2018年中考化学总复习第4节第2课时金属的化学性质探究金属的活动性顺序精讲课件20171206236-化学备课大师【全免费】.ppt

考点梳理考点一：重点实验：金属的化学性质黑4Al3O2=2Al2O3铝在常温下跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜HFe2HCl=FeCl2H2FeH2SO4=FeSO4H2气体无浅绿ZnH2SO4=ZnSO4H2Mg2HCl=MgCl2H2气体FeCuSO4=FeSO4Cu红蓝浅绿活动性强Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2银白无蓝2Al3CuSO4=3CuAl2(SO4)3红蓝无1常见金属的活动性顺序：K、_、Na、_、_、Zn、_、Sn、Pb、(H)、_、Hg、_、Pt、Au。在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性_，位于_ _的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，位于_的金属能把位于_的金属从其化合物的溶液里置换出来(注意：铁与酸反应、铁与盐溶液反应生成物都是亚铁盐)。考点二：探究金属的活动性顺序CaMgAlFeCuAg越强氢前面前面后面2判断金属活动性顺序的方法 金属与氧气反应越_，活动性越强；金属与稀盐酸、稀硫酸反应，位置越靠前，反应越_，活动性越强(提醒：用体积浓度相同的同种酸，金属的表面积相同)；金属与盐溶液反应：活动性强的金属能置换出活动性弱的金属(提醒：如果同时存在二种以上的溶液，最弱的金属先被置换出来)。容易剧烈3应用除去铜锌混合物中的锌，可以加入过量的_ _，然后过滤。除去FeSO4中混有的CuSO4，可以加入过量的_，然后过滤。近五年考点突破：金属铁与酸液(稀盐酸或稀硫酸)和盐溶液发生置换反应，生成物中铁元素为2价。多种金属与酸液反应生成氢气的定量分析。金属与酸液、盐溶液反应后固体或溶液质量变化的定量分析。根据金属活动性顺序，准确判断置换反应后溶液成分和金属固体成分。稀盐酸或稀硫酸铁粉难点突破例题：往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是()A滤渣中一定有Fe粉 B滤渣中一定有Cu粉C滤液中一定有Fe2 D滤液中一定有Ag、Cu2C【易错点剖析】AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中Ag比Cu2更容易被置换；向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中没有铁，铁完全反应，变成了Fe2；滤渣中一定有Ag，可能有Cu粉；滤液中一定Fe2，可能有Ag、Cu2。画龙点睛：金属与酸液、盐溶液的置换反应，注意以下核心点：(1)金属越活泼越容易置换其他金属(或氢)；(2)盐中金属元素越不活泼越容易被置换；(3)加入的金属需要考虑定量分析，有时候有多种可能。同类变式：在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，反应停止后，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是()A滤渣中一定有银，没有铜和锌B滤渣中一定有银和锌，可能有铜C滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银D【思路与技巧】锌会首先与硝酸银发生置换反应，所以滤渣中一定有银，锌可能与硝酸铜反应，有可能没有反应，所以滤渣中可能含有铜，由于有硝酸铜的剩余，则一定没有锌；滤液中则一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银。