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初三化学试卷带答案解析考试范围：xxx；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx姓名：班级：考号： 题号得分一二三四五六总分留意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上评卷人得 分一、选择题1. 以下反响中，既属于化合反响，又属于氧化反响的是 A酒精氧气水二氧化碳B硫氧气二氧化硫C碱式碳酸铜氧化铜水二氧化碳D氧化钙水氢氧化钙2. 下表是生活中几种常见物质的 pH，其中能使无色酚酞试液变红的是选项物A颖牛BC西红D肥皂质奶柠檬柿水pH72.22.44.04.4103. 以下物质的鉴别方法不正确的选项是 A用肥皂水鉴别硬水和软水 B用二氧化锰鉴别蒸馏水和过氧化氢溶液C用闻气味的方法鉴别水和酒精 D用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气4. 关于物质的用途，以下说法不正确的选项是 A合成纤维能用于制作服装 B铝合金能用于制造门窗框架 C合成橡胶能用于制造汽车轮胎 D葡萄糖能供给人体生命活动所需的全部能量5. 母爱是宏大的，母亲怀孕后负担明显加重，在胎儿的生长和发育过程中，母亲和胎儿之间进展物质交换的场所是 A卵巢 B输卵管 C子宫 D胎盘6.以下说法能用质量守恒定律解释的是Amg 水受热变为 mg 的水蒸气B拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小C20g 食盐溶于 80g 水得到 100g 的食盐水D62g 磷和 80g 的氧反响生成 142g 五氧化二磷7. 据报道，用于清洗龙虾的“洗虾粉”中含有柠檬酸钠、亚硫酸钠Na SO 等，可能会对人体的安康产生危害。Na SO 中 S 元素的化合价为2323A-2B+2C+4D+68. 以下现象的微观解释中，不正确的选项是A. 用警犬搜救地震中被埋人员分子在不断运动B. 水烧开后易把壶盖冲起温度上升，分子变大 C液化石油气可加压后贮存在钢瓶中分子之间有间隙 D氢气与液氢都能做燃料一样物质的分子，其化学性质一样9. 甲、乙两种固体物质不含结晶水的溶解度曲线如以下图所示。以下说法正确的选项是 A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度Bt 时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为40g1Ct 时，甲溶液的溶质质量分数肯定大于乙溶液的溶质质量分数2D甲的溶解度受温度影响较小10. 以下有关 COABCD评卷人得 分二、填空题2的试验中，只能证明 CO2物理性质的试验是 11. 化学对人类文明的进展做出了巨大奉献（1） 元宵节是我国的传统节日，我国很多地方至今仍保存着吃元宵、燃放孔明灯的风俗小明觉察，妈妈煮元宵的天燃气灶的火焰呈现黄色，锅底消灭黑色固体小明应用化学学问分析其缘由是，此时需要调整灶具的进风口小明想自制孔明灯，为了使其能飞得更高、更安全，选择作为灯罩的材料应质轻且 一些地方已制止燃放孔明灯，由于一旦其飘落到加油站、油库等地，便可能接触到 而引发火灾（2） 化石燃料在燃烧过程中会产生各种废气，其中能形成酸雨的气体是 依据酸所具有的性质，推断酸雨对以下物品有损害的是填字母序号A大理石塑像 B铝制门窗 C钢铁构造大桥 D花草树木12.2022 年 5 月 18 日，我国南海神狐海疆可燃冰试采实现连续187 个小时的稳定产气，这是我国首次成功试采可燃冰。这项中“中国理论”“中国技术”“ 中国装备”分散而成的突出成就，必将对能源生产和消费革命产生深远影响。据资料记栽：可燃冰学名为“自然气水合物”，是以甲烷为主的有机分子被水分子包裹而成。既含水又呈固体，看起来像冰，很简洁被点燃。