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九年级化学下册总复习资料第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料一、几种重要的金属1、金属材料包括纯金属和它们的合金。2、金属的特性：大多数金属是银白色，铜是紫红色，金是黄色：在常温下，大多数金属是固体，汞是液体。3、金属的共性：有光泽，有导电性和导热性，有延展性。4、性质在很大程度上决定用途，还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易回收、对环境的影响等。二、合金1、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属，可以制得具有金属特征的合金。合金是混合物。2、生铁和钢是铁的合金，主要成分是铁。区别是含碳量不同。3、合金的硬度比组成它们的纯金属大，熔点比纯金属低。4、钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，抗腐蚀性能非常好。三、金属之最1、地壳中含量最高的金属元素是铝。2、人体中含量最高的金属元素是钙。3、目前世界年产量最高的金属是铁。4、导电、导热性最好的金属是银。课题2 金属的化学性质一、金属与氧气的反应1、铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。4Al + 3O2 = 2Al2O32、铜在高温时能与氧气反应。2Cu + O2 2CuO3、“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应。二、金属活动性顺序1、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。置换反应中有些元素的化合价改变。2、（1）铁与盐酸反应：Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2铁与稀硫酸反应：Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2现象：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。镁与盐酸的反应 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2镁和稀硫酸反应 Mg+ H2SO4 = MgSO4 + H2锌和盐酸反应 Zn+ 2HCl = ZnCl2 + H2锌和稀硫酸反应(实验室制氢气) Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2铝和盐酸反应 2Al+6HCl = 2AlCl3+ 3H2铝和稀硫酸反应 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+ 3H2（2）铝丝浸入硫酸铜溶液中的现象：浸入溶液中的铝丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色。2Al+ 3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu（3）铁丝浸入硫酸铜溶液中的现象：浸入溶液中的铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。Fe + CuSO4 = FeSO4 +Cu（4）铜丝浸入硝酸银溶液中的现象：浸入溶液中的铜丝表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。Cu +2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag3、常见金属在溶液中的活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金4、金属活动性顺序的应用：（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。注意：盐必须可溶；两种金属的活动性相差越远，越容易反应。课题3 金属资源的利用和保护金、银等金属有单质形式存在，其余都以化合物形式存在。一、铁的冶炼1、原料：铁矿石、焦炭、石灰石2、原理：在高温下，利用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。一氧化碳还原氧化铁 Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 一氧化碳还原四氧化三铁 Fe3O4+ 4CO 高温 3Fe + 4CO23、一氧化碳与氧化铁反应的现象：红色粉末变黑，澄清的石灰水变浑浊。4、实验注意事项：（1）实验开始先通入一氧化碳再加热：目的是排尽管中空气，防止加热时发生爆炸。（2）实验完毕后先撤去酒精灯，继续通CO:目的是防止石灰水倒吸,炸裂玻璃管。（3）尾气（含有CO）的处理：点燃或用气球收集。二、金属资源保护1、金属的腐蚀和防护 （1）铁生锈的条件：铁与氧气、水发生化学反应。铁锈（主要是Fe2O3.xH2O）很疏松，不能阻止里层的铁继续与氧气、水反应，因此铁制品可以全部锈蚀。（2）防止铁制品生锈的方法：保持铁制品表面的洁净、干燥；在铁制品表面形成一层保护膜：如涂油、刷漆等。2、金属资源保护的措施：（1）防止金属腐蚀 （2）回收利用废旧金属 （3）合理有效地开采矿物 （4）寻找金属的代用品第九单元 溶液课题1 溶液的形成一、溶液 1、定义 ：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。