【精品课件】第一章第1节第一课时.ppt

高一化学必修高一化学必修2 2多媒体教学课件多媒体教学课件第一章第一章第一节第一节元素周期表元素周期表第一节第一节 三维目标三维目标1 1知识与技能知识与技能(1)1)能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。的位置。(2)2)在初中有关原子结构知识的基础上，了解元素原子核外电子排在初中有关原子结构知识的基础上，了解元素原子核外电子排布。布。2 2过程与方法过程与方法(1)(1)通过查找元素周期表发现史，学会运用查阅资料获取信息。通过查找元素周期表发现史，学会运用查阅资料获取信息。(2)(2)培养学生通过分析和处理数据得出结论，形成概念，发现规培养学生通过分析和处理数据得出结论，形成概念，发现规律的思维方法。律的思维方法。(3)(3)通过交流讨论，培养学生敢于质疑、合作解决问题的意识。通过交流讨论，培养学生敢于质疑、合作解决问题的意识。3 3情感态度价值观情感态度价值观(1)(1)在元素周期表的教学中，通过探究规律，体验科学探究的艰在元素周期表的教学中，通过探究规律，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。(2)(2)设计多种交流和探究活动，在活动中培养学生严谨求实的科学设计多种交流和探究活动，在活动中培养学生严谨求实的科学态度。态度。第第1 1课时课时 新课感知新课感知新课感知新课感知 1 1碳原子的核电荷数为碳原子的核电荷数为_，则其质子数为，则其质子数为_，核外电子数为核外电子数为_。2 2氧和镁的原子结构示意图分别为氧和镁的原子结构示意图分别为_、_。氧原子有氧原子有_个电子层，最外层电子数为个电子层，最外层电子数为_个；个；镁原子有镁原子有_个电子层，最外层电子数为个电子层，最外层电子数为_个。个。6 6 6 66 6 2 2 6 6 3 3 2 2 18691869年门捷列夫在继承和分析了年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。将化学性质相元素进行了科学分类。将化学性质相似的元素放在一个纵行制出了第一张似的元素放在一个纵行制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素的内在元素周期表，揭示了化学元素的内在联系，使其构成一个完整的体系成为联系，使其构成一个完整的体系成为化学发展史上重要的里程碑之一。化学发展史上重要的里程碑之一。他还预言了一些未知元素的性质他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。性质周期性变化的根本原因。第第1 1课时课时 自主探究自主探究自主探究自主探究一、元素周期表的产生一、元素周期表的产生18691869年，俄国化学家年，俄国化学家_首制第一张元素周期表，他首制第一张元素周期表，他将元素按照将元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列相对原子质量由小到大的顺序排列，将，将_的元素放在一个纵行。随着科学的发展，的元素放在一个纵行。随着科学的发展，排序依据由相对原子质量改为原子的排序依据由相对原子质量改为原子的_。门捷列夫门捷列夫 化学性质相似化学性质相似 核电荷数核电荷数 Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182Cr=52Mo=96W=186Mn=55Rh=104.4Pt=197.44Fe=56Ru=104.4Ir=198Ni=Co=59Pd=106.6Os=199H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=197?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=56La=94?Yt=66Di=95In=75Th=118?门捷列夫的第一张周期表门捷列夫的第一张周期表棱台型元素周期表棱台型元素周期表扇形元素周期表扇形元素周期表螺旋型周期表螺旋型周期表实物元素周期表实物元素周期表一、元素周期表请同学们仔细观察元素周期表，阅读4-5页，思考：1、什么是原子序数？原子序数与原子结构有何关系？2、现在的周期表以什么原则编排？有多少横行？多少周期？每周期有多少元素？有多少纵行？有多少族？如何分布？原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数1、编排原则：按原子序数递增原则，从左到右排布 横行横行:纵行纵行:将电子层数相同的元素排成一个横行把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行一、元素周期表一、元素周期表2 2、结构、结构2 2、结构、结构（1）周期（横行）周期（横行）具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。