SO2的性质和应用.ppt

1.二氧化硫的物理性质二氧化硫的物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体；易液化、无色、有刺激性气味的有毒气体；易液化、易溶于水（易溶于水（1：40），密度大于空气），密度大于空气2、化学性质、化学性质（1）、具有酸性氧化物的通性）、具有酸性氧化物的通性H2O SO2 H2SO3（可逆反应）SO2 十 Ca（OH）2 CaSO3 H2OSO2+Na2O=Na2SO3SOSO2 2是亚硫酸酸酐是亚硫酸酸酐概括：作为酸性氧化物概括：作为酸性氧化物CO2有的性质有的性质SO2也有！也有！演示实验演示实验:二氧化硫气体溶于水测二氧化硫气体溶于水测PHPH现象现象:PHPH试纸为红色试纸为红色,不褪色不褪色（2）有氧化性）有氧化性 可与强还原剂反应可与强还原剂反应SO22H2S=3S2H2O H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O 或者或者SO2+H2O2=H2SO4结论：结论：H2SO3（SO2）具有还原性，能被氧化剂（如）具有还原性，能被氧化剂（如H2O2）氧化。）氧化。（3）有较强还原性（重点）有较强还原性（重点）SO2的还原性还可使氯水溴水碘水以及酸性高锰酸钾它们褪色的还原性还可使氯水溴水碘水以及酸性高锰酸钾它们褪色SO2+X 2+2H2O=H2SO4+2HX (X=Cl、Br、I)2 SO2+O2 催化剂 2SO3（可逆反应）（4）SO2的漂白性的漂白性SO2能与能与某些某些有色物质如品红结合成有色物质如品红结合成不稳不稳定定的无色物质的无色物质.实验室常用品红溶液来检验实验室常用品红溶液来检验SO2的存在的存在（褪色后加热能复原）！（褪色后加热能复原）！几种具有漂白性物质的性质比较：几种具有漂白性物质的性质比较：具具 有有 漂漂 白白 性性 的的 物物 质质物质物质HClO、H2O2SO2活性炭活性炭原理原理实质实质效果效果范围范围可可漂白漂白大多数大多数有色有色物物质，能使紫色石，能使紫色石蕊蕊试液褪色液褪色可可漂白漂白某些某些有有色物色物质，不能不能使石蕊使石蕊试液褪液褪色色可可吸附某些有吸附某些有色物色物质的分子的分子将有色物质将有色物质氧化分解氧化分解与有色物质与有色物质结合生成无结合生成无色物质色物质将有色物质将有色物质的分子吸附的分子吸附在其表面在其表面氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原非氧化还原反应反应(化合化合)物理吸附物理吸附永久性永久性暂时性暂时性暂时性暂时性物理性质物理性质化学性质化学性质2、既有氧化性，又有还原性既有氧化性，又有还原性1 1）氧化性氧化性SOSO2 2+2H+2H2 2S=3SS=3S +2H+2H2 2O O2 2）还原性还原性：会被：会被O2、Cl2、Br2、酸性、酸性KMnO4、HNO3、H2O2等氧化等氧化2SO2SO2 2 +O +O2 2 2SO 2SO3 3催化剂SO2+2Ca(OH)2=CaSO3 +H2OCaSO3 +SO2+H2O=Ca(HSO3)21、具有酸性氧化物的性质、具有酸性氧化物的性质A、与水反应生成酸、与水反应生成酸 SOSO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 3B、与碱反应生成与碱反应生成Ca(OH)2或或NaOH盐和水盐和水 SOSO2 2+2 +2 NaOHNaOH Na Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O O会使石灰水会使石灰水变浑浊又变变浑浊又变澄清澄清C、与碱性氧化物、与碱性氧化物NaNa2 2O O、MgOMgO反应生成盐反应生成盐NaNa2 2O+SOO+SO2 2=Na=Na2 2SOSO3 33、漂白性：暂时性漂白、漂白性：暂时性漂白漂白漂白某些某些有有色物质，不色物质，不能使能使紫色石紫色石蕊蕊试液褪色试液褪色无无色色、有有刺刺激激性性气气味味、有有毒毒、易易 液液化化、密密度度比比空空气气大大、易易溶溶于于水水补充补充.二氧化硫的制备：二氧化硫的制备：实验室实验室制备制备：Na2SO3+H2SO4(浓浓)=Na2SO4+H2O+SO2 其他制备方法：其他制备方法：Cu+2H2SO4（浓）（浓）=加热加热=CuSO4+SO2+2H2O 不同。前者缘于不同。前者缘于SOSO2 2的还原性，的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还于其漂白性，发生的是非氧化还原反应原反应.小结小结:问题探究问题探究1：SO2能使溴水、能使溴水、KMnO4溶液溶液褪色与褪色与SO2使品红褪色，实质相使品红褪色，实质相同吗同吗?问题探究问题探究2：SO2 2具有漂白性，氯水有漂白性，如果将二具有漂白性，氯水有漂白性，如果将二者等物质的量混合，漂白性是不是更强？者等物质的量混合，漂白性是不是更强？分分析析！二氧化硫和氯气发生化学反应生成新物质二氧化硫和氯气发生化学反应生成新物质而而HCl 和和H2 SO4是是没有漂白性的，因此漂白性没有漂白性的，因此漂白性可能消失可能消失 SOSO2 2 +Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O 2HCl +HO 2HCl +H2 2 SOSO4 4三、三、SO2的主要用途：的主要用途：制制硫硫酸酸、漂漂白白剂剂（漂漂白白毛毛，丝丝，草草编编品品，白白木耳等）、防腐剂木耳等）、防腐剂1酸雨：酸雨：pH小于小于5.6的降水包括雨、雪、霜、雾、雹的降水包括雨、雪、霜、雾、雹3.形成过程：途径形成过程：途径1：SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 途径途径2：2SO2+O2 催化剂催化剂 2SO3 SO3+H2O=H2SO4四、二氧化硫的污染四、二氧化硫的污染酸雨（教材酸雨（教材P89-90）2.形成根源：形成根源：a.化石燃料（煤，石油）；化石燃料（煤，石油）；b.含硫金属矿冶炼；含硫金属矿冶炼；c.硫酸工业。硫酸工业。.酸雨的危害酸雨的危害影响水生物的繁殖；影响水生物的繁殖；使土壤肥力下降，逐渐酸化；使土壤肥力下降，逐渐酸化；加快了桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀速度。加快了桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀速度。.酸雨的防治酸雨的防治研究开发能代替化石燃料的新能源；研究开发能代替化石燃料的新能源；对含硫燃料进行预先脱硫处理；对含硫燃料进行预先脱硫处理；对释放的二氧化硫进行处理或回收利用；对释放的二氧化硫进行处理或回收利用；氢能、太阳能、核能。氢能、太阳能、核能。提高全民的环保意识，加强国际合作。提高全民的环保意识，加强国际合作。SOSO2 2回答：现象？原因？回答：现象？原因？例例1.