2、溶液由溶质和溶剂组成。被溶解的物质叫做溶质，能溶解其他物质的物质叫做溶剂。3、最常用的溶剂是水。汽油、酒精也可以做溶剂，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。4、溶质可以是固体、液体或气体。两种液体互相溶解时，把量多的叫溶剂，量少的叫溶质。如果其中一种是水，把水叫做溶剂。5、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。如植物油分散到水中。6、乳化：洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成细小的液滴，随着水流走。二、溶解时的吸热或放热现象 (1)温度基本不变:氯化钠溶于水;(2)温度降低:硝酸铵溶于水； (3)温度升高: 氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水。课题2 溶解度一、饱和溶液和不饱和溶液1、定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。2、相互转化不饱和溶液变饱和：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度（除熟石灰和气体）。饱和溶液变不饱和：增加溶剂、升高温度（除熟石灰和气体）。3、结晶的方法：（1）冷却热的饱和溶液：硝酸钾从溶液中析出。（2）蒸发溶剂：氯化钠从溶液中析出。二、固体的溶解度1、定义：溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。2、溶解度受温度影响：硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高；氯化钠的溶解度受温度影响小；熟石灰的溶解度随温度的升高而降低。三、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。课题3 溶质的质量分数一、定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。二、公式：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%三、稀释问题1、原理：稀释前后溶质质量不变。2、公式：浓溶液质量×a%=稀溶液质量×b%四、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤计算、称量、溶解、装瓶。第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱石蕊和酚酞叫做酸碱指示剂，简称指示剂。紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。一、常见的酸1、盐酸无色、有刺激性气味的液体，有挥发性。打开浓盐酸，瓶口有白雾。用于金属除锈，人的胃液里有盐酸，可以帮助消化。2、硫酸是无色、油状液体，不挥发。浓硫酸有吸水性，常做干燥剂（不能干燥氨气），用于金属除锈。3、浓硫酸有强烈的腐蚀性。能夺取纸张、木材、皮肤、衣服里的水分，生成黑色的炭。4、浓硫酸溶于水时放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸里。否则会使硫酸液滴向四周飞溅。5、浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。6、酸的化学性质由于酸溶液中都有H+,所以酸有相似的化学性质。（1）酸能与指示剂反应，使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色；（2）酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水；（4）酸和碱能发生中和反应，生成盐和水 (5）酸能与某些盐反应，生成另一种酸和另一种盐。铁锈与盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O铁锈与稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3H2O铁锈与盐酸或稀硫酸反应的现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。二、常见的碱。1、氢氧化钠（1）、氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性，如果沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。（2）、氢氧化钠是白色固体，易溶于水，放出大量热。有吸水性，在空气中易潮解，常做干燥剂（不能干燥CO2、SO2、HCl）。氢氧化钠可除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。（3）氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而发生潮解（物理变化），还能和CO2反应而发生变质（化学变化），所以必须密封保存。氢氧化钠与二氧化碳反应 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（4）工业上制氢氧化钠：Na2CO3+Ca（OH）2= CaCO3+2NaOH2、氢氧化钙（1）氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰，是白色固体，微溶于水。氢氧化钙可做建筑材料、可以改良酸性土壤。氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，可用来检验二氧化碳。（2）生石灰与水反应可制熟石灰，反应放出大量的热：CaO + H2O = Ca（OH）2 生石灰可做干燥剂。3、碱的化学性质 由于碱溶液中都有OH-，所以碱有相似的化学性质。（1）碱溶液能与指示剂反应，使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。（2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。（3）碱和酸能发生中和反应，生成盐和水。（4）碱能与某些盐反应，生成另一种碱和另一种盐。课题2 酸和碱之间会发生什么反应一、中和反应1、由金属离子（或NH4+）和酸根离子构成的化合物叫做盐。2、酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，属于复分解反应。氢氧化钠与盐酸的中和反应 NaOH + HCl = NaCl + H2O氢氧化钠与硫酸的中和反应 2NaOH + H2SO4= Na2SO4+2H2O二、中和反应在实际中的应用在酸性土壤中加入熟石灰，以中和酸性；硫酸厂的污水中有硫酸，可以用熟石灰中和；胃酸过多，可服用含有碱性物质的药物；被蚊虫叮咬后（蚊虫能分泌蚁酸），可涂上含有碱性物质（如NH3.H2O）的药水。三、溶液酸碱度的表示法pH1、检验溶液的酸碱性，用酸碱指示剂。2、表示溶液的酸碱度，用pH，pH的范围在014之间。酸性溶液的pH<7；碱性溶液的pH7；中性溶液的pH=7。3、测定pH最简便的方法是使用pH试纸。4、测定pH的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。即可得出溶液的pH。5、农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH< 5.6。第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐食盐的主要成分是NaCl,工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2）有毒；碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）；碳酸氢钠（NaHCO3，又叫小苏打）；大理石或石灰石的主要成分是CaCO3。一、氯化钠：1、用途：是重要的调味品；医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的；公路上的积雪可以用氯化钠来消融。2、粗盐提纯的步骤：（1）溶解：用玻璃棒搅拌，加速溶解；（2）过滤：玻璃棒引流；（3）蒸发：用玻璃棒不断搅拌，以防液滴飞溅；待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1、用途：碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。碳酸钙是重要的建筑材料，还用作补钙剂。碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，能治疗胃酸过多。2、CO32-或HCO3-的检验方法：加盐酸，产生气泡；将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。证明物质中有CO32-或HCO3-。碳酸钠和盐酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2碳酸氢钠与盐酸反应 NaHCO3 +HCl=NaCl +H2O +CO2三、复分解反应1、定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。复分解反应中各元素的化合价一定不变。2、复分解反应发生的条件:两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。盐和盐反应、盐和碱反应还要求反应物都可溶。四、四种基本反应类型化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。课题2 化学肥料一、化肥简介1、氮肥（1）、作用：使作物叶色浓绿。（2）、常用氮肥：尿素、氨水、铵盐、硝酸盐等含氮化合物。2、磷肥（1）、作用：促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。（2）、常用磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等含磷物质。3、钾肥（1）、作用：促进作物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力。（2）、常用钾肥：硫酸钾和氯化钾等。4、复合肥料同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥叫复合肥料，如磷酸铵和硝酸钾（KNO3）等。复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，有效成分高。5、使用化肥的利与弊：使用化肥能提高农作物的产量，但不合理使用会污染环境。6、使用农药的利与弊：使用农药能提高农作物的产量，同时也会污染环境，危害人体健康。二、化肥的简易鉴别1、铵盐能与碱反应，放出氨气。据此可以检验铵态氮肥，同时注意这类氮肥不能与碱性物质混合。