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初中化学物质构成的奥秘重要知识点归纳（，您值得收藏）初中化学物质构成神秘重要学问点总结(人教版) 一、原子构成 原子：化学变化中最小的颗粒 初中化学全部学问点(人教版)上原子的构成 质子( ) 初中化学学问点总结(人教版)原子核 中子(无电) 原子 (不带点) 核外电子(-) 质子：与中子一起打算原子相对原子质量的打算元素类型 原子核带来的正电量=核外电子带来的负电量 原子核中的质子数=核电荷数=核外电子数 电子:最外层电子数打算元素的化学性质 核外电子运动的特点 1 核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。 2 不确定的轨道无法描述其运动轨迹。 3 无法计算电子在某一时刻的位置，只能指出核外空间消失的时机。 核外电子的布置 1 电子层 划分标准：电子能量水平及离核远近。 第一至第七层符号为： K 、L、 M、 N、 O、 P、 Q 用圆圈表示原子核，用正数表示质子数数)用正数表示，电子层用弧红表示，电子层用弧上的数字表示。 2 排步规律(一低四不超过) (1)能量最低原理 (2)每层最多容纳2n2 个电子 (3)最外层不超过8层(K层2个) (4)次外层不超过18层，倒数第三层不超过32层。 离子：带电的原子或原子团，带正电的离子称为阳离子，带负电的离子称为阴离子 核电荷数=质子数=原子序数核外电子数 离子化合物：由阴阳离子相互作用组成的化合物 共价化合物：分子是形成分子的化合物，构成共价化合物的粒子。 分子、原子和离子是构成物质的颗粒 相对原子质量：以碳原子质量的1/12为标准，与碳原子质量相比，其他原子的相对原子质量（原子量）。 留意： 原子量不是原子的真实质量，而是相对质量； 原子量是一个比值，它SI单位为一，符号为1(单位1一般不写)。 电子质量很小，质子和中子质量大致一样，可以用原子核的质量来表示，原子量质子数 中子数 化学变化的实质在化学反响中，分子化分成原子，原子重新组合成新的物质的分子。 有些物质是由分子和原子直接组成的，如汞和铁。 二.元素 元素：是一种具有一样核电荷数（即核内质子数）的原子的总称； 打算元素类型的是：核电荷数 或 核内质子数 只要质子数一样，无论中子数或电子数是否一样，都属于一样的元素。 结论:打算元素化学性质的是 原子最外层电子数 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧化合物 元素符号 1.元素符号写法：“一大二小” 2.元素符号的意义 化学和化合价格 一、化学式 1.定义:用元素符号表示物质组成的公式。 2.化学意义： (1)表示这种物质 (2)这种物质由哪些元素组成？ (3)表示该物质中各元素的质量比 3.简洁的物质化学写法和读法 单质化学写法 金属：如铁、镁 非金属:如硫、氧 稀有气体：如氦 依据化学计算 1.计算物质的公式量 物质量：是试验分子中原子量的总和。一般等于分子量，单位为1 2. 计算组成物质各元素的质量比 3. 计算物质中某一元素的质量分数 1、化合价格：肯定数量的元素和其他元素的原子化合性质称为元素化合价格。 二、确定元素化合价 1.在离子化合物中，元素化合价值是该元素原子得失电子的数量。失为正价，得为负价。 在2.共价化合物中，元素化合物的值是该元素的原子和其他元素的原子形成的共用电子对的数量。 电子偏离哪种原子，哪种元素是正价，哪种原子，哪种元素是负价。 3.化合价的表达方法和读法:化合价 1、 2、 3-1、-2、0表示。 4.单质元素的化合价为零。 5.化合物中正负化合价代数为零。 四、常见元素与原子团的化合价 H为 1，O为-2 1价金属K、Na、 Ag 2价金属Mg Ca Ba和Zn 3价金属Al 变价元素：Cu为 1、 2，Fe为 2、 三、低价叫亚铜、亚铁 1.中考化学重难点化学物质的神秘 2.化学初三教材梳理:物质构成的神秘 3.2023年化学中考大纲 4.如何复习中考化学的规律和公式 5.化学初三教材梳理:自然界水 完