可燃冰形成要满足以下条件：温度不能太高，太高简洁分解熔化；要有较高压力，压力越大，可燃冰越稳定；要有甲烷气源，古生物遗骸的沉积物通过细菌分解后可以产生甲烷。请答复以下问题：（1） 写出甲烷燃烧的化学方程式：（2） 依据可燃冰形成条件，可承受。、等方案开采可燃冰。（3） 争辩说明甲烷的温室效应是二氧化碳的21 倍，因此可燃冰幵采应留意。13.5 分柴油机尾气中的主要污染物是氮氧化物，某种尾气处理技术是利用氨气与氮氧化物发生化学反响，降低污染物排放，其中一个反响的微观示意图如下所示。请答复以下问题：1一个A 分子由 个原子构成。2B 中氮、氧元素的质量比为 ，氮元素的化合价为 。（3） 上述反响中，肯定发生转变的是 填序号。 元素种类 原子种类 分子种类（4） 参与反响的A 与B 的分子个数比为 。14.7 分依据以下图答复以下问题。（1） 试验室用高锰酸钾制取制氧气的发生装置是，该反响的化学方程式为。（2） 选择气体收集方法时, 必需考虑的气体性质有(填序号) 。颜色密度溶解性可燃性（3） 某同学连接A、F、G 进展试验，A 中所加药品不同，G 中所加药品一样。假设试验时F 中蜡烛熄灭，G 中溶液变浑浊，则A 中反响的化学方程式为。假设试验时F 中蜡烛燃烧更旺，G 中溶液变浑浊，则A 中反响的化学方程式为。G 中溶液变浑浊的化学方程式为，将G 中的白色浑浊物从液体中分别出来的操作名称是。15. 上善假设水，水育万物，水与我们的生活息息相关。1海水中含量排第六位的钟元素约有600 万亿吨，可以从中提取氯化钾作为肥料，假设农作物缺少钾元素，会消灭(填序号)。A叶色不浓绿 B茎杆不粗大 C根系不兴旺22022 年 3 月 22 日是笫二十五届“世界水日”，宜传主题是“Wastewater”(废水)。自然水的循环是重要的水体自净方式，其能最来自于， 属于(填“物理”或“化学”)变化。3自来水是通过水厂生产出来符合相应标准的供人们生活、生产使用的水。其生产过程中参加液氯的作用为。16. 请依据图中 A、B 两种固体物质的溶解度曲线，答复以下问题1在 时，A、B 两种物质溶解度一样2t 时，100g 水中溶解_gA 物质恰好到达饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为 ，假设要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应2加水 g3将 t 时 A、B 两种物质的饱和溶液降温至t 其它条件不变，溶质的质量分数保持不变的是 2117. 请从氮气、熟石灰、氧气、硝酸钾中选择适当的物质填空：可充入食品包装袋中防腐的是；农业上用来降低土壤酸性，改进土壤构造的是；可以作为复合肥使用的是。18. 据自然杂志报道，科学家最近争辩出一种以锶Sr做钟摆的钟，它是世界上最准确的钟，锶的原子构造示意图如下图，请答复：（1） 锶原子的核电荷数为 38（2） 锶原子核外电子层数为 39（3） 锶原子最外层简洁40电子填“得”或“失”19. 用试管给固体物质加热时试管夹应夹在离试口的 处，加热时试管口要略微向倾斜，缘由是，刚加热完毕的试管填“能”或“不能” 马上洗涤20.(4 分)人们的日常生活离不开金属，高科技材料的开发和应用也需要金属。1现代社会使用大量的钢铁，钢铁与同时接触简洁生锈造成损失，在钢铁外表承受方法可以防止钢铁生锈。2波尔多液是由硫酸铜和熟石灰加水配制而成，不能用铁制容器配制的缘由是(用化学方程式表示)。评卷人得 分三、推断题21. 请依据碳铵NH HCO 的化学式进展计算：4312 分写出氮、氢、碳、氧四种元素的质量比？23 分计算该物质中氮元素的质量分数？22. AG 是初中所学的常见物成，其转化关系如下图局部反响物、生成物、反响条件已略去，A、B 常温下为无色气体且组成元素一样，C 是大理石的主要成分，D、E 均为黑色固体请答复以下问题：1F 的化学式：2反响的根本反响类型是3写出反响的化学方程式：4写出反响的化学方程式：23. 