周期序数周期序数 =电子层数电子层数练习练习2 2、结构、结构（1）周期（横行）周期（横行）短周期短周期：长周期长周期：不完全周期不完全周期：周期周期第一、二、三周期第一、二、三周期第四、五、六周期第四、五、六周期第七周期第七周期三短三长一不全三短三长一不全（元素种数：分别为：（元素种数：分别为：2 2、8 8、8 8）（元素种数：分别为：（元素种数：分别为：1818、1818、3232）（现已有元素（现已有元素2626种）种）(2)族族（纵行）（纵行）主族主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。由短周期元素和长周期元素共同构成的族。表示方法：在族序数后面标一表示方法：在族序数后面标一“A”字。字。A、A、A、副族副族：完全由长周期元素构成的族。完全由长周期元素构成的族。表示方法：在族序数后标表示方法：在族序数后标“B B”字。字。如如B、B、B、第第VV族族：0族族：（“八、九、十八、九、十”三个纵行）三个纵行）稀有气体元素稀有气体元素七主七副零八族七主七副零八族2 2、结构、结构主族序数主族序数 =最外层电子数最外层电子数结论：结论：+3+11+19+37+55元素位置元素位置原子结构或原子序数原子结构或原子序数周期：周期：7个个短周期：短周期：3个（第个（第1、2、3周期）周期）长周期：长周期：3个（第个（第4、5、6周期）周期）不完全周期：不完全周期：1个（第个（第7周期）周期）族：族：16个个主族：主族：7个个副族：副族：7个个第第族：族：1个个0族：族：1个个周期表周期表周期序数电子层数周期序数电子层数主族序数最外层电子数主族序数最外层电子数（7个横行）个横行）（18个纵行）个纵行）11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族族IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBII B锕锕系系镧镧系系主主族族周周期期副副族族过渡元素过渡元素VIII族族（一）横行叫周期，共有（一）横行叫周期，共有7 7周期，周期，1 1、2 2、3 3是短，是短，4 4、5 5、6 6是长，第是长，第7 7不完全；不完全；（二）纵行称作族，总共十六族；一八依次现，一零再一遍；（二）纵行称作族，总共十六族；一八依次现，一零再一遍；（三）（三）族最特殊，三行是一族；族最特殊，三行是一族；（四）镧锕各十五，均属（四）镧锕各十五，均属BB族。族。各族在元素周期表中的位置各族在元素周期表中的位置：过渡元素：过渡元素：从B族到B族10个纵行的元素。它包括了第族和全部副族元素，这些元素都是金属元素。0。A、A、A、A、A、B、B、A、，B、B、B、B、B、A、1 2 3 4 5 6 7 891011 12 13 14 15 16 17 18第第A A族（除氢外）：族（除氢外）：碱金属元素碱金属元素第第AA族：族：碳族元素碳族元素第第AA称：称：氮族元素氮族元素第第AA族：族：氧族元素氧族元素第第A A族：族：卤族元素卤族元素0 0族：族：稀有气体元素稀有气体元素本节基本规律本节基本规律原子序数核电荷数质子数核外电子数周期序数电子层数主族序数最外层电子数各周期的元素数目：，1，26(32)稀有气体的原子序数：，记住号元素的名称和符号记住0族元素的序号思考：思考：Cl的位置描述：的位置描述：第七主族第七主族VIIVII族族VIIA A族族第第IIIIII周期周期第三周期第三周期第第3 3周期周期第三周期第三周期VIIAVIIA族族3 3、元素在周期表中位置确定方法、元素在周期表中位置确定方法 结构简图法结构简图法 本方法常用于原子序数小于本方法常用于原子序数小于1818号元素或已知某号元素或已知某微粒的核外电子排布。其步骤为：原子序数微粒的核外电子排布。其步骤为：原子序数原子结构简图原子结构简图 1.某元素原子结构示意图为某元素原子结构示意图为,它应该在第它应该在第_周期周期,第第_族族.四A主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数周期序数周期序数=电子层数电子层数原子序数推断法原子序数推断法 对于原子序数较大，若用结构简图法，较复杂且易对于原子序数较大，若用结构简图法，较复杂且易出错，可采用原子序数法。其原理是：出错，可采用原子序数法。其原理是：首先，要牢记各周期对应的零族元素的原子序数：首先，要牢记各周期对应的零族元素的原子序数：周期数 一 二 三 四 五 六 七零族元素 2 10 18 36 54 86 118原子序数 其次，要熟悉周期表中每个纵行对应的族的序数。其次，要熟悉周期表中每个纵行对应的族的序数。