高三化学总复习（课件）.ppt

高三化学总复习高三化学总复习有机有机化学化学化学化学实验实验基本基本概念概念基础基础理论理论无机无机化学化学化学化学计算计算基本基本概念概念第一单元第一单元第一节第一节 物质的组成、分类和变化物质的组成、分类和变化第二节第二节 化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应第四节第四节 离子反应离子反应第五节第五节 无机反应的一般规律无机反应的一般规律第六节第六节 常用化学量常用化学量第七节第七节 溶液、胶体及分散系溶液、胶体及分散系第一节第一节温州中学化学组温州中学化学组：谢昭全谢昭全2007-7一、物质的组成一、物质的组成由由元素元素组成组成宏观宏观微观微观由由分子分子、原子原子和和离子离子等微粒组成的等微粒组成的1 1、构成物质的、构成物质的微粒微粒：分子分子、原子原子、离子离子等等（1 1）分子）分子保持保持物质物质化学性质化学性质的的一种一种微粒。微粒。多数多数只含非金属只含非金属的物质的物质某些某些金属金属和和非金属非金属组成的化合物组成的化合物注意注意惰性惰性单质单质概念概念性质性质可以独立存在可以独立存在在在化学反应中可以再分化学反应中可以再分有一定的大小和质量有一定的大小和质量分子间有间隔（距离分子间有间隔（距离）分子间有相互作用分子间有相互作用在做不停的热运动在做不停的热运动由分子构成的物质由分子构成的物质（2 2）原子）原子原子晶体：原子晶体：概念概念表示方法：表示方法：由原子构成的物质：由原子构成的物质：单原子分子：单原子分子：气态气态金属：金属：C C金金、SiSi、B B、SiOSiO2 2、SiCSiC等。等。HeHe、NeNe、ArAr等。等。NaNa、MgMg、AlAl蒸汽等蒸汽等。化学变化化学变化中的中的最小微粒最小微粒(3)(3)离子离子带电荷的原子或原子团带电荷的原子或原子团概念：概念：Mg2+、O2-；SO42-、NH4+；FeSCN2+、Ag(NH3)2+；O22-、C22-由由离子组成的物质离子组成的物质 离子化合物离子化合物典型的金属和非金属的化合物典型的金属和非金属的化合物：NaCl、CaC2、Na2CO3、Na2O2、NaOH少数只含非金属的化合物少数只含非金属的化合物：NH4Cl等（铵盐）等（铵盐）金属晶体中也含有离子金属晶体中也含有离子*练习练习：写出电子数分别为：写出电子数分别为2、10、18的粒的粒子的化学式子的化学式单核粒子半径大小比较单核粒子半径大小比较2 2、元素、元素有有相同核电荷数相同核电荷数(质子数质子数)的的同一类同一类原子的总称原子的总称？（1）概念）概念质子数相同质子数相同中子数不同中子数不同的的同一类同一类原子原子互为同位素互为同位素？（2）同位素）同位素由由同种元素同种元素形成的形成的性质性质（组成、结构）（组成、结构）不同的不同的单质单质（3）同素异形体）同素异形体3、物质组成的表示方法、物质组成的表示方法元素符号元素符号原子、离子结构示意图原子、离子结构示意图最简式最简式(实验式实验式)结构式、结构简式结构式、结构简式？电子式电子式？分子式分子式化学式化学式二、物质的分类二、物质的分类1、分类、分类物质物质混合物混合物纯净物纯净物 单质单质化合物化合物金属金属非金属非金属离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物电解质电解质非电解质非电解质无机化合物无机化合物有机化合物有机化合物酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物氢化物氢化物2 2、纯净物和混合物、纯净物和混合物思考思考1：判断下列物质有无固定的熔沸点：判断下列物质有无固定的熔沸点：胶体、胶体、油脂油脂、聚乙烯、聚乙烯、过磷酸钙过磷酸钙（普钙普钙）、）、重过磷酸钙（重过磷酸钙（重钙重钙）、）、福尔马林福尔马林、水玻璃、水玻璃、集气瓶中的集气瓶中的NO2、分子式为分子式为C4H10的物质、的物质、分分子式为子式为C3H8的物质的物质、明矾、明矾、胆矾胆矾+硫酸铜粉硫酸铜粉末末、受潮的、受潮的NaOH、纯盐酸纯盐酸、纯硫酸、纯硫酸、氧气氧气+臭氧臭氧、FeCl2+FeCl32、已知已知H、O均有三种同位素，则蒸馏水中均有三种同位素，则蒸馏水中共存在共存在 种水分子；该蒸馏水属于种水分子；该蒸馏水属于 物。物。3、HCl、HD分别是分别是单质单质还是还是化合物化合物？