有一包固体粉末，可能含有氧化铁、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠中的一种或多种，为确定其成分，化学小组的同学设计并进展如以下图所示试验， 答复以下问题。提示：CaCl +Na CO =CaCO +2NaCl2233（1） 步骤必需进展的操作是。固体A 中含有的物质是。（2） 步骤中生成气体的化学方程式为。黄色溶液C 中的溶质有。（3） 步骤几位同学的设计略有不同，依据他们的设计，你推想，固体粉末中含有。（4） 小丽同学提出：假设步骤只用到酚酞，也得出正确的结论，她的方法是。24. 一包白色粉末，由 CuSO 、CaCO 、BaCl 、Na SO 、NaOH 中的两种或两种以上的物质混合而成为探究其组成，进展如下试验：43224（1） 取少量白色粉末，向其中参加足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液则原白色粉末中肯定不含有（2） 取试验1滤出的白色沉淀，向其中参加足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体则原白色粉末中肯定含有 依据上述试验可推断：原白色粉末的组成有种可能为进一步探究原白色粉末的组成，取试验1得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中肯定还含有25. AH 是初中常见的物质，如下图为这些物质的相互转化关系图，其中E 为黑色固体，H 为蓝色沉淀且易受热分解其中局部生成物和反响条件已省略答复以下问题：1E 为；（2） DF 的化学方程式为；（3） 波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成配制过程如下：步骤，向生石灰中加水制成石灰乳，将其温度降至室温；步骤，将硫酸铜溶液渐渐倒入石灰，边倒入边用木棒搅拌，即配成波尔多液写出上述配制波尔多液过程中步骤和发生反响的化学方程式：、假设步骤中石灰乳温度未降至室温，会造成波尔多液变质，其缘由是评卷人得 分四、探究题26. 化学是一门以试验为根底的科学，请结合图表信息答复以下问题：写出图中仪器的名称:,。 试验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，反响的化学方程式为，加热时试管口应略向下倾斜的缘由是 。为争辩试验室制取二氧化碳的适宜条件温度、浓度、固体的颗粒大小等因素会影响化学反响的快慢)，进展了如下四组试验：试验编号药品甲乙丙丁m g 大理石n g 盐酸过量块状稀盐酸块状浓盐酸粉末状稀盐酸粉末状浓盐酸大理石与盐酸反响的化学方程式是；试验甲与比照填编号，是为了争辩固体反响物颗粒大小对反响快慢的影响；上述试验中，另一个影响反响快慢的因素是。试验室制取二氧化碳气体，可随时把握反响发生或停顿的装置为填序号，假设用 E 装置收集该气体，气体应从填“a”或“b”端通入。假设在收集得到二氧化碳的集气瓶中滴加紫色石蕊试液，稍作震荡，试液颜色变为 色，变色的缘由是。甲烷是一种无色气体，密度比空气小，难溶于水的气体。试验室用无水醋酸钠(固体)与碱石灰(固体)混合加热制得，则可选择的发生装置为 填序号，选择装置D 收集甲烷气体的理由是。27.8 分学习酸碱中和反响时，甲乙两同学对其产生探究兴趣。甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反响是放热反响的结论。乙同学认为甲同学推理不合理，理由是 。乙同学为了验证甲同学的结论，将试验加以改进：将稀硫酸渐渐滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随参加稀硫酸质量的变化如下图：由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反响是 填“放热”或“吸热”反响，B 点表示的含义是 。