过滤,蒸发.ppt

化学实验基本方法化学实验基本方法基本实验操作方法基本实验操作方法混合物的分离和提纯混合物的分离和提纯分离和提纯有什么不同？分离和提纯有什么不同？分离分离是通过适当的方法，把混合物中的是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质。几种物质分开，分别得到纯净的物质。提纯提纯是通过适当的方法把混合物中的杂是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质。质除去，以得到纯净物质。常用的方法有：常用的方法有：过滤过滤、蒸发、蒸馏、萃取、蒸发、蒸馏、萃取请回忆粗盐提纯的方法粗盐成分：粗盐成分：alal、gl、硫酸盐、不溶性杂质硫酸盐、不溶性杂质操作过程：操作过程：溶解溶解过滤过滤蒸发蒸发（将不溶性杂质除去）（重新得到（将不溶性杂质除去）（重新得到al）过滤操作要领：过滤操作要领：一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠蒸发操作要领：蒸发操作要领：玻璃棒要不停的玻璃棒要不停的搅拌搅拌，防止局部沸腾；，防止局部沸腾；出现较多固体时停止加热出现较多固体时停止加热步骤步骤现象现象1.溶解溶解（称取约（称取约4g粗盐加到约粗盐加到约12mL水水中）边加边用玻璃棒搅拌至粗盐不再中）边加边用玻璃棒搅拌至粗盐不再溶解为止溶解为止固体实验逐渐溶固体实验逐渐溶解而减少，食盐解而减少，食盐水略显浑浊水略显浑浊2.过滤过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘，若滤液浑浊，再过滤一滤纸的边缘，若滤液浑浊，再过滤一次次不溶物不溶物留在滤纸留在滤纸上，液体渗过滤上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中入另一个烧杯中3.蒸发蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热溶液，待出现较多固体时停止加热水分蒸发，水分蒸发，逐渐析出固体逐渐析出固体粗盐的提纯粗盐的提纯粗盐粗盐溶解溶解悬浊液（泥沙、悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）硫酸盐）过滤过滤不溶性不溶性杂质杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液硫酸盐的溶液蒸发蒸发NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体硫酸盐的晶体纯净的纯净的al如何检验al中的杂质a可溶性碳酸盐可溶性碳酸盐a、g2强碱强碱a、稀硝酸或盐酸稀硝酸或盐酸酸化酸化的可溶性钡盐的可溶性钡盐aal、a（）检验物时应取少量待测液的样品，不要检验物时应取少量待测液的样品，不要直接在待测液中检验直接在待测液中检验如何除去al的杂质对于对于NaCl要除去可溶杂质离子是要除去可溶杂质离子是:Ca2+Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂选择要加入的除杂试剂:变成不溶性杂质、气变成不溶性杂质、气体或水；体或水；尽量不引入新杂质尽量不引入新杂质Na2CO3NaOHBaCl2为了能完全除去杂质离子，为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须加入的除杂试剂必须过量过量引入了新的离子引入了新的离子:CO3 2-OH-Ba 2+如何除去新引入的杂质？如何除去新引入的杂质？加入试剂顺序加入试剂顺序1.BaCl2NaOH Na2CO3 HCl2.BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl3.NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl 加入除杂试剂的顺序可以是：加入除杂试剂的顺序可以是：、只要、只要a a加在加在a al l之后便合理之后便合理、最后加入的盐酸只能适量、最后加入的盐酸只能适量方法方法适用范围适用范围装置装置举例举例过滤过滤 从液体中分从液体中分离出不溶的离出不溶的固体物质固体物质除去氯化钠溶除去氯化钠溶液中的泥沙液中的泥沙注意事项注意事项：“一贴二低三一贴二低三靠靠”蒸发蒸发 获得溶液中获得溶液中的溶质（分的溶质（分离溶剂和溶离溶剂和溶质）质）蒸发食盐溶液蒸发食盐溶液获得食盐晶体获得食盐晶体注意事项：注意事项：搅拌搅拌物质的检验物质的检验1、原理：、原理：根据物质的物理性质（如根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、颜色、状态、气味、密度密度等）或化学性质（生成等）或化学性质（生成气体、沉淀气体、沉淀等的等的特特殊现象殊现象）2、注意：、注意：（1）选择合理的试剂（）选择合理的试剂（操作简单、反应灵敏、现操作简单、反应灵敏、现象明显象明显的试剂）的试剂）（2）不能不能在待测物质中在待测物质中直接加入试剂直接加入试剂，应取样；，应取样；固体一般先配成溶液。固体一般先配成溶液。（3）操作时应注意某些共有现象的）操作时应注意某些共有现象的干扰干扰。ClCl-的检验方法的检验方法 先加入稀先加入稀HNOHNO3 3酸化，再加入酸化，再加入AgNOAgNO3 3溶液，溶液，如果出现不溶于稀如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。则存在氯离子。表述时应说明：表述时应说明：选用什么试剂选用什么试剂+出现什么现象出现什么现象+得出什么结论得出什么结论SOSO4 42-2-的检验方法的检验方法 先加入稀先加入稀HNOHNO3 3或稀或稀HClHCl酸化，酸化，再加入可溶性钡盐溶液，再加入可溶性钡盐溶液，如果出如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，现不溶于稀酸的白色沉淀，则存则存在硫酸根离子。在硫酸根离子。排除排除COCO3 32-2-等离子的干扰，酸和钡盐的选等离子的干扰，酸和钡盐的选择应该视具体情况而定，不能一成不变择应该视具体情况而定，不能一成不变硫酸根离子的检验、检验、检验a中是否含有中是否含有a应排除应排除干扰干扰用酸用酸 l 和和alal和和、混合物中可能含有、混合物中可能含有、，检验是否含有检验是否含有应排除应排除、g干扰干扰避免引入避免引入la（）和和或先加或先加l检验是否有检验是否有g，再加可溶性再加可溶性a、检验检验a中是否含有中是否含有 排除排除的干扰的干扰用酸，并避免引入用酸，并避免引入al和和l、检验一未知溶液中是否含有检验一未知溶液中是否含有考虑考虑、g、的干扰的干扰最佳方法最佳方法最佳方法最佳方法l l酸化的酸化的酸化的酸化的a al l1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（序进行的是（）A、氧化铜、木炭氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠碳酸钙、氯化钠C、硝酸钾、氯化钠硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水乙醇、水2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问如何把反应后剩下的物质分离开？请问如何把反应后剩下的物质分离开？先溶解，然后过滤，最后蒸发先溶解，然后过滤，最后蒸发3、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法（）使用的方法（）、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸4、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入、将它配成溶液，然后先后加入、a（）等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是、a（）、a（）、a（）、a（）