族A A B B B B B B纵 1 2 3 4 5 6 7 8-10 11行族 B A A A A A 0纵 12 13 14 15 16 17 18行其次，要熟悉周期表中每个纵行对应的族的序数。其次，要熟悉周期表中每个纵行对应的族的序数。原子序数推断法原子序数推断法 具备了上述两点知识，便可按下述方法进行推断：具备了上述两点知识，便可按下述方法进行推断：（1 1）比大小，定周期。）比大小，定周期。比较该元素的原子序数与零比较该元素的原子序数与零族元素的序数大小，找出与其相邻近的零族元素，那族元素的序数大小，找出与其相邻近的零族元素，那么，该元素就和序数大的零族元素处于同一周期。么，该元素就和序数大的零族元素处于同一周期。（2 2）求差值、定族数。）求差值、定族数。用该元素的原子序数减去已用该元素的原子序数减去已找出邻近的零族元素中较小的序数，所得差值即为该找出邻近的零族元素中较小的序数，所得差值即为该元素的族序数。元素的族序数。原子序数原子序数-稀有气体原子序数（相近且小）稀有气体原子序数（相近且小）=元素的纵行数元素的纵行数2.判断判断原子序数为原子序数为4141的元素在周期表中的位置。的元素在周期表中的位置。分析：分析：364154，为第五周期，为第五周期41-36=5，为第，为第B族族第五周期第五周期B族族短周期中因无副族元素，故所得差值即为主族序数。短周期中因无副族元素，故所得差值即为主族序数。11-1711-17纵行数的个位数与族序数相等。纵行数的个位数与族序数相等。因镧系（因镧系（57-7157-71号）锕系（号）锕系（89-10389-103号）各号）各1515种元素分处于同种元素分处于同一格内。因此，当待定元素的原子序数大于一格内。因此，当待定元素的原子序数大于7171号时，应将所得号时，应将所得差值减去差值减去1414后，才能运用上述规律进行判断。后，才能运用上述规律进行判断。注意以下三点：注意以下三点：3.据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为成分为Ce、La、Nb的磷酸盐）中，查明有尚未命名的的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断，共中号元素。试判断，共中116号元素的应号元素的应位于周期表中的（位于周期表中的（）（A）第六周期）第六周期A族族 （B）第七周期）第七周期A族族（C）第七周期）第七周期族族 （D）第八周期）第八周期A族族 分析：因86116118，所以元素应与118号元素同处于第七周期，又116-86-14=16，故该元素位于第16纵行，即A族。或由118倒推2行。正确答案为（B）。课堂练习1 1、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期？第几族？断其位于第几周期？第几族？第第三三周期第周期第AA族族2、主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（、主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（）A.相对原子质量和核外电子数相对原子质量和核外电子数B.电子层数和最外层电子数电子层数和最外层电子数C.相对原子质量的最外层电子数相对原子质量的最外层电子数D.电子层数的次外层电子数电子层数的次外层电子数BY+532 81818718Y第第五五周期第周期第A族族Xx4、某微粒某微粒XO32-中共有中共有42个电子个电子,X元素位于元素元素位于元素周期表的第周期表的第_周期周期,第第_族。它的最高价族。它的最高价氧化物的水化物的分子式为氧化物的水化物的分子式为_三三AH2SO43、某元素的原子、某元素的原子,最外层上的电子数比它的次最外层上的电子数比它的次外层上电子数多外层上电子数多4,该元素一定是该元素一定是()A.卤素卤素B.第三周期元素第三周期元素C.第二周期元素第二周期元素D.第第A族元素族元素C5、推算原子序数为6,13,34,53,73的元素在周期表中的位置。第6号元素:6-2=4第二周期第A 族。第第13号元素号元素:13-10=3第三周期第第三周期第A族。族。第第34号元素号元素:34-18=16第四周期第第四周期第A族。族。第第53号元素号元素:53-36=17第五周期第第五周期第A族。族。第第73号元素号元素:73-54-14=5第六周期第第六周期第B族。族。6、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A金属元素 B稀有气体元素C非金属元素 D无法确定为哪一类元素D7、（2000年，广东）年，广东）在周期表中，第三、四、五、六在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（周期元素的数目分别是（）A.8、18、32、32B.8、18、18、32C.8、18、18、18D.8、8、18、18B 8 8、下列各表为周期表的一部分（表中、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（为原子序数），其中正确的是（）（A A）（B B）（C C）（D D）234111921011181961112132467143132D1、金属元素与非金属元素分布如何？