从A 到 B 过程中，烧杯中溶液 pH 渐渐 。到达C 时溶液中溶质有 。丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质。请你分析变质的缘由用化学方程式表示 。丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助以下物质来验证反响是否真的发生，你觉得可行的是ABaClBpH 试纸 C紫色石蕊溶液液 D无色酚酞溶液228.10 天津市 26.今春我国西南大局部地区发生严峻的旱灾，我们在抗旱救灾的同时，更应提倡保护水环境、珍惜水资源。请答复以下问题：（1） 不管是自来水还是纯洁水，你认为保持水化学性质的最小粒子是。以下选项中能确认水是由氢元素和氧元素组成的试验是 填序号，下同。A.水的蒸馏B.水的蒸发C.水的电解D.水的净化（2） 右图是我国局部地区人均水量图，从中可以看出我市是极度缺水的城市。以下做法符合节约用水的是。A.使用节水龙头B.用淘米水洗碗C.用喷灌、滴灌方法给农作物浇水D.使用不连续地边注水边冲淋、排水的用水量为165L/次的家用洗衣机（3） 试验室中有一杯含有 MgCl2和 CaCl2的硬水，下表是某兴趣小组设计软化硬水的试验方案，请你一起来完成下表。可供选用的药品有：CaOH溶液、NaOH 溶液、 溶液、肥皂水223试验操作取少量硬水样品于试管现象有白色沉淀产结论或化学方程式MgCl + CaOH = MgOH+CaCl中，向其中滴加：CaOH生22222溶液，直到不再产生沉淀再向上述试管中滴加 ，直到不再产生沉淀过滤用两试管分别取等量的上述滤液和原硬水样品，分别滴加，振荡有白色沉淀产生滤出沉淀盛有滤液的试管中 化学方程式： 得到澄清滤液证明硬水已软化29.整理试验器材时，小柯将还在反响的锌和稀硫酸的残留物，倒入有少量硫酸铜溶液的废液缸中，观看到锌粒外表产生气泡的速度大大加快。对此，他格外古怪：与硫酸铜溶液混合怎么会加快锌和稀硫酸的反响速度？查阅资料：相互接触的两种活动性不同的金属，同时放入酸中，活动性较强的金属与酸反响产生氢气的速度会大大加快。硫酸铜对锌和稀硫酸反响没有催化作用。组别第一组其次组小柯依据下表进展试验，观看并记录现象。金属A锌片B绑有铜片的锌片C铁片D绑有铜片的铁片30%硫酸溶液(ml)20?2020产生气泡快慢快明显加快慢明显加快（1） 第一组试验中“？”处的数据应为。（2） 为了定量比较产生气体的快慢，可以测量“收集一样体积的氢气所需的时间”或测量，然后进展比较。（3） 请推想与废液缸中少量硫酸铜溶液混合后，锌料与稀硫酸反响速度加快的缘由。30.做完“铁在氧气里燃烧”试验后，某兴趣小组有一些疑心不解的问题，于是他们进展了以下探究活动，请你一同参与。问题 1细铁丝在氧气中燃烧为什么会“火星四射”?查阅资料 1日常生活中的钢铁制品都含有少量碳杂质。含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO 气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融2液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象。设计试验为了探究细铁丝在纯氧中燃烧产生“火星四射”现象的缘由，该小组同学设计的试验方案是：取长短粗细一样的含碳细铁丝和不含碳的细铁丝，分别在足量的氧气中燃烧，观看现象。你认为他们的方案填“合理”或“不合理”。试验探究 1小明做细铁丝在氧气中的燃烧试验时，他把细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根铁丝上，另一端系上一根火柴。点燃火柴后快速把铁丝连同火柴一起插入集气瓶下部没有接触到细沙，如下图，但不见铁丝燃烧，反复试验均未成功。