3 3、酸酸溶于水电离出溶于水电离出阳离子阳离子全为全为H+的化合物的化合物按按有无氧有无氧：含氧酸、无氧酸：含氧酸、无氧酸按按电离能力电离能力：强酸、中强酸、弱酸：强酸、中强酸、弱酸按按沸点高低沸点高低：高沸点酸、低沸点酸：高沸点酸、低沸点酸按电离出按电离出H+的多少的多少：一元、二元、多元酸：一元、二元、多元酸酸酸按按氧化能力氧化能力：氧化性酸、非氧化性酸：氧化性酸、非氧化性酸4 4、碱碱碱碱按按溶解性溶解性：可溶性、微溶性、难溶性碱可溶性、微溶性、难溶性碱按按电离能力电离能力：强碱、中强碱、弱碱强碱、中强碱、弱碱溶于水电离出的溶于水电离出的阴离子阴离子全为全为OH-的化合物的化合物5 5、盐盐由由阳离子阳离子和和酸根离子酸根离子组成的化合物组成的化合物正盐正盐：Na2CO3、CH3COONa等等酸式盐酸式盐：NaHS、NaHCO3等等碱式盐碱式盐：Cu2(OH)2CO3等等络盐络盐：Ag(NH3)2Cl等等盐盐复盐复盐：KAl(SO4)2等等6 6、氧化物、氧化物氧化物氧化物其它其它氧化物：氧化物：CO、NO、Na2O2、H2O2等等酸性酸性氧化物：氧化物：CO2、Mn2O7等等 碱性碱性氧化物：氧化物：Na2O等等 两性两性氧化物氧化物：Al2O3等等 7 7、氢化物氢化物氢氢化化物物非金属非金属氢化物：氢化物：HF、H2O、NH3、CH4金属金属氢化物：氢化物：NaH、KH、CaH2 8 8、电解质和非电解质电解质和非电解质几个要注意的几个要注意的问题问题（1）所指）所指对象对象（2）电解质导电的）电解质导电的原因原因（3）有些有些化合物溶于水化合物溶于水能导电能导电，但，但不是不是电解质电解质（4）离子离子化合物都化合物都是是电解质，且都是电解质，且都是强强电解质电解质（5）共价共价化合物化合物可能可能是电解质（是电解质（强强、弱弱）或非电解）或非电解质质（6）电解质的）电解质的强弱强弱与与溶解性溶解性无关无关（7）电解质的）电解质的强弱强弱与溶液的与溶液的导电性导电性也也无无必然关系必然关系9 9、离子化合物和共价化合物、离子化合物和共价化合物注意：注意：（1）离子化合物中可能含有共价键）离子化合物中可能含有共价键（2）共价化合物中不可能含有离子键）共价化合物中不可能含有离子键离子离子化合物：化合物：含有含有离子键的化合物离子键的化合物共价共价化合物：化合物：只含有只含有共价键的化合物共价键的化合物三、物质的变化三、物质的变化1 1、物理物理变化和变化和化学化学变化变化练习：判断下列过程的变化类型练习：判断下列过程的变化类型升华、升华、渗析渗析、裂化、裂化、裂解裂解、盐析、盐析、变变性性、老化老化、硫化、硫化、炭化炭化、油脂硬化、油脂硬化、溶解、溶解、结晶结晶、风化、风化、潮解潮解、O2O3、胶体的聚沉、胶体的聚沉、蒸馏蒸馏、干馏、干馏、焰色反应焰色反应、金属导电、金属导电、电解质溶液导电电解质溶液导电、胶体粒、胶体粒子电泳。子电泳。2 2、化学变化的类型、化学变化的类型化化学学反反应应有无有无电子转移电子转移 有无有无离子离子参加参加或或生成生成反应前后反应前后能量变化能量变化反应物、生成物反应物、生成物的的类型类型以及以及多少多少氧化还原氧化还原反应反应非氧化还原非氧化还原反应反应离子离子反应反应非离子非离子反应反应放热放热反应反应吸热吸热反应反应化合化合反应反应分解分解反应反应置换置换反应反应复分解复分解反应反应四大四大基本基本反应反应类型类型3 3、物质变化的表示方法、物质变化的表示方法化学方程式化学方程式离子方程式离子方程式氧化还原方程式氧化还原方程式电离方程式电离方程式电极反应式电极反应式热化学方程式热化学方程式电子式表示物质的形成过程电子式表示物质的形成过程例：例：1 1、写出下列物质的电离方程式、写出下列物质的电离方程式2 2、用电子式表示下列物质的形成过程、用电子式表示下列物质的形成过程3 3、已知：、已知：H H2 2A A=H H+HA+HA-；HAHA-H H+A+A2-2-，则，则NaNa2 2A A、NaHANaHA的水溶液分别显的水溶液分别显 、性。性。课后练习课后练习1 1、碘与氧可以形成多种化合物，、碘与氧可以形成多种化合物，其中一种称作其中一种称作碘酸碘碘酸碘，在该化合，在该化合物中，碘元素呈物中，碘元素呈+3+3和和+5+5两种价态，两种价态，这种化合物的这种化合物的化学式化学式是是 （）A A、I I2 2O O3 3B B、I I2 2O O4 4C C、I I4 4O O7 7D D、I I4 4O O9 9D D2 2、有一种有一种磷磷的结构式是的结构式是 ，下列有关它的叙述下列有关它的叙述不不正确的是正确的是 （）A A、完全燃烧后产物是完全燃烧后产物是P P2 2O O5 5B B、它、它不易溶于水不易溶于水C C、它在、它在常温下呈固态常温下呈固态D D、它与、它与白磷互为同分异构体白磷互为同分异构体D D3 3、据权威刊物报导，据权威刊物报导，19961996年科学家在宇宙中年科学家在宇宙中发现了发现了H H3 3分子。