分子的结构与性质.pptx
第 1 页各色各样的分子分子结构与性质思考与探究：分子结构与性质分子结构与性质 复习课复习课 （第一课时）（第一课时）罗辉罗辉考考 点点 一一考考 点二点二共价键1.共价键的种类2.键参数3.等电子体原理分子的立体构型1.价层电子对互斥模型（VSEPR）2.杂化轨道理论3.配位化合物理论本节课目标：本节课目标：分子结构与性质各组归纳总结知识点各组归纳总结知识点-展示展示（1组）组）（3组）组）（4组）组）（6组）组）归纳与整理共价键一.按照不同的分类方法，可将共价键分为不同的类型：按照不同的分类方法，可将共价键分为不同的类型：(1)按共用电子对数目分类 键：如_ 键：如_ 键：如_单HH双三C=CNN(2)按共用电子对是否偏移分类 键：如_ 键：如_非极性极性ClClHCl(3)按电子云的重叠方式分类 键 键特殊特殊：若电子只由一方提供：配位键配位键共价键解解析析本题主要考查键和键的形成。由于键的键能小于键的键能，所以反应时易断裂，A项正确；在形成分子时为了使其能量最低，必然首先形成键，根据形成原子的核外电子排布来判断是否形成键，所以B项正确，D项错误；像H、Cl原子跟其他原子只能形成键。1.下列有关键和键的说法错误的是A.含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者B.当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能形成键D.在分子中，化学键可能只有键而没有键1答案解析共价键二、键参数二、键参数 1.1.键能键能 气态基态原子形成气态基态原子形成1mol1mol共价共价键释放的最低能量键释放的最低能量(或拆开或拆开1mol共价键所吸收的能量共价键所吸收的能量)，例如，例如H-HH-H键的键能为键的键能为436.0kJ.mol436.0kJ.mol-1-1，键能可作为，键能可作为衡量化学键牢固程度衡量化学键牢固程度的键参数。的键参数。2.2.键长键长 形成共价键的两个原子之间的核间的平衡距离。形成共价键的两个原子之间的核间的平衡距离。键能与键长的关系键能与键长的关系:一般来说一般来说,键长越短键长越短,键能越大键能越大,分子越稳定分子越稳定.3.3.键角键角 分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角。分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角。键角决定分子键角决定分子的立体结构和分子的极性的立体结构和分子的极性.三、等电子原理三、等电子原理 1.1.判断方法：原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子为等电判断方法：原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子为等电子体子体2.2.应用：利用等电子体的应用：利用等电子体的性质相似性质相似，空间构型相同空间构型相同，可运用来，可运用来预测预测分子空间的构型和性质分子空间的构型和性质归纳与整理归纳与整理一.价层电子对互斥理论：化学式立体构型CO2直线形H2OV形CH2O平面三角形NH3三角锥形SO2V形CH4正四面体CO32-平面三角形SO42-正四面体NH4+正四面体2、常见分子、离子立体构型1、价层电子对互斥理论分子分子(或离子或离子)构型，主要取决于构型，主要取决于价电子对数价电子对数=键键个数个数 +孤对电子对数孤对电子对数价层电子对数价层电子对数价层电子对数价层电子对数VSEPRVSEPR模型模型中心原子有无孤对电子中心原子有无孤对电子决定分子立体构型决定分子立体构型分子立分子立体构型体构型3、VSEPR模型应用预测分子立体构型键电子对数孤电子对数VSEPR模型及名称分子的立体构型及名称CO2CO32-SO2232001COO直线形直线形平面三角形平面三角形V形平面三角形分子立分子立体构型体构型二、杂化轨道理论1.基本要点(1)一定是中心原子发生轨道杂化；(2)杂化原子轨道能量相近（同能级组或相近能级组）；(3)杂化前后轨道数目不变，但杂化轨道成键时有利于轨道间重叠；(4)杂化轨道在空间构型上都具有一定的对称性。分子立分子立体构型体构型2.应用范围(1)形成键容纳未参加成键的孤对电子。(2)判断分子或离子中心原子的杂化类型(1)掌握杂化轨道的“三个类型”sp、sp2、sp3。(2)掌握杂化轨道与VSEPR模型的“对应关系”3.