什么是过渡元素？镧系、锕系各包含多少种元素？2、所含元素最多的周期是哪个周期？所含元素最多的族是哪个族？3、同周期A族和A族元素间序数相差多少？4、同主族相邻两元素间序数相差多少？5、每个主族有多少种非金属元素？有何规律？6、每个周期排有多少种元素？有何规律？查看周期表，思考下列问题1117.1、下表是元素周期表的一部分，数字是该元素的原子序数，请填出其下一周期元素的原子序数：19352某一周期A族元素的原子序数为x，则同周期的A族元素的原子序数（）A只有x+1 B可能是x+8 C可能是x+2 D可能是x+1或x+11或x+25D7.下列说法中正确的是（）A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B.同一周期中(除第一周期外)从左到右各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D.第七周期只有23种元素8.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）A.第二周期 B.第三周期 C.A族 D.A族C8.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）A.第二周期 B.第三周期 C.A族 D.A族A2、在在1-18号元素中，号元素中，X和和Y元素可组成化合物元素可组成化合物XY3,当当X的的原子原子序数为序数为m,Y的原子序数可能是（的原子序数可能是（）m+4m-4m-8m+2m-6m+12ABC DD相邻元素原子序数的关系小结：相邻元素原子序数的关系小结：1、同周期相邻元素：、同周期相邻元素：2、同主族相邻元素：、同主族相邻元素：a.A和和A相邻元素，原子序数相差上一周期的元素种数。相邻元素，原子序数相差上一周期的元素种数。b.A至至A和和O族的相邻元素，原子序数相差下一周期族的相邻元素，原子序数相差下一周期的元素种数。的元素种数。除相同长周期第除相同长周期第A族、族、A族元素的原子序数相差族元素的原子序数相差11或或25外，其余原子序数相差均为外，其余原子序数相差均为1。2、在在1-18号元素中，号元素中，X和和Y元素可组成化合物元素可组成化合物XY3,当当X的原子的原子序数为序数为m,Y的原子序数可能是（的原子序数可能是（）m+4m-4m-8m+2m-6m+12A.B.C.D.D相邻元素原子序数的关系小结：相邻元素原子序数的关系小结：1、同周期相邻元素：、同周期相邻元素：2、同主族相邻元素：、同主族相邻元素：a.A和和A相邻元素，原子序数相差上一周期的元素种数。相邻元素，原子序数相差上一周期的元素种数。b.A至至A和和O族的相邻元素，原子序数相差下一周期的元素种数。族的相邻元素，原子序数相差下一周期的元素种数。除相同长周期第除相同长周期第A族、族、A族元素的原子序数相差族元素的原子序数相差11或或25外，其余原子外，其余原子序数相差均为序数相差均为1。1、熟记、熟记1-18号元素的元素符号和核外电子号元素的元素符号和核外电子排布。排布。2、熟记元素周期表的总体结构，各周期的、熟记元素周期表的总体结构，各周期的元素个数，各族的分布。元素个数，各族的分布。3、推判、推判16、56号元素在周期表中的位置第号元素在周期表中的位置第几周期第几族？几周期第几族？4、A、B、C三种元素在周期表中的位置如三种元素在周期表中的位置如图，已知三元素原子序数之和为图，已知三元素原子序数之和为29，则，则A、B、C元素为元素为 、。ABC作业作业再见再见返回周期返回周期返回周期返回周期返回周期返回周期返回族返回族返回主族返回主族返回副族返回副族返回返回_周期是短周期，分别包含元素的种周期是短周期，分别包含元素的种类数是类数是_、_、_。_周期是长周期，分别包含元素的周期是长周期，分别包含元素的种类数是种类数是_、_、_、_。1、2、32 8 84、5、6、718 18 3226周期表中有周期表中有_主族，主族，_副族、副族、_ _ VIII,_,_零族。零族。主族元素的周期序数等于原子主族元素的周期序数等于原子_数数;主族序数等于原子主族序数等于原子_数。数。771电子层电子层最外层电子最外层电子1相相似似性性递递变变性性颜色颜色硬度硬度柔软柔软密度密度熔沸点熔沸点导电导热导电导热性性密度变化密度变化熔沸点变化熔沸点变化LiNaKRbCs均为银白色（均为银白色（CsCs略带金色）略带金色）较小较小较低较低很好很好逐渐增大（逐渐增大（K K特殊）特殊）单质的熔沸点逐渐降单质的熔沸点逐渐降低低碱金属在物理性质上的相似性和规律性碱金属在物理性质上的相似性和规律性2、卤族元素、卤族元素FClBrI(VIIA族）族）根据结构根据结构推测推测它们在化学性质上它们在化学性质上表现的表现的相似性相似性和和递变性递变性。