该同学认为可能导致失败的缘由主要有三种：A铁丝外表有锈迹，影响了反响的进展； B点燃火柴后马上将它伸入瓶内，火柴燃烧消耗了氧气，不利于铁丝的燃烧；C火柴燃烧时有大量的热量放出，将铁丝和火柴快速伸至集气瓶下部，因热胀冷缩之故。瓶内氧气会膨胀逸出，使铁丝无法燃烧。试验：依据以上假设，他对试验应作的相应改进为：(1)；(2)；(3)。问题铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？查阅资料 自然界中铁的氧化物主要是 Fe O和 Fe O两种FeO 极易被氧化为 Fe O ；铁的氧化物均能溶于酸的溶液。3 42 32 3试验探究 2将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，参加溶液，观看到的现象是，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。分解温度/熔点/Fe O3 41538Fe O2 31400铁 1535问题铁燃烧的产物为什么不是 Fe O 呢？2 3查阅资料Fe O和 Fe O的分解温度、铁的熔点见表：Fe O高温时分解成 Fe O 。理论探讨3 42 32 33 4依据试验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在之间，在此温度范围内 Fe O已分解，所以铁在氧气里燃烧的产2 3生是 Fe O 。3 4拓展延长（1） 小林同学觉察“铁丝”在纯洁氧气中燃烧起来，观看到火星四射，并有黑色固体生成，请写出该反响的化学方程式 ；（2） Fe O高温时会分解成 Fe O和一种气体，请写出此反响的化学方程式；2 33 4（3） 有些超市的食品密封包装盒的透亮盖内放有黑色的FeO 粉末，假设粉末的颜色，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能准时觉察并处理。评卷人得 分五、计算题31.(9 分)盐酸是重要的无机化工产品，广泛用于染料、医药、食品、冶金等行业。（1） 试验室使用的稀盐酸通常都是将浓盐酸用水稀释而成的。现欲用溶质质量分数为37的浓盐酸配制 146的稀盐酸 100g。步骤为：计算、稀释。量取水时应选用规格为(从 10、50、100 中选取)rnL 的量筒。最终将稀盐酸转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是(填字母序号)。A100gB146C稀盐酸（2） 假设用上述所配稀盐酸(100g 溶质质量分数为 146)制取氢气，理论上可制得氢气多少克?(写出具体计算过程，留意格式)（3） 该稀盐酸还可用来测定镀锌铁皮锌镀层的质量。将该铁皮与足量稀盐酸反响，待产生的气泡明显削减时取出(此时可认为锌己反响完全，铁还未参与反响)，洗涤，烘干，称量，削减的质量即为锌镀层的质量。以下试验操作对测定结果的影响，推断不正确的选项是(填字母序号)。A. 铁皮未准时取出，会导致测定结果偏小 B铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大 C烘干时间过长，会导致测定结果偏小 D把稀盐酸换成稀硫酸，会导致测定结果偏大（4） 取用上述所配稀盐酸 25g 与 56g 溶质质量分数为 10的氢氧化钾溶液相混合(含 2 滴酚酞试液)，混合液刚好由红色变为无色，可认为恰好完全反响。将反响后所得溶液蒸发 65g 水(此过程中无晶体析出)，求此时溶液的溶质质量分数。(写出具体计算过程，留意格式)32.4 分试验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙80%的石灰石 12.5g 和 94.4g 稀盐酸恰好完全反响石灰石中的杂质不溶于水， 也不与稀盐酸反响。求：（1） 生成二氧化碳的质量；（2） 恰好完全反响后所得溶液中溶质的质量分数。