甲、乙、丙、丁四位同学对此分子。甲、乙、丙、丁四位同学对此有各自的认识，其中有各自的认识，其中正确正确的是的是 （）A A、甲同学认为上述发现绝对不可能，因为甲同学认为上述发现绝对不可能，因为H H3 3分子违背了共价键理论分子违背了共价键理论B B、乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢有三种同位素必然有三种同素异形体，因为氢有三种同位素必然有三种同素异形体，C C、丙认为如果上述发现存在，则证明传统的丙认为如果上述发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展价键理论有一定的局限性有待继续发展D D、丁认为丁认为H H3 3分子实际上分子实际上H H2 2与与H H+以以配位键结合的配位键结合的产物，应该写成产物，应该写成H H3 3+D D4 4、含含羟基羟基物质物质M-OHM-OH(M(M不确定不确定)与与H H+结合后可形成结合后可形成M-OHM-OH2 2+,该该物质在一定条件下可失去物质在一定条件下可失去H H+或或H H2 2O O.则则:(1)(1)符合符合M-OHM-OH2 2+通式中通式中最简单最简单微粒的电子式是微粒的电子式是 ;(2)(2)原子原子、电子电子数都相同的微粒称为数都相同的微粒称为等等电子体。电子体。等电子体具有相似的结构，上述等电子体具有相似的结构，上述(1)(1)题中的微粒题中的微粒的几何形状为的几何形状为 ;(3)(3)由由(A)A)CHCH3 3CHCH2 2OHOH2 2+;(B);(B)NHNH4 4+;(C);(C)HCOHCO3 3-三者分别三者分别形成的水溶液的形成的水溶液的酸性酸性强弱顺序为强弱顺序为 ;(4)(4)液态液态乙醇乙醇中存在中存在CHCH3 3CHCH2 2OHOH2 2+,则另外存在的阴则另外存在的阴离子是离子是 .5 5、下列各组物质的主要成分、下列各组物质的主要成分,皆为同一皆为同一种酸所对应的盐的是种酸所对应的盐的是 （）A A、大理石、重晶石、光卤石大理石、重晶石、光卤石B B、小苏打、苏打、大苏打小苏打、苏打、大苏打C C、绿矾、胆矾、明矾绿矾、胆矾、明矾D D、铝土矿、硫铁矿、磁铁矿铝土矿、硫铁矿、磁铁矿C C6 6、下列过程中、不涉及化学变化的、下列过程中、不涉及化学变化的是是 （）A A、甘油用作护肤剂甘油用作护肤剂B B、钢铁生锈钢铁生锈C C、明矾净水明矾净水D D、烹鱼时加、烹鱼时加少量的料酒和食醋可减少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味少腥味，增加香味A AC C7 7、我国有悠久的酿酒历史。某白酒的、我国有悠久的酿酒历史。某白酒的标签上有标签上有53 53 字样，它表示字样，它表示 （）A A、该酒是在该酒是在5353条件下酿造的条件下酿造的B B、100g100g该酒中该酒中含有含有5353g g酒精酒精C C、100100mLmL该酒中该酒中含有含有5353mLmL酒精酒精D D、该酒的、该酒的着火点是着火点是53 53。8 8、四种物质在水、四种物质在水(常温常温)、液氨、液氨(低温低温)中中的溶解度的溶解度(g/100gg/100g溶剂溶剂)如下表所示：如下表所示：物质物质AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2水水1709.30.0001533.3液氨液氨8697.20.80在水或液氨中在水或液氨中,这四种化合物中的某两种这四种化合物中的某两种可能发生复分解反应可能发生复分解反应,写出方程式写出方程式在水中在水中 .在液氨中在液氨中 .9 9、硫和氧属于同主族元素、硫和氧属于同主族元素,其化学性质其化学性质相似相似,在某些化合物中在某些化合物中,硫原子可以代替硫原子可以代替氧原子氧原子.请写出下列方程式：请写出下列方程式：(1)(1)CSCS2 2溶于溶于NaNa2 2S S水溶液中水溶液中 ；(2)(2)P P2 2S S5 5溶于溶于NaNa2 2S S水溶液中水溶液中 。思考：1、若没有、若没有氢键氢键的存在，地球上将的存在，地球上将会是什么样的面貌？