F FBrCl ClI2.卤族元素卤族元素氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱相同点：相同点：最外层都有最外层都有7 7个电子个电子易得一个电子易得一个电子不同点：不同点：核电荷数递增核电荷数递增电子层数递增电子层数递增原子半径依次增大原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱原子结构原子结构性质性质决定F FBrCl ClI结构上的相同结构上的相同 性质上的相似性质上的相似决定决定（最外层均为（最外层均为7 7个电子）个电子）（1 1）都能与金属反应生成金属卤化物）都能与金属反应生成金属卤化物（2 2）都能与氢气反应生成卤化氢（）都能与氢气反应生成卤化氢（HXHX）（3 3）都能与水反应）都能与水反应（4 4）都能与碱反应）都能与碱反应（回忆氯气的性质）（回忆氯气的性质）1 1、卤素单质的物理性质、卤素单质的物理性质 单单质质 颜色颜色和状态和状态密度密度 熔点熔点 沸点沸点 溶解度溶解度(100g(100g水）水）F2淡黄绿色淡黄绿色 气体气体1.69g/L-219.6-188.1与水反应与水反应Cl2黄绿色黄绿色气体气体3.124 g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色深棕色液体液体3.119 g/cm37.258.784.16gI2紫黑色紫黑色固体固体4.93g/cm3113.5184.40.029g密密度度逐逐渐渐增增大大熔熔点点逐逐渐渐升升高高沸沸点点逐逐渐渐增增大大颜颜色色逐逐渐渐加加深深H2+F2=2HF 暗处反应爆炸；暗处反应爆炸；HF很稳定很稳定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或点燃；光照或点燃；HCl较稳定较稳定加热加热500，HBr不稳定不稳定 需不断加热，需不断加热，HI同时分解同时分解F2 Cl2 Br2 I2H2+I2 2HI剧烈程度剧烈程度:生成氢化物的稳定性生成氢化物的稳定性:逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱2、卤素单质与氢气反应、卤素单质与氢气反应3.卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应实验实验1-11-1完成下列实验，观察现象。写出有关反应的化学方程式。完成下列实验，观察现象。写出有关反应的化学方程式。实验实验现象现象化学方程式化学方程式1 1、将少量氯水分别加、将少量氯水分别加入盛有入盛有NaBrNaBr溶液和溶液和KIKI溶溶液的试管中，用力振荡液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，后加入少量四氯化碳，振荡，静置。振荡，静置。2 2、将少量溴水加入盛、将少量溴水加入盛有有KIKI溶液的试管中，用溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯力振荡后加入少量四氯化碳，振荡，静置。化碳，振荡，静置。溶液分上下两溶液分上下两层，下层前者层，下层前者呈橙红色，后呈橙红色，后者呈紫红色者呈紫红色溶液分上下溶液分上下两层，下层两层，下层呈紫红色呈紫红色2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2F2Br2I2Cl2氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱3.卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应通过比较碱金属单质与氧气、水的反应，我们可以看通过比较碱金属单质与氧气、水的反应，我们可以看出，元素性质与原子结构有密切关系，主要与原子核出，元素性质与原子结构有密切关系，主要与原子核外电子的排布，特别是外电子的排布，特别是_有关。原子有关。原子结结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出_和和_。相似性相似性递变性递变性在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次子层数依次，原子半径逐渐，原子半径逐渐_，失电子能，失电子能力逐渐力逐渐，得电子能力逐渐，得电子能力逐渐，所以金属，所以金属性逐渐性逐渐，非金属性逐渐，非金属性逐渐_.