评卷人得 分六、简答题33. 工业上常用赤铁矿主要成分是Fe O 、磁铁矿主要成分是 Fe O 炼铁。计算：Fe O2 33 4的相对分子质量是多少；2 3Fe O 中铁元素和氧元素的质量比是多少；3 4通过计算说明，Fe O和 Fe O哪种铁的氧化物含铁量更高？3 42 334. 欲得到 10%的硝酸钾溶液 30 g,需 15%的硝酸钾溶液多少？需加水多少?参考答案1 .B【解析】A、两种物质酒精和氧气反响生成二氧化碳和水两种物质，虽然是物质与氧反响，属于氧化反响，但不符合“多变一”化合反响的特点，故不合题意，不选；B、两种物质硫和氧气反响生成一种物质二氧化硫，既是物质与氧反响，又符合“多变一”的特点，符合题意，应选；C、碱式碳酸铜一种物质分解得三种物质，特点为“一变多”，同时也没用氧参与反响，故两个反响特点都不符合，不选；D、氧化钙和水两种物质反响生成一种物质氢氧化钙，特点为“多变一”，属于化合反响，但是反响物中没用氧参与，不属于氧化反响，故不选 应选B2 .D【解析】A 选项颖牛奶 PH=7 溶液为中性不能使无色酚酞试液变色；B 颖柠檬汁溶液为酸性，不能使无色酚酞试液变色；C 选项西红柿汁，溶液显酸性不能使无色酚酞试液变色；D 选项肥皂水溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色；故答案选择D3 .D【解析】试题分析：硬水和软水用肥皂水鉴别，假设产生大量泡沫的是软水，反之则为硬水，A 正确；二氧化锰能催化过氧化氢溶液产生大量的氧气，会产生大量的气泡，B 正确；水无气味，酒精具有特别的气味，可用闻气味的方法鉴别，C 正确；二氧化碳和氮气都不能支持燃烧，不能用燃着的木条鉴别，可用澄清石灰水鉴别，D 错误；应选D。考点：物质的鉴别4 .D【解析】试题分析：物质的性质打算物质的用途，依据物质的性质分析。A、合成纤维是化学纤维的一种，做成服装具有极佳松软手感、透气防水防风效果，正确； B、铝合金密度低，但强度比较高，接近或超过优质钢，塑性好，可加工成各种型材，正确；C、合成橡胶具有高弹性、绝缘性、气密性、耐油、耐高温或低温等性能，可用于制造汽车轮胎，正确； D、人体生命活动所需的能量主要来自于糖类，蛋白质、脂肪也能供给一局部能量，错误。应选D考点：生命活动与六大养分素，合金与合金的性质，合成橡胶及其应用，合成纤维及其应用点评：此题主要考察学生运用所学化学学问综合分析和解决实际问题的力量，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合学问的力量。5 .D【解析】略6 .D【解析】试题分析：A.质量守恒定律反映的是化学反响前后物质的质量关系，mg 水受热变为 mg 的水蒸气，为物理变化，不能用质量守恒定律解释，故A 错误；B. 质量守恒定律反映的是化学反响前后物质的质量关系，拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小，酒精挥发，为物理变化，不能用质量守恒定律解释，故B 错误；C. 质量守恒定律反映的是化学反响前后物质的质量关系，20g 食盐溶于 80g 水得到 100g 的食盐水，为物理变化，不能用质量守恒定律解释，故C 错误；D. 质量守恒定律反映的是化学反响前后物质的质量关系，62g 磷和 80g 的氧反响生成 142g 五氧化二磷，是化学变化，能用质量守恒定律解释，故D 正确。考点：质量守恒定律及其应用；化学变化和物理变化的判别点评：质量守恒定律是指在化学反响中，参与反响前各物质的质量总和等于反响后生成各物质的质量总和。质量守恒定律应用于化学变化，没有发生化学反响，不能用质量守恒定律解释；把握质量守恒定律的内容及其应用范围，把握化学变化与物理变化的判别方法是解答此题的关键。7 .C【解析】钠元素化合价为+1 价，氧元素化合价为-2 价，设硫元素化合价为X，依据正负化合价代数和为 0，设硫元素化合价为X，则有+2+X-2*3=0 解得 X=+48 .B【解析】试题分析：水烧开后易把壶盖冲起是由于温度上升，分子间的间隔变大，B 错误。