会是什么样的面貌？2、CH3OH在常温下呈在常温下呈液态，液态，HCHO在常温下呈在常温下呈气态气态，说明，说明CH3OH的沸点比的沸点比HCHO高，为什么高，为什么？思考：思考：如图所示，用显微镜观察如图所示，用显微镜观察小小烧杯中烧杯中Fe(OH)3胶体颗粒的胶体颗粒的布朗运动布朗运动，若向，若向大大烧杯的烧杯的水水中分中分别加入别加入KNO3或或NaOH固体，分别可以观察固体，分别可以观察到到 什么现象？什么现象？思考：思考：1、下列、下列符号符号分别代表什么分别代表什么意义意义？Cl 2Cl Cl2 17Cl 3517Cl3517Cl2 Cl Cl-Cl Cl5+-1+52、判断判断下列关于元素下列关于元素存在存在的说法是否正确的说法是否正确活泼活泼的元素在自然界中的元素在自然界中只有化合态只有化合态不活泼不活泼元素在自然界中元素在自然界中既有既有化合态化合态也有也有游离态游离态3、写出地壳中、写出地壳中含量含量居于居于前五位前五位的元素符号的元素符号思考：思考：判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确1、目前共发现了、目前共发现了112种种元素元素，即发现了，即发现了112种种原子原子2、H、D、T互为同位素互为同位素 3、质子数相同的不同、质子数相同的不同微粒微粒互为同位素互为同位素 H2、D2、T2互为同位素互为同位素 H2、D2、T2互为同素异形体。互为同素异形体。质子数相同的不同质子数相同的不同原子原子互为同位素互为同位素思考：思考：1、已知亚磷酸的化学式为、已知亚磷酸的化学式为H3PO3、结构式如图所示，结构式如图所示，则则H3PO3为为 元酸，元酸，Na2HPO3为为 盐。盐。2、写出、写出HFO和和OF2的结构式；标出其的结构式；标出其中氧元素的化合价。中氧元素的化合价。练习：练习：写出下列物质或粒子的电子式写出下列物质或粒子的电子式SN2NaOHCaC2CaH2HClONaClO Na2SO4H2O2Na2O2 Mg3N2NH4ClNH5CS2练习：练习：1、Fe3O4中铁元素的中铁元素的化合价化合价为为 ，所以它，所以它可以看作可以看作两种氧化物两种氧化物组成的组成的复杂复杂 的氧化物的氧化物，故，故其化学式可以写成其化学式可以写成 ，它还可以看作是一，它还可以看作是一种种盐盐，故其化学式又可以写成，故其化学式又可以写成 。同理，。同理，Pb3O4也可以写成也可以写成 或或 。2、判断下列说法是否正确、判断下列说法是否正确（1）含）含氧元素氧元素的化合物必定是的化合物必定是氧化物氧化物（2）物质与）物质与氧气氧气反应的生成物反应的生成物必定必定是氧化物是氧化物（3）水水也是氧化物，且是含氧量最高的氧化物也是氧化物，且是含氧量最高的氧化物（4）NO2与与水水反应生成反应生成硝酸硝酸，所以它是硝酸的，所以它是硝酸的酸酸酐酐，属于，属于酸性氧化物酸性氧化物（5）酸酐酸酐都是氧化物都是氧化物（6）SiO2和和NaOH、HF都能反应，是都能反应，是两性两性氧化物氧化物（7）酸酸/碱碱性氧化物性氧化物都都能和能和水水反应生成反应生成酸酸/碱碱（8）酸酸/碱碱性氧化物都能和性氧化物都能和碱碱/酸酸反应生成反应生成盐和水盐和水（9）非金属非金属氧化物都是氧化物都是酸性酸性氧化物氧化物（10）酸性酸性氧化物都是氧化物都是非金属非金属氧化物氧化物（11）金属金属氧化物都是氧化物都是碱性碱性氧化物氧化物（12）碱性碱性氧化物都是氧化物都是金属金属氧化物氧化物思考：思考：判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确1、Mg3N2、CaC2属于盐属于盐2、所有的盐都可以通过酸碱中和反应制得、所有的盐都可以通过酸碱中和反应制得3、几乎所有的盐都是离子化合物、几乎所有的盐都是离子化合物4、几乎所有的盐都是强电解质、几乎所有的盐都是强电解质练习：练习：1、非金属非金属氢化物氢化物固态时的固态时的晶体类型晶体类型是是 ，常，常温时一般呈温时一般呈 态；态；金属金属氢化物氢化物的的晶体类型晶体类型是是 ，常温下一般呈，常温下一般呈 态。态。2、气态气态氢化物氢化物中，中，H的化合价的化合价一般一般为为 价，价，固态固态氢化物氢化物中中H的化合价为的化合价为 价，有很强的价，有很强的 性。性。3、写出、写出NaH分别与分别与水水、NH4Cl溶液、溶液、稀盐酸稀盐酸反应反应的化学方程式的化学方程式；，上述反应，上述反应中中最剧烈最剧烈的是的是 。