增多增多增大增大减弱减弱增强增强最外层电子数最外层电子数增强增强减弱减弱 原子的构成、原子核的构成原子的构成、原子核的构成 大型体育场与蚂蚁大型体育场与蚂蚁原子原子原子核原子核核外电子核外电子 质子质子 中子中子氢元素的三种原子氢元素的三种原子氕氕 氘氘氚氚HDT氢氢重氢重氢超重氢超重氢4 4、元素的近似（平均）相对原子质量、元素的近似（平均）相对原子质量用质量数代替元素的各种核素的相对原子质量，求得的即为元素的近似（平均）相对原子质量。原原子子原子个数原子个数百分比百分比(%)原子相原子相对原子对原子质量质量元素相对元素相对原子质量原子质量元素近似元素近似相对原子相对原子质量质量35Cl75.7734.96937Cl24.2336.966例例2 2、已知氯元素有两种天然同位素，并测得以下数据、已知氯元素有两种天然同位素，并测得以下数据原原子子原子个数原子个数百分比百分比(%)原子相原子相对原子对原子质量质量元素相对元素相对原子质量原子质量元素近似元素近似相对原子相对原子质量质量35Cl75.7734.96937Cl24.2336.966计算方法计算方法:34.96975.77%+36.96624.23%=35.453575.77%+3724.23%=35.4835.4535.48例例2 2、已知氯元素又两种天然同位素，并测得以下数据、已知氯元素又两种天然同位素，并测得以下数据已知某元素已知某元素X的一种同位素的质量数为的一种同位素的质量数为A，中子数为，中子数为N，则下列判断不正确的，则下列判断不正确的是是（）A这种同位素的符号可表示为这种同位素的符号可表示为XBA可代表这种同位素的近似相对原可代表这种同位素的近似相对原子质量子质量CA小于小于X的元素的相对原子质量的元素的相对原子质量DA不能代表不能代表X元素的相对原子质量元素的相对原子质量AA-NC某元素近似相对原子质量为某元素近似相对原子质量为a，有质量，有质量数分别为数分别为b和和c的的2种天然同位素。则这种天然同位素。则这两种天然同位素在自然界中的原子个两种天然同位素在自然界中的原子个数之比为数之比为（）A（a-c）：）：（b-a）B（a-c）：）：（b-c）C（a-b）：）：（a-c）D（b-c）：）：（a-c）A归纳小结：归纳小结：质子：决定元素的种类；质子：决定元素的种类；中子：决定同一元素的不同核素（同位素）；中子：决定同一元素的不同核素（同位素）；质子和中子：决定核素（同位素）的种类；质子和中子：决定核素（同位素）的种类；决定原子的质量；决定原子的质量；电子：（最外层电子）决定元素的化学性电子：（最外层电子）决定元素的化学性质；质；质子和电子：决定粒子的带电性。质子和电子：决定粒子的带电性。1.下下列列化化学学式式共共有有几几种种元元素素?几几种种原原子子?代代表表几几种种分分子子?1H216O，2H218O，1H35Cl，1H37Cl，2H35Cl，12C18O2，12C16O2，14C16O24 4种元素，种元素，8 8种不同的原子，种不同的原子，8 8种分子。种分子。2.在在 中：中：（1）和和 互为同位素。互为同位素。（2）和和 质量数相等，但不能互称同质量数相等，但不能互称同位素。位素。（3）和和 的中子数相等，但质子数不的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。相等，所以不是同一种元素。（1）（5）（2）（6）（3）（4）766Li63N147Na2311Mg2412Li3C1463、以下互为同位素的是（、以下互为同位素的是（）A.D2和和H2 B.CO和和CO2 C.金刚石和石墨金刚石和石墨 D.和和4、下列叙述正确的是（、下列叙述正确的是（）A.所有元素的原子核均由质子和中子构成所有元素的原子核均由质子和中子构成B.是一种同位素是一种同位素C.铀有三种同位素，即有三种铀原子铀有三种同位素，即有三种铀原子D.核素就是元素核素就是元素3717Cl3517Cl31HDC5.16O、18O、O2-、O2、O3表示（表示（）A、氧的五种同素异形体、氧的五种同素异形体 B、五种氧元素、五种氧元素C、氧元素的五种不同微粒、氧元素的五种不同微粒D、氧的五种同位素、氧的五种同位素6.只含有一种元素的物质不可能是（只含有一种元素的物质不可能是（）A、混合物、混合物 B、化合物、化合物C、纯净物、纯净物 D、单质、单质CB8.某粒子用某粒子用表示，下列关于该粒子的叙述表示，下列关于该粒子的叙述正确的是正确的是()A、所含质子数、所含质子数=AnB、所含中子数、所含中子数=AZC、所含电子数、所含电子数=Z+nD、质量数、质量数=Z+AAZRn+7、据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种、据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘碘治疗肿瘤。该碘原子的核内中子数与核外治疗肿瘤。该碘原子的核内中子数与核外电子数之差是电子数之差是()A、72B、19C、53D、125BI12553B再见！再见！