规律与方法分子分子中心原子的中心原子的价电子对数价电子对数VSEPR模型模型中心原子中心原子的孤对电的孤对电子对子对分子的空间分子的空间构型构型中心原子的中心原子的杂化轨道类杂化轨道类型型SiCl4CS2BF3PCl3SO32-NO3-423443四面体四面体0正四面体正四面体SP3直线直线直线直线0SPSP3SP2SP3SP2平面三角形平面三角形1平面三角形平面三角形四面体四面体四面体四面体平面三角形平面三角形001三角锥形三角锥形三角锥形三角锥形平面三角形平面三角形小试牛刀小试牛刀立体构型判断立体构型判断分子结构与性质三、配位化合物理论分子立分子立体构型体构型解析答案分子结构与性质有种有种你吃你吃我？我？来吃我来吃我啊啊666你不敢你不敢吃我！吃我！结束能力提升能力提升 高考真题训练：高考真题训练：分子结构与性质答案解析分子结构与性质【解析】（1）Zn是30号元素，Zn2+核外有28个电子，根据原子核外电子排布规律可知，基态Zn2+核外电子排布式为1s22s22p62s23p63d10；（2）甲醛的结构式中，由于单键都是键，双键中有一个是键和键，因此在一个甲醛分子中含有3个键和1个键，所以1mol HCHO 分子中含有键数目为3mol；（3）根据HOCH2CN的结构简式可知在HOCH2CN的分子中，连有羟基-OH的碳原子形成4个单键，因此杂化类型是sp3杂化，-CN中碳原子与氮原子形成三键，则其杂化轨道类型是sp杂化；（4）原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，H2O含有10个电子，则与H2O分子互为等电子体的阴离子为NH2；（5）在Zn(CN)42中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，C原子提供一对孤对电子，Zn2+的空轨道接受电子对，因此若不考虑空间构型，Zn(CN)42的结构可用示意图表示为分子结构与性质【答案】（1）1s22s22p62s23p63d10（或Ar 3d10）（2）3 （3）sp3和sp （4）NH2（5）分子结构与性质答案解析分子结构与性质【解析】根据价层电子对互斥理论，SO42-的键电子对数等于4，孤电子对数为（6+2-24）/2=0，则阴离子的立体构型是正四面体形。根据配位键的特点，在Ni(NH3)62-中Ni2-与NH3之间形成的化学键称为配位键，提供孤电子对的成键原子是N。氨分子间存在氢键，分子间作用力强，所以氨的沸点高于膦（PH3）；根据价层电子对互斥理论，氨中心原子N的键电子对数等于3，孤电子对数为（5-3）/2=1，则中心原子是sp3杂化，分子成三角锥形，正负电荷重心不重叠，氨是极性分子。分子结构与性质【答案】正四面体；配位键 N；高于 NH3分子间可形成氢键 极性 sp3【解析】根据价层电子对互斥理论，SO42-的键电子对数等于4，孤电子对数为（6+2-24）/2=0，则阴离子的立体构型是正四面体形。根据配位键的特点，在Ni(NH3)62-中Ni2-与NH3之间形成的化学键称为配位键，提供孤电子对的成键原子是N。氨分子间存在氢键，分子间作用力强，所以氨的沸点高于膦（PH3）；根据价层电子对互斥理论，氨中心原子N的键电子对数等于3，孤电子对数为（5-3）/2=1，则中心原子是sp3杂化，分子成三角锥形，正负电荷重心不重叠，氨是极性分子。1分子结构与性质答案解析分子结构与性质【解析】（1）CO2和CH3OH的中心原子C原子的价层电子对数分别为2和4，所以CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为sp和sp3（2）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为H2OCH3OHCO2H2，原因是常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点高于气体；H2O与CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多，所以水的沸点高于甲醇；CO2与H2均为非极性分子，CO2分子量较大、范德华力较大，所以CO2的沸点较高。（3）硝酸锰是离子化合物，硝酸根和锰离子之间形成离子键，硝酸根中N原子与3个氧原子形成 3个键，硝酸根中有一个氮氧双键，所以还存在键。分子结构与性质【答案】（1）sp sp3（2）H2OCH3OHCO2H2H2O与CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多；CO2与H2均为非极性分子，CO2分子量较大、范德华力较大（3）离子键和键（或46)3分子结构与性质Che emistry Is Fun！