4、NaBH4被称作被称作“万能还原剂万能还原剂”，其中，其中B、H元素元素的的化合价化合价分别为分别为 、价，其价，其还原性还原性是由是由 元素表元素表现出来的。现出来的。5、写出、写出NH5与与水水反应的化学方程式。反应的化学方程式。思考：思考：1、判断下列说法是否正确：、判断下列说法是否正确：（1）Ag+Cl-=AgCl 属于化合反应属于化合反应（2）Fe(OH)3不能通过化合反应制得不能通过化合反应制得（3）酸碱中和反应都属于复分解反应酸碱中和反应都属于复分解反应（4）盐类水解属于复分解反应）盐类水解属于复分解反应（5）有机物水解也属于复分解反应）有机物水解也属于复分解反应2、按要求写化学方程式、按要求写化学方程式（1）金属置换出金属）金属置换出金属（2）非金属置换出非金属）非金属置换出非金属（3）金属置换出非金属）金属置换出非金属（4）非金属置换出金属）非金属置换出金属3、若、若A能从能从盐盐溶液中置换出溶液中置换出B，则，则A、B可能的可能的组合有组合有 种（仅从金属、非金属的角度考虑）种（仅从金属、非金属的角度考虑）第二节第二节温州中学化学组温州中学化学组：谢昭全谢昭全2007-8任何任何化学反应化学反应都都伴随着伴随着能量变化能量变化一、反应热：一、反应热：1 1、表示方法：、表示方法：H=QkJ/mol*不能脱离具体的反应讲反应热不能脱离具体的反应讲反应热2 2、产生原理、产生原理化学反应的化学反应的过程过程反应前后体系反应前后体系总能量总能量变化变化*用用能量变化能量变化解决问题可能较简单解决问题可能较简单？*吸、放热与反应吸、放热与反应条件条件的关系的关系*体系体系能量能量高低与高低与稳定性稳定性的关系的关系*反应热的反应热的大小大小与物质与物质稳定性稳定性的关系的关系？（1 1）与）与温度温度、压强压强有关有关（2 2）与）与状态状态有关有关（3 3）与物质的）与物质的多少多少有关有关（4 4）与反应的）与反应的条件条件（过程）（过程）无关无关4 4、盖斯定律盖斯定律5 5、热化学方程式的、热化学方程式的书写书写*注明注明温度压强温度压强、状态状态、反应热反应热及及单位单位3 3、影响影响因素因素二、燃烧热二、燃烧热:在在101kPa101kPa时，时，1mol1mol物质物质完全完全燃烧生燃烧生成成稳定稳定的的氧化物氧化物时放出的热量时放出的热量*注意几个关键词注意几个关键词*单位单位三、三、中和热中和热:在在稀溶液稀溶液中，中，酸酸和和碱碱中和生成中和生成1molH1molH2 2O O时的反时的反应热。应热。*前提前提：稀溶液：稀溶液*强酸强碱强酸强碱的中和热相同的中和热相同*有有弱弱酸或酸或弱弱碱时，中和热的碱时，中和热的数值偏小数值偏小*浓硫酸浓硫酸与与强碱强碱反应生成反应生成1 1molmol水水时，放出的热时，放出的热量量大于大于57.357.3kJkJ，但该反应热但该反应热不叫不叫中和热中和热*稀硫酸稀硫酸和和稀稀BaBa(OH)(OH)2 2反应生成反应生成1 1molmol水水时时,放出放出的热量也的热量也不等于不等于57.357.3kJkJ*单位单位:kJ/molkJ/mol练习练习1 1、“键能键能”是指是指拆开拆开1 1molmol化学键所需化学键所需吸收吸收的能量。的能量。（1 1）若化学键的键能越大，则该物质的化）若化学键的键能越大，则该物质的化学性质越学性质越 ；体系本身所具有的能量越；体系本身所具有的能量越 ；由此可知键能由此可知键能 物质本身所具有的物质本身所具有的能量。能量。（2 2）已知）已知H-HH-H、N-HN-H、NNNN键的键能分别为键的键能分别为436436、391391、945.8945.8kJ/molkJ/mol。写出写出合成氨合成氨反应反应的热化学方程式的热化学方程式 向某容器中充入向某容器中充入2 2molSOmolSO2 2和和1 1molOmolO2 2,充分反充分反应后放出热量为应后放出热量为Q Q2 2kJ;kJ;在另一在另一温度温度、体积体积相同的容器中充入相同的容器中充入1 1molSOmolSO2 2和和0.50.5molOmolO2 2,充充分反应后放出热量为分反应后放出热量为Q Q3 3kJkJ 则则Q Q1 1、Q Q2 2、Q Q3 3的关系为：的关系为：Q Q1 1 Q Q2 2 2Q2Q3 32 2、已知、已知2 2SOSO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3;H=-Q;H=-Q1 1kJ/molkJ/mol3 3、物质的、物质的生成热生成热可以定义为：可以定义为：由稳定单质由稳定单质生成生成1 1molmol物质时所物质时所放出放出的热量的热量。