实验二十 主族金属(碱金属、碱土金属、铝、锡、铅.ppt

实验十八实验十八 主族金属（碱金属、碱土金主族金属（碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋）属、铝、锡、铅、锑、铋）n实验目的实验目的n比较碱金属、碱土金属的活泼性。试验并比较碱土金属、铝锡、铅锑、铋的氢氧化物和盐类的溶解性。练习焰色反应并熟悉使用金属钠、钾的安全措施。n实验用品实验用品见教材P161。n基本操作基本操作n1.焰色反应，参见本文有关内容。n一、钠与空气中氧气的作用n用镊子取一小块（绿豆大小）金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，立即放在坩埚中加热。当开始燃烧时，停止加热。观察反应情况和产物的颜色、状态。冷却后，往坩埚中加入2mL蒸馏水使产物溶解，然后把溶液转移到一支试管中，用pH试纸测定溶液的酸碱性。n再用2molL-1H2SO4酸化，滴加12滴0.01molL-1KMnO4溶液。观察紫色是否褪去。由此说明水溶液是否有H2O2，从而推知钠在空气中燃烧是否有Na2O2生成。写出以上有关反应式。n2.金属钠、钾、镁、铝与水的作用金属钠、钾、镁、铝与水的作用n分别取一小块（绿豆大小）金属钠和钾，用滤纸吸干其表面煤油，把它们分别投入盛有半杯水的烧杯中，观察反应情况。为了安全起见，当金属块投入水中时，立即用倒置漏斗覆盖在烧杯口上。反应完后，滴入12滴酚酞试剂，检验溶液的酸碱性。根据反应进行的剧烈程度，说明钠、钾的金属活泼性。写出反应式。n分别取一小段镁条和一小块铝片，用砂纸擦去表面的氧化物，分别放入试管中，加入少量冷水，观察反应现象。然后加热煮沸，观察又有何现象发生，用酚酞指示剂检验产物酸碱性。写出反应式。l另取一小块铝片，用砂纸擦去其表面氧化物，然后在其上滴加2滴0.2molL-1 HgCl2溶液，观察产物的颜色和状态。用棉花或纸将液体擦干后，将此金属置于空气中，观察铝片上长出的白色铝毛。再将铝片置于盛水的试管中，观察氢气的放出，如反应缓慢可将试管加热观察反应现象。写出有关反应式。n二、镁、钙、钡、铝、锡、铅、锑、饿伯氢氧化物的溶解性n（1）在8支试管中，分别加入浓度均为0.5molL-1的MgCl2、CaCl2、BaCl2、AlCl3、SnCl2、Pb(NO3)2、SbCl3、Bi(NO3)3溶液各0.5mL，均加入等体积新配制的2molL-1NaOH溶液，观察沉淀的生成并写反应方程式。n把以上沉淀分成两份，分别加入6 molL-1 NaOH溶液和6 molL-1 HCl溶液，观察沉淀是否溶解，写出反应方程式。n（2）在2支试管中，分别盛有0.5mL0.5 molL-1 MgCl2、AlCl3,加入等体积0.5 molL-1 NH3H2O,观察反应生成物的颜色和状态。往有沉淀的试管中加入饱和NH4Cl溶液，又有何现象？为什么？写出有关反应方程式 n三、A、A元素的焰色反应n取镶有铂丝（也可用镍铬丝代替）的玻璃一根（铂丝的尖端弯成小环状），先按下法清洁之：浸铂丝于纯6 molL-1 HCl溶液中（放在小试管内），然后取出在氧化焰中灼烧片刻，再浸入酸中，再灼烧，如此重复二至三次，至火焰不再呈现任何离子的特征颜色才算此铂丝洁净。n用洁净的铂丝分别蘸取1 molL-1 LiCl、NaCl、KCl、CaCl2、SrCl2、BaCl2溶液在氧化焰中灼烧。观察火焰的颜色。在观察钾盐的焰色时要用一块钴玻璃片滤光后观察。本书末插图描述了火焰的颜色。n四、锡、铅、锑和铋的难溶盐n1.硫化物n（1）硫化亚锡、硫化锡的生成和性质 在二支试管中分别注入0.5mL0.5 molL-1 SnCl2溶液和SnCl4溶液，分别注入少许饱和硫化氢水溶液，观察沉淀的颜色有何不同。分别试验沉淀物与1 molL-1HCl、1 molL-1(NH4)2Sx液的反应。n通过硫化亚锡、硫化锡的实验得出什么结论？写出有关反应方程式。n（2）铅、锑、铋硫化物 在三支试管中分别加入05mL0.5 molL-1 Pb(NO3)2、SbCl3、Bi(NO3)3,然后各加入少许0.1molL-1饱和硫化氢水溶液，观察沉淀的颜色有何不同。n分别试验沉淀物与浓盐酸，2 molL-1 NaOH、0.5 molL-1(NH4)2S、(NH4)Sx、浓硝酸溶液的反应。n2.铅的难溶盐n（1）氯化铅 在0.5mL蒸馏水中滴入5滴0.5 molL-1 Pb(NO3)2溶液，再滴入35滴稀盐酸，即有白色氯化铅沉淀生成。n将所得白色沉淀连同溶液一起加热，沉淀是否溶解？再把溶液冷却，又有什么变化？说明氯化铅的溶解度与温度的关系。n取以上白色沉淀少许，加入浓盐酸，观察沉淀溶解情况。n（2）碘化铅 取5滴0.5 molL-1 Pb(NO3)2溶液用水稀释至1mL后，滴加1 molL-1 KI溶液，即生成橙黄色碘人铅沉淀，试验它在热水和冷水中的溶解情况。n（3）铬酸铅 取5滴0.5 molL-1 Pb(NO3)2，再滴加几滴0.5 molL-1 K2CrO4溶液。观察PbCrO4沉淀的生成。试验它在6 molL-1 HNO3和NaOH溶液中的溶解情况。写出有关反应方程式。n（4）硫酸铅 在1mL蒸馏水中滴入5滴0.5 molL-1 Pb(NO3)2溶液，再滴入几滴0.1 molL-1 Na2SO4溶液。即得白色PbSO4沉淀。加入少许固体NaAc，微热，并不断搅拌，沉淀是否溶解？解释上述现象。写出有关反应方程式。n根据实验现象并查阅手册，填写教材中的表格。n实验习题实验习题n1.实验中如何配制氯化亚锡溶液？n2.预测二氧化铅和浓盐酸反应的产物是什么？写出其反应方程式。n3.今有未贴标签无色透明的氯化亚锡，四氯化锡溶液各一瓶，试设法鉴别。n4.若实验室中发生镁燃烧的事故，可否用水或二氧化碳灭火器扑灭？就用何种方法灭火？