应选B。考点：分子的性质9 .B【解析】略10 .A【解析】A、纸筒下沉，证明二氧化碳的密度比空气密度大，应选项正确；B、能使澄清的石灰水变浑浊是化学性质，应选项错误；C、蜡烛熄灭，证明一个物理性质，一个化学性质，应选项错误；D、紫色石蕊试液变红，是二氧化碳与水反响生成碳酸，应选项错误； 应选：A【点评】本考点考察了二氧化碳的物理性质和化学性质，要会利用性质设计试验，通过不同的现象鉴别各种气体要认真把握，综合应用本考点主要消灭在选择题和填空题中11 .1氧气空气不充分，燃料中的碳不能充分燃烧或燃气发生不完全燃烧；不易燃烧；可燃物；2NO2和 SO ；ABCD2【解析】试题分析：1燃气灶的火焰呈现黄色，锅底消灭黑色说明是氧气空气量缺乏，燃料中的碳不能充分燃烧燃气发生不完全燃烧造成的， 所以需要调整一下灶具的进风口；飞得更高、更远、更安全，就要使灯罩的材料轻且不易燃烧；孔明灯燃烧时温度可达300，一旦其飘落到加油站、液化气站、油库等地，就会使可燃物的温度到达着火点而引发火灾2能形成酸雨的气体是二氧化氮和二氧化硫，考点：完全燃烧与不完全燃烧；酸雨的产生、危害及防治；燃烧与燃烧的条件12 .1CH +2O42CO +2H O22（2） 升温分解 减压释放（3） 把握号对 CH4的收集，防止 CH4逸入空气【解析】1甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式：CH +2O 点燃 CO +2H O。2可燃冰是甲烷和水在低温高压条件下生成的结晶水合物，4222开采时，随温度上升、压强的变小，发生分解反响生成甲烷和水，气体增多，装置内压强增大；可承受升温分解、减压释放等方案开采可燃冰。3争辩说明甲烷的温室效应是二氧化碳的21 倍，因此可燃冰幵采应留意13 .14 27:8； + 2 3 42:3【解析】试题分析：从图示看出一个A 分子由 4 个原子构成。B 中氮、氧元素的质量比为=14:16=7:8；上述反响中，肯定发生转变的是分子种类 和物质的种类。依据质量守恒定律可以知道参与反响的A 与B 的分子个数比为 2:3考点：质量守恒定律分子的构成 元素的质量之比14 .1B；2KMnO K MnO+ MnO+ O ；2；3CaCO+ 2HCl = CaCl+ H O + CO 2H O2 22H O + O ；Ca(OH) + CO = CaCO + H O； 过滤222232424223222【解析】试题分析：1试验室用高锰酸钾制取制氧气需要加热条件，故发生装置为A，加热高锰酸钾能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；2选择气体收集方法时, 必需考虑的气体的密度和溶解性；3F 蜡烛熄灭，说明A 中生成的是二氧化碳，G 为澄清石灰水，故化学方程式为：CaCO +32HCl = CaCl + H O + CO ；F 中蜡烛燃烧更旺，说明生成的气体是氧气，故化学方程式为：2H O2H O + O ；G 中溶液变浑浊的化学方程式为Ca(OH) + CO = CaCO + H O；用过滤法将不溶性的碳酸钙分别出去.2222 2222232考点：试验室制取气体的方法；化学方程式的书写15 .1B 2太阳 物理3杀菌消毒【解析】1假设农作物缺少钾元素，会消灭茎杆不粗大，应选B。2自然水循环的能量来自于太阳，属于“物理”变化。3自来水生产过程中参加液氯的作用是杀菌消毒。16 .1t ；225，20%，125；3B1【解析】解：1通过分析溶解度曲线可知，在t 时，A、B 两种物质溶解度一样；12t 时，A 物质的溶解度是 25g，所以 100g 水中溶解 25gA 物质恰好到达饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为2该饱和溶液稀释成质量分数为 10%的溶液，应加水125g=125g；×100%=20%，假设要把3B 物质的溶解度随温度降低而增大，所以将t 时 A、B 两种物质的饱和溶液降温至 t 其它条件不变，溶质的质量分数保持不变的是B21故答案为：1t ；1225，20%，125；3B17 .