如。如COCO2 2的生成的生成热就是热就是C C完全燃烧生成完全燃烧生成1 1molCOmolCO2 2气体时所放出气体时所放出的热量。已知下列化合物的生成热分别是：的热量。已知下列化合物的生成热分别是：化合物化合物葡萄糖葡萄糖 液态水液态水二氧化碳二氧化碳生成热（生成热（kJ/mol）1259.8 285.8 393.5则则1kg1kg葡萄糖在人体内完全氧化生成液态葡萄糖在人体内完全氧化生成液态水和二氧化碳，最多可以提供水和二氧化碳，最多可以提供 kJkJ的热量。的热量。2A(2A(g g)+B()+B(g g)=2C()=2C(g g);H=+Q);H=+Q1 1kJ/molkJ/mol2A(2A(g g)+B()+B(g g)=2C()=2C(l l);H=+Q);H=+Q2 2kJ/molkJ/mol2A(2A(l l)+B()+B(l l)=2C()=2C(g g);H=+Q);H=+Q3 3kJ/molkJ/mol2A(2A(l l)+B()+B(l l)=2C()=2C(l l);H=+Q);H=+Q4 4J/molJ/mol其中反应热最大的是其中反应热最大的是 ,最小的是最小的是 。例题例题1 1：有下列几个热化学方程式：有下列几个热化学方程式：A-eA-e-=A=A+;H=+Q;H=+Q1 1 kJ/molkJ/molB-eB-e-=B=B+;H=+Q;H=+Q2 2 kJ/molkJ/molC+eC+e-=C=C+;H=-Q;H=-Q3 3 kJ/molkJ/molD+eD+e-=D=D+;H=-Q;H=-Q4 4 kJ/molkJ/mol且且Q Q1 1QQ2 2、Q Q3 3QQ4 4则则A A、B B、C C、D D四种元素中任意两种所形四种元素中任意两种所形成的化合物中，属于离子化合物的可成的化合物中，属于离子化合物的可能性最大的是能性最大的是 。例题例题2 2：已知：已知：第第三节三节温州中学化学组：谢昭全温州中学化学组：谢昭全2007-82007-8一、基本概念一、基本概念2 2、特征：、特征：化合价有变化化合价有变化有有H H、O O的得失（有机）的得失（有机）1 1、本质：、本质：有有电子的电子的转移转移（得失或偏移）（得失或偏移）3 3、几对关系：、几对关系：还原剂：升、失、氧、氧还原剂：升、失、氧、氧氧化剂：降、得、还、还氧化剂：降、得、还、还练习练习1 1、判断下列说法是否正确、判断下列说法是否正确置换置换反应反应一定是一定是氧化还原反应氧化还原反应化合化合反应反应一定是一定是氧化还原反应氧化还原反应分解分解反应反应一定是一定是氧化还原反应氧化还原反应复分解复分解反应反应一定是一定是非非氧化还原反应氧化还原反应有有单质单质参加参加或或生成生成的反应的反应一定是一定是氧化还原反应氧化还原反应酸酸和和碱碱的反应的反应不可能不可能是氧化还原反应是氧化还原反应2 2、按要求写出下列氧化还原反应方程式、按要求写出下列氧化还原反应方程式（1 1）金属）金属置换置换出金属出金属（2 2）金属）金属置换置换出非金属出非金属（3 3）非金属）非金属置换置换出非金属出非金属（4 4）非金属）非金属置换置换出金属出金属以上四类反应中、哪些能在以上四类反应中、哪些能在盐溶液盐溶液中进行？中进行？3 3、标出下列反应中、标出下列反应中电子转移电子转移的的方向方向和和数目数目KClOKClO3 3+6HCl=3Cl+6HCl=3Cl2 2+KClKCl+3H+3H2 2O O2KMnO2KMnO4 4=K=K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 23Cl3Cl2 2+6KOH=5KCl+KClO+6KOH=5KCl+KClO3 3+3H+3H2 2O O4FeS4FeS2 2+11O+11O2 2=2Fe=2Fe2 2O O3 3+8SO+8SO2 24 4、在在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2+9HF中中指出氧化剂、还原剂指出氧化剂、还原剂5 5molmol水水参加反应参加反应时时,作作还原剂还原剂的水为的水为 mol,mol,被还原被还原的的BrFBrF3 3为为 mol,mol,其中被其中被水水还原还原的的BrFBrF3 3为为 mol.mol.5mol5mol水水做还原剂做还原剂时时,被被水水还原还原的的BrFBrF3 