2、区分常见化肥的方法氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉状加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气无具有刺激性气味的氨气放出第十二单元 化学与生活课题1 人类重要的营养物质食物的成分中有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类，称为营养素。一、蛋白质：是构成细胞的基本物质。瘦肉、鱼、鸡蛋、牛奶、豆类等含有丰富的蛋白质。有些物质如甲醛等会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质。二、糖类：是主要的供能物质。淀粉属于糖类，稻、麦、马铃薯等富含淀粉。蔗糖存在于甘蔗、甜菜中，白糖、冰糖和红糖的主要成分就是蔗糖。三、油脂：在常温下，植物油脂呈液态，称为油；动物油脂呈固态，称为脂肪，二者合称油脂。油脂是重要的供能物质。四、维生素：调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康。缺乏维生素A，会引起夜盲症；缺乏维生素C，会引起坏血病。水果、蔬菜富含维生素。课题2 化学元素与人体健康一、常量元素：在人体中含量超过0.01%的元素，称为常量元素。如氧、碳、氢、氮、钙等。青少年缺钙会得佝偻病，老年人缺钙会发生骨质疏松。二、微量元素：在人体中含量小于0.01%的元素，称为微量元素。1、必需微量元素：如铁、锌、硒、碘、氟等。缺铁会引起贫血：缺锌会引起食欲不振，发育不良；缺硒会引起癌症；缺碘会引起甲状腺肿大；缺氟易产生龋齿。摄入过多或过少均不利于人体健康。2、非必需微量元素：如铝、钡、钛等。3、有害微量元素：如汞、铅、镉等。课题3 有机合成材料一、有机化合物与无机化合物含碳元素的化合物叫做有机化合物（简称有机物）。不含碳元素的化合物叫做无机化合物。少数含碳的化合物如CO、CO2、CaCO3等看作无机化合物。二、小分子与有机高分子有些有机物的相对分子质量比较小，称为小分子：有些有机物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，甚至高达几百万或更高，称它们为有机高分子化合物，简称有机高分子。三、有机合成材料棉花、羊毛和天然橡胶等属于天然有机高分子材料；塑料、合成纤维和合成橡胶等属于合成有机高分子材料，简称合成材料。塑料有热塑性塑料和热固性塑料。四、“白色污染”与解决方法1、“白色污染”的危害：废弃塑料带来的“白色污染”会破坏土壤，污染地下水，焚烧含氯塑料会造成空气污染。2、解决方法；（1）减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋：（2）重复使用某些塑料制品；（3）使用一些新型的、可降解的塑料；（4）回收各种废弃塑料。五、用燃烧法鉴别棉、羊毛和合成纤维产品燃烧时无特殊气味，灰烬易碎的是棉纤维；燃烧时有烧焦羽毛气味，灰烬易碎的是羊毛纤维；燃烧时有特殊气味，燃烧后有黑块的是合成纤维。10高考复习时间安排进入高三，考生应该如何复习才最有效呢？这是考生们最为关心的，下面为考生们准备了一套有效的高三复习计划，希望对于考生们的高考复习有所帮助。高三复习计划第一轮复习基础能力过关(8月中3月初)全面阅读教材，查漏补缺，使知识系镜化。并配合单元训练，提升应用能力。第二轮复习棕合能力突破(3月初5月中)明碚重点，突破难点，把握知识内部联系。加强解瓶训练，提升实战能力。第三轮复习应用能力提高(5月中5月底)检验复习，强化记忆。自选模拟题，按考试要求自考，提前进入考试状态。高三阶段怎样安排自己的时间？在高三阶段，复习课程的时间和内容应灵活安排，因为套个人的学习习惯和方法等方面都有所不同，学习时间和课程内容应因人而异。根据自已的情况你可以制订一个短期或长期的学习时间要排表。若某一科目是你的劣势，你可以多花些时间去学习，优势科目应继续拔高。总之，要根据你自己的实际情况制订计划，不要好高鹭远，故步自封。温瑞要说过，“真正的高手会把精、气、神集中于一击”。而在生活中，注意力更是一种资源。因为在一定的时期内，一个人的资源和能量是有限的，你无法同时做好数件同等重要、难度又都很大的事情。因此，你在学习和上课时注意力集中显得尤为重要。“车到山前必有路”，对于注意力不阜中是有办法可以解决的。学会给自己加油，汽车不是加过一次油后就可以永远跑下去的。同样，我们在学习中也需要给自己加油。特别是注意力不太集中时，这种加油能使人增强毅力和信心。生洁上丰富多样化，高三的学习生活无疑是紫张的，是战前的大演习，但在这种紧张的生洁中，放括一下是可以的。如打球、听音乐、看电影、读杂志等，这样可以调节因学习而造成的心理薇倦。在精神状态良好的情况下工作、学习、做事，效率和效果都会景佳，而适当地加快做事节奏，可以有效地刺激大胜，振态人的精神。在一个小时内应完成的学习任务，不应枪拖拉拉利用两个小时去完成。在学习过程中，加以时间限制以使自己有一个紧迫的时间观念，防止拖沓。同时，做事节奏一加快，就可以把节省下来的时间做一些文体洁动和休息调整，充实活跃自己的生活，从而更加有效地清除心理上的疲劳感，使注意力更容易集中。进行体育镀炼，体育般炼能让人产生一种驾驭感、起越感。因此在体育活动后，人会心情愉快，能够精神饱满地授入工作和学习。参考别人的倒子提醒自己，任何不利情况都是可以克服的。虽然爱迪生只接受过三个月的正规教育，但他是最伟大的发明家。这样你可以鼓舞自己，使注意力很快集中。至于琐碎的时间如何学习，这就看你是学文科还是理科了。若是文科，可以首单词、政治、历史或是学习语文；若是理科，可以学习与英语、语文相关的东西，或者重点理解一些物理或数学定理。总之，你要自己去把握，把很零碎的时间利用起来。在十分疲倦时，应趴在课条上或躺在床上睡一会儿。因为人不可能像机器那样一直运转下去。当人脑处于混沌状态，如果强打精神支撑着学习，不但没有效果反而浪费了时间。休息一下，人就会精种焕发，学习效率就会大大提高，不要合不得时间去休息。