氮气N ；熟石灰CaOH ；硝酸钾KNO 223【解析】试题分析：可充入食品包装袋中作为防腐的物质化学性质稳定，可选择氮气；农业上用来降低土壤酸性、改进土壤构造的是熟石灰，利用了酸碱中和的原理；复合肥中至少要含有氮、磷、钾中的两种元素，硝酸钾中含有氮和钾，故可作为复合肥考点：化学与环境保护点评：此题考察了常见物质的用途，也表达了化学来源于生活，又为生活效劳的理念；初中阶段常见的物质的性质和用途要记牢，在理解的根底上，进展综合应用。18 .1)38 25 3)失去【解析】试题分析：在原子中核电荷数=质子数=核外电子数；故1锶原子的核电荷数为 38；2锶原子核外电子层数为 5；3锶原子最外层简洁失去电子，已到达 8 电子的稳定构造。考点：原子构造示意图19 . ；下；防止试管炸裂；不能【解析】用试管给固体物质加热时试管夹应夹在离试口的 处，加热时试管口要略微向下倾斜，缘由是防止试管炸裂，刚加热完毕的试管不能马上洗涤【点评】此题难度不大，生疏各种仪器的用途及使用留意事项、把握常见化学试验根本操作的留意事项是解答此类试题的关键20 .H O 和 O ；涂油或刷油漆或镀铬等合理即可；Fe+CuSO =Cu+FeSO 。2244【解析】试题分析：依据所学学问可知1铁生锈的条件是与水和氧气同时接触；依据铁生锈的条件只要断绝生锈的一个条件就可到达防止生锈的目的， 故涂油或刷油漆或镀铬等合理即可；2波尔多液不能用铁制品容器配置的缘由为铁能置换硫酸铜中的铜，而失效；故原理可表示为： Fe+CuSO =Cu+FeSO 。44考点：铁的锈蚀条件、防止生锈的措施、铁的性质21 .114:5:12:48214N%=X100%=17.7%79【解析】1解：NH HCO 中，N：H：C：O=14：1×5：12：16×3=14：5：12：48；43答：氮、氢、碳、氧四种元素的质量比为14：5：12：482解：NH HCO 中，N%=17.7%；答：该物质中氮元素的质量分数=17.7%43此题主要考察元素养量比的计算，以及考察学生的计算力量.22 .1 CaOH ；2 化合反响；3 ：Fe O +4CO3Fe+4CO ；4 CaCO23 423CaO+CO 2【解析】C 是大理石的主要成分，故C 是碳酸钙，A、B 常温下为无色气体且组成元素一样，则A、B 可能是一氧化碳或二氧化碳，C 能生成B，则B 是二氧化碳，A 是一氧化碳；一氧化碳和D 能反响生成二氧化碳和E，则此反响是一氧化碳复原金属氧化物的反响，由于D 和E 均是黑色固体， 故 D 可能是四氧化三铁，E 可能是铁；二氧化碳和F 能反响生成碳酸钙和 G，且 G 能生成 F，故 F 可能是氢氧化钙，G 是水，代入框图，推断合理；1F 是氢氧化钙，故答案为：CaOH ；2G 是水，F 是氢氧化钙，水能与氧化钙反响生成氢氧化钙，该反响是两种物质生成了一种物质，属于化合反响，故填：化合反响；3A 是一氧化碳，D 是四氧化三铁，一氧化碳能在高温下将四氧化三铁复原为铁，同时生成二氧化碳，故填：2Fe O +4CO3 43Fe+4CO ；4碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，故填：CaCO23CaO+CO 223 .1过滤； CaCO 、Fe O32 3（2） CaCO +2HCl =“ CaCl“ +CO +H O ；FeCl 、CaCl 、HCl3（3） 碳酸钠；22232（4） 在进展步骤试验时，用手触摸烧杯壁或用温度计测量温度，没有热感，说明没有氢氧化钠。【解析】1把固体和液体分别；碳酸钙和氧化铁不溶于水，2依据固体 A 和盐酸反响生