3为为molmol1mol1mol水水能能还原还原 mol BrFmol BrF3 35 5、按要求写出下列按要求写出下列氧化还原氧化还原反应方程式反应方程式(1)(1)水水只作只作氧化剂氧化剂(2)(2)水水只作只作还原剂还原剂(3)(3)水水既作既作氧化剂氧化剂又作又作还原剂还原剂(4)(4)水水既不作既不作氧化剂氧化剂也不作也不作还原剂还原剂(5)(5)水水只作只作氧化产物氧化产物(6)(6)水水只作只作还原产物还原产物(7)(7)水水既是既是氧化产物氧化产物又是又是还原产物还原产物二、氧化性、还原性相对强弱的比较二、氧化性、还原性相对强弱的比较1 1、根据、根据方程式方程式比较比较氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物；氧化剂氧化产物；氧化剂 还原剂还原剂还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物；还原剂还原产物；还原剂 氧化剂氧化剂2 2、根据反应、根据反应条件条件或反应的或反应的剧烈程度剧烈程度比较比较3 3、根据金属单质的、根据金属单质的活动性顺序活动性顺序比较比较4 4、根据非金属单质的、根据非金属单质的活动性顺序活动性顺序比较比较5 5、根据周期表中的、根据周期表中的位置位置比较比较6 6、根据、根据产物的价态产物的价态比较比较7 7、根据、根据单核微粒单核微粒本身的价态本身的价态比较比较8 8、根据、根据最高价最高价氧化物水化物氧化物水化物酸碱性酸碱性或氢化物或氢化物稳定性稳定性比较比较9 9、根据原电池的、根据原电池的电极电极比较比较1010、根据电解时的、根据电解时的放电顺序放电顺序比较比较？1111、根据得失电子时的、根据得失电子时的反应热反应热比较比较？1212、与、与浓度浓度有关有关1313、含氧酸根含氧酸根离子的离子的氧化性氧化性与与酸碱性酸碱性有关有关1414、与、与温度温度有关有关思考：设计实验证明思考：设计实验证明ZnZn比比CuCu活泼活泼三、氧化还原反应的基本规律三、氧化还原反应的基本规律1 1、常见氧化剂和还原剂、常见氧化剂和还原剂（1 1）常见氧化剂）常见氧化剂非金属单质非金属单质过氧化物过氧化物高价金属阳离子高价金属阳离子某些含氧酸根离子某些含氧酸根离子氧化性酸氧化性酸（2 2）常见还原剂）常见还原剂金属单质金属单质某些非金属单质某些非金属单质低价氧化物低价氧化物低价含氧酸根低价含氧酸根无氧酸无氧酸低价金属阳离子低价金属阳离子（3 3）常见氧化剂和还原剂的相对强弱）常见氧化剂和还原剂的相对强弱氧氧化化性性HMnOHMnO4 4 浓浓HNOHNO3 3浓浓H H2 2SOSO4 4 Cl Cl2 2 稀稀HNOHNO3 3 Br Br2 2 FeFe3+3+I I2 2 SOSO2 2 S S还还原原性性MnMn2+2+ClCl-BrBr-I I-SOSO2 2 Q2Q1Q2、Q3Q4Q3Q4，则则氧化性氧化性A A B B，还原性还原性C C D D以上四种元素形成的化合物中，属于离子化合物以上四种元素形成的化合物中，属于离子化合物的可能性最大的是的可能性最大的是 。第四节第四节温州中学化学组：谢昭全温州中学化学组：谢昭全2007-8一、基本概念一、基本概念1 1、定义：、定义：有离子有离子参加参加或者或者生成生成的反应的反应2 2、本质：、本质：离子浓度离子浓度或数目或数目减小减小3 3、类型：、类型：氧化还原氧化还原反应反应复分解复分解反应反应双水解双水解反应反应氧化还原氧化还原型离子反应发生的条件：型离子反应发生的条件：以强制弱以强制弱才反应才反应复分解复分解型离子反应发生的条件：型离子反应发生的条件：有有固体固体物质析出物质析出有有挥发挥发性物质生成性物质生成有有难电离难电离的物质生成的物质生成双水解双水解型离子反应发生的条件：型离子反应发生的条件：两种离子水解的两种离子水解的酸碱性相反酸碱性相反二、离子（大量）二、离子（大量）共存共存 问题问题1 1、因发生、因发生氧化还原氧化还原反应而不能共存的：反应而不能共存的：FeFe3+3+与与NONO3 3-+H H+与与ClOClO-/MnOMnO4 4-与与 ClOClO-/MnOMnO4 4-+H H+与与 S S2-2-+SOSO3 32-2-+H H+S S2 2O O3 32-2-+H H+2 2、因发生、因发生复分解复分解反应而不能共存的：反应而不能共存的：（1 1）生成）生成难溶物难溶物或微溶物：或微溶物：ClCl-与与SOSO4 42-2-与与OHOH-、S S2-2-、SOSO3 