，视线俯视，_ 7、滴定完毕后，滴定管尖嘴外留有液滴，、滴定完毕后，滴定管尖嘴外留有液滴，_偏高偏高偏高偏高无无影响影响偏低偏低无无影响影响偏低偏低偏高偏高练习练习1练习练习2 NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3中的一种或两种物质组成中的一种或两种物质组成的混合物的含量可以这样测定：向待测液中加入酚的混合物的含量可以这样测定：向待测液中加入酚酞。用标准盐酸滴定，当红色褪去，此时酞。用标准盐酸滴定，当红色褪去，此时NaOHNaOH完全完全中和，中和，NaNa2 2COCO3 3转化为转化为NaHCONaHCO3 3，消耗盐酸，消耗盐酸V V1 1 ml ml，然后，然后向待测液中加入甲基橙，当溶液由黄色变为橙色时，向待测液中加入甲基橙，当溶液由黄色变为橙色时，NaHCONaHCO3 3转化为转化为NaClNaCl，消耗盐酸，消耗盐酸V V2 2 ml ml。依据依据V V1 1 ，V V2 2的大小判断下列物质的组成是否正确的大小判断下列物质的组成是否正确 （A）（B）（C）（D）V1、V2的关系的关系V1 00，V200V1=V200V1 V20 0V2 V10 0组组成关成关系系NaOHNaHCO3Na2CO3Na2CO3NaHCO3Na2CO3NaHCO3（B）（）（D）V V1 10 0、V V2 200V V1 100、V V2 20 0V V1 1V V2 200V V2 2V V1 10 0V V1 1V V2 20 0试根据下表给出的试根据下表给出的V1、V2数据范围，判断原混合物数据范围，判断原混合物的成分（填化学式）。的成分（填化学式）。若称取含杂质的试样若称取含杂质的试样1.200g(杂质不与杂质不与HCl反应反应)配制配制成成100.0mL水溶液，取出水溶液，取出20.00mL，用，用0.1000mol/L标标准盐酸滴定，测得准盐酸滴定，测得V1=35.00mL，V2=5.00mL.求试样的求试样的成分其试样中各成分的质量分数成分其试样中各成分的质量分数。（保留小数点后两位小数）。（保留小数点后两位小数）NaHCO3NaOHNa2CO3Na2CO3、NaHCO3NaOH、Na2CO3NaOH和和Na2CO3；(Na2CO3)22.08%；(NaOH)50.00%l练习练习3维生素维生素C又名抗坏血酸（分子式为又名抗坏血酸（分子式为C6H8O6），），l具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，l其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的lI2溶液进行测定。该反应的化学方程式如下：溶液进行测定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6+I2C6H6O6+2HI，现欲测定某样品中维生素现欲测定某样品中维生素C的含量，步骤如下：的含量，步骤如下：l取取10mL、6mol/L的的CH3COOH溶液加入溶液加入100mL蒸馏水中，加热煮沸后蒸馏水中，加热煮沸后放置冷却。放置冷却。l精确称取精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中。样品，溶解于上述冷却的溶液中。l加入加入1mL淀粉溶液后，立即用浓度为淀粉溶液后，立即用浓度为0.05000 mol/L的的I2溶液进行滴定，溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mL I2溶液。溶液。据此回答下据此回答下列问题：列问题：l为何加入的为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？计算样计算样品中维生素品中维生素C的质量分数。的质量分数。参考答案：煮沸是为了除去溶液中溶解的参考答案：煮沸是为了除去溶液中溶解的O2，避免维生，避免维生素素C被被O2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液与液面上空气接触时被氧化的速率；面上空气接触时被氧化的速率；92.40%。