32-2-、COCO3 32-2-、SiOSiO3 32-2-、POPO4 43-3-、HPOHPO4 42-2-与与（2 2）生成）生成气体气体或或难电离物质难电离物质：H H+与与OHOH-与与FeFe3+3+与与3 3、因发生、因发生双水解双水解反应而不能共存的：反应而不能共存的：FeFe3+3+与与AlAl3+3+与与NHNH4 4+与与4 4、注意、注意题干题干中的中的隐含隐含信息：信息：无色无色溶液溶液使使pHpH试纸变试纸变红色红色或或蓝色蓝色的溶液的溶液水水电离电离出的出的氢氢离子浓度为离子浓度为1010-13-13mol/Lmol/L的溶液的溶液能与金属能与金属铝铝产生产生氢气氢气的溶液的溶液三、离子方程式三、离子方程式1 1、意义、意义11代表反应的代表反应的本质本质思考：思考：向向FeClFeCl3 3+KSCNFe(SCN)+KSCNFe(SCN)3 3+KClKCl的平衡混合体系的平衡混合体系中分别加入中分别加入KClKCl固体固体和和溶液溶液,有什么现象有什么现象?22代表代表一类一类的反应的反应思考：思考：H H+OH+OH-=H=H2 2O O可以代表哪些物质之间的反应？可以代表哪些物质之间的反应？2 2、书写正误的判断、书写正误的判断：1 1 看反应看反应原理原理是否正确：是否正确：即：离子间即：离子间能否能否反应？应该发生什么反应？应该发生什么类型类型的的反应？反应？生成物生成物是否正确是否正确例：例：2 2Fe+6HFe+6H+=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 222化学式化学式拆写拆写是否正确是否正确A A、要要拆写成拆写成离子离子形式的：形式的：完全完全以以自由离子自由离子形式存在的物质形式存在的物质可溶可溶性性强强电解质电解质可溶可溶性性强酸强酸、强碱强碱及及盐盐B B、微溶物微溶物的处理：的处理：例：例：石灰水石灰水中通入少量中通入少量COCO2 2：消石灰消石灰与与NaNa2 2COCO3 3溶液：溶液：CaClCaCl2 2与与NaNa2 2SOSO4 4溶液：溶液：关键关键看看是否完全以自由离子是否完全以自由离子形式存在形式存在C C、酸式盐酸式盐的处理：的处理：例：例：NaHSONaHSO4 4与与NaHCONaHCO3 3溶液：溶液：33是否正确应用是否正确应用“=”=”和和“可逆可逆”号号典型的可逆过程：典型的可逆过程：盐类盐类(单单)水解水解:弱电解质弱电解质的的电离电离:难溶物难溶物的的溶解溶解:可逆可逆的化学的化学反应反应:44是否符合是否符合守衡守衡原理原理质量质量守衡守衡、电荷、电荷守衡守衡、化合价、化合价升降守衡升降守衡如：如：Fe+FeFe+Fe3+3+=2Fe=2Fe2+2+55注意试剂的注意试剂的加入方法加入方法和和顺序顺序：例如：例如：向向H H3 3POPO4 4中中逐滴逐滴加入加入过量过量的的NaOHNaOH：向向NaOHNaOH中中逐滴逐滴加入加入过量过量的的H H3 3POPO4 4：66注意试剂的注意试剂的用量用量以及以及反应反应的先后的先后顺序顺序例如：例如：FeClFeCl3 3与与少量少量NaNa2 2S S：FeClFeCl3 3与与过量过量NaNa2 2S S：FeBrFeBr2 2与与少量少量ClCl2 2：FeBrFeBr2 2与与过量过量ClCl2 2：练习练习1 1：判断判断下列离子方程式是否正确下列离子方程式是否正确（1 1）FeFe2 2O O3 3溶于溶于HIHI：FeFe2 2O O3 3+6H+6H+=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2O O（2 2）AlClAlCl3 3与与NaNa2 2S S：2Al2Al3+3+3S+3S2-2-=Al=Al2 2S S3 3（3 3）漂白粉漂白粉溶液中通入少量溶液中通入少量SOSO2 2：CaCa2+2+2ClO+2ClO-+SO+SO2 2+H+H2 2O=CaSOO=CaSO3 3+2HClO+2HClO（4 4）电解电解饱和饱和食盐食盐水：水：2 2H H+2Cl+2Cl-=H=H2 2+Cl+Cl2 2（5 5）电解电解MgClMgCl2 2溶液：溶液：2 2H H2 2O+2ClO+2Cl-=2OH=2OH-+H+H2 2+Cl+Cl2 2（6 6）NaNa2 2COCO3 3水解水解：COCO3 32-2-+2H+2H2 2O=HO=H2 2COCO